專題二物質的化學變化復習課件

2014年中考專題復習專題二物質的化學變化單縣郭村中學化學組2014年中考專題復習專題二物質的化學變化單縣郭村中1一、物質變化的基本特征考綱要求1.理解化學變化的基本特征。2．了解物質發(fā)生化學變化時伴隨著能量變化。3．了解通過化學反應獲得能量的重要性。4．了解反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系。5、知道催化劑的重要作用。一、物質變化的基本特征考綱要求1.理解化學變化的基本2知識網絡知識網絡3考點聚焦考點1：物理變化和化學變化其他物質其他物質形狀狀態(tài)發(fā)光放熱變色放出氣體生成沉淀考點聚焦考點1：物理變化和化學變化其他物質其他物質形狀狀態(tài)發(fā)4[注意]

①不能根據現(xiàn)象來判斷物理變化和化學變化。例如，電燈通電時發(fā)光、放熱是物理變化。②爆炸不一定都是化學變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。③聯(lián)系：化學變化和物理變化往往同時發(fā)生?；瘜W變化過程中一定同時發(fā)生物理變化；物理變化過程中不一定同時發(fā)生化學變化。[注意]①不能根據現(xiàn)象來判斷物理變化和化學變化。例如，電燈521、2011年3月，日本福島海域發(fā)生強烈地震。造成福島第一核電站3號機組燃料棒露出水面，高溫下覆蓋在燃料棒外管道上的鋯與水蒸氣發(fā)生反應，放出大量氫氣并擴散到空氣中，從而發(fā)生爆炸，關于這一爆炸的說法不正確的是()A．屬于物理變化B．屬于化學變化C．有新物質生成D．放出大量的熱2、[2011·廣州]下列變化屬于化學變化的是()A．濃鹽酸揮發(fā)，形成白霧B．干冰升華，形成白霧C．鎂條在空氣中燃燒，產生白煙D．水加熱到沸騰，產生蒸汽課堂練習AC21、2011年3月，日本福島海域發(fā)生強烈地震。造成福島第一6考點2物理性質和化學性質1．物理性質：指物質不需要發(fā)生________變化就表現(xiàn)出來的性質。如物質的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發(fā)性、延展性等。2．化學性質：指物質在________變化中表現(xiàn)出來的性質。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。3．物質性質與物質變化的關系物質的變化

物質的性質化學化學4、性質在描述時一般有“能”“會”“可以”等字眼，而變化在描述上沒有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質與變化?？键c2物理性質和化學性質1．物理性質：指物質不需要發(fā)生__7課堂練習1、[2011·陜西]

下列物質的用途利用了其物理性質的是()A．生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃B．農業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤C．工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬D．化工生產中以煤為原料制取甲醇(CH3OH)2、[2010·孝感]生活處處有化學，在實際生活中，下列物質的用途與其化學性質無關的是()A．用鹽酸除去熱水瓶中的水垢B．用木炭烤肉串C．用熟石灰改良酸性土壤D．用干冰進行人工降雨AD課堂練習1、[2011·陜西]下列物質的用途利用了其物理性8考點3：催化劑催化劑：在化學反應里能______其他物質的化學反應速率，而本身的______和__________在化學反應前后沒有改變的物質。又叫觸媒。下列關于催化劑的中正確的是（）A：催化劑在反應中只能加快反應速率B：催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變C：MnO2只能做H2O2分解的催化劑D：使用催化劑能增加生成物的質量B改變質量化學性質考點3：催化劑催化劑：在化學反應里能______其他物質的化9二、化學反應類型考綱要求1、初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現(xiàn)象。2、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3、通過實驗探究酸溶液、鹽溶液與金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律。二、化學反應類型考綱要求1、初步認識常見的化合反應、分解反應10知識網絡：知識網絡：11考點聚焦考點1：四種基本反應類型兩種或兩種以上另一種一種兩種或兩種以上單質化合物單質化合物化合物交換成分化合物考點聚焦考點1：四種基本反應類型兩種或兩種以上另一種一種兩種1211、在4種基本反應類型中，一定有單質參加的反應是_____反應，一定有單質生成的反應是______反應，一定沒有單質參加和生成的反應是________反應。2、復分解反應的結果是：生成物中一定有______、______或_____。3、中和反應是指_____和____反應生成____和___的反應。中和反應_____(“是”或“不是”)基本反應類型，屬于________反應。置換置換復分解沉淀氣體水酸堿鹽水不是復分解11、在4種基本反應類型中，一定有單質參加的反應是_____13(1、（2011·天津)現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸五種物質，它們之間發(fā)生的反應，可用“A＋B→C＋D”表示。(1)若A為單質，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由黑色逐漸變紅，則B是________，其反應類型為___________。(2)若A為氣體化合物，A與B在高溫下反應，可觀察到固體粉末由紅色逐漸變黑，則B是_________。(3)若A溶液pH＜7，A與B在常溫下反應，可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，則A與B反應的化學方程式為__________________________________；其反應類型為______________。

氧化銅置換反應氧化鐵3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O復分解反應課堂練習(1、（2011·天津)現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、142、完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。(1)雙氧水在二氧化錳催化下的反應：__________________；其基本反應類型是__________。(2)生石灰作干燥劑的反應：____________________；它是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)“濕法冶銅”的反應：______________________；其基本反應類型是__________。(4)中和反應(試舉一例)：_____________________；其基本反應類型是__________。(5)金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳單質：________________________。分解反應CaO＋H2O=Ca(OH)2放熱Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4置換反應HCl＋NaOH=NaCl＋H2O復分解反應2、完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。分解反應CaO＋15從3、鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|，按下列要求寫出有關反應的化學方程式：(1)生成酸的化合反應______________________；(2)生成兩種氧化物的分解反應_______________________；(3)生成氣體的置換反應________________________；(4)生成兩種沉淀的復分解反應____________________________________。CO2＋H2O=H2CO3CaCO3高溫CaO+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓從3、鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液16考點2：置換反應發(fā)生的條件金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生_____反應的一種判斷依據。1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越_____，它的活動性就越_____。2、在金屬活動性順序里，位于_____前面的金屬能置換出_____或________中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們_______的鹽溶液里置換出來。置換靠前強H稀HCl稀H2SO4前面后面化合物考點2：置換反應發(fā)生的條件金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶171、為了揭穿騙子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金飾品的伎倆，小明利用所學是化學知識，把樣品投入到一種溶液中，立即出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象，你知道小明選擇的是什么溶液嗎？你能寫出反應的化學方程式嗎？

2、農業(yè)配制波爾多液不宜用鐵制容器盛放的原因，用化學方程式表示。

稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4回歸生活學以致用1、為了揭穿騙子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金飾品的伎倆，小明利18考點3：復分解反應發(fā)生的條件1、復分解反應要發(fā)生，一般應考慮兩方面的條件：(1)、考慮反應發(fā)生的基本條件：反應物有酸時無要求無酸時堿、鹽要可溶于水。(2)、對生成物的條件要求:生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。2、根據復分解反應發(fā)生條件總結判斷兩化合物能否發(fā)生復分解反應的步驟書寫出兩反應物第一步：判斷反應物的溶解情況，即有酸參加反應物無要求，無酸參加堿鹽必溶。

滿足第一步條件后第二步：反應物相互交換成分（即兩反應物中陽離子與陽離子互換位置或也可陰離子與陰離子互換位置）后，將形成的兩種新物質書寫在生成物位置。注意：書寫新物質化學式時一定要根據化合價口訣。第三步：判斷生成物中有無水或氣體或沉淀生成。如滿足第三步條件

最后配平并標上氣體或沉淀符號考點3：復分解反應發(fā)生的條件1、復分解反應要發(fā)生，一般應考慮193、復分解反應能發(fā)生的實質：反應物中所含的離子之間結合發(fā)生化學變化生成了水或氣體或沉淀，即反應物中的離子之間不能共同存在同一溶液中（簡稱不能共存）。離子結合能發(fā)生反應小結：H+與OH-

；OH-

與NH4+

；H+與CO32-；H+與HCO3-

；Cl-與Ag+；

SO42-

與Ba2+CO32-

除K+、Na+、NH4+外都能反應OH-除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外都能反應，由其不能與Ag+

共存（因為沒有氫氧化銀這種物質）。3、復分解反應能發(fā)生的實質：反應物中所含的離子之間結合發(fā)生化20學以致用1、在堿性溶液中能大量共存的離子是（）A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-

B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-

C、H+Ba2+NO3-Cl-

D、K+Na+SO42-NO3-D注意題干中的隱含條件顏色或者PH3、下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-D2、下列同組物質能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D學以致用1、在堿性溶液中能大量共存的離子是（21考點4：其他反應1、氧化反應是指物質和____發(fā)生的化學反應。如C＋O2點燃CO2中的碳發(fā)生氧化反應。還原反應是指含氧化合物里的_____被奪去的反應。如H2＋CuO△Cu＋H2O中的_______發(fā)生還原反應。氧氧氧化銅2、中和反應是____和____作用生成____和____的反應。酸堿鹽水考點4：其他反應1、氧化反應是指物質和____發(fā)生的化學反應221、[2011·宜昌]

化學反應中物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應叫做氧化—還原反應，如H2＋Cl2點燃2HCl，反應前后氫元素和氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化—還原反應。我能寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式______________________________，該反應________(填“是”或“不是”)氧化—還原反應。經過類比分析，我發(fā)現(xiàn)四種化學反應基本類型中肯定屬于氧化—還原反應的是____________。CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑不是置換反應課堂練習1、[2011·宜昌]化學反應中物質所含元素的化合價發(fā)生變232、[2011·清遠]

太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅。硅的原子結構簡圖為：純凈的無色透明的硅的氧化物(SiO2)晶體就是通常所說的水晶，這也許你不熟悉，但說起沙子，你一定不會陌生，沙子的主要成分即是SiO2，SiO2的化學性質與CO2有些類似。請根據以上信息，回答以下問題：2、[2011·清遠]太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅。24(1)x的值為______。(2)推斷SiO2的物理性質(三點即可)_________、_________、__________。(3)請寫出SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________。

(4)在反應①②③中，②屬于__________反應類型，屬于置換反應的是(填序號)______。(5)化學上將只要有元素的化合價發(fā)生了變化的化學反應就叫做氧化還原反應，氧化還原反應中含有化合價升高了的元素的反應物叫還原劑，反應①中的還原劑是(寫化學式)_______。14無色透明熔點高不溶于水SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O化合①③C(1)x的值為______。14無色透明熔點高不溶于水SiO25三、質量守恒定律化學方程式考綱要求1.認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系;用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。2．能正確書寫簡單的化學方程式，并進行簡單的計算。4．認識定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用。三、質量守恒定律化學方程式考綱要求1.認識質26知識網絡：知識網絡：27考點聚焦考點1質量守恒定律1．內容：參加化學反應的各物質的______總和，等于反應后生成的各物質的______總和。質量質量2．使用范圍(1)質量守恒定律只適用于______變化，不適用于_______變化。(2)質量守恒定律指“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。(3)沒有參加反應的物質的質量和非反應生成的物質的質量_______

(“能”或“不能”)計入“總和”中?；瘜W物理不能3．驗證實驗：當有氣體參加反應或反應有氣體生成時，該反應必須在_______容器內進行才能驗證質量守恒定律。密閉考點聚焦考點1質量守恒定律1．內容：參加化學反應的各物質的284．解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的原子___________生成其他物質的過程，因此在反應的前后____________沒有改變，____________沒有增減，_____________也沒有改變，所以物質的總質量、元素的種類和質量在反應前后均保持不變。重新組合原子的種類原子的質量原子的數(shù)目從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“兩個可能變”：“六個不變”：

、

、

（宏觀）

、

、

（微觀）“兩個一定變”

（宏觀）

（微觀）“兩個可能變”___________（宏觀）

（微觀）物質總質量元素種類各元素質量原子的種類原子的數(shù)目原子的質量物質的種類

分子的種類元素的化合價分子的數(shù)目記憶技巧4．解釋：由于化學反應的過程，實際上就是參加反應的各物質的原295、應用：(1)解釋有關化學反應中物質的質量變化現(xiàn)象；(2)確定某物質的組成或化學式；(3)求算化學反應中某種物質或元素的質量；(4)判斷化學反應的類型。[注意]

①在化學反應前后，物質的總體積不一定不變；②在化學反應前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；③質量守恒定律的應用對象是化學變化，對于物理變化，不能用質量守恒定律解釋。5、應用：[注意]①在化學反應前后，物質的總體積不一定不變30課堂練習1、

[2010·陜西]下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是()2、[2011·廣安]日本福島3.12地震后，可用二氧化氯(ClO2)來作消毒劑。用氯酸鈉(NaClO3)和鹽酸反應可制得二氧化氯，反應方程式：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl，請推斷出X的化學式為(

)A．HClOB．NaOHC．H2OD．HClO3BC課堂練習1、[2010·陜西]下列實驗能夠直接用于驗證質量313、下圖表示水消毒時所發(fā)生反應的微觀過程。下列有關說法正確的是（）。

A．圖中單質的化學式為O2

B．該反應屬于置換反應C．生成物的水溶液呈中性D．生成物中氯元素的化合價分別為－1和＋l(4、（2011·天津)現(xiàn)將8gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，8gA完全反應后生成22gC和18gD。若現(xiàn)有16gB與足量的A完全反應，生成C和D的總質量為________g。D20g3、下圖表示水消毒時所發(fā)生反應的微觀過程。下列有關說法正確的32考點2：化學方程式1．概念：用________表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2．書寫(1)原則：①必須以__________為依據，絕不能憑空臆造；②遵守_______________，即化學方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。3、書寫步驟(1)將________的化學式寫在左邊，將________的化學式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明__________。(2)在化學式的前邊配上適當?shù)臄?shù)字使短線兩邊各______的個數(shù)相等，體現(xiàn)出_______________，然后將短線改為_____。(3)若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式右邊注明“___”或“___”；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。化學式客觀事實質量守恒定律反應物生成物反應條件原子質量守恒定律等號↑↑↓考點2：化學方程式1．概念：用________表示化學反應的334、化學方程式的含義(1)“質的意義”：表示______、______、________(2)“量的意義”：表示反應物與生成物各物質之間的______；(3)“粒子的個數(shù)比”：表示反應前與反應后粒子間的______________。(4)體現(xiàn)出質量守恒定律。

反應物生成物反應條件質量比化學計量數(shù)關系1、

[2011·濱州]下圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是()課堂練習A4、化學方程式的含義反應物生成物反應條件質量比化學計量數(shù)關系342、[2011·佛山]圖3－4為一組物質發(fā)生化學反應的示意圖，其中□○◎●分別表示M、N、R、S四種不同元素的原子。由圖分析下列結論正確的是()A．該反應屬于分解反應B．可能是氫氣與氧化銅的反應C．該反應可表示為N2＋2S2M===2M＋2S2ND．R在該反應中一定未參加反應C2、[2011·佛山]圖3－4為一組物質發(fā)生化學反應的示意圖35四、根據化學方程式的計算考綱要求1.能正確書寫簡單的化學方程式。2．能根據化學方程式進行簡單的計算。四、根據化學方程式的計算考綱要求1.能正確書寫簡單的36知識網絡知識網絡37考點聚焦1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積之比）來進行計算。2、依據化學方程式計算的正確解題步驟：（1）設未知量（不要帶單位）（2）正確寫出相應的化學方程式（注意配平）（3）標出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（寫在對應化學式的正下方，先寫相對分子質量，一定要注意用相對分子質量乘以化學式前面的系數(shù)，再寫質量；質量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計算結果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案考點聚焦1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物38

根據化學方程式計算的注意事項：1、仔細審題：要認真閱讀全題，仔細分析題意，反復推敲關鍵的語句。如：恰好反應、充分反應、完全反應、足量、適量、過量等）。2、化學方程式要書寫正確：化學方程式是“根據化學方程式計算”的重要依據，書寫時首先要確保將反應物、生成物的化學式寫正確，其次，要將化學方程式配平，并注明反應條件和氣體、沉淀符號等。3、解題格式要規(guī)范：要做到格式規(guī)范、步驟清晰、過程簡潔、答案準確。4、計算要準確：首先要找對相對原子質量，準確計算相對分子質量，解比例式時也要細心。5、所有代入化學方程式計算的量必須是_______的質量，如果物質不純，則需要轉換：純凈物的質量=____________×___________________________。純凈物混合物的質量純凈物在混合物中所占的質量分數(shù)根據化學方程式計算的注意事項：純凈物混合物的質量純凈物在混39直擊中考化學方程式計算常見題型（1）雜質型（2）圖像型（3）表格型（4）實驗型直擊中考化學方程式計算常見題型40題型1：雜質型點撥：日常生活中，我們會經常遇到一些含雜質的食品、藥品、化肥等商品，以此為素材進行簡單計算已是中考命題的熱點。解題的關鍵是找到解決問題的相關信息，確定已知量。注意不純物的質量必須換算成純凈物的質量，才能根據化學方程式進行計算。題型1：雜質型點撥：日常生活中，我們會經常遇到一些含雜質的食41練習：（1）小紅想利用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同學們正準備開始實驗時，突然發(fā)現(xiàn)石灰石的標簽上標有含雜質20％的字樣（雜質不參加發(fā)應）。如果按小紅稱量石灰石10g與足量的稀鹽酸反應可制取二氧化碳多少克？

解：（1）設最多能制得二氧化碳的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100:44=10g：xx=4.4g（2）設可制取二氧化碳的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410g×（1－20%）y100：44=10g×（1－20%）：yy=3.52g答：略練習：（1）小紅想利用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應制取二氧化42題型2：圖像型點撥：這類題在近幾年各地中考化學試卷中經常出現(xiàn)。解題的關鍵是看懂坐標圖，把數(shù)學圖像與化學知識結合起來，找出圖與化學反應量的關系，找到給出的關鍵數(shù)據。題型2：圖像型點撥：這類題在近幾年各地中考化學試卷中經常出現(xiàn)43練習：同學們想通過實驗驗證標簽中碳酸鈣的質量分數(shù)是否準確，在燒杯中加入石灰石粉末20.0g后，再加入10