氧氣的制取的化學知識點總結(jié)_第1頁
氧氣的制取的化學知識點總結(jié)_第2頁
氧氣的制取的化學知識點總結(jié)_第3頁
全文預覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

Word第第頁氧氣的制取的化學知識點總結(jié)氧氣的制取的化學學問點總結(jié)篇1

本節(jié)包括氧氣的試驗室制法、氧氣的工業(yè)制法、氧氣的檢驗三個學問點。學問的特點是較強的操作性和一些需要的學問，本學問時要結(jié)合試驗操作來、

1．氧氣的試驗室制法：

〔1〕反應原理：用分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀〔白色固體〕或加熱高錳酸鉀〔紫黑色固體〕的方法制取氧氣。使用過氧化氫或者氯酸鉀時經(jīng)常需要加入催化劑——二氧化錳〔黑色粉末〕。

〔2〕試驗裝置如下圖：

〔3〕收集方法：排水法、向上排空氣法。

驗滿方法：排水法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明已滿。向上排空氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，假如木條復燃，說明已滿，否則未滿，連續(xù)收集。

〔4〕操作步驟：〔以加熱高錳酸鉀制取氧氣為例〕

①查：檢查裝置的氣密性；②裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部；③定：把試管固定在鐵架臺上；④點：點燃酒精燈加熱；⑤收：收集氣體〔用向上排空氣法或排水法〕；⑥離：把導氣管撤離水槽；⑦熄：熄滅酒精燈。

2．氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上多采納分別液態(tài)空氣法制取氧氣。詳細做法是：在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的.沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧。近年來膜分別技術(shù)得到快速進展。利用這種技術(shù)，在肯定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分別，可以得到含氧90%以上的富氧空氣。

3．氧氣的檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如木條復燃，說明該瓶內(nèi)氣體是氧氣。

氧氣的制取的化學學問點總結(jié)篇2

1.試驗室制取氧氣的化學方程式

1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△〕K2MnO4+MnO2+O2↑

2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑

3.雙氧水〔過氧化氫〕在催化劑MnO2〔或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等〕中，生成O2和H2O，化學式為:2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑

2.試驗室制取氧氣的方法

1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

4水通電生成氫氣與氧氣

1.2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑

2.2KClO3===加熱MnO2===2KCl+3O2↑

3

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論