高二化學(xué)下冊電解池知識點(diǎn)整理

Word第第頁高二化學(xué)下冊電解池知識點(diǎn)整理高二化學(xué)下冊電解池學(xué)問點(diǎn)整理篇1

⑴由外電源確定：陽極：連電源的正極；陰極：連電源的負(fù)極；

⑵依據(jù)電極反應(yīng)：氧化反應(yīng)→陽極；還原反應(yīng)→陰極

⑶依據(jù)陰陽離子移動方向：陰離子移向→陽極；陽離子移向→陰極，

⑷依據(jù)電子幾點(diǎn)流方向：電子流向：電源負(fù)極→陰極；陽極→電源正極

電流方向：電源正極→陽極；陰極→電源負(fù)極

電解時(shí)電極產(chǎn)物推斷：

⑴陽極：假如電極為活潑電極，Ag以前的，則電極失電子，被氧化被溶解，Zn—2e—=Zn2+

假如電極為惰性電極，C、Pt、Au、Ti等，則溶液中陰離子失電子，4OH——4e—=2H2O+O2

陰離子放電挨次S2—I—Br—Cl—OH—含氧酸根F—

⑵陰極：〔陰極材料〔金屬或石墨〕總是受到愛護(hù)〕依據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動挨次推斷，陽離子得電子挨次—金屬活動挨次表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，則對應(yīng)陽離子的放電力量越弱，既得電子力量越弱。

K+10。電解、電離和電鍍的區(qū)分

電解

電離

電鍍

條件

受直流電作用

受熱或水分子作用

受直流電作用

實(shí)質(zhì)

陰陽離子定向移動，在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

陰陽離子自由移動，無明顯的化學(xué)改變

用電解的方法在金屬外表鍍上一層金屬或合金

實(shí)例

CuCl2Cu+Cl2

CuCl2==Cu2++2Clˉ

陽極Cu—2e—=Cu2+

陰極Cu2++2e—=Cu

關(guān)系

先電離后電解，電鍍是電解的應(yīng)用

高二化學(xué)下冊電解池學(xué)問點(diǎn)整理篇2

理解原電池的`正負(fù)極如下幾點(diǎn)：

①可以是兩種活潑性不同的金屬電極

②可以是金屬與非金屬〔如石墨〕，如化學(xué)電源中

③也可以都是惰性電極〔如燃料電池〕

④還可以是金屬和金屬氧化物〔如鉛蓄電池〕，而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。

對于正、負(fù)極的推斷：負(fù)極：

①電子流出的一極〔本質(zhì)〕

②電流流入的一極

③金屬性相對較活潑的一極〔留意Al電極〕

④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

⑤陰離子移向的一極

⑥被腐蝕的一極

⑦質(zhì)量減小的一極

⑧燃料氣體在其上面失電子的一極

⑨依據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。

正極：

①電子流入的一極〔本質(zhì)〕

②電流流出的一極

③金屬性相對較不活潑的一極

④發(fā)生還原反應(yīng)的一極

⑤陽離子移向的一極

⑥被愛護(hù)的一極

⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極

⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極

⑨依據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。

推斷電解池的電極名稱與電極反應(yīng)的關(guān)系

電解池的兩極習(xí)慣上稱作陰、陽極，這事實(shí)上是化學(xué)名稱，本質(zhì)上依據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱，