【卷7】題型七科學(xué)探究-2023年中考化學(xué)必練題型聚焦(解析版)

題型七科學(xué)探究類型1物質(zhì)性質(zhì)的探究1.在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件后，同學(xué)們利用已學(xué)知識，對稀鹽酸與下表中的四種化合物的溶液之

間能否發(fā)生反應(yīng)作出判斷，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：物質(zhì)氫氧化鈉溶液硫酸鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀能否反應(yīng)-能反應(yīng)-不能反應(yīng)-能反應(yīng)--能反應(yīng)-【提出問題】對于上述無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的試管中，振蕩溶液呈無色稀鹽酸與氫氧化鈉-②向步驟①所得無色溶液中滴加幾滴酚酞溶液-溶液呈無色溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案 (填“可行”或“不可行”)，說明理由：【總結(jié)提升】通過以上實(shí)驗(yàn)分析，對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：(1)驗(yàn)證生成物是否存在。(2)驗(yàn)證 是否消失。【拓展遷移】(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。寫出另一個(gè)符合上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)的化學(xué)方程式：氧氧化鈉溶油與稀鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)示意圖（2）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分可能有多少種情況？具體的溶質(zhì)組合情況分別是什么（寫化學(xué)式）？2.學(xué)習(xí)了常見的酸、堿、鹽后，同學(xué)們對堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行整理歸納，并在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】序號實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)曉四?，研時(shí)于部??LSS**LJN則I躍搟Jft卜而盤酸LJιχ「肛才渣海c□,ι=i]?∕ME??∕i^A玄翳現(xiàn)象溶液變 色產(chǎn)住藍(lán)色沉淀無叫顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象分析與結(jié)鑿Cla（OH卜能）指小劑作用反應(yīng)的化學(xué)方程式為無法確'定是再發(fā)生反應(yīng)尢法確定是否發(fā)土區(qū)Y【發(fā)現(xiàn)問題】通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象，無法確定是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。于是繼續(xù)進(jìn)行探究?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】.取少量實(shí)驗(yàn)三中的剩余溶液，滴加溶液，溶液仍為無色，證明稀鹽酸和Ca（OH）2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，判斷依據(jù)是溶液中 完全反應(yīng)了?？?取少量實(shí)驗(yàn)四中的剩余溶液，滴加溶液（填鹽類物質(zhì)），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?！就卣寡由臁客瑢W(xué)們針對實(shí)驗(yàn)四又進(jìn)行了如圖所示的對比實(shí)驗(yàn)：將充滿CO2的兩支相同的試管分別倒扣入盛有不同液體的兩個(gè)燒杯中，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度不同，確定CO2與NaOH溶液之間發(fā)生了反應(yīng)。請?jiān)趫D中“”處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。CQ氣體50t∏LWoIl溶渣【總結(jié)提升】(1)通過上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了堿溶液的化學(xué)性質(zhì)。(2)沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物消失(或減少)或有新物質(zhì)生成的方法證明反應(yīng)發(fā)生。類型2物質(zhì)成分的探究.有一包白色粉末，可能由NaCl>Na2SO4?CuSO4、Na2CO3>CaCO3中的一種或幾種組成，為確定其成分，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請你參與探究并回答相關(guān)問題?！咎岢鰡栴}】該白色粉末的成分是什么？【查閱資料】(1)部分物質(zhì)在水中的溶解性表(室溫)物質(zhì)AgNO3AgClAg2SO4AgCO3溶解性^^溶不溶微溶不溶(2)AgOH不穩(wěn)定，在溶液中分解生成難溶于水的物質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取該白色粉末樣品于燒杯中，加足量水溶解樣品全部溶解，得到無色溶液A白色粉末中不含 ②取少量無色溶液A于試管中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液B和白色沉淀C白色粉末中含有③向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸沉淀部分溶解，并有氣泡冒出—④在無色溶液B中滴加幾滴AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaCl【交流與解釋】（1）白色沉淀C中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）在老師的指導(dǎo)下，通過討論，同學(xué)們認(rèn)識到由上述實(shí)驗(yàn)探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl的結(jié)論，請說明理由。為了進(jìn)一步確定白色粉末中是否含有NaCl,繼續(xù)進(jìn)行如下探究?！纠^續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑤另取少量無色溶液A于試管中，加入過量的 溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中含有NaCl⑥取實(shí)驗(yàn)⑤所得上層清液于試管中，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀通過上述實(shí)驗(yàn)探究，確定了該白色粉末的成分?！就卣古c反思】在混合溶液中，檢驗(yàn)?zāi)撤N離子時(shí)，需排除離子間的相互干擾。.AgNO,可用于制作電影膠片等感光材料。小吉同學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對AgNO,固體分解的產(chǎn)物進(jìn)行探究。【查閱資料】①Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色固體；②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；③Ag2O可溶于氨水，Ag2O與稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3和H2O；④Ag不溶于氨水，3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2Oo【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)】取適量的AgNO,固體于試管中加熱，產(chǎn)生紅棕色氣體和黑色固體。將紅棕色氣體通過足量NaOH溶液后，有無色氣體剩余，用帶火星的木條檢驗(yàn)該無色氣體，觀察到木條復(fù)燃，你能判斷出該無色氣體是什么嗎？（用化學(xué)式表示）【提出問題】黑色固體是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：只有Ag猜想二：只有 猜想三：有Ag、Ag2O【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量黑色固體，加入足量 （填一種試劑），振蕩猜想一成立—【實(shí)驗(yàn)拓展】濃硝酸在光照條件下分解的氣體產(chǎn)物與AgNO固體分解的氣體產(chǎn)物相同，請你試著寫出濃硝酸在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。【實(shí)驗(yàn)反思】在實(shí)驗(yàn)室中，類似AgNO3、濃硝酸等見光、受熱易分解的物質(zhì)，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中還是無色試劑瓶中？類型3影響因素的探究.為探究影響氯酸鉀分解速率的因素，小明把實(shí)驗(yàn)溫度恒定在330口或380口(其他實(shí)驗(yàn)條件見下表)，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號氯酸鉀的質(zhì)量/g催化劑及其質(zhì)量溫度/口反應(yīng)時(shí)間/s待測值-①-20無330W0②2.0氧化鐵0.5g330100③20二氧化錳0.5g330-W0-④-20二氧化錳__？_380？請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為 。(2)通過比較待測值來判斷反應(yīng)速率，則待測值指的是 (3)為探究催化劑種類對氯酸鉀分解速率的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是 。(4)用實(shí)驗(yàn)③和④探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)④中二氧化錳的質(zhì)量是g,反應(yīng)時(shí)間是s,若實(shí)驗(yàn)③的待測值小于④，則得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是【繼續(xù)探究】氯酸鉀和氧化鐵的質(zhì)量比會不會影響反應(yīng)的速率？(5)調(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備氧氣，整理數(shù)據(jù)繪制曲線，結(jié)果如圖1所示，從圖中可得出KClO3和Fe2O3的最佳質(zhì)量比是。中位I川Hl內(nèi)產(chǎn)41的體秒!小區(qū)jS'}5：1 5：25：45.<∣KCR和j?α,的質(zhì)M比(6)用圖2所示裝置測量生成氣體的體積，實(shí)驗(yàn)前，若量筒內(nèi)上方的空氣未完全排凈，則測量結(jié)果與實(shí)際值相比 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。類型4項(xiàng)目式探究.自然界并不缺少“鎂”，而是缺少發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋“鎂”之旅，現(xiàn)邀請你一起進(jìn)行項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：初步認(rèn)識鎂(1)鎂的物理性質(zhì)：鎂是一種 色的固體，質(zhì)軟，有導(dǎo)電性。(2)鎂的部分化學(xué)性質(zhì)：將打磨后的鎂條在空氣中點(diǎn)燃，觀察到的現(xiàn)象是任務(wù)二：探究金屬鎂是否與水反應(yīng)(3)小組同學(xué)將打磨過的鎂條放入70口熱水中(如圖)，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生的氣體是什么，另一種產(chǎn)物又是什么呢？同學(xué)們繼續(xù)探究(已知該溫度下氫氧化鎂在水中的溶解度很小，但溶于水的部分可以完全電離出鎂離子和氫氧根離子)：70T尸條熱水嘲【實(shí)驗(yàn)步驟】①將鎂條放入盛有70口熱水的試管中，收集無色氣體后，將燃著的木條靠近，觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明該氣體為 。②向反應(yīng)后的溶液中立即滴入2滴無色酚歐溶液，觀察到鎂條附近溶液,證明另一種生成物為氫氧化鎂?！窘涣饔懻摗?4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【拓展探究】(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們又進(jìn)行了溫度對鎂與水反應(yīng)速率影響的探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)溫度/口5055606570收集50mL氣體所用時(shí)間/s295257196124~4Γ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，溫度對鎂與水反應(yīng)速率的影響是②一段時(shí)間后，同學(xué)們觀察到鎂條表面不再有氣泡產(chǎn)生，且表面失去光澤。但將表面失去光澤的鎂條打磨后再次放入水中，發(fā)現(xiàn)又有氣泡產(chǎn)生，說明鎂與水反應(yīng)變緩慢直至停止的原因可能是.食品安全直接關(guān)系到人們的身體健康。為延長食品的保存期限，在食品包裝上有哪些方法？同學(xué)們開啟了項(xiàng)目學(xué)習(xí)之旅?；顒?dòng)一：走進(jìn)生活，尋找生活中的食品保鮮方法?！臼袌稣{(diào)研】平遙牛肉采用真空包裝，沁州黃小米采用充氮保鮮技術(shù)，太谷餅包裝袋中放入了脫氧劑。三種保鮮方法的共同原理是 ?；顒?dòng)二：查閱資料，深度了解脫氧劑?！静殚嗁Y料】(1)鐵系脫氧劑是目前使用較為廣泛的一類脫氧劑，其主要成分是還原性鐵粉，常見配方是：還原性鐵粉(1g)、氯化鈉(0.5g)、碳酸鈉(0.4g)、無水氯化鈣(0.1g)、活性炭(0.1g)。(2)還原性鐵粉一般由四氧化三鐵在高溫條件下還原生成，其結(jié)構(gòu)十分疏松，性質(zhì)優(yōu)越。(3)無水氯化鈣具有吸水性?！緦?shí)驗(yàn)觀察】打開脫氧劑包裝，觀察到脫氧劑有結(jié)塊現(xiàn)象，且有黑色、白色、紅色固體?！净顒?dòng)思考】(1)推測脫氧劑中紅色固體產(chǎn)生的原因是什么？(2)還原性鐵粉的結(jié)構(gòu)疏松，使得其性質(zhì)優(yōu)越，原因是什么？活動(dòng)三：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵系脫氧劑的成分。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量活動(dòng)二中的脫氧劑固體于燒杯中，向其中加入足量水，充分溶解后過濾，將濾渣洗滌、干燥②取少量濾渣于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，振蕩，靜置—脫氧劑中含有鐵粉和活性炭③取少量步驟①中的濾液于試管中，向其中滴加稀硝酸至過量，再滴加幾滴 有白色沉淀生成脫氧劑中含有NaCl上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (寫一個(gè))。【批判質(zhì)疑】有同學(xué)提出，上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論中有一個(gè)不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是【總結(jié)提升】除了上述保鮮方法，你還知道哪些方法？（寫一條）.金屬是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。某?；瘜W(xué)興趣小組以“金屬化學(xué)性質(zhì)”為主題開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)?！救蝿?wù)一】金屬與氧氣反應(yīng)（1）下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法，正確的是 （填字母序號）。A.金屬鋁在常溫下與氧氣劇烈反應(yīng)B.金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.紅熱的鐵絲能在空氣中燃燒D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可初步判斷某些金屬的活動(dòng)性【任務(wù)二】金屬與酸反應(yīng)【查閱資料】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)外，還有溫度、反應(yīng)物濃度、接觸面積等因素。如圖1，取大小相同的金屬片，分別加入相同的三份稀鹽酸中，并用溫度傳感器測定反應(yīng)過程中的溫度變化，所得溫度變化曲線如圖2所示。（2）圖1中，無明顯現(xiàn)象的是試管 （填試管序號）。（3）試管①里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）根據(jù)圖2分析，金屬與酸的反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！救蝿?wù)三】金屬和鹽溶液的反應(yīng)（5）向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與加入的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示。①寫出ab段（不含兩端點(diǎn)）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子：。②bc段（不含兩端點(diǎn)）析出的金屬是。③若ab段和Cd段析出的固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為叫和m2,試比較m1和m2的大小關(guān)系：【參考答案及解析】

題型七科學(xué)探究.【分析討論】可行步驟②中酚酞不變色，說明氫氧化鈉不存在，即氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)而被消耗【總結(jié)提升】(2)反應(yīng)物【拓展遷移】(1)氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(或H++OH-=H2O)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(合理即可)(2)3(或三)NaClNaCl、NaOHNaCl、HCl【解析】【總結(jié)提升】對無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，可通過驗(yàn)證是否有新物質(zhì)生成，也可通過檢驗(yàn)反應(yīng)物是否消失來確定反應(yīng)是否發(fā)生?！就卣惯w移】(1)由題圖可知，反應(yīng)前后，鈉離子、氯離子的數(shù)目和種類不發(fā)生改變，氫離子、氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。(2)若氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后溶質(zhì)只有氯化鈉；若稀鹽酸過量，則溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；若氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉?！掘?yàn)證實(shí)驗(yàn)】紅CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)【探究實(shí)驗(yàn)】.酚酞?dú)溲趸}口.氯化鈣(或硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等，合理即可)【拓展延伸】50mL水【解析】【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅。硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉?！咎骄繉?shí)驗(yàn)】1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“溶液仍為無色”及實(shí)驗(yàn)結(jié)論“稀鹽酸和Ca(OH)2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，說明溶液不顯堿性，所滴加的溶液為無色酚酞溶液。結(jié)合實(shí)驗(yàn)一，溶液不顯堿性，說明氫氧化鈣完全反應(yīng)了，據(jù)此可知稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?？?根據(jù)題干信息“觀察到產(chǎn)生白色沉淀，證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，可知碳酸鈉與所加試劑反應(yīng)生成沉淀，碳酸根離子與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸根離子與鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀，所滴加的鹽溶液中含有鈣離子或鋇離子，該鹽可以是氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇或硝酸鋇。【拓展延伸】二氧化碳溶于水也可導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓減小，在外界大氣壓作用下試管內(nèi)液面升高，因此需取用等量水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。易錯(cuò)分析驗(yàn)證二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的試劑選擇易出現(xiàn)錯(cuò)誤。通過證明有新物質(zhì)生成的方法可驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生，因此可根據(jù)碳酸鈉與含有鈣離子、鋇離子的溶液反應(yīng)生成白色沉淀確定碳酸鈉的存在，證明反應(yīng)發(fā)生，題干要求所滴加溶液中的溶質(zhì)為鹽類物質(zhì)，因此不可選擇氫氧化鈣、氫氧化鋇，細(xì)心審題可避免出錯(cuò)。【實(shí)驗(yàn)探究】CuSO4、CaCO3Na2CO3>Na2SO4【交流與解釋】(1)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中加入BaCl2溶液，引入了氯離子，加入的氯離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀?！纠^續(xù)探究】硝酸鋇[或Ba(NO3)]【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】白色粉末中可能含有NaCl>Na2SO4、CUSO4、Na2CO3>CaCO3中的一種或幾種。①CuSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3不溶于水，取該白色粉末加足量水溶解，樣品全部溶解且得到無色溶液A,則樣品中一定不含CuSO4和CaCO3。②Na2CO3能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀和NaCl5Na2SO4能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl,在無色溶液A中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得無色溶液B和白色沉淀C,生成的沉淀C可能是碳酸鋇、也可能是硫酸鋇、還可能是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物。③碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，向白色沉淀C中加入過量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡冒出，則沉淀C為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉?！窘涣髋c解釋】(1)白色沉淀C中的碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO20(2)無色溶液B中一定含有過量的氯化鋇，以及碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明白色粉末中含有氯化鈉?！纠^續(xù)探究】硝酸鋇溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，向?qū)嶒?yàn)⑤所得上層清液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明是氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，從而證明白色粉末中一定含有氯化鈉?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)】O2【猜想與假設(shè)】Ag2O【實(shí)驗(yàn)方案】氨水黑色固體不溶解(或無明顯現(xiàn)象)光照【實(shí)驗(yàn)拓展】4HNO3J光照4NO2↑+02↑+2H2O【實(shí)驗(yàn)反思】應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中。MnO(1)2KClO3=△22KCl+3O2↑(2)生成氣體的體積(或100S內(nèi)生成氣體的體積)(3)②和③(4)0.5100其他條件相同時(shí)，溫度越高，氯酸鉀的分解速率越快(5)5：4(6)不變【解析】(4)探究溫度對氯酸鉀分解速率的影響，利用控制變量法，控制溫度不同，其他條件相同；若實(shí)驗(yàn)③的待測值小于④，說明相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)③生成的氣體體積小于實(shí)驗(yàn)④，進(jìn)一步說明實(shí)驗(yàn)③中氯酸鉀的分解速率小于實(shí)驗(yàn)④。(5