氧化還原反應(yīng)課市公開課一等獎?wù)n件省賽課獲獎?wù)n件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二章1/31●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念。2．從化合價升降、電子得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)科學(xué)探究意識。2/31討論

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

是氧化還原反應(yīng)嗎？從初中氧化還原反應(yīng)概念判斷。高溫3/31討論成果同一種化學(xué)反應(yīng)用不一樣分類辦法去分析，成果也不相同。四種基本反應(yīng)類型并不能包括所有反應(yīng)。初中所學(xué)氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。4/31得到氧

失去氧

5/31升高

減少

化合價升高，是氧化反應(yīng)6/31有元素化合價升降

失去電子或電子對偏離

得到電子或電子對偏向

7/31②從電子轉(zhuǎn)移角度判斷：氧化還原反應(yīng)是_______________________化學(xué)反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)基本概念和實質(zhì)(1)基本概念和實質(zhì)①基本概念。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

得到

偏向

失去

偏離

氧化

還原

8/31減少

氧化

還原

還原

升高

還原

氧化

氧化

9/31●自主探究1．如何理解氧化還原反應(yīng)概念？提醒：(1)概念、特性、本質(zhì)狹義含義特性本質(zhì)氧化反應(yīng)得到氧反應(yīng)元素化合價升高反應(yīng)失去電子(或電子對偏離)反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧反應(yīng)元素化合價減少反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧得失反應(yīng)元素化合價升降化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)反應(yīng)10/31(2)關(guān)系、性質(zhì)11/31判斷辦法為：（記住四句話）

“升失氧，降得還”，若說“劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后產(chǎn)物）；氧化劑被還原后生成物是還原產(chǎn)物（即化合價減少后產(chǎn)物）。12/312．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為何一定是同步發(fā)生？提醒：在氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧，并且它們共同存在于一種反應(yīng)中，因此氧化反應(yīng)中有還原反應(yīng)，還原反應(yīng)中也有氧化反應(yīng)，只是從不一樣角度來稱呼。故它們是同步發(fā)生，并不是分別獨立進行。13/312Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價減少，被還原離子化合物NaCl形成過程化合價升降原因：

電子得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+三、氧化還原反應(yīng)實質(zhì):14/3115/31H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價減少，被還原[結(jié)論]

氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是:發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價化合物HCl形成過程化合價升降原因：電子偏移HCl

HCl16/314．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系17/3118/31(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。19/3120/31●思維導(dǎo)圖氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移兩種表達辦法21/3122/3123/31(2)注意事項：①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化同種元素；②必須注明“得”、“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。24/312．單線橋法表達反應(yīng)前后不一樣元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟——“三步曲”。25/31(2)注意事項：①箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移實際情況，箭頭方向從還原劑中失去電子元素原子指向氧化劑中得到電子元素原子；②只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，不需注明“得”、“失”。26/3127/31(3)雙線橋法“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應(yīng)物。(4)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表達電子轉(zhuǎn)移，a表達得或失電子原子個數(shù)，b表達每個原子得到或失去電子數(shù)目，當(dāng)a＝1或b＝1時，將“1”省略。28/31

例

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)化學(xué)方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表達電子得失方向和數(shù)目：___________________________________________。(2)用單線橋法表達電子得失方向和數(shù)目：____________________________________。(3)若3molCu參與反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移電子是________mol。29/31【解析】

(1)該反應(yīng)中Cu化合價變化是0→＋2價，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5