專題九離子方程式+同分異構(gòu)體等問題的梳理和綜合

專題九離子方程式【專題目標(biāo)】理解離子方程式的意義,能正確書寫離子方程式?！窘?jīng)典例題】A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH－=NH3↑+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-用量與反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，又增強(qiáng)了思維嚴(yán)密性的考查。例2、(2003年江蘇高考題)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-子反應(yīng)；6.查離子配比(用量)。例3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(C)A.向明礬溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2SFe3++H2S=Fe2++S↓+2H+C.向硝酸銀溶液中滴加過量氨水Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O2D.含等物質(zhì)的量的硫酸氫銨與氫氧化鈉兩種溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2例41997年上海市高考題）下列離子方程式書寫正確的是(C)B.在硫酸銅溶液中加過量的Ba(OH)2溶液：C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：材OH-+CO2=HCO3-D.在Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O溶于過量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正確的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。再結(jié)合參加反應(yīng)的離子判斷產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式?！疽?guī)律總結(jié)】一、離子方程式的書寫1、書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）2、發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少（1）寫離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離發(fā)生的條件發(fā)生的條件弱電解質(zhì)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成H++HCO—=COAg++Cl—=AgCl↓H++F—=HFFe3++SCN—=FeSCN2+離子反應(yīng)類型離子互換反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)3水解反應(yīng)單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成直流電源2Cu2++2HO=2Cu+4H++O↑二、離子方程式的正誤判斷試題中的離子方程式的錯(cuò)誤書寫主要包括以下幾個(gè)方面：1、不符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及22、拆分錯(cuò)誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；3、不符合三個(gè)守恒：兩邊應(yīng)同時(shí)滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；24、忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系【隨堂練習(xí)】1.下列離子反應(yīng)方程式正確的是(B)A.小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO-+Ca2++2OH-=CaCO↓+CO2-+2HOC.氯化亞鐵溶中通入氯氣Fe2++Cl=Fe3++2Cl-2D.苛性鉀溶液中加入稀醋酸H++OH-=HO22．下列離子方程式的書寫正確的是(AD)A.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：3.下列離子方程式書寫正確的是(A)44.下列離子方程式正確的是(AB)A．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：B．在氫氧化鉀的稀溶液中通過量的二氧化硫氣體：5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(D)A.碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)：2HCO3－+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OA.FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC.Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-=HCO2-D.銅與濃硫酸反應(yīng)放出SO2：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OA.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2OAl+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（2）Ca(HCO)與NaOH：Ca2++2H或Ca2＋+HCO－+OH－=HO+CaCO↓ （4）Mg(HCO)與過量NaOH：Mg2++2HCO－+4OH－=2HO+Mg(OH)5 9、寫出下列反應(yīng)的離子方程式氯氣通入溴化亞鐵溶液中當(dāng)n(Cl)：n(FeBr)為： 3——3怎樣判斷有無觀察溶液顏色，如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+?；瘜W(xué)專題輔導(dǎo)9專題九：同分異構(gòu)體等問題的梳理和綜合[命題趨向]《考試大綱》中對(duì)這部分內(nèi)容的要求為：（1）理解甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型分子的結(jié)構(gòu)特征，并能由這些分子入手一些空間想像。（2）能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式，能夠識(shí)別基團(tuán)、官能團(tuán)，能夠識(shí)別同系物和同分異構(gòu)體。（3）能根據(jù)分子式書寫簡單的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，能根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷是否互為近幾年高考試題中常見的題型有：主要考查觀察有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)官能團(tuán)分析判斷有機(jī)物性質(zhì)的能力。觀察分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，從有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中了解有機(jī)物的組成、官能團(tuán)等信息是有機(jī)化學(xué)的一種基本能力。判斷官能團(tuán)的種類、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物的性質(zhì)等是學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物性質(zhì)的一種基本技能。以一種“新有機(jī)物”為載體，可以更好地考測考生在新情景中解決問題的能力。（3）利用同分異構(gòu)體知識(shí)綜合考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)類問題。同分異構(gòu)體問題實(shí)質(zhì)上有機(jī)物[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]1．以同分異構(gòu)為中心構(gòu)建有機(jī)物結(jié)構(gòu)方面的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。2．總結(jié)歸類有關(guān)有機(jī)物官能團(tuán)、類別、常見同分異構(gòu)體的類型等。3．復(fù)習(xí)過程除了對(duì)球棍模型、比例模型的認(rèn)識(shí)外，還要注意不同分子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系合氫離子、氨分子、銨離子、甲烷分子、白磷分子等之間都可找到聯(lián)系。請(qǐng)看下圖：[典型題析][例1]（2004年南通市高三測試題）下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是()A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基知識(shí)。這樣命題可以測試考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)和空白球6個(gè)再根據(jù)有機(jī)化合物中原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律來分析處理觀察結(jié)果，黑球應(yīng)該是7C原子、斜線球是氧原子、小白球是氫原子。苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有()A.兩個(gè)羥基B.一個(gè)醛基C.兩個(gè)醛基D.一個(gè)羧基[解析]答案選D?？疾橥之悩?gòu)體的判斷能力。同分異構(gòu)體是一個(gè)重要概念，可以說同根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個(gè)苯環(huán)，由此入手可以寫出如下所示的結(jié)構(gòu)簡式：[例3]已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是()（A）分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上（D）該烴屬于苯的同系物[解析]要判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的正確與否，必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)易受題將“一個(gè)苯環(huán)必定有12個(gè)原子共平面”的特征推廣到這題給分子中。以分子中的左邊的苯明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。核磁共振技術(shù)是利用核磁的面積比為，結(jié)構(gòu)簡式；其同分異構(gòu)體的兩個(gè)峰的面種比為 ,結(jié)構(gòu)簡式為。[解析]題示信息“乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個(gè)共振峰，兩個(gè)共振等；二是共振峰的面積比與有機(jī)分子中各類氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，如乙醚分子[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練]1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的說法正確的是()A．它屬于芳香烴B．分子中最多可能有23個(gè)原子共面2．右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是()C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)31）2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為()4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是()9C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)5．鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖I所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖II所示形式。松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖III。（2）A在濃H2SO4的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B（3）C是B的同分異構(gòu)體。其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的。如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)“對(duì)乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛藥效。撲熱息痛的一反應(yīng)⑤：。（2）有人認(rèn)為上述流程反應(yīng)②應(yīng)當(dāng)放在反應(yīng)③后進(jìn)行，你認(rèn)為是否合理，說明理由：c．在其分子中含有肽鍵d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)