信息型氧化還原反應(yīng)書寫課件

氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)——特定情境下陌生反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)專題復(fù)習(xí)——特定情境下陌生反應(yīng)方程式的書寫1信息型氧化還原反應(yīng)書寫ppt課件2可溶物

可溶物3“補(bǔ)缺”的技巧“補(bǔ)缺”的技巧4一、基礎(chǔ)型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）1、向酸性高錳酸鉀溶液中加入H2O2溶液，紫紅色褪退去2、Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液一、基礎(chǔ)型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）53、高錳酸鉀溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫紅色褪去,且生成黑色的沉淀。4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后變藍(lán)2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O3、高錳酸鉀溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫紅色褪去,且62、Fe(OH)3與NaClO和NaOH溶液混合，制備Na2FeO41、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀

二、能力型（完成下列反應(yīng)的離子方程式）3、強(qiáng)堿性條件下，CrO2-

與FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-2、Fe(OH)3與NaClO和NaOH溶液混合，制備Na74、SCN－和H2O2反應(yīng)生成了SO42－和可參加大氣循環(huán)的兩種無毒無害氣體5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2

2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3

↓+3O2↑+8OH-4、SCN－和H2O2反應(yīng)生成了SO42－和可參加大氣循環(huán)82NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+97、將20mL0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。8、已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500℃時，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OSO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化劑）7、將20mL0.5mol?L-1K2SO3溶液逐滴加入109、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子10、氮氣的實驗室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時生成氯化鈉和水3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2ONH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑9、在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1mol碘化鈉完1111、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式_________。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_______、_______性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：___________。11、氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個12（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2）酸性氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分NO2生成（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑1312、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：________。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：________、________。（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：________。12、根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)14⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑵4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O⑴Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+1513、污水及自來水處理的方法有很多（1）堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體________。（2）酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的PH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式________（3）含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反應(yīng)的離子方程式：________。（4）臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反應(yīng)，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式________

13、污水及自來水處理的方法有很多162CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2I-+2H++O3＝I2+O2+H2O2NaClO3+H2O2+H2SO4=

Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2