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文檔簡介
第1頁命題點1碳單質(zhì)性質(zhì)及用途命題點2
CO和CO2性質(zhì)及用途命題點3二氧化碳試驗室制取命題點4溫室效應(yīng)與低碳生活第2頁命題點1
碳單質(zhì)性質(zhì)及用途知識梳理1.
碳單質(zhì)物理性質(zhì)和用途
(1)金剛石、石墨、C60名稱金剛石(C)石墨(C)足球烯(C60)構(gòu)造模型
第3頁名稱金剛石(C)石墨(C)足球烯(C60)不一樣點外觀①________、②________固體③___________________而不透明④____________形似⑤____硬度天然存在⑥_________物質(zhì)⑦_(dá)____滑膩感沒有⑧___導(dǎo)電性不導(dǎo)電優(yōu)良導(dǎo)電性無色透明正八面體金屬光澤深灰色有片狀固體細(xì)鱗足球最大硬度質(zhì)軟有第4頁用途裁玻璃、切割大理石、加工堅硬金屬、鉆頭等制鉛筆芯、石墨電刷、石墨電極等有也許廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、催化、材料、醫(yī)學(xué)及生物等領(lǐng)域相同點(1)它們都是由⑨____元素組成單質(zhì)(2)在氧氣中完全燃燒,都生成⑩________物理性質(zhì)不一樣原因?______________________碳二氧化碳碳原子排列方式不一樣第5頁【尤其提醒】C60由分子組成,每個分子由60個碳原子組成。(2)活性炭、木炭、焦炭、炭黑性質(zhì)及用途①活性炭(高頻):吸附作用比木炭強,常用于水凈化、防毒面具、制糖工業(yè)等。②木炭具有疏松多孔構(gòu)造,因此它具有____能力,可用于吸附色素和異味。③焦炭用于冶金工業(yè)。④炭黑常用于制造墨、油漆、顏料等。吸附第6頁2.
碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)和用途由于碳單質(zhì)組成元素相同,因此化學(xué)性質(zhì)相同?;瘜W(xué)性質(zhì)用途常溫穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)____可制作墨汁高溫或點燃可燃性①不充足燃燒:_________________;②充足燃燒:________________可用作燃料穩(wěn)定2C+O22COC+O2CO2點燃第7頁化學(xué)性質(zhì)用途高溫或點燃還原性①與氧化銅反應(yīng),化學(xué)方程式為_______________________,現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)開___,澄清石灰變渾濁;②與二氧化碳反應(yīng),化學(xué)方程式為_________________用于冶煉金屬C+2CuO
2Cu+CO2↑紅色C+CO2
2CO第8頁鞏固練習(xí)1.被譽為“21世紀(jì)神奇材料”石墨烯以其神奇特性承載著人們無數(shù)想象。石墨烯是從石墨中分離出來一層或幾層碳原子組成石墨片,用石墨烯和鋁合金可制出一種具有特殊性能烯合金,下列對石墨烯和烯合金說法錯誤是()A.
石墨烯在一定條件下能與氧氣反應(yīng)B.
石墨烯是一種新型化合物C.
烯合金具有優(yōu)良導(dǎo)電性D.
烯合金是一種新型材料第9頁【解析】石墨烯是碳單質(zhì),在一定條件下能與氧氣反應(yīng),因此A正確,B錯誤;石黑烯是從石墨中分離出來,石墨具有導(dǎo)電性,因此石墨烯具有導(dǎo)電性,鋁合金是金屬材料,具有導(dǎo)電性,因此烯合金具有優(yōu)良導(dǎo)電性,C正確;烯合金是一種新型材料,D正確?!敬鸢浮緽第10頁2.C60發(fā)覺使人類理解到一種全新碳世界,根據(jù)圖文回答下列問題:①C60屬于____(填“單質(zhì)”或“化合物”)。②C60這種物質(zhì)是由_____(填“分子”或“原子”)組成。單質(zhì)分子第11頁③C60與金剛石、石墨具有相同_____(填“化學(xué)”或“物理”)性質(zhì)。④足球可由橡膠制成,橡膠屬于_____(填“無機”或“有機”)物?;瘜W(xué)有機【解析】C60只具有碳元素,屬于單質(zhì);它是由C60分子組成;C60與金剛石、石墨均是由碳元素組成,具有相同化學(xué)性質(zhì);橡膠屬于有機物。第12頁3.
世界上幾千萬種物質(zhì)都是由一百多種元素組成。同一種元素能夠形成不一樣種單質(zhì),如碳元素能形成單質(zhì)有_______、_____和C60等,這幾個碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)_____(填“相同”或“不一樣”),物理性質(zhì)_____(填“相同”或“不一樣”)其原因是______________________;相同元素能組成不一樣物質(zhì),如氫元素和氧元素能組成水和______填化學(xué)式)。金剛石石墨相同不一樣方式不一樣碳原子排列H2O2第13頁命題點2
CO和CO2性質(zhì)及用途知識梳理1.CO和CO2物理性質(zhì)物質(zhì)顏色、氣味、狀態(tài)密度(與空氣比較)溶解性CO2一般情況下,是無色、無味氣體,固態(tài)二氧化碳叫做①_____比空氣②___③___溶于水干冰大能第14頁物質(zhì)顏色、氣味、狀態(tài)密度(與空氣比較)溶解性CO一般情況下,是無色、無味氣體比空氣④______⑤____溶于水2.CO2化學(xué)性質(zhì)及用途略小難第15頁(1)化學(xué)性質(zhì)①既不燃燒,也不支持燃燒現(xiàn)象:__________________________________;結(jié)論:_______________________;且___________________。②與水反應(yīng)a.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色;b.碳酸很不穩(wěn)定,容易分解生成二氧化碳和水。發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________。下層蠟燭先熄滅,上層蠟燭后熄滅CO2不燃燒也不支持燃燒CO2密度比空氣大H2CO3H2O+CO2↑第16頁③與堿反應(yīng)a.與澄清石灰水反應(yīng)現(xiàn)象:澄清石灰水變_____?;瘜W(xué)方程式:_________________________________。應(yīng)用:試驗室常用該反應(yīng)檢查二氧化碳?xì)怏w。渾濁Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O第17頁b.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O應(yīng)用:試驗室常用NaOH溶液吸取剩下二氧化碳。(2)用途①滅火(密度比空氣大,不燃燒也不支持燃燒)②人工降雨、作制冷劑等(干冰升華吸熱)③碳酸飲料(溶于水)④光合作用(氣體肥料)⑤化工原料(與其他物質(zhì)反應(yīng))第18頁3.CO化學(xué)性質(zhì)及用途可燃性CO能夠燃燒,放出大量熱,火焰呈藍(lán)色?;瘜W(xué)方程式:①_________________(點燃前需驗純)CO常用作氣體燃料還原性CO還原CuO化學(xué)方程式:②__________________;CO還原氧化鐵化學(xué)方程式:③_______________CO可用于④________2CO+O2
2CO2點燃3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2高溫冶煉金屬第19頁毒性CO極易與血液中血紅蛋白結(jié)合,造成生物體內(nèi)缺氧,嚴(yán)重時會危及生命冬天用煤爐取暖時,一定要注意室內(nèi)通風(fēng),避免CO中毒【尤其提醒】CO與CO2組成元素相同,在一定條件下能夠互相轉(zhuǎn)化:
(推斷題“題眼”)CO
CO2充足燃燒高溫與C反應(yīng)第20頁4.CO2和CO鑒別及除雜
(1)鑒別①根據(jù):兩種氣體性質(zhì)不一樣。②鑒別辦法:鑒別措施現(xiàn)象通入澄清石灰水無現(xiàn)象是CO;能使澄清石灰水變渾濁是CO2通入紫色石蕊溶液無現(xiàn)象是CO;能使紫色石蕊溶液變紅是CO2第21頁鑒別措施現(xiàn)象通過灼熱氧化銅有紅色固體生成是CO;無現(xiàn)象是CO2點燃
能燃燒是CO;不能燃燒是CO2
(2)互為雜質(zhì)時除雜辦法物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜措施CO2(CO)通過足量灼熱氧化銅CO(CO2)通入足量NaOH溶液中通過足量灼熱炭粉第22頁【尤其提醒】用點燃辦法不能清除CO2中CO。在CO2氣體中CO屬于雜質(zhì),其含量較少,而二氧化碳不支持燃燒,因此,不能將其中CO點燃。第23頁鞏固練習(xí)1.對物質(zhì)進(jìn)行歸納、分類,是學(xué)習(xí)化學(xué)主要辦法。如圖是一位同窗整頓有關(guān)CO2知識網(wǎng)絡(luò)圖。物質(zhì)①化學(xué)式是_________;C2H5OH第24頁物質(zhì)②組成元素有___種;物質(zhì)③中陽離子符號是____;寫出CO2轉(zhuǎn)化為物質(zhì)④化學(xué)方程式________________________;物質(zhì)⑤中碳元素化合價是____價。三Na++4H2OH2CO3CO2
+第25頁2.試驗是進(jìn)行科學(xué)探究主要方式。某同窗設(shè)計如圖所示試驗,探究二氧化碳有關(guān)性質(zhì)。請?zhí)羁眨旱?6頁(1)試驗1采取了科學(xué)探究中控制變量法,該試驗控制變量是___。(2)試驗1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中,觀測到現(xiàn)象是_____________,該反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________。(3)試驗2是在試驗1基礎(chǔ)上設(shè)計創(chuàng)新改善試驗,將二氧化碳遲緩?fù)ㄈ胴Q直放置玻璃管中,能觀測到第____(填序號)號棉球先變色,通過此現(xiàn)象可取得有關(guān)二氧化碳另外一條性質(zhì)是_____________。水紙花由紫變紅CO2+H2OH2CO3④密度比空氣大第27頁【解析】(1)試驗1中將干燥石蕊紙花和噴水后石蕊紙花分別放入到二氧化碳?xì)怏w中,由此可知該試驗中控制變量是水。(2)試驗1中干燥石蕊紙花放入二氧化碳?xì)怏w中不會發(fā)生顏色變化,不過將噴水后石蕊紙花再放入二氧化碳?xì)怏w中,會觀測到石蕊紙花由紫色變成紅色,原因是二氧化碳與水反應(yīng)后生成碳酸使其變紅,反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2OH2CO3。(3)試驗2中,將二氧化碳遲緩?fù)ㄈ胴Q直放置玻璃管中,由于二氧化碳密度比空氣密度大,且二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,因而會觀測到④號棉球先變紅,一段時間后①號棉球再變紅,而②、③號干燥棉球不會變色。第28頁命題點3二氧化碳試驗室制取知識梳理藥品與試驗原理
(1)藥品選擇:大理石(或石灰石)與稀鹽酸第29頁解讀:(1)不可用硫酸替代鹽酸,由于生成硫酸鈣微溶于水,覆蓋在碳酸鈣表面,會制止碳酸鈣與硫酸接觸,使反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。(2)不可用碳酸鉀、碳酸鈉替代石灰石或大理石,由于碳酸鉀、碳酸鈉是粉末狀固體,與稀鹽酸反應(yīng)速率太快,不利于反應(yīng)控制和氣體搜集。(3)不可用濃鹽酸,由于濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純,且影響二氧化碳性質(zhì)檢查。(2)試驗原理:__________________________________(用化學(xué)方程式表達(dá))。CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O第30頁2.發(fā)生裝置與搜集裝置發(fā)生裝置裝置特點安裝簡單便于添加液體________________可隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停頓能夠控制反應(yīng)速率第31頁搜集裝置用向上排空氣法搜集原因:______________________________(詳見多功能瓶使用P13)【尤其提醒】試驗室制取二氧化碳時長頸漏斗末端須伸入液面下列,目標(biāo)是避免生成氣體從長頸漏斗中逸出。二氧化碳密度比空氣大且能溶于水第32頁3.操作步驟連接儀器→________________→裝入藥品(先加固體,后通過長頸漏斗或分液漏斗加入液體)→搜集→驗滿4.CO2驗滿與檢查驗滿措施__________________________________________,證明氣體已集滿檢查措施把生成氣體通入___________中,若_____________,則證明生成氣體為二氧化碳檢查裝置氣密性用燃著木條接近集氣瓶瓶口,若木條立即熄滅變渾濁澄清石灰水石灰水第33頁鞏固練習(xí)1.試驗室制取干燥CO2氣體,不會用到裝置是()第34頁【解析】試驗室用塊狀大理石(或石灰石)與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,應(yīng)選擇固液常溫型發(fā)生裝置;二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng),可用濃硫酸干燥;二氧化碳密度比空氣大且能溶于水,用向上排空氣法搜集。故選A?!敬鸢浮緼第35頁2.如圖是初中化學(xué)常見氣體發(fā)生與搜集裝置,根據(jù)要求回答下列問題。(1)儀器a名稱是_______。(2)試驗室制取二氧化碳化學(xué)方程式是__________________________________。用F來測量生成二氧化碳體積,其中在水面上放一層植物油目標(biāo)是___________________________________。錐形瓶CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl避免CO2溶于水(或與水反應(yīng))造成誤差第36頁(3)試驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用發(fā)生裝置是__(填序號),該反應(yīng)基本反應(yīng)類型為________。用E裝置搜集氧氣時,觀測到導(dǎo)管口氣
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