高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納

Word第第頁(yè)高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)歸納高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納1

一、化學(xué)鍵

1、定義：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子(或離子)之間劇烈的互相作用叫做化學(xué)鍵。

2、類(lèi)型：

Ⅰ離子鍵：由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

Ⅱ共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵。

①極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于兩個(gè)原子吸引電子的力量不同，共用電子對(duì)必定偏向吸引電子力量較強(qiáng)的原子一方，因此吸引電子力量較弱的原子一方相對(duì)的顯正電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。

②非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，叫做非極性共價(jià)鍵。同種原子吸引共用電子對(duì)的力量相等，成鍵電子對(duì)均勻地分布在兩核之間，不偏向任何一個(gè)原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中(如H2中H—H鍵、O2中O=O鍵、N2中N≡N鍵)，也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C鍵)。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。

Ⅲ金屬鍵：化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

二、化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

1、離子化合物：由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

大部分鹽(包括全部銨鹽)，強(qiáng)堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不肯定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過(guò)離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

2、共價(jià)化合物：主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價(jià)化合物。

非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

3、在離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。在共價(jià)化合物中肯定不存在離子鍵。、

三、物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律

(1)離子化合物中肯定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)潔離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。冗雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。

(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。

(3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。

(4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。

(5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。

(6)稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。

高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納2

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

二、原電池原理

(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(3)構(gòu)成原電池的條件：

1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

2)電解質(zhì)溶液

3)閉合回路

4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

(4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應(yīng)：

負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

(5)原電池正負(fù)極的推斷方法：

①根據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。

④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：

負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的'析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：

(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。

(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

(7)原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

③設(shè)計(jì)原電池。

④金屬的防腐。

高一化學(xué)必修二化學(xué)鍵學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納3

元素的一些特別性質(zhì)

1、周期表中特別位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)肯定值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

2、常見(jiàn)元素及其化合物的特性

①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O。

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的氣態(tài)