高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總公開課一等獎?wù)n件省課獲獎?wù)n件

高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總第1頁課堂鏈接(放映時單擊數(shù)字鍵2再按回車即可返回本頁)(一)常見20種氣體(二)容易寫錯20個字(三)常見20中非極性分子(四)20個主要數(shù)據(jù)(五)20種有色物質(zhì)(六)20種主要物質(zhì)用途(七)20種常見物質(zhì)俗名(八)20個主要化學(xué)方程式(九)試驗(yàn)(十)

10e-粒子和18e-粒子(十一)常見物質(zhì)密度對比(十二)極易溶于水物質(zhì)(十三)主要電極反應(yīng)式(十四)20個主要離子方程式(十五)常見化學(xué)工業(yè)(十六)互為官能團(tuán)異構(gòu)(十七)A+酸→水+B(十八)A+B→C+D+H2O(十九)物質(zhì)A+H2O→氣體(二0)A→B→CXX第2頁(一)常見20種氣體：

20種常見氣體： H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、記住常見氣體制備反應(yīng)： H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2第3頁(二)容易寫錯20個字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽第4頁(三)常見20中非極性分子氣體： H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液體： Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固體： I2、BeCl2、PCl5、P4、C60第5頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(1/7)⑴合成氨合適溫度：500℃左右⑵批示劑變色范圍

甲基橙：3.1～4.4（紅橙黃）

酚酞：8.2～10（無粉紅紅）⑶濃硫酸濃度：一般為98.3％

發(fā)煙硝酸濃度：98％以上⑷膠體粒子直徑：10-9～10-7m⑸王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1⑹制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃第6頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(2/7)⑺重金屬：密度大于4.5g·cm-3⑻生鐵含碳2～4.3％，鋼含碳0.03～2％⑼同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為1、11、25⑽每一周期元素種類

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18 第五周期：18第六周期：32

第七周期（未排滿）（最后一種元素質(zhì)子數(shù)118）第7頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(3/7)⑾非金屬元素種類：共23種（已發(fā)覺22種，未發(fā)覺元素在第七周期0族）每一周期（m）非金屬：8－m（m≠1）每一主族（n）非金屬：n－2（n≠1）⑿共價鍵數(shù)：C－4N－3O－2H或X－1⒀正四周體鍵角109°28′P4鍵角60°第8頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(4/7)⒁離子或原子個數(shù)比Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1：1NaCl中Na+周圍Cl-為6，Cl-周圍Na+也為6；CsCl中對應(yīng)離子則為8第9頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(5/7)⒂通式：烷烴CnH2n+2

烯烴CnH2n

炔烴CnH2n-2

苯同系物CnH2n-6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO

飽和一元酸CnH2nO2有機(jī)物CaHbOcNdCle（其他鹵原子折算為Cl）不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2第10頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(6/7)⒃多種烴基種類甲基—1乙基－1丙基－2丁基－4戊基－8⒄單烯烴中碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7％，有機(jī)化合物中H質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25％⒅C60構(gòu)造：分子中含12個五邊形，25個六邊形⒆主要公公式c＝（1000×w％×ρ）/MM=m總/n總M＝22.4×ρ標(biāo)第11頁(四)20個主要數(shù)據(jù)(7/7)⒇主要相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2Al(OH)3

16O～CH4

第12頁(五)20種有色物質(zhì)黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr（淺黃）紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+第13頁(六)20種主要物質(zhì)用途(1/4)（1）O3：①漂白劑②消毒劑（2）Cl2：①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥（3）N2：①焊接金屬保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑（4）白磷：①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈（5）Na：①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑第14頁(六)20種主要物質(zhì)用途(2/4)（6）Al：①制導(dǎo)線電纜②食品飲料包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等（7）NaCl：①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品（8）CO2：①滅火劑②人工降雨③溫室肥料（9）NaHCO3：①治療胃酸過多②發(fā)酵粉（10）AgI：①感光材料②人工降雨（11）SO2：①漂白劑②殺菌消毒（12）H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料第15頁(六)20種主要物質(zhì)用途(3/4)（13）CaSO4：①制作多種模型②石膏繃帶③調(diào)整水泥硬化速度（14）SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維（15）NH3：①制硝酸銨鹽純堿主要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑（16）Al2O3：①冶煉鋁②制作耐火材料（17）乙烯：①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)整劑（果實(shí)催熟）（18）甘油：①主要化工原料②護(hù)膚第16頁(六)20種主要物質(zhì)用途(4/4)（19）苯酚：①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒（20）乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果香料第17頁(七)20種常見物質(zhì)俗名(1/2)重晶石：BaSO4

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

藍(lán)礬、膽礬：CuSO4·5H20熟石膏：2CaSO4·H2O石膏：CaSO4·2H2O

小蘇打：NaHCO3

純堿：Na2CO3

碳銨：NH4HCO3

干冰：CO2

水玻璃(泡花堿)：Na2SiO3

氯仿：CHCl3

甘油：CH2OH-CHOH-CH2OH

石炭酸：C6H5OH第18頁(七)20種常見物質(zhì)俗名(2/2)福爾馬林（蟻醛）：HCHO

冰醋酸、醋酸：CH3COOH

草酸：HOOC—COOH硬脂酸：C17H35COOH

軟脂酸：C15H31COOH

油酸：C17H33COOH甘氨酸：H2N—CH2COOH第19頁(八)20個主要化學(xué)方程式(1/3)(1)MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O(加熱)(2)C+2H2SO4（濃）＝CO2↑+2SO2↑+2H2O(加熱)(3)Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(5)C＋H2O(g)＝CO＋H2(高溫)(6)3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4

＋4H2(高溫)(7)8Al＋3Fe3O4

＝9Fe＋4Al2O3(高溫)(8)2Mg+CO2

＝2MgO+C(點(diǎn)燃)(9)C+SiO2

＝Si+2CO↑(高溫)第20頁(八)20個主要化學(xué)方程式(2/3)(11)2NaCl+2H2O＝2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解)(12)4NH3+5O2

＝4NO+6H2O(催化劑，△)(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

(15)N2+3H2

＝2NH3(可逆，高溫、高壓、催化劑)(16)2SO2+O2

＝2SO3(可逆，催化劑，△)(17)2C2H5OH→CH2＝CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OH＝CH3COOC2H5+H2O(可逆，濃硫酸，△)第21頁(八)20個主要化學(xué)方程式(3/3)(19)CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O(加熱)(20)C2H5Br+H2O→C2H5OH+HBr(NaOH，加熱)第22頁(九)試驗(yàn)/I.化學(xué)試驗(yàn)中先與后20例(1/5)（1）稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等紙(腐蝕藥品放在燒杯等)，再放藥品。加熱后藥品，先冷卻，后稱量。（2）加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（3）在試管中加藥品時先加固體后加液體。（4）做固體藥品之間反應(yīng)試驗(yàn)時，先單獨(dú)研碎后再混合。（5）用排水法搜集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。第23頁(九)試驗(yàn)/I.化學(xué)試驗(yàn)中先與后20例(2/5)（6）制取氣體時，先檢查氣密性后裝藥品。（7）做可燃性氣體燃燒試驗(yàn)時先檢查氣體純度后點(diǎn)燃。（8）搜集氣體時，先排凈裝置中空氣后再搜集。（9）除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥，而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗(yàn)證時往往先檢查水后檢查其他氣體。（10）焰色反應(yīng)試驗(yàn)時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一次試驗(yàn)。第24頁(九)試驗(yàn)/I.化學(xué)試驗(yàn)中先與后20例(3/5)（11）用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，冷卻后再停頓通H2。（12）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁遲緩注入濃硫酸。（13）做氯氣制備等試驗(yàn)時，先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。（14）檢查SO42-時先用鹽酸酸化，后加BaCl2。（15）檢查NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。第25頁(九)試驗(yàn)/I.化學(xué)試驗(yàn)中先與后20例(4/5)（16）中和滴定試驗(yàn)時，用蒸餾水洗過滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等1～2分鐘后讀數(shù)；觀測錐形瓶中溶液顏色變化時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。（17）做氣體體積測定試驗(yàn)時先冷卻至室溫后測量體積，測量時先確保左右裝置液面高度一致后測定。第26頁(九)試驗(yàn)/I.化學(xué)試驗(yàn)中先與后20例(5/5)（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化鹽溶液，先把蒸餾水煮沸，再溶解，并加少許對應(yīng)金屬粉末和對應(yīng)酸。（19）檢查鹵代烴中鹵元素時，在水解后溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。（20）檢查蔗糖、淀粉等是否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。第27頁(九)試驗(yàn)/Ⅱ幾處使用溫度計(jì)試驗(yàn)(1/1)

（1）試驗(yàn)室制乙烯：溫度170℃，溫度計(jì)在反應(yīng)液面下，測反應(yīng)液溫度。（2）試驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)水銀球插在蒸餾瓶支管口略下部位測蒸氣溫度。（3）苯硝化試驗(yàn)：水銀球插在水溶液中，控制溫度50～60℃。（4）KNO3溶解度試驗(yàn)：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度愈加精確第28頁(九)試驗(yàn)/Ⅲ化學(xué)儀器上“0”刻度(1/1)

（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：無“0”刻度。（3）托盤天平：“0”刻度在刻度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。第29頁(九)試驗(yàn)/Ⅳ棉花團(tuán)在試驗(yàn)中用途(1/3)

（1）作反應(yīng)物①纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物。②用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃燒。（2）作載體①用浸用NaOH溶液棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等氣體。②焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液載體，沾取鹽固體粉末或溶液放在無色火焰上灼燒，觀測焰色。第30頁(九)試驗(yàn)/Ⅳ棉花團(tuán)在試驗(yàn)中用途(2/3)（3）作阻擋物①阻擋氣體：制NH3或HCl時，由于NH3或HCl極易與空氣中水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會造成外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難搜集純凈氣體，在試管口堵一團(tuán)棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能避免對流。②阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以避免泡沫和液體從導(dǎo)管口噴出。第31頁(九)試驗(yàn)/Ⅳ棉花團(tuán)在試驗(yàn)中用途(3/3)③阻擋固體：A.用KMnO4制取O2時，為避免生成K2MnO4細(xì)小顆粒隨O2進(jìn)入導(dǎo)管或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰Ｔ诟稍锕艹隹趦?nèi)放一團(tuán)棉花，以確保粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器第32頁(九)試驗(yàn)/Ⅴ檢查氣密性(1/3)①微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，B.導(dǎo)管口會有氣泡冒出；C.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中，這樣說明整個裝置氣密性好。多空隔板K

甲乙丙丁第33頁(九)試驗(yàn)/Ⅴ檢查氣密性(2/3)②液差法A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中液面高于容器液面，靜置半晌，液面不變，證明裝置氣密性好B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向右管中注入適量水，使右管液面高于左管液面。靜置半晌，若液面保持不變，證明裝置不漏氣。多空隔板K

甲乙丙丁第34頁(九)試驗(yàn)/Ⅴ檢查氣密性(3/3)③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定高度水柱，證明裝置不漏氣。多空隔板K

甲乙丙丁第35頁(十)常見10e-粒子和18e-粒子(1/1)10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子： S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6

第36頁(十一)常見物質(zhì)密度對比(1/1)密度比水輕： 苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重： CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸第37頁(十二)極易溶于水物質(zhì)(1/1)氣體： NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液體： CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇第38頁(十三)主要電極反應(yīng)式(1/1)陽極：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+陰極：Cu2++2e-＝Cu2H++2e-＝H2↑負(fù)極：M-xe-＝Mx+H2－2e-＝2H+

H2－2e-+2OH-＝2H2O正極：2H++2e-＝H2↑O2+4e-+2H2O＝4OH-

O2+4e-+4H+＝4H2O第39頁(十四)20個主要離子方程式(1/7)⑴Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑵Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑶澄清石灰水中通入CO2： ①少許：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O； ②過量：CO2+OH-=HCO3-⑷稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： ①混合：NH4++OH-=NH3·H2O； ②共熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O第40頁(十四)20個主要離子方程式(2/7)⑸NaAlO2溶液中通入CO2: ①少許:2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32-; ②過量:AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-⑹H2S氣體通入FeCl3溶液中：

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+⑺FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3++3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3H+第41頁(十四)20個主要離子方程式(3/7)⑻AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： ①Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑ ③Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑⑼乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)： CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-

→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O第42頁(十四)20個主要離子方程式(4/7)⑽FeBr2溶液中通入Cl2： ①少許：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ②過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-⑾稀硝酸與Fe反應(yīng)： ①少許：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O； ②過量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O⑿NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-第43頁(十四)20個主要離子方程式(5/7)⒁Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) ①少許：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO； 過量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- ②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+⒂NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: ①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ ②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓第44頁(十四)20個主要離子方程式(6/7)⒃NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)： 少許：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O⒄CO2通入苯酚鈉溶液： C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-⒅Al投入NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑第45頁(十四)20個主要離子方程式(7/7)⒆飽和Na2CO3溶液中通入CO2

2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓⒇Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝ Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O第46頁(十五)常見化學(xué)工業(yè)(1/3)⑴硫酸工業(yè)： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3 SO3+H2O＝H2SO4 設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸取塔催化劑⑵合成氨工業(yè)： N2+3H22NH3

（氧化還原反應(yīng)） 設(shè)備合成塔第47頁(十五)常見化學(xué)工業(yè)(1/3)⑶硝酸工業(yè)： 4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO（氧化還原反應(yīng)）設(shè)備氧化爐吸取塔⑷氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑(陰極)+Cl2↑(陰極)

設(shè)備離子交換膜第48頁(十五)常見化學(xué)工業(yè)(1/3)⑸侯氏制堿法：

NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(非氧化還原反應(yīng))⑸硅酸鹽工業(yè)： ①水泥：原料－粘土和石灰石。主要成份－硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。設(shè)備－回轉(zhuǎn)窯 ②玻璃：原料－純堿、石灰石和石英（1：1：6）。設(shè)備－玻璃熔爐 ③陶瓷：(復(fù)雜物理化學(xué)變化。非氧化還原反應(yīng))第49頁(十六)互為官能團(tuán)異構(gòu)(1/1)（1）烯烴與環(huán)烷烴（2）炔烴與二烯烴、環(huán)烯烴（3）醇與醚、酚與芳香醇、芳香醚（4）醛與酮（5）酸與酯（6）氨基酸與硝基化合物（羧基能夠拆分為醛基與羥基）第50頁(十七)A+酸→水+B

(1/1)

（1）堿（反應(yīng)略）（2）堿性氧化物（反應(yīng)略）△（3）單質(zhì)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O（4）酸性氧化物SO2+2H2S＝3S↓+2H2O（5）不成鹽氧化物NO+2HNO3(濃)＝3NO2+H2O（6）酸HCl+HClO＝Cl2↑+H2O

H2S+3H2SO4(濃)4SO2↑+4H2O H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O（7）醇（反應(yīng)略）第51頁(十八)A+B→C+D+H2O(1/1)

⑴非氧化還原反應(yīng)：①NaHSO4+Ba(OH)2→

②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（兩種沉淀） ③AlCl3+NaOH→④NaAlO2+HCl→⑤碳酸鹽+HCl等⑵氧化還原反應(yīng)：①單質(zhì)+H2SO4(濃)→②單質(zhì)+HNO3→③SO2(或H2S)+HNO3→④Cl2（或S）+NaOH→

⑤HCl(濃)+MnO2［或KClO3、Ca(ClO)2

等］→醇⑶有機(jī)反應(yīng) ①CH3CHO+Cu(OH)2→

②C2H5Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O第52頁(十九)物質(zhì)A+H2O→氣體(1/2)（1）A為氣體： ①F2→O2

②NO2→NO ③CO→CO2+H2

（2）A為固體單質(zhì)： ①Na（K、Ca）+H2O→H2

②Fe（或C）+H2O→H2 （特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2

）第53頁(十九)物質(zhì)A+H2O→氣體(2/2)⑶A為固體化合物： ①Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑ ②CaC2+H2O→Ca(OH)