中考2022年福建省化學試題

中考2022年福建省化學試題(解析版)

2022年福建省中考化學試題

相對原子質量：HlC12016Ga70As75

一、選擇題

1.全國生態(tài)環(huán)境保護大會要求“堅決打好污染防治攻堅戰(zhàn)以下做法符合環(huán)保要求的是

A.野外燃燒垃圾B.回收廢棄塑料C.任意排放污水D.任憑丟棄電池

【答案】B

【解析】A、燃燒垃圾會產生大量有毒氣體和煙塵，污染大氣，錯誤；B、廢棄的塑料是造

成白色污染的主要來源，回收廢棄塑料，可以削減白色污染，正確；C、任意排放污水會

造成水資源的污染，錯誤；D、廢棄的電池中常含有鎘、汞等重金屬，假設任憑丟棄，對

水源會產生極大的污染，錯誤。應選B。

2.以下物質不屬于有機化合物的是

A.乙醉H,療離索((：川C.富勒格((.)D.前麴糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】含有碳元素的化合物，或碳氫化合物及其衍生物總稱為有機化合物，簡稱有機物。無機物是無

機化合物的簡稱，通常指不含碳元素的化合物。少數含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等

也屬于無機物。富勒烯(Gw)屬于單質，不屬于有機化合物。故選C。

點睛：把握有機物和無機物的定義是解題關鍵。

3.以下是《本草綱目》記載的四種無機藥物，其成分中Hg的化合價為0的是

A.水銀(Hg)B.升丹(HgO)C.朱砂(HgS)D.輕粉(Hg2c12)

【答案】A

【解析】A、水銀是金屬汞的俗稱，Hg屬于單質，化合價為0,正確：B、升丹(HgO)中汞

元素的化合價為+2價，錯誤；C、朱砂(HgS)中汞元素的化合價為+2價，錯誤：D、輕粉

(Hg2c%)中氯元素顯-1價，那么汞元素顯+1價，錯誤。應選A。

點睛：把握單質中元素的化合價為0是解題關鍵。

4.生活飲用水的水質必需到達國家規(guī)定的相應指標。以下指標可通過過濾到達的是

A.澄清B.無異色C.無異味D.無細菌和病毒

【答案】A

【解析】通過過濾能除去水中的不溶性固體雜質，可以使水變得澄清透亮。應選A。

5.鈉是人體必需的常量元素，以下圖是鈉原子構造示意圖。以下說法正確的選項是

/2〃8I

A.鈉的相對原子質量為11gB.鈉原子在化學反響中易失去電子

C.鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變小D.人體缺鈉會導致甲狀腺疾病

【答案】B

【解析】A、鈉的相對原子質量為23,錯誤：B、鈉原子的最外層電子數為1,小于4,在

化學反響中易失去電子，正確；C、鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變大，錯誤；D、人體

缺碘會導致甲狀腺疾病，錯誤。應選B。

6.某同學模擬閩籍化學家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20℃的NaCl飽

和溶液（20℃時NaCl的溶解度為36.0g）,應稱取NaCl的質量為

A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g

【答案】A

【解析】20'C時NaCl的溶解度為36.0g,即100g水中最多溶解36.0g氯化鈉固體。那么

50g水中最近18.0g氯化鈉固體。應選A。

點睛：把握溶解度表示的意義是解題關鍵。

7.以下物質的性質和用途，對應關系不正確的選項是

AII<:1)

物質快干沐小蘇打捷觸

件做與熱性升華吸熱能。酸反應傕?；顫娊鹛欠磻?/p>

M途制作鐵福人［降甫治療胃酸過多除帙鐵

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、鐵具有導熱性，可以制作鐵鍋，正確；B、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，

正確：C、小蘇打顯堿性，能與酸反響，可以治療胃酸過多，正確；D、鹽酸能與金屬氧化

物反響，可以除鐵銹，錯誤。應選D。

點睛：把握物質的性質與用途的關系是正確解答此題的關鍵。

8.南京大學課題組研制出ZnGa2＜）4催化材料，實現(xiàn)將CO2轉化為碳氫化合物燃料。以下有

關ZnGa2（）4的說法正確的選項是

A.屬于金屬材料B.含有2個氧分子

C.對碳循環(huán)利用有樂觀意義D.Ga、O元素養(yǎng)量比為1：2

【答案】C

【解析】A、金屬材料包括純金屬及它們的合金，ZnGa??！箤儆诨衔?，錯誤；B、一個

ZnGaQq分子中含有4個氧原子，錯誤；C、ZnGa??！棺鞔呋瘎瑢O?轉化為碳氫化合

物，對碳循環(huán)利用有樂觀意義，正確；D、ZnGa,O,中Ga、O元素養(yǎng)量比為（70X2）：

（16X4）=35：16,錯誤。應選C。

9.以下試驗方案能到達試驗目的的是

二"1的工門方案

A檢由某固體為破酸鹽取樣.滴加鹽酸.觀東是否心氣泡

Bif明二氧化破能與水反應將：疆化碳通入滴有給酸溶液的水中

C檢驗輒氣已收集滿將帶火星的木條伸人集氣瓶中

D講明蠟燭中含行碳元素將內壁傕行澄清c灰水的燒杯罩住蠟燭火焰上方

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、檢驗某固體為碳酸鹽，取樣，滴加鹽酸，觀看是否有氣泡，并將氣體通入澄

清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，僅通過滴加鹽酸，觀看是否有氣泡不能鑒別是碳酸

鹽，也可能是活潑金屬與鹽酸反響，錯誤；B、證明二氧化碳能與水反響，應將二氧化碳

通入滴有紫色石蕊溶液的水中，由于酚酥遇酸和中性溶液不變色，錯誤；C、檢驗氧氣已

收集滿，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，錯誤；D、證明蠟燭中含有碳元素，將內壁蘸

有澄清石灰水的燒杯罩在蠟燭火焰上方，正確。應選D。

10.氧燭是一種便攜式供氧設備（如以下圖）。產氧藥塊由氯酸鈉（分解時吸取熱量為QkJg-1）.

金屬粉末（燃燒時供給氯酸鈉分解所需的熱量）和少量催化劑組成。某興趣小組擬自制氧

燭，火帽為確定每100g氯酸鈉需要添加金屬粉末的質量［m（金屬）］,查得下表數據：

火恬Ulthu

啟動

產人

為快

金屬鐵鋁鎂

燃燒放出熱量/（kJ-g-'）4.7331.0224.74

以下說法正確的選項是

A.m（金屬）只能承受不同比例的金屬和氯酸鈉在空氣中試驗獲得

B.m（金屬）只能通過氯酸鈉分解吸取熱量與金屬燃燒放出熱量進展理論藥塊計算確定

C.m（金屬）過小將使氧燭中反響無法持續(xù)進展，過大將減小產氧量

D.不用催化劑時，分別使用鐵、鋁、鎂作燃料，m（Fe）最小

【答案】C

【解析】A、m（金屬）既可以通過試驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；B、m（金屬）既可以

通過試驗獲得也可以通過計算確定，錯誤；C、該裝置應是利用金屬燃燒放出熱量，供氯

酸鈉分解，分解產生的氧氣又供給金屬燃燒，所以金屬的質量過小將使氧燭中反響無法持

續(xù)進展，過大過度消耗氯酸鈉分解產生的氧氣，正確；D、不用催化劑時，分別使用鐵、

鋁、鎂作燃料，m（Fe）最大。應選C。

二、非選擇題局部

11.今年“3?15”晚會對日常生活中的一些謠言進展了破解。

⑴專家批駁了“可燃面條是問題食品'’的謠言。面條由面粉制得。面粉不僅能燃燒，而且分

散在空氣中遇明火還可能發(fā)生爆炸。

①依據面粉能燃燒的事實，推知面粉具有;

②面粉廠應實行的安全措施是（寫一條即可）。

⑵科研人員模擬人體內部環(huán)境，使用西紅柿和蟹肉進展試驗，覺察蟹肉中微量的有機珅

（CHAsO）沒有轉化為有毒的砒霜（As0），證明“食物相克：西紅柿和螃蟹一起吃會產生

311223

砒霜''是謠言。

①在西紅柿和蟹肉中，富含蛋白質的是；

②假設有機碑轉化為砒霜，該轉化屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。

③As0中碑元素的質量分數（列計算式即可）。

23---------------------

【答案】（1）.可燃性（2）.嚴禁煙火（合理即可）（3）.蟹肉（4）.化學變化（5）.

【解析】（D①依據面粉具有可燃性解答；②依據防止發(fā)生爆炸事故分析解答；（2）①依據

蛋白質的食物來源解答；②依據有物質生成解答；③依據化學式計算解答。（1）①依據面粉

能燃燒的事實，推知面粉具有可燃性：②面粉廠應實行的安全措施是嚴禁煙火等；（2）

①西紅柿中富含維生素，蟹肉中富含蛋白質；②假設有機碑轉化為砒霜，有物質砒霜生

成，該轉化屬于化學變化；③AsO中碑元素的質量分數———X100%o

2375x2+16x3

12.我國科學家爭辯出碳化鋁（M。C）負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO和

2

H0在120℃下發(fā)生反響，反響確觀模型如以下圖所示。

2

（1）反響微觀模型中，除錮外還有種元素，有種單質分子。

（2）該反響過程中：

①構成催化劑的各原子（填“有”或“沒有”）變化。

②金原子對（填“CO”或“H2?！保┢鹞酱呋饔?。

③反響的化學方程式為。

【答案】（1）.4（2）.1（3）.沒有（4）.CO（5）.CO+HO===CO+H

21200c

【解析】（1井艮據微觀示意圖分析解答；（2）①根據催化劑在化學反應中自身的質量和化學性質不變解

答:②根據由一氧化碳轉化為二氧化碳分析解答；③根據一氧化碳和水在120。（:和催化劑的作用下生成

二氧化碳和氫氣解答。Q）反應微觀模型中，除鋁外還有C、H、。、Au共4種元素.有1種單質分子；（2）

①構成催化劑的各原子沒有變化;②金原子對CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120（和催化劑

催捌

的作用下生成二氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為co+Ho===CO+H。

2120℃22

13.《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞

口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽：③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。

⑴步驟①中，黃鹵所含雜質BaC%和黑鹵所含雜質MgSOq反響生成白色沉淀。該反響的化

學方程式為。

⑵步驟②中，析出粗鹽的過程稱為。

⑶步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去外表的MgSC^和MgC%雜質，又不損失NaCl。則

“花水”應當是（填標號）。

A.蒸僧水B.飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaC%溶液

（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和40kg含15%NaCI的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽

中NaCl的質量最多為kg。

【答案】（1）.BaCU+MgSC^BaSO/+Mg斗⑵.蒸發(fā)結晶⑶.B（4）.12

【解析】（1）依據氯化鋼和硫酸鎂反響生成硫酸鋼和氯化鎂解答；（2）依據蒸發(fā)結晶解答；（3）

依據既可除去外表的MgSC）4和Mg。？雜質，又不損失NaCl分析解答；（4）依據計算解答。

（1）氯化飲和硫酸鎂反響生成硫酸饃和氯化鎂，反響的化學方程式為BaC12+MgSO4=Ba

SC^I+MgC卜（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結晶。（3）A、蒸儲水沖洗會損失

NaCl,錯誤；B、飽和NaCl溶液沖洗既可除去外表的MgSC）』和MgC%雜質，又不損失

NaCL正確：C、飽和NaOH溶液沖洗會損失NaCl,且又引入的雜質，錯誤；D、飽和

BaCl2溶液沖洗會損失Na。，且又引入的雜質，錯誤。應選B。（4）黃鹵和黑鹵中氯化鈉完

全轉化到粗鹽中時，制得的粗鹽中NaCl的質量最多為60kgX10%+40kgX15%=12kg。

14.以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料，通過下述流程可

將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。

礦山

酸性

廢水

（1）步驟①中，參加Ca（OH%有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反響的化學方程式為：

二是將硫酸鐵轉化為Fe（OH）,該反響屬于（填根本反響類型）。

⑵步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為;

⑶為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需轉變上述流程中的某步驟參

加的試劑即可。該步驟和應參加的試劑分別是。

【答案】(1).Ca(OH)2+ZSOjCaSOj2H?O(2).復分解反響(3).ZgOH%(4).步驟

②鋅

【解析】(1)依據氫氧化鈣與硫酸反響生成硫酸鈣和水解答；依據兩種化合物相互交換成

分，生成另外兩種化合物且生成物中有氣體、沉淀或水生成解答；(2)依據硫酸鋅與氫氧化

鈣反響生成氫氧化鋅解答；(3)依據鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅解答。(1)氫氧化鈣與硫酸

反響生成硫酸鈣和水，反響的化學方程式為Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H?O：山反響的化

學方程式3Ca(OH),+Fe.(SO.)=3CaSO.+2Fe(OH).I可知，該反響屬于復分解反響；(2)硫

酸鋅與氫氧化鈣反響生成氫氧化鋅，故鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為

Zn(OH%；⑶鋅能置換出硫酸銅溶液中的銅，故在步驟②中參加鋅即可。

15.某爭辯小組對過氧化氫溶液制取氧氣進展如下探究：

試驗一：氧氣制取和性質試驗

⑴現(xiàn)有如下裝置

①試驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為，應選擇的發(fā)生

裝置和收集裝置分別是(填標號，下同)和o

②檢查B裝置氣密性的操作是o

③用收集的氧氣進展“鐵絲在氧氣中燃燒”的試驗，觀看到的現(xiàn)象是，反響

的化學方程式為。

試驗二：探究質量分數、溶液pH、溫度對反響速率的影響

⑵設計如下表試驗方案：

實臉序號HQ質置分數/%pH溫度八：每分鐘氣泡數

130520

230620

330II20

415il30

5a11b

①試驗1~3的試驗目的是

(2)a=；b=o

試驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)

試驗方案如下：

I.用MnO?、CuO、Fe2Or四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液

制成含等質量催化劑、大小一樣的海藻酸鈉微球，備用。

II.取30粒含MiI。？的海藻酸鈉微球，承受左以下圖裝置進展試驗。改用其他三種微球，

分別重復上述試驗，得到右以下圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

①每次試驗時，海藻酸鈉微球數應一樣的緣由。

②用含MnO2的海藻酸鈉微球進展試驗，60s時壓強瞬間回落，其緣由是。

③從試驗曲線看，催化效果較好、反響溫存的催化劑是o

【答案】(1).2HoMnO2H0+0T(2).B(3).D或E(4).用止水夾夾住橡膠管，往

22----222

長頸漏斗中加水形成一段灰柱，觀看水柱是否變化(或其他合理答案)(5).火星四射，

生成一種黑色固體(6).3Fe+2O2*B.Fe3O4(7).探究溶液的pH對反響速率的影響(8).

a=15,b=20(9).或a=30,b=30(10).確保催化劑用量全都(11).產氣速率過快，導致氣

壓過大，橡膠塞被彈出［或其他合理答案)(12).CuO

【解析】(1)①依據過氧化氫在二氧化缽的催化下分解生成水和氧氣解答；依據反響物的狀

態(tài)、反響條件和生成氧氣的密度和溶解性解答；②依據用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗

中加水形成一段水柱，觀看水中柱是否變化解答；③依據鐵在氧氣中猛烈燃燒，火星四

射，生成一種黑色固體解答；(2)依據把握變量法分析解答；(3)①依據確保催化劑用量全都

解答；②依據壓強瞬間回落可能是裝置內壓強與外界壓強趨于全都分析解答；③依據實驗

曲線分析解答。(1)①過氧化氫在二氧化鐳的催化下分解生成水和氧氣，反響的化學方程式

為2H,02M吟2H,O+O,f；反響物是固體和液體混合，反響在常溫下進展，故應選擇的

發(fā)生裝置是B；由于氧氣的密度比空氣大不易溶于水，可以選擇向上排空氣法或排水法收

集，可選擇的收集裝置是D或E；②檢查B裝置氣密性的操作是用止水夾夾住橡膠管，往

長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀看水柱是否變化；③用收集的氧氣進展“鐵絲在氧氣中

燃燒”的試驗，觀看到的現(xiàn)象是火星四射，生成一種黑色固體，反響的化學方程式為

3Fe+2O,點燃FeQj(2)①由表中數據可知，過氧化氫溶液的質量分數一樣，反響溫度相

同，溶液的pH不同，故試驗1~3的試驗目的是探究溶液的pH對反響速率的影響；②比照

分析試驗4、5,假設把握的變量為溫度，則a=15,b=20；(或假設把握的變量為H?。？質量分

數則a=30,b=30)；(3)①每次試驗時，海藻酸鈉微球數應一樣的緣由是確保催化劑用量全

都；②用含MnC>2的海藻酸鈉微球進展試驗，60s時壓強瞬間回落，其緣由是產氣速率過

快，導致氣壓過大，橡膠塞被彈出；③從試驗曲線看，催化效果較好、反響溫存的催化劑

是CuO。

16.一種型“人造樹葉’'可吸取二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為

2co,+3H,0光驗C,HQH+30,爭辯顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸取

968gCO2

(1)一升“人造樹葉''工作一天可得到乙醇的質量是?

⑵假設每天一棵樹平均可吸取48.4gCO2,則一升“人造樹葉”吸取的CO?相當于棵樹

吸取的CO片

【答案】(l).506g(2).20

【解析】依據反響的化學方程式計算解答。(1)設一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的

質量為X。

光照

2CO2+3H2O2H50H+30?

8846

968gx

88_46

968gx

x=506g

(2)968g~48.4g=20

答：(1)一升“人造樹葉”工作?天可得到乙醇的質量是506g；(2)假設每天一棵樹平均可吸

收48.4gCO,則一升“人造樹葉”吸取的CO相當于20棵樹吸取的CO。

222

二、中考化學推斷題

2.A?G是初中化學常見物質。A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的主要成

分，E的相對分子質量為100,它們的相互轉化關系如圖(局部反響物、生成物及反響條件

己略去)，請答復以下問題：

(1)寫出物質B和E的化學式B：、E：o

(2)寫出有關反響的化學方程式：

A+B反響的化學方程式：,G和NaCO溶液反響：

23

(3)寫出F的一種用途。

高溫

【答案】Fe0CaCO3CO+FeO2Fe+3coNaCO+Ca(OH)=CaCOI+2NaOH作

2332322323

枯燥劑

【解析】

【分析】

依據A-G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的主要

成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100,B會與A反響生成C和D,所以A是一

氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉化，所以

C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫氧化鈣，

然后將推出的物質進展驗證即可。

【詳解】

(1)依據A-G是初中化學常見物質，A、C在常溫下是氣體且元素組成一樣，B是鐵銹的

主要成分，所以B是氧化鐵，E的相對分子質量為100,B會與A反響生成C和D,所以A

是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，C和E可以相互轉

化，所以C是二氧化碳，E是碳酸鈣，D是鐵，G會生成碳酸鈣，所以F是氧化鈣，G是氫

氧化鈣，經過驗證，推導正確，所以B是Fe0,E是CaCO；

233

(2)A+B的反響是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：

高溫

3C0+Fe0-------2Fe+3CO；

232

G+NaCO溶液的反響是碳酸鈉和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式

23

為：NaCO+Ca(OH)=CaCOI+2NaOH；

2323

(3)通過推導可知，F(xiàn)是氧化鈣，可以作枯燥劑。

故答案為：

⑴Fe0、CaCO。

233

高溫

(2)3C0+Fe0-^2Fe+3CO,NaCO+Ca(OH)=CaCOI+2NaOH。

2322323

(3)作枯燥劑。

【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推

導剩余的物質，最終將推出的各種物質代入轉化關系中進展驗證即可。

3.A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含有同一種元素。其中，A、

B、D、E是不同類別的物質，B和C含有的元素完全一樣，E是一種重要建筑材料的主要成

分，它們在肯定條件下的轉化關系如下圖。請你完成以下空白：

(1)D的化學式為。

(2)請寫出B-E反響的化學方程式：

(3)A-C的反響根本類型是：

(4)請說出C的一種用途：

【答案】HCOCa(OH)+C0=CaCOJ+H。化合反響作燃料或冶煉金屬

232232

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質，均含同一種元素，B和C含有的元素完全

一樣，B、C可以相互轉化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A會轉化成二氧化碳和一

氧化碳，所以A是碳，E是一種重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互轉化，所以B

是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸鈣，D與其它四種物質屬于不同的類別，D和二氧

化碳可以相互轉化，所以D是碳酸，帶入驗證，推理正確。

【詳解】

由分析可知(1)D的化學式為HCO；

23

(2)B玲E的反響是二氧化碳和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：

CO+Ca(OH)=CaCOJ+H0；

2232

(3)A->C的反響是碳和氧氣在點燃的條件下生成一氧化碳，此反響屬于化合反響；

(4)C是一氧化碳，可作燃料或冶煉金屬。

【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推

導剩余的物質，最終將推出的各種物質代入轉化關系中進展驗證即可。

4.圖中A?G表示初中化學幾種常見的物質，且分別是由O、C、AkFe、Cu中的一種或

兩種元素組成的。在通常狀況下，A、B、D與其他物質的狀態(tài)不同，其中D、B為化合物,

D中兩種元素養(yǎng)量之比為3：8；F為紫紅色固體，圖中“一”表示兩端的物質間能夠發(fā)生

化學反響；“一”表示物質間存在轉化關系；局部反響物、生成物或反響條件已略去。

(1)寫出D的化學式：；寫出C合金的一種名稱

(2)寫出G-F反響的化學方程式o

A和B反響屬于根本反響類型中的反響。

【答案】CO鋼等2Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu化合

【解析】在通常狀況下，A、B、D與其他物質的狀態(tài)不同，其中D、B為化合物，D中兩種

元素養(yǎng)量之比為3：8,可知D為CO,則B為CO,E為C；由ABC的轉化關系可知A為0；

22

由CGF的轉化關系可知C為Fe,G為Al；F為紫紅色固體，則F為銅。

解：(1)寫出D的化學式CO；由CGF的轉化關系可知C為Fe,則C的一種

2

合金為鋼、生鐵等；

(2)由CGF的轉化關系可知C為Fe,G為Al。G-F反響的化學方程式2Al+3CuS0==A1

(SO)+3Cu,A和B反響的化學方程式是0+2C0點燃2CO,屬于根本反響類型中’的化著

4322

反響。

點睛：找到題中的關鍵點，依據相互間的轉化關系分析解答。

5.A-H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖，其中A是人體胃液中幫助消化

的物質，B用于改進酸性土壤.

(1)D的化學式為

(2)A轉化為E的化學方程式為,其反響根本類型屬于；B轉化為

H的化學方程式為。

(3)分別寫出物質F和H的一種用途；。

【答案】CaClFe+2HCl=FeCl+H1置換反響Ca(OH)+C0=CaCO1+HO供給呼吸

2222232

重要的建筑材料

【解析】

【分析】

A是人體胃液中幫助消化的物質，那么A是稀鹽酸；B用于改進酸性土壤，故B是熟石灰

氫氧化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反響生成氯化鈣和水，依據反響條件可知C是水，

D是氯化鈣；水電解生成氫氣和氧氣，稀鹽酸能轉化為E,故E是氫氣，那么F是氧氣；

氯化鈣能與碳酸鈉等物質反響生成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣。

【詳解】

(1)D是氯化鈣,D的化學式為CaCl。

2

(2)A是稀鹽酸，E是氫氣,A轉化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl+Hf

22

,其反響根本類型屬于置換反響；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式

為Ca(OH)+CO=CaCOJ+H0。

2232

(3)物質F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料。

考點：物質的推斷

6.A~F六種物質共含H、C、0、N、Ca、Cu六種元素，分別為非金屬單質、金屬氧化物、

非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。其中，A為溫室氣體，BC均為黑色固體，鹽中不含

(3)C與D反響的化學方程代,屬于反

響(填根本反響類型).

(4)除相鄰物質之間能發(fā)生化學反響外，還能相互反響的化學方程式。

【答案】干冰有刺激性氣味(氨味)CU0+2HN0==Cu(NO)+H0復分解

3322

Ca(OH)+2HN0==Ca(NO)+2H0

23322

【解析】

依據所學學問和題中信息知，A-F六種物質共含H、C、0、N、Ca、Cu六種元素，分別為非

金屬單質、金屬氧化物、非金屬氧化物、酸、堿、鹽中的一種。相鄰物質之間能發(fā)生化學

反響。A為溫室氣體，A是二氧化碳；BC均為黑色固體，B是碳，C是氧化銅，D是硝酸，E

是氫氧化鈣，F(xiàn)是氨水，鹽中不含金屬。(1)A是二氧化碳，其固體俗稱是干冰：(2)E

與F反響的現(xiàn)象是有刺激性氣味(氨味)。(3)C與D反響的化學方程式是

CUO+2HNO=Cu(NO)+H0,屬于復分解反響，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合

3322

物。(4)除相鄰物質之間能發(fā)生化學反響外，還能相互反響的化學方程式是

Ca(OH)+2HNO=Ca(NO)+2H0。

23322

點睛：二氧化碳的固體俗稱是干冰。復分解反響是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩

種化合物。

7.以下圖為A~G(初中常見物質)的轉化關系，其中A是自然氣的主要成分。

依據以上信息答復以下問題：

⑴寫出A的常見用途為(任寫一條)。

(2)反響①的現(xiàn)象為。

⑶寫出反響③的化學方程式o

【答案】作燃料黑色固體漸漸削減或消逝，溶液由無色變?yōu)樗{色

2NaOH+CuSO=Cu(OH)J+NaSO

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【解析】

【分析】

A是自然氣的主要成分，貝必為甲烷；甲烷和氧氣反響生成二氧化碳和水，則C為二氧化

碳；反響①是氧化銅和稀硫酸反響，生成硫酸銅和水，則E為硫酸銅；反響③是硫酸銅和

氫氧化鈉反響，生成氫氧化銅和硫酸鈉，代入驗證，推理正確。

【詳解】

(1)A是甲烷，是自然氣的主要成分，可作燃料，故填：作燃料。

(2)反響①是氧化銅和稀硫酸反響，生成硫酸銅和水，其現(xiàn)象為黑色固體漸漸削減或消

逝，溶液由無色變?yōu)樗{色，故填：黑色固體漸漸削減或消逝，溶液由無色變?yōu)樗{色。

(3)反響③是硫酸銅和氫氧化鈉反響，生成氫氧化銅和硫酸鈉，故填：

2NaOH+CuSO=Cu(OH)J+NaSO。

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【點睛】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推

導剩余的物質，最終將推出的各種物質代入轉化關系中進展驗證即可。

8.有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體

粉末的組成，某化學興趣小組進展了如下圖試驗：(：金屬銀在空氣中加熱無明顯變化)

混合物

產生能使澄清

石灰水受渾淺

的氣體，并有

?色固體產生

(1)操作1和操作2中使用的玻璃儀器有。

(2)原固體樣品中肯定含有的物質是,

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒碳、鋁

【解析】

【詳解】

(1)操作I和操作2是將固體與液體分別，操作1和操作2的名稱是過濾，操作中使用的

玻