湖南省各市2023年中考化學(xué)真題分類分層匯編-02科學(xué)探究題（含解析）

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一、科學(xué)探究題

1．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）小紅同學(xué)借助U形管對(duì)蠟燭燃燒產(chǎn)物進(jìn)行創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)裝置圖（夾持裝置略去）如下。

實(shí)驗(yàn)操作步驟是：

①準(zhǔn)備一個(gè)干燥的18mm×180mm的U形管備用；

②點(diǎn)燃固定在桌面的蠟燭，將U形管的一端罩在蠟燭火焰的中上部，觀察U形管內(nèi)壁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

③蠟燭燃燒10秒后，將U形管快速倒過來，立即向U形管中注入少量的澄清石灰水.振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請分析，回答下列問題：

(1)步驟②中，可以觀察到U形管內(nèi)壁的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)步驟③觀察到澄清石灰水變渾濁，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步表明，蠟燭中一定含有、兩種元素（填元素符號(hào)）。

(4)小紅同學(xué)用U形管代替小燒杯做實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為這樣做的優(yōu)點(diǎn)有______（填選項(xiàng)）。

A．便于實(shí)驗(yàn)操作B．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯C．產(chǎn)物濃度較低

2．（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）食鹽是生活必需品之一，可以通過海鹽或地下鹽礦的巖鹽精制得到。某化學(xué)興趣小組對(duì)市面上一些品牌食鹽的成分產(chǎn)生了濃厚的興趣，進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究。

【查閱資料】

Ⅰ．食鹽中一般會(huì)添加微量碘酸鉀(KIO3)，還可能含有少量氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)。

Ⅱ．碘酸鉀性質(zhì)比較穩(wěn)定，高溫不易分解，不與氯化鈣、氯化鎂反應(yīng)。

Ⅲ．碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質(zhì)。淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

【探究過程】

(1)小宇對(duì)某品牌食鹽是否加碘提出質(zhì)疑，并設(shè)計(jì)了探究方案：取一定質(zhì)量的該品牌食鹽樣品，加水充分?jǐn)嚢?，溶解后加入適量淀粉，始終無明顯現(xiàn)象。小宇據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：該品牌食鹽沒有加碘。小李認(rèn)為小宇的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是。

(2)小李認(rèn)為只要在小宇實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入溶液和稀醋酸即可以證明食鹽中是否加碘。該實(shí)驗(yàn)中加入稀醋酸的目的是。

(3)小明聽爸爸說過，最近家里的菜總是有苦味。小明在詢問老師后認(rèn)為是此食鹽可能含有氯化鎂導(dǎo)致的。小明取適量該食鹽樣品，配成溶液，加入少量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀，說明該食鹽中含有氯化鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)小明曾觀察到家里的食鹽容易受潮。他詢問老師后認(rèn)為是該食鹽中可能還含有氯化鈣導(dǎo)致的。他在實(shí)驗(yàn)(3)之后的溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，然后過濾，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產(chǎn)生了白色沉淀，小明得出：該食鹽中含有氯化鈣。問：①過濾操作中玻璃棒的作用是；②你認(rèn)為小明的實(shí)驗(yàn)方案(填“可以”或“不可以”)證明該食鹽中含有氯化鈣。

【反思交流】

該化學(xué)興趣小組完成了對(duì)部分品牌食鹽成分的探究，他們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案可能還有待完善，相約以后要致力于化學(xué)研究，造福人們。

3．（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）Vc泡騰片是一種含有大量維生素C的片狀藥劑，可增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，用于預(yù)防和治療壞血病等疾病。泡騰片的成份中含有崩解劑，崩解劑在崩解過程中能迅速產(chǎn)生大量氣泡（如圖1所示）。針對(duì)Vc泡騰片投入水中迅速崩解產(chǎn)生大量氣泡這一現(xiàn)象，激起了同學(xué)們濃厚的興趣，在老師的指導(dǎo)下，興趣小組的同學(xué)們對(duì)某Vc泡騰片的發(fā)泡原理進(jìn)行如下探究活動(dòng)。請回答相關(guān)問題。

【查閱資料】

①該Vc泡騰片的主要成分有：維生素C（化學(xué)式為C6H8O6、檸檬酸（H3Ci）、食鹽（NaCl）、碳酸氫鈉（NaHCO3、淀粉[（C6H10O5）n]、山梨糖醇（C6H14O6）等

②泡騰崩解劑包括酸源和堿源，常用的酸源有檸檬酸等，常用的堿源有碳酸氫鈉等。

③檸檬酸是一種有機(jī)酸，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。

④堿石灰的主要成分為NaOH和CaO的混合物。

(1)該泡騰片屬于（填“混合物”或“純凈物”），其中維生素C由種元素組成。

【實(shí)驗(yàn)探察】

探究一：Vc泡騰片的發(fā)泡原理

(2)按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將稀鹽酸滴入碳酸氫鈉固體中，觀察到的現(xiàn)象是：，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖，結(jié)合圖2。實(shí)驗(yàn)可知稀鹽酸和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：結(jié)合資料得出該Vc泡騰片的發(fā)泡原理是檸檬酸與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)。

探究二：探究Vc泡騰片中NaHCO3的含量

為探究該Vc泡騰片中NaHCO3的含量，同學(xué)們進(jìn)行了如圖4所示的探究。

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ、連接裝置，檢查裝置的氣密性

Ⅱ、向B裝置中加入10.00g泡騰片，反應(yīng)前稱得D裝置及藥品的質(zhì)量為200.00g；

Ⅲ、按圖A所示連接好裝置后，關(guān)閉K，向B裝置中加入足是的稀硫酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；

Ⅳ、當(dāng)B裝置中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，打開K，先通入一段時(shí)間的空氣（將B裝置中產(chǎn)生的CO2氣體全部排入D裝置），待D裝置中質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱量D裝置及藥品質(zhì)量為201.32g。（原裝置中的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響忽略不計(jì)）。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知：圖4中A裝置的作用是，該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。如果沒有E裝置，測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

【實(shí)驗(yàn)反思】

①由于Vc泡騰片投入水中會(huì)迅速產(chǎn)生大量二氧化碳，直接服用易導(dǎo)致腹脹，腹痛甚至置腸穿孔，所以應(yīng)先用水溶解搖勻后再服用；

②服用Vc泡騰片請遵醫(yī)喝。

4．（2023·湖南株洲·中考真題）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了“水的組成及變化的探究”實(shí)驗(yàn)。

【提出問題】水是由哪些元素組成的？

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(1)實(shí)驗(yàn)1（燃燒法）：在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察到火焰呈色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，過一會(huì)兒，觀察到燒杯壁有且燒杯外壁發(fā)熱。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)2（電解法）：按圖進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)。在兩試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體中，a為，b為。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

(3)由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

【拓展提升】

(4)下列有關(guān)說法正確的是______。

A．點(diǎn)燃純凈的氫氣會(huì)發(fā)生爆炸B．含氧的化合物是氧化物

C．冰塊與水混合得到混合物D．電解水的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

(5)若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時(shí)產(chǎn)生了g（用含m的代數(shù)式表示）氧氣。

(6)水是一切生命體生存所必需的物質(zhì)，我們必須愛護(hù)水資源，一方面要，另一方面要防治水體污染。請?zhí)岢鰲l預(yù)防和治理水體污染的措施。

5．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)教材中提出的“硫酸銅溶液對(duì)過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。

【探究一】

(1)要證明溶液對(duì)分解具有催化作用，除需證明溶液能改變分解的速率外，還需證明在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和不變；

(2)為探究在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將含溶質(zhì)質(zhì)量為ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下圖（實(shí)驗(yàn)過程中的損耗忽略不計(jì)）。

①藍(lán)色沉淀灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，只生成黑色固體和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

②若在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為：a=（用m、n表示）。

【探究二】

為進(jìn)一步探究溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(3)若觀察到（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說明溶液中起催化作用的是。

6．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）圖1為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的CO2，來驗(yàn)證CO2和澄清石灰水反應(yīng)的裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁。該小組對(duì)其原因進(jìn)行了探究。

查閱資料：常溫常壓下，HCl的溶解度為1:500，CO2的溶解度為1:0.759。

【猜想與假設(shè)】

(1)猜想一：；猜想二：CO2中混有氯化氫氣體。

【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】

(2)①甲同學(xué)取少量該澄清石灰水于試管中，用飲料管往試管內(nèi)吹氣，溶液（填現(xiàn)象），則猜想一不成立；

②乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果觀察到C中溶液變渾濁；為進(jìn)一步驗(yàn)證，再取B中反應(yīng)后的溶液，滴加（填化學(xué)式）溶液，出現(xiàn)白色渾濁，則猜想二成立。

【反思與評(píng)價(jià)】

(3)①通過上述實(shí)驗(yàn)可知，用鹽酸制取氣體時(shí)，往往混有HCl氣體，說明鹽酸具有性；

②為除去CO2中混有的氯化氫氣體，最好選用。

a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和NaHCO3溶液

③丙同學(xué)不理解，混有氯化氫氣體的CO2為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請你幫他解釋一下：（用化學(xué)方程式表示）。

7．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考中考真題）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了碳酸鈉的性質(zhì)后，甲、乙、丙三位同學(xué)分別做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)甲同學(xué)向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈（填“酸性”、“中性"或“堿性”）。

(2)丙同學(xué)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)丁同學(xué)將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，完全反應(yīng)后溶液呈無色。他們決定對(duì)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究：

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【提出問題】燒杯中溶液的溶質(zhì)成分（除酚酞外）有哪些？

【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2

猜想Ⅱ：（填化學(xué)式）。

【實(shí)驗(yàn)探究】取燒杯中的少量溶液于試管中，向試管中滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想Ⅱ成立。

【反思交流】小組同學(xué)討論后，認(rèn)為檢驗(yàn)燒杯中溶液的溶質(zhì)成分除了可以用Na2CO3溶液外，還可用下列選項(xiàng)中的代替（填字母）。

A．pH試紙B．鐵粉C．銅粉D．CuSO4溶液

8．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考中考真題）為除去某海鹽(主要成分為NaCl)樣品中含有的少量雜質(zhì)MgCl2，小強(qiáng)向樣品溶液中加入適量NaOH溶液后，過濾。他認(rèn)為濾液中的溶質(zhì)只含有NaCl，蒸發(fā)后即可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，而小英?duì)其濾液成分提出了質(zhì)疑。為此同學(xué)們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究，請你參與探究并完成相關(guān)問題。

(1)小強(qiáng)認(rèn)為滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

【提出問題】濾液中的溶質(zhì)成分是什么？

【查閱資料】MgCl2溶液顯弱酸性；Mg(OH)2是難溶于水的白色固體。

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一：溶質(zhì)只有NaCl

猜想二：溶質(zhì)有NaCl和MgCl2

猜想三：溶質(zhì)有NaCl和。

【實(shí)驗(yàn)探究】

(3)甲、乙、丙三個(gè)小組同學(xué)分別取上述適量濾液于試管中，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。

組別甲乙丙

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液變色產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想三正確

【反思交流】

(4)若甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象，則猜想一正確。若甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，則猜想二正確。因此大家認(rèn)為滴加適量試劑很難把握，小英的質(zhì)疑是合理的，三種猜想結(jié)果都有可能。

(5)同學(xué)們經(jīng)過進(jìn)一步討論，設(shè)計(jì)出一個(gè)可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下：

在上述設(shè)計(jì)的方法中，向?yàn)V液中加入過量稀鹽酸的目的是。

9．（2023·湖南長沙·統(tǒng)考中考真題）“暖寶寶”是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奈锲贰Ｐ】淄瑢W(xué)打開一個(gè)使用過的“暖寶寶”內(nèi)包裝，發(fā)現(xiàn)黑色固體中摻雜有紅棕色物質(zhì)，于是她把這包固體帶到實(shí)驗(yàn)室，和興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)這包固體的成分展開了探究。

暖寶寶發(fā)熱時(shí)間：10小時(shí)以上性能：平均53℃，最高63℃主要成分：鐵粉、活性炭、氯化鈉等注意事項(xiàng)：使用時(shí)勿直接接觸皮膚

圖1

表1部分鹽的溶解性表（室溫）

陰離子陽離子NO3-Cl-

Na+溶溶溶溶

Ag+溶不微不

【查閱資料】①鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生緩慢氧化而生銹；

②室溫下部分鹽的溶解性如表1所示；

③“暖寶寶”中只有氯化鈉含有氯元素。

【初步判斷】

(1)通過閱讀標(biāo)簽（如圖1），大家一致認(rèn)為打開“暖寶寶”外包裝后，鐵粉與空氣接觸發(fā)生緩慢氧化有熱量的現(xiàn)象；其中出現(xiàn)的紅棕色固體是。

【提出問題】這包使用過的“暖寶寶”中是否還有鐵粉、活性炭、氯化鈉？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(2)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸固體中有鐵粉

實(shí)驗(yàn)二取少量固體放在燃燒匙中，用酒精燈加熱，上方罩一個(gè)內(nèi)壁沾有飽和的澄清石灰水的燒杯（如圖2）澄清石灰水變渾濁固體中有活性炭

實(shí)驗(yàn)三取少量固體于燒杯中，加入足量水溶解，過濾，往濾液中滴加少量溶液產(chǎn)生白色沉淀固體中有氯化鈉

【反思評(píng)價(jià)】

(3)經(jīng)過反思，小孔同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二不能得出固體中有活性炭的結(jié)論，理由是（寫兩點(diǎn)即可）。小組同學(xué)改進(jìn)裝置后，重新實(shí)驗(yàn)，得出固體中有活性炭的結(jié)論。

【實(shí)驗(yàn)拓展】

(4)小曾同學(xué)認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)三的反應(yīng)原理還可以測出固體中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他稱取一定質(zhì)量的固體于燒杯中，加入足量水，（填實(shí)驗(yàn)操作），再加入足量實(shí)驗(yàn)三所選的溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)過一系列操作得到固體，并稱量質(zhì)量，最終計(jì)算出了氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

1．(1)有水霧出現(xiàn)

(2)

(3)HC

(4)B

【詳解】（1）蠟燭燃燒生成水，可觀察到U形管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)；

（2）蠟燭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，根據(jù)上述現(xiàn)象，可推知蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，則蠟燭中一定含有H、C兩種元素；

（4）用U形管代替小燒杯做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，產(chǎn)物濃度更高，操作不如罩小燒杯簡便，故選B。

2．(1)碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)

(2)碘化鉀/KI使溶液呈酸性

(3)白色MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

(4)引流可以

【詳解】（1）由查閱資料可知，食鹽中一般會(huì)添加微量碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，故填：碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)；

（2）由查閱資料可知，碘酸鉀在酸性條件下遇碘化鉀可產(chǎn)生碘單質(zhì)，因此只要在小宇實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入碘化鉀溶液和稀醋酸，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，稀醋酸的主要成分是醋酸，該實(shí)驗(yàn)中加入稀醋酸的目的是使溶液呈酸性，故填：碘化鉀或KI；使溶液呈酸性；

（3）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，故填：白色；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；

（4）①過濾操作中玻璃棒的作用是引流，防止液體灑出，故填：引流；

②濾液中氯化鎂已除盡，而氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在濾液中再加入Na2CO3溶液，又產(chǎn)生了白色沉淀，證明溶液中一定含有氯化鈣，因此小明的實(shí)驗(yàn)方案可以證明該食鹽中含有氯化鈣，故填：可以。

3．(1)混合物3/三

(2)有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少（合理即可）

(3)氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳

(4)除去空氣中的二氧化碳25.2%偏大

【詳解】（1）根據(jù)題目敘述，泡騰片由多種物質(zhì)組成，屬于混合物；維生素C（化學(xué)式為C6H8O6）由3鐘元素組成；

（2）稀鹽酸滴入碳酸氫鈉中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，則觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡，固體減少，方程式是；

（3）分析圖3是稀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的微觀示意圖，圖2實(shí)驗(yàn)，可知稀鹽酸和NaHCO3反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳；

（4）裝置A中的作用是除去空氣中的二氧化碳，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；裝置D中的增加質(zhì)量就是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

該Vc泡騰片中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如果沒有E裝置，空氣中的水、二氧化碳會(huì)進(jìn)入D中，則二氧化碳的質(zhì)量增大，測得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大。

4．(1)淡藍(lán)水霧出現(xiàn)（合理即可）

(2)氫氣/H2氧氣/O2

(3)水是由氫元素和氧元素組成

(4)D

(5)8m

(6)節(jié)約用水工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等

【詳解】（1）氫氣燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；

在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的小燒杯，過一會(huì)兒，觀察到燒杯壁有水霧出現(xiàn)，說明氫氣燃燒生成水；

氫氣燃燒生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，試管a與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，試管b與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣；

（3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，可得出結(jié)論，水是由氫元素和氧元素組成；

（4）A、氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃純凈的氫氣不會(huì)發(fā)生爆炸，不符合題意；

B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故含氧的化合物不一定是氧化物，如氯酸鉀中含氧元素，但是氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意；

C、冰是固態(tài)的水，冰塊與水混合得到的混合物由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，不符合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)。

故選D；

（5）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，即，則生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，故若電解水產(chǎn)生了mg氫氣，則同時(shí)產(chǎn)生了8mg氧氣；

（6）愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染；

預(yù)防和治理水體污染的措施有：工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用化肥和農(nóng)藥，生活污水集中處理達(dá)標(biāo)后排放等。

5．(1)化學(xué)性質(zhì)

(2)

(3)甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，乙、丙中無明顯現(xiàn)象

【詳解】（1）在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑，故除需證明CuSO4溶液能改變H2O2分解的速率外，還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；

（2）①硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，故藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，受熱分解生成黑色固體氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②由題可知氧化銅質(zhì)量是mg，硫酸鋇質(zhì)量是ng，mg氧化銅中銅元素質(zhì)量是，ng硫酸鋇質(zhì)量中硫酸根質(zhì)量是=，若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變，則該實(shí)驗(yàn)需滿足的定量關(guān)系為，故；

（3）硫酸銅溶液中存在Cu2+、和H2O分子三種粒子，乙中無明顯現(xiàn)象說明不能加快過氧化氫的分解速率，丙中無明顯現(xiàn)象說明H2O分子不能加快過氧化氫的分解速率，觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡，故可說明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。

6．(1)澄清石灰水變質(zhì)

(2)變渾濁AgNO3

(3)揮發(fā)c

【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)澄清石灰水中只看到出現(xiàn)氣泡，但未見渾濁?？赡茉蚴浅吻迨宜冑|(zhì)，變質(zhì)的石灰水不與二氧化碳反應(yīng)；也可能是CO2中混有氯化氫氣體。CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)。故填：澄清石灰水變質(zhì)。

（2）①猜想一不成立，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)。即用飲料管往取少量該澄清石灰水的試管中吹氣，溶液變渾濁。故填：變渾濁。

②由于猜想二成立，所以觀察到C中溶液變渾濁，說明B中的水吸收了氯化氫形成了鹽酸，鹽酸與硝酸銀（AgNO3）反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。故填：AgNO3。

（3）①鹽酸具有揮發(fā)性，所以用鹽酸制取氣體時(shí)，往往混有氯化氫氣體。

②a.NaOH溶液與氯化氫氣體反應(yīng)的同時(shí)，與二氧化碳也發(fā)生反應(yīng)；a不符合題意。

b.濃硫酸與氯化氫氣體不反應(yīng)；b不符合題意。

c.飽和NaHCO3溶液與HCl氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)。c符合題意。

綜上所述：選擇c。

③CO2中混有氯化氫氣體通入澄清石灰水，石灰水先與通入的氯化氫溶于水形成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，而氯化鈣與二氧化碳不能反應(yīng)。

化學(xué)方程式：。

7．(1)堿性

(2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(3)HCl、NaCl、CaCl2AB

【詳解】（1）酚酞溶液遇到堿性溶液變紅，向試管中加入少量的碳酸鈉溶液，再滴加幾滴酚酞溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變紅，說明碳酸鈉溶液呈堿性，故填堿性。

（2）盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鈣溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（3）{作出猜想}

由圖可知，乙、丙兩支試管中的反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，將甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是甲試管中剩余的稀鹽酸與碳酸鈣沉淀反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支試管中的反應(yīng)都生成氯化鈉，所以燒杯中溶液中一定含有氯化鈉和氯化鈣，完全反應(yīng)后溶液呈無色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀鹽酸，所以猜想II為HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。

{反思交流}

A用pH試紙測溶液的pH，如pH小于7，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；

C鐵粉能夠與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，向溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，則猜想II成立，選項(xiàng)正確；

C銅的金屬活動(dòng)性較弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，加入銅粉無明顯現(xiàn)象，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D硫酸銅不與稀鹽酸反應(yīng)，不能證明稀鹽酸存在，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填A(yù)B。

8．(1)

(2)NaOH/氫氧化鈉

(3)紅

(4)產(chǎn)生白色沉淀

(5)除去過量的氫氧化鈉(或)

【詳解】（1）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故可除去氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)