【課件】反應(yīng)熱++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能判斷出放/吸熱反應(yīng)——宏觀辨識(shí)2.能解釋反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因——微觀探析3.理解反應(yīng)熱與焓變?chǔ)

的概念1.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除有物質(zhì)的變化以外還有________的變化.這種變化常以______、________、________等形式表現(xiàn)出來(lái).熱能能量電能光能2.當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)、八水合氫氧化鋇于氯化銨等

天問(wèn)一號(hào)于2020年7月23日在文昌航天發(fā)射場(chǎng)由長(zhǎng)征五號(hào)遙四運(yùn)載火箭發(fā)射升空，于2021年2月到達(dá)火星附近，天問(wèn)一號(hào)探測(cè)任務(wù)的三大科學(xué)問(wèn)題：（1）探測(cè)火星生命活動(dòng)信息；（2）火星的演化以及與類(lèi)地行星的比較研究；（3）探討火星的長(zhǎng)期改造與今后大量移民建立人類(lèi)第二個(gè)棲息地的前景。長(zhǎng)征五號(hào)火箭的結(jié)構(gòu)4環(huán)境：與體系相互影響的其他部分。如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境。體系：被研究的對(duì)象。如可將鹽酸NaOH溶液及發(fā)生的反應(yīng)等看作體系（系統(tǒng)）存在物質(zhì)交換能量交換

體系與環(huán)境之間任務(wù)一：認(rèn)識(shí)環(huán)境與體系鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)★主要原因：任務(wù)二

解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因★一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，決定于：化學(xué)鍵的斷裂和形成反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。62.反應(yīng)熱（1）含義：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。(2)測(cè)定方法：利用量熱計(jì)直接測(cè)定。7任務(wù)三：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定：①量取50mL0.50mol/L鹽酸，打開(kāi)杯蓋，倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，記錄鹽酸的溫度。把溫度計(jì)沖洗干凈，擦干備用。②用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度。③打開(kāi)杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒，立溫度計(jì)，用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為(t)。(3)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次。次數(shù)反應(yīng)物起始溫度終止溫度溫度差t2-t1鹽酸氫氧化鈉平均值129.529.529.532.532302929.532.63.1329.529.529.532.53428.629.529.0531.32.8(舍去)④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm-3，反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。如何根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)放出的熱量？微思考：(1)裝置中的玻璃攪拌器能否用金屬(不與酸、堿反應(yīng)的攪拌器)代替？為什么？不能。因?yàn)榻饘贁嚢杵饕讓?dǎo)熱，造成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。(2)實(shí)驗(yàn)中為何使用0.55mol·L-lNaOH溶液與0.50mol·L-1鹽酸反應(yīng)，而不是選用0.50mol·L-1NaOH溶液?堿過(guò)量的目的是保證鹽酸完全反應(yīng)。(3)能否用濃硫酸代替鹽酸？對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？不能。濃硫酸溶解于水時(shí)放熱，所測(cè)中和熱數(shù)值會(huì)偏大。(4)如何提高反應(yīng)熱測(cè)定的準(zhǔn)確度？使用更精確的溫度計(jì)、攪拌充分、需要保溫裝置

通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)測(cè)得，強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)釋放出57.3kJ的熱量。中和熱

化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能U(包括分子動(dòng)能、勢(shì)能等)發(fā)生了變化。內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響。任務(wù)四：反應(yīng)熱與焓變

為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱、科學(xué)上引入一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號(hào)為H)。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變、用符號(hào)?H表示?H單位是kJ/mol(或kJ·mol-1)放熱反應(yīng):?H<0吸熱反應(yīng)?H>0?H=-57.3kJ/mol?H=131.5kJ/mol1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)：C+H2O(g）=(高溫)=CO+H2

吸收131.5kJ熱量?HE(斷鍵)E(成鍵)E(斷鍵)=436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/molE(成鍵)=2×432kJ/mol=862kJ/mol

?H=E(斷鍵)-E(成鍵)=-183kJ/mol

?H的計(jì)算?H=∑E(斷鍵)-∑E(成鍵)鍵能?H=∑E(生成物總能量)-∑E(反應(yīng)物總能量)總能量

已知H-H的鍵能為436kJ/mol,O=O的鍵能為498kJ/mol,H-O的鍵能為463.4kJ/mol,估算2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O的焓變?H。?H=∑E(斷鍵)-∑E(成鍵)?H=2E(H-H)+E(O=O)-4E(H-O)=2×436kJ/mol+498kJ/mol

-4×463.4kJ/mol=-483.6kJ/mol1.(2023河南禹州月考)下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)△H>0，反應(yīng)吸熱時(shí)△H<0C.任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小D2.(2023湖南名校聯(lián)盟月考)在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，下列操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.不可將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B.攪拌時(shí)，玻璃攪拌器應(yīng)上下移動(dòng)C.測(cè)量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D.為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)D3.(2023浙江三校月考)為了測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()①酸溶液的濃度和體積

②堿溶液的濃度和體積

③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：g)

⑤生成水的物質(zhì)的量

⑥反應(yīng)前后溫度變化

⑦操作所需的時(shí)間

A.③④⑤⑥

B.③④⑤⑦

C.①②③⑥

D.全部A4.（2023山東臨沂羅莊中學(xué)月考)反應(yīng)A+B

C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B

X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是()D5.(2022安徽宿州重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)

△H=-183kJ·m