初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

復(fù)習(xí)問(wèn)題

1、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？

2、如何判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？第1頁(yè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

被破壞

重新組合聚集成分子－→原子－－→新分子－→新物質(zhì)

變成形成

化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴伴隨能量釋放或吸取，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)氣憤體等現(xiàn)象。

第2頁(yè)想一想

下面是什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化？你會(huì)寫(xiě)它們發(fā)生化學(xué)變化體現(xiàn)式嗎？第3頁(yè)第4頁(yè)第5頁(yè)

1、鐵在氧氣中燃燒：2、硫在氧氣中燃燒：第6頁(yè)提出問(wèn)題

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減小、還是不變？第7頁(yè)第四章

化學(xué)方程式第二節(jié)質(zhì)量守恒定律第8頁(yè)

請(qǐng)注意觀測(cè)下列試驗(yàn)現(xiàn)象，討論試驗(yàn)成果讓我們用實(shí)驗(yàn)和智慧來(lái)求證吧！第9頁(yè)（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀測(cè)現(xiàn)象（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量。演示試驗(yàn)1：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定第10頁(yè)第11頁(yè)硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧第12頁(yè)演示試驗(yàn)1小結(jié)硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅

M1

＝

M2產(chǎn)生現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

結(jié)論：反應(yīng)前后，參與反應(yīng)物質(zhì)總質(zhì)量相等第13頁(yè)演示試驗(yàn)2：白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀測(cè)產(chǎn)生現(xiàn)象

（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量第14頁(yè)文字體現(xiàn)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定密閉體系第15頁(yè)想一想1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？細(xì)砂玻璃管氣球白磷第16頁(yè)想一想（避免集氣瓶底炸裂）（引燃白磷）（氣球鼓起后癟掉。氣體熱脹冷縮）（不能，由于氣壓過(guò)大，瓶塞易被沖出）1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)紗？2、玻璃管有何作用？3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？第17頁(yè)第18頁(yè)演示試驗(yàn)2小結(jié)M1=M2產(chǎn)生現(xiàn)象為：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量相等

磷+氧氣→五氧化二磷第19頁(yè)一、質(zhì)量守恒定律參與反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和生成各物質(zhì)質(zhì)量總和參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第20頁(yè)1.

適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。也就是說(shuō)所有化學(xué)反應(yīng)都遵循這個(gè)定律2.

僅是指“質(zhì)量”守恒，而不指其他物理量。指反應(yīng)或生成“多種物質(zhì)”，包括固體、液體、氣體都要考慮。指“參與”反應(yīng)物質(zhì)，未反應(yīng)完物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。溫馨小提醒第21頁(yè)演示試驗(yàn)3：蠟燭燃燒前后質(zhì)量測(cè)定第22頁(yè)演示試驗(yàn)3小結(jié)在開(kāi)放容器中

M1

＞M2石蠟+氧氣→水+二氧化碳第23頁(yè)討論

如何證明石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等呢？請(qǐng)想一想？

在試驗(yàn)中，石蠟和氧氣反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量為何不相等呢？第24頁(yè)演示試驗(yàn)4：蠟燭在密閉容器內(nèi)燃燒前后質(zhì)量測(cè)定第25頁(yè)演示試驗(yàn)4小結(jié)石蠟+氧氣→水+二氧化碳在密閉容器中M1=M2第26頁(yè)演示試驗(yàn)5：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)第27頁(yè)演示試驗(yàn)5小結(jié)M1>M2有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）M1=M2觀測(cè)到現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣泡。碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水無(wú)蓋時(shí)（開(kāi)放容器內(nèi)）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水第28頁(yè)化學(xué)反應(yīng)必然遵循質(zhì)量守恒定律:

對(duì)于有氣體參與或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。注意第29頁(yè)

為何化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等？二、試用分子、原子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒原因。想一想：第30頁(yè)第31頁(yè)OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電第32頁(yè)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒原因第33頁(yè)元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？分子數(shù)目變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變變化也許變化第34頁(yè)原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)種類分子種類變化宏觀也許變化分子數(shù)目第35頁(yè)

質(zhì)量守恒定律使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)1.進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

2.推測(cè)某些物質(zhì)組成

3.解釋某些試驗(yàn)事實(shí)可利用定律：第36頁(yè)判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒鎂帶和生成白色粉末質(zhì)量相等。(3)蠟燭受熱融化，冷卻后質(zhì)量不變（4）參與反應(yīng)氫氣與氧氣體積，一定等于生成水質(zhì)量三、質(zhì)量守恒應(yīng)用第37頁(yè)1、下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小，②鐵制品生銹后，其質(zhì)量增加，③濕衣服曬干后，質(zhì)量變輕，④石灰水敞口放置，其質(zhì)量會(huì)增加。其中符合質(zhì)量守恒定律是（）

A、①②③B、①②④C、①②③④D、只有③2、鎂在耐高溫容器中密封（內(nèi)含空氣）則下列圖能正確表達(dá)容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化是（）時(shí)間總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量總質(zhì)量時(shí)間時(shí)間時(shí)間ABCD0000小結(jié)：質(zhì)量守恒定律只適于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。BB小結(jié)；所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律第38頁(yè)4、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)氣憤體____g。5、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳混合物，反應(yīng)后稱得殘留物質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣質(zhì)量為

g3、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參與了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。39.60.48第39頁(yè)7、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z化學(xué)式為（）

A、X2Y3

B、XY3

C、X2Y6

D、X2Y4

6、已知石蠟是蠟燭主要成份，蠟燭在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定具有_______元素，也許具有___元素C、HOB第40頁(yè)原子數(shù)目沒(méi)有增減原子種類沒(méi)有變化原子質(zhì)量沒(méi)有變化推測(cè)某些物質(zhì)組成

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算解釋某些試驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)

生成各物質(zhì)質(zhì)量總和

質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

第41頁(yè)作業(yè)：

1、課后復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容深入理解質(zhì)量守恒定律。2、完成名師課堂