重慶禮讓中學高二化學期末試題含解析

重慶禮讓中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2015?南京校級模擬）下列離子方程式正確的是（）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH﹣=H2OB．鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：C考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．反應生成硫酸鋇和水；B．反應中電子不守恒；C．遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律；D．電荷不守恒．解答：解：A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；B．鈉與水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意電子守恒、電荷守恒、質量守恒定律，題目難度中等2.下列有關物質分類的說法正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于化石能源B．純堿、燒堿、堿式碳酸銅都屬于堿C．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互為同素異形體

D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是純凈物參考答案：A略0.1mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略4.最近我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是（）

A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B5.

據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是A．在此反應中，每生成1molO2(PtF6)則轉移1mol電子B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價D．O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學鍵參考答案：A略6..物質的熔沸點高低能用鍵能大小解釋的是 A．Na＞K B．O2＞N2 C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2參考答案：A7.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關該電池的下列說法中，正確的是()A．Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價B．該電池的電池反應式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負極的電極反應式為Al－3e－===Al3＋D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS參考答案：B由正極的電極反應式知，在負極上Li失去電子被氧化，所以Li-Al在電池中作為負極材料。該材料中Li的化合價為0價，故A項錯誤；負極的電極反應式為2Li－2e－===2Li＋，故C項錯誤；該電池的電池反應式為正、負極的電極反應式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B項正確；由于充電時陰極發(fā)生還原反應，所以陰極的電極反應式為2Li＋＋2e－===2Li，故D項錯誤。8.有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4，不能與溴水反應卻能使KMnO4酸性溶液褪色,其蒸汽密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物，該有機物可能是

A．CH≡C—CH3

B．CH2＝CHCH3

C．

D．參考答案：略9.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是(

)A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：C略10.下列各化合物的命名中正確的是

A．CH2=CH-CH=CH2

1，3—二丁烯

B．CH3–O–CH3

乙醚C．

3―丁醇

D．

2―甲基丁烷參考答案：D略11.以下現(xiàn)象與核外電子躍遷有關的是（

）①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結晶．A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A【考點】原子核外電子的躍遷及應用．【分析】電子躍遷本質上是組成物質的粒子（原子、離子或分子）中電子的一種能量變化．激光、霓虹燈廣告、燃燒、節(jié)日里燃放的焰火都與電子發(fā)生躍遷釋放能量有關．【解答】解：①霓虹燈發(fā)出有色光，因為燈泡中的稀有氣體原子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，發(fā)射出不同的光，故正確；②棱鏡分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，與電子躍遷無關，故錯誤；③激光的產生就是在外部刺激的情況下，很多高能的電子同時釋放相位和能級相同能量，這些能量成為顏色一樣的光子，有的在激光器內反射，繼續(xù)與電子碰撞，釋放更多的與它相同的光子，有的離開激光器，形成激光，與電子躍遷有關，故正確；④石油蒸餾是利用石油中各成分的沸點不同加以分離，與電子躍遷無關，故錯誤；⑤凸透鏡聚光是由光的折射形成的，與電子躍遷無關，故錯誤；⑥燃放的焰火，是因為不同金屬離子吸收能量，電子發(fā)生躍遷，形成不同的顏色的光，故正確；⑦日光燈通電發(fā)光，是因為電子受到激發(fā)的時候原子就會釋放出可見光子形成的，與電子躍遷有關，故正確；⑧冷卻結晶，是由于溫度降低，溶液的溶解度減小，析出溶質，與電子躍遷無關，故錯誤；故選A．

12.對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減少D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系；化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：A．不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系；C．增加容器體積，壓強減??；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．解答：解：A．不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，達到平衡狀態(tài)，則達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正確；B．生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均體現(xiàn)正反應速率關系，不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．增加容器體積，壓強減小，則正、逆反應速率均減小，故C錯誤；D．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則化學反應速率關系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學反應速率及化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，涉及平衡狀態(tài)判斷、影響反應速率的因素等，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

13.下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C．氧化鋁可用來制造耐高溫的實驗儀器D．二氧化硅可用于制造光導纖維參考答案：B考點：硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：碳族元素；金屬概論與堿元素．分析：A．三氧化二鐵為紅棕色固體；B．明礬不具有消毒殺菌能力；C．氧化鋁熔點高；D．二氧化硅具有良好的光學特性．解答：解：A．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用作制造紅色油漆和涂料，故A正確；B．明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故B錯誤；C．氧化鋁熔點高，用作制耐高溫材料，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維的主要原料，故D正確；故選：B．點評：本題考查了元素化合物知識，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，熟悉三氧化二鐵、明礬、氧化鋁、二氧化硅的性質和用途是解題關鍵，主要凈水與殺菌消毒的區(qū)別，題目難度不大．14.相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產生較多的氫氣

B．強酸溶液產生較多的氫氣C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：A略15.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2

作為氧化劑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關問題的解答。

圖1

圖2

（1）甲同學用圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)發(fā)生反應。儀器b的名稱是

。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是

。（2）乙同學用圖2所示裝置，取一定質量的樣品(為mg；已測得)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質量分數(shù)的測定。①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的

上升，則裝置氣密性良好。②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的

(填“體積’’或“質量’’)。（3）丙同學用下圖所示方法和步驟實驗：①操作I涉及的實驗名稱有

、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、

。②丙測得的樣品中Na2CO3質量分數(shù)的計算式為

。（4）標準狀況下，將672mLCO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質的量之比為(設反應前后溶液體積變化忽略不計)

。

參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.設計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所涉及的化學方程式。參考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18.（8分）某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是

；陽極電極反應式為

。當電路中轉移0.001mol電子時，右側注射器最多可以收集到氣體

mL（折算為標準狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時裝置內化學能轉化為電能。實現(xiàn)能量轉化的化學方程式為

；（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應后，U形管內的溶液理論上

（填“能”或“不能”）恢復原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成

2Cl--2e-=Cl2↑

11.2

（2）H2+Cl2=2HCl

（3）能19.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，