氧化還原反應(yīng)

二、氧化還原反應(yīng)1、 特征：化合價(jià)的升降；2、 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移3、 基本規(guī)律守恒規(guī)律：得失電子守恒強(qiáng)弱規(guī)律：左強(qiáng)右弱價(jià)態(tài)規(guī)律：最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，中間既有氧化性又有還原性；歸中規(guī)律難易規(guī)律：先易后難（I->Fe2+>Br-）4、 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、配平（缺項(xiàng)配平）5、 綜合應(yīng)用1、在pH=1的某溶液中，可能存在NO」、I-、Fe3+中的一種或兩種，向該溶液中滴入B%,單質(zhì)TOC\o"1-5"\h\zBr2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為（） 2NO」、Fe3+B.只有NO3- C.I-、Fe3+ D.只有I-2、 在3S+6KOH=2KS+KSO+3HO反應(yīng)中，作氧化劑的S原子與作還原劑的S原子的2 2 3 2物質(zhì)的量之比是 （）1：2 B.2：1 C.1：3 D.3：13、在Cu2S+2Cu2^-6Cu+SO2t反應(yīng)中，下列說法正確的是（ ）CuO在反應(yīng)中被氧化2CuS在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑2Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu4、下列有關(guān)說法正確的是（）1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA在反應(yīng)KIO+6HI——KI+3I+3HO中，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N3 2..2 2 A根據(jù)反應(yīng)中HNO（?。?^-NO,而HNO（濃）^^瀏可知，氧化性：HNO（稀）>3 3 2 3HNO3（濃）含有大量NO3-的溶液中，不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-5、 火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2—Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（）SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化6、 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++HO+2H+—2Fe3++2HO22 22Fe3++HO—2Fe2++Ot+2H+下列說法正確的是（）H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降在HO分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變22H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+7、關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO+NHNO一Nt+3HO+Zn（NO），下列判斷正確的是 （）3 4 3 2 2 3 2生成1mol“，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA溶解1molZn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA溶解1molZn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA8、將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol-L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+9、 NaSO可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol-L-1NaSO溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）223 223Cl2完全反應(yīng)，則S2O§將轉(zhuǎn)化成（）S2- B.SC.SOD.SO10、 已知下列反應(yīng)：CoO+6HCl（濃）——2CoCl+Clt+3HOI23 2 2 25Cl+I+6HO—10HCl+2HIOII下列說法正確的是（）反應(yīng)1中HCl是氧化劑反應(yīng)11中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)還原性：CoCl2>HCl>I2氧化性：Co2O3>Cl2>HIO311、 有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2—FeCl2+I2;②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br-;③CoO+6HCl——2CoCl+Clt+3HO,下列說法正確的是（ ）23 2 2 2①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC"、Fe”、C"根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推出Cl2+FeBr2—FeCl2+Br212、 已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 （ ）上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性13、NaNO2是一種食品添加劑，過量食用能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4-+TOC\o"1-5"\h\zNO-+□—，Mn2++NO-+HO(未配平)。下列敘述中正確的是( )2 3 2該反應(yīng)中NO2-被還原反應(yīng)過程中溶液的pH減小生成1molNaNO需消耗0.4molKMnO口中的粒子是OH-3 414、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是()A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol15、向27.2gCu和CU2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO)2o在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()Cu與CuO的物質(zhì)的量之比為2：1硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LCu、CuO與硝酸反應(yīng)后剩余HNO為0.2mol16、 海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，從海水中可制取氯、漠、碘及其化工產(chǎn)品。氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。TOC\o"1-5"\h\z碘在元素周期表中的位置是 。向濃縮的海水中通入Cl,可將Br-轉(zhuǎn)化為Br2。該反應(yīng)的離子方程式是 。用熱空氣將上述過程中產(chǎn)生的Br吹出，并用濃NaCO溶液吸收，生成NaBr、NaBrO等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br，得到Br的離子方程式是 。 317、 氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱全完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.722L的H(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。請回答下列問題： 2甲的化學(xué)式是；乙的電子式是。甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學(xué)式表示)。TOC\o"1-5"\h\z乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。(已知：CuO+2H+——Cu+Cu2++HO)⑸甲與乙之間(填法可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H,判斷理由是。18、、HO是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。 2Na2O2、CaO以及BaO都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過2濾后即可制得較純凈的HO溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是；實(shí)驗(yàn)室可用HO與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，其中還原劑是，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式，生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子mol；用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中HO的含量：HO+KMnO+HSO一MnSO+TOC\o"1-5"\h\z22 22 2.4 4一KSO+Ot+HO，若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00mL，則此雙氧水溶液中溶2…4一L- 2質(zhì)的質(zhì)量為g。19、二氧化硒(SeO)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或濃HSO反應(yīng)生成SeO以回收Se。一3 2 4 2完成下列填空：⑴Se和濃HNO反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO,且NO和NO的物質(zhì)的量之比為1：1,寫出Se- …一、3、一- 2 2和濃HNO3的反應(yīng)方程式_。已面：Se+2HSO(濃) 2SOt+SeO+2HO2 4 2 2 22SO+SeO+2HO—--Se+2S^2-+4H+SeO2、HSO(濃)、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。2回收彳得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：SeO+KI+HNO—--Se+I+KNO+HO— 2 |—3 2 32I+2NaSO—■-NaSO+2NaI"一S2如- 246配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO樣品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的NaSO溶液25.00mL,所測定的樣品中SeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 22320、 、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩,溶液顏色逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)：TOC\o"1-5"\h\z □+ □+ □—— HIO+ □厄廠將KI溶液換成KBr溶液^加氯水，溶液呈橙黃色;滴加氯水至過量，溶液顏色沒有變化。則Cl、HIO、HBrO的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。為證明漠單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe”，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴漠水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明溶液呈棕黃色是由于Fe3+的存在，而不是漠單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 。21、 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl、O、ClO2>KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH全飽和使高鐵酸鉀析出。2 2 4 2Na2FeO4轉(zhuǎn)移mol2 2 4 2Na2FeO4轉(zhuǎn)移mol該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是4 22,每生成1mol電子。簡要說明KFeO作為水處理劑時(shí)在水處理過程中所起的作用—。ClO-、OH-、FeO：-、Cl-、HO。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：—。每生成1molFeC)2-ClO-、OH-、FeO：-、Cl-、HO。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子方程式：—。每生成1molFeC)2-轉(zhuǎn)移 mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為4低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH全飽和可析出高鐵酸鉀(KFeO),說明什么問mol。題？。 2 416、(1)第五周期WA族2Br-+C"=Br2+2C1-N(4)5Br-+BrO-+6H+=3Br+3HO 17、［答案］(1)A1HH????H3 2 2 3(2)(3)AlH+3HO——Al(OH)I+3HtMgN2 3 2322NH3+3Cu^-3Cu+N2+3H2O(4)取樣后加稀HSO,如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有CuO。反之則無CuOO2t2418、(1)BaO2(3)1.7g［答案］⑴H2SO4(濃)>Ir-19、(2)(3)(2)H2O2,Se+2HNO(濃)SeO>SO3222HO+NaClO=HO+NaCl+22 2-H2SeO3+NOt+NO2tScO^KmHNOj—Se+2I2+4KNO3+2H2O0.925(5)可能成氫氣［答案］HBrO3>(4)AlH3中的氫化合價(jià)為T價(jià)，NH3中的氫為+1價(jià),因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生(1