微粒半徑的大小與比較

微粒半徑的大小與比較

對離子半徑規(guī)律“三看”的看法微粒半徑的大小與比較在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)可按“三看”規(guī)律來比較微粒半徑的大小:1一看“電子層數(shù)”:當電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,半徑越大。

猶如一主族元素,電子層數(shù)越多,半徑越大如:、2-2-、+。

李玉安評:該“看”只有同主族或同一元素才適合。

既然如此,為什么不說“同主族自上而下原子或同價態(tài)離子半徑增大”為什么不說“陽離子半徑小于其原子”2++,+2-等太多的事實說明此“看”多么可笑2二看“核電荷數(shù)”:當電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,半徑越小。

猶如一周期元素,電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大,半徑越小。

如、2--+。

李玉安評:該“看”只有電子層數(shù)相同且各層電子數(shù)相同即電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大,半徑越小。

該題的第一個例子,屬于同周期原子半徑的比較。

其次個例子的元素不屬于同周期,他們屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。

-等太多的事實說明此“看”多么可笑。

3三看“核外電子數(shù)”:當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大。

如:-、2+3+。

李玉安評:該“看”既然看“核外電子數(shù)”為什么把“電子層數(shù)”也拉進來。

既然核電荷數(shù)相同,就是同一元素的粒子。

同一元素的粒子價態(tài)越高半徑越小。

把一個如此簡潔的問題描述的如此簡單,此“看”多么可笑。

離子半徑大小的規(guī)律可總結(jié)如下:以鮑林半徑為標準一、同一元素的粒子價態(tài)越高半徑越小陽離子半徑小于其原子,陰離子半徑大于其原子二、同主族自上而下原子或同價態(tài)離子半徑增大三、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大,半徑越小、由三可推出如下特別有用的幾條:-也包括原子半徑自左而右都是減小的,還可以增加:陰離子半徑130-250一般比陽離子半徑10-170大,相鄰周期相鄰主族左上和右下陽離子半徑相近【例題1】已知元素的陽離子和元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是解析:由題意可知、在周期表中的位置如右圖所示:因此原子序數(shù);原子半徑;離子半徑同層比較核電荷數(shù);只有正確。

答案:評:若是2++和-點撥:微粒半徑的大小比較可歸納為“同層比核,同核比層”。

“同層比核”例如:+與-、與、-與2-等,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,核對電子的引力就越大,半徑因而就越小;“同核比層”例如:與+、與-的核電荷數(shù)相同,核外電子數(shù)越大,原子或離子的半徑就越大。

元素的原子半徑、離子半徑大小的比較規(guī)律:①同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增漸漸減小稀有氣體元素除外。

如第三周期中的元素的原子半徑:。

②同主族原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增漸漸增大。

如第族中的元素的原子半徑:。

③同周期陽離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而漸漸減小。

如第三周期中的:+2+3+。

④同周期陰離子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而漸漸減小。

如第三周期中的:3-2--。

⑤同主族的陽離子半徑隨原子序數(shù)的遞增漸漸增大。

如第族中的陽離子半徑:++++++。

⑥同主族的陰離子半徑隨原子序數(shù)的遞增漸漸增大。

如第Ⅶ族中的:⑦陽離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑小同種元素的陽離子帶的正電荷越多,其半徑越小。

如:3+2+、+。

⑧陰離子的半徑總比相應(yīng)的原子半徑大。

如:2-、-。

⑨電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如:2--+2+、-+2+3+。

⑩同一元素的不同價態(tài)的離子半徑,價態(tài)越高則離子半徑越小。

如3+2+,-+。

既然有三看,又來10條。

練1.、、為三種短周期元素,、在同一周期,、的最低價離子分別為2-、-,離子半徑2--,2+和-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

下列推斷正確的是.原子序數(shù)由大到小的挨次是.原子半徑由大到小的挨次是.離子半徑由大到小的挨次是-2+2-.原子最外層電子數(shù)由多到少的挨次是解析:依據(jù)題意可推知三種元素在元素周期表中的位置為:進一步推知、、分別為、、也可能是。

選項中中的原子序數(shù)應(yīng)為;選項正確;選項中的離子半徑應(yīng)為2--2+;選項中最外層電子數(shù)應(yīng)為。

答案:練2.下列敘述正確的是.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點肯定越高.同一周期元素的原子,半徑越小越簡單失去電子.同一主族的元素的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,它的沸點肯定越高.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點肯定越高解析:主族元素單質(zhì)熔點變化的規(guī)律:同一主族的金屬元素如:族隨著原子半徑的增大熔點降低;而同一主族的非金屬元素如:第Ⅶ族隨著原子半徑的增大熔點上升,錯;同一周期元素的原子,半徑越小越不易失去電子,錯。

、、元素的氫化物分子間存在氫鍵,其沸點比、、的氫化物要高,錯。

稀有氣體元素的固體屬于分子晶體,原子序數(shù)越大則其單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,對。

答案:點撥:依據(jù)元素周期律推斷同主族或同周期元素及同一類型化合物的性質(zhì)遞變是高考的熱點,此類題目一般難度不大,解題的關(guān)鍵是要理解元素周期律的實質(zhì),并把握相關(guān)的原子半徑、電子排布、化合價及元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。

練3.、、、均為短周期元素,的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;與同主族;的原子序數(shù)是和的原子序數(shù)之和的一半;含元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色,下列推斷正確的是.金屬性:.氫化物的沸點:.離子還原性:.原子及離子半徑:解析:短周期元素中最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17,則為;含的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,則為;與同主族,故為;的原子序數(shù)為17+92=13,則為。

答案:關(guān)閉再看一篇“三看”的文章①,,電子在原子核外按層排布,類似于洋蔥,皮層多,洋蔥原子的半徑自然就大.②假如電子層數(shù)相同,則比較核電荷數(shù),核電荷多,則半徑小.解釋:電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!③假如電子層數(shù)還是相同時,則比較電子數(shù),電子數(shù)多,半徑大形象記憶:多吃了一個電子,則長胖了!解釋:電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越劇烈,自然要占據(jù)更大的空間例題:1、和的半徑大小比較,緣由:有三個電子層,比2個電子層多,所以半徑大李玉安評:是由于123118、117、104、992、2+和2-的半徑大小比較它們的電子層都是2,但是的核電荷小于,故2-的半徑大于2+的半徑李玉安評:2+2-是由于他們是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,不是僅僅層數(shù)相同。

-。

3、和-的半徑大小比較它們的電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同,但是-比多一個電子,所以半徑:-李玉安評:這個例子不是上述③的例子。

上述③說“假如電子層數(shù)還是相同時,則比較電子數(shù),電子數(shù)多,半徑大”,那么,和誰大他其實在說“電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同”來自網(wǎng)絡(luò)的三看:三看原則:一看電子層數(shù),層數(shù)越多,半徑就越大;二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑就越小;三看電子數(shù),電子數(shù)越多,半徑就越大。

原則:在電子層數(shù)相同的前提下,正電荷越多,半徑就越小。

例如:28+26528+19528-113628-2140他們都是兩層,依據(jù)上述原則,由于+2〉+1〉-1〉-22--+2+李玉安評:他們是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子核電荷數(shù)越大,半徑就越小,不是僅僅層數(shù)相同,假如把兩層電子的89放進去就不對了。

☆推斷微粒半徑大小的總原則是:,看電子層數(shù),層數(shù)越多,半徑越大;,看核電荷數(shù),