2020-2021年中考化學(xué)沖刺系列

中考化學(xué)沖刺專題一化學(xué)用語

1.【山東省淄博市臨淄區(qū)齊陵鎮(zhèn)第一中學(xué)2017屆九年級(jí)下學(xué)期期中】根據(jù)所給名稱的要求，寫出相應(yīng)的

化學(xué)符號(hào)

氮?dú)獍琢茁然V

CuSO,5Na*地殼中含量最多的金屬元素

【答案】N2PMgCl2硫酸銅5個(gè)鈉離子A1

【解析】氮?dú)馐怯蓡畏肿訕?gòu)成的，一個(gè)氮分子由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，故.氮?dú)饪杀硎緸椋弘?；白磷是由原子直?/p>

構(gòu)成的，化學(xué)式為：P；氯化鎂中鎂為+2價(jià)，氧為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式的書寫原子，可表示為：MgCL；CuSO,

表示硫酸銅；Na'為硫酸根鈉離子；，當(dāng)離子前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的離子，故5Na表示5個(gè)鈉離子：

地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵.含量最多的金屬元素是鋁元

素，其元素符號(hào)為A1。

2.［江蘇省蘇州市2018屆九年級(jí)下學(xué)期期初測(cè)試卷(1)］用化學(xué)符號(hào)填空

(1)構(gòu)成氯化鈉的陽離子；(2)硫酸鐵

(3)地殼中含量最多的元素;(4)氧化銅中銅元素的化合價(jià)。

?2

+

【答案】NaFe2(SO.)303(。/月

【解析】(D氯化鈉屬于鹽由金屬離子Na嚇口酸根離子Cl-構(gòu)成；(2)糧據(jù)硫酸鐵中鐵顯-3價(jià)，硫酸根顯-2

價(jià)解答；(3)根據(jù)地殼中元素的含量解答：(4)根據(jù)氧化銅中銅元素為-2價(jià)，化合價(jià)標(biāo)注在元素的正上方

解答。3)構(gòu)成氯化鈉的陽離子為Na",(2)硫酸鐵中鐵顯-3價(jià)，硫酸根顯-2價(jià)，因此硫酸鐵為F3S04)”

(3)地殼中含量最多的元素為O;(4)氧化銅中銅元素的化合價(jià)&(。8),°

3.［山東省濟(jì)寧市微山縣2017屆九年級(jí)下學(xué)期第二次模擬】根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：

<1)硅的原子序數(shù)為

(2)B、C、D、E、中屬于同種元素的是

(3)D微粒的化學(xué)符號(hào)；

(4)C、E兩種元素組成化合物的化學(xué)式為o

【答案】14CDS"Na2s

【解析】本題考查了元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖。

(1)由圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，硅的原子序數(shù)為14；(2)元素是

質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，同種元素的粒

子是質(zhì)子數(shù)相同，CD的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；(3)D微粒的質(zhì)子數(shù)是16,電子數(shù)是18,是硫離子,

化學(xué)符號(hào)S"：(4)C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16,為硫元素；硫原子的最外層電子數(shù)為6,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2

個(gè)電子而形成2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元素

的化合價(jià)為-2價(jià)。E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,為鈉元素；鈉原子的最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1

個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則該元

素的化合價(jià)為+1價(jià)。則C、E兩種元素組成化合物的化學(xué)式為Na?S。

4.［湖南省長(zhǎng)沙市麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校2018屆九年級(jí)下學(xué)期第一次月考】A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意

圖如下圖。

D

(1)它們表示的元素一共有一一種；

(2)四種粒子中，屬于帶2個(gè)單位正電荷的陽離子的是(填字母代號(hào))。

【答案】三D

【解析】(D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同的原子或離子屬于同種元素。它們表示的元素一共有氧、鎂、鈉三種。(2)A、

是帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子，錯(cuò)誤；B、是原子，錯(cuò)誤；C、是帶一個(gè)單位正電荷的陽離子，錯(cuò)誤；D、

是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，正確。故選D。

5.［廣東省梅州市大埔縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】備受市民關(guān)注的梅州市第一條高鐵項(xiàng)目--梅汕高

鐵先行段2015年4月27日在豐順縣開工建設(shè).這意味著在不久的將來，我市將邁入“高鐵時(shí)代”，融入

全國(guó)高鐵大家庭.

(1)高鐵列車的車體建設(shè)需要消耗大量的鋁合金.鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是(用化學(xué)方程

式表示).

(2)高鐵列車上提供的礦泉水中富含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、鈉指的是(填“原子”、“分

子”、“元素”或“單質(zhì)”).

(3)高鐵的建成，縮短出行時(shí)間，有利于減少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃燒時(shí)排放出,其在

空氣中發(fā)生反應(yīng)后生成物溶于雨水，會(huì)形成酸雨.

(4)高鐵酸鈉(NazFeO,)是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)?！钡南緞哞F酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為.

【答案】4A1+3O2=2ALO3元素二氧化硫+6

【解析】(」)鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是.4Al+302-2Al20；t,氧化鋁薄膜結(jié)構(gòu)致密，形成一層保

護(hù)層。(2)高鐵列車上提供的礦泉水中富含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、鈉指的是元素，元素屬于宏觀

概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。(3)含硫化石燃料燃燒時(shí)排放出二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，

溶于雨水，會(huì)形成酸雨。(4)高鐵酸鈉(NaFeO」)是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)?！钡南緞?，根據(jù)正負(fù)

總價(jià)代數(shù)和為零原則，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為：(+1)X2+x+(-2)*4=0,x=+6.

6.【.湖北省哪西縣2017年5月質(zhì)量檢測(cè)】用化學(xué)用語填空

(1)兩個(gè)氮分子;(2)標(biāo)出氫硫酸(H6)中硫元素的化合價(jià)；

(3)氯化亞鐵中的陽離子；(4)廚房用的酸性調(diào)味品一。

【答案】2N?fitsFe"CH￡OOH

【解析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，書寫時(shí)注意規(guī)范。

(1)分子的表示方法是正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以

2個(gè)氮分子表示為2N2；

（2）在化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。設(shè)：硫的化合價(jià)是x是（7）x2-x=0,則x=2；元素化合價(jià)的

表示方法是確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示,

正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以氫硫酸（H：S）中硫元素的化合價(jià)可表示為H：S；（3）離子的表示方法是在表示該

離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省

略，表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以氯化亞鐵中的陽離子亞鐵離子表示為Fe＞；

（4）廚房用的酸性調(diào)味品是食酬，主要成分是醴酸，化學(xué)式是：CHJCOOHO

.7.［黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2017屆九年級(jí)一?！糠诸?、類比是初種化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法。

（1）物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種。標(biāo)準(zhǔn)可以是物質(zhì)的類別、性質(zhì)或物質(zhì)的用途等。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，依據(jù)所

給物質(zhì)的組成，自擬分類標(biāo)準(zhǔn)，將下列物質(zhì)平均分成兩類，并寫出所屬類別物質(zhì)的名稱。

石灰石、氯化鈉、四氧化三鐵、石油、鐵銹、純堿

選出的一組物質(zhì)的名稱是①該組物質(zhì)歸為一類的根本依據(jù)是（不能出現(xiàn)純凈物、

化合物、氧化物、單質(zhì)等名詞）②—

（2）物質(zhì)的命名有一些規(guī)律。如：酸的命名中含有氧元素的酸一般讀作“某酸”，如："&SOJ'讀作"硫

酸”，根據(jù)某種規(guī)律，"H2so讀作“亞硫酸”；不含氧元素的酸一般按照從左至右的順序讀作“氫某酸”，

如:H2s讀作“氫硫酸”。

請(qǐng)根據(jù)以上信息及所學(xué)知識(shí)回答下列問題:鹽酸也可以讀作①—；“HC10」讀作②.。

【答案】石灰石、石油、鐵銹（或純堿、四氧化三鐵、氯化鈉）；由不同種物質(zhì)組成（或有同種物質(zhì)

組成）氫氯酸；亞氯酸

【解析】石灰石、鐵銹、石油分別由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物，氯化鈉、四氧化三鐵、純堿分別由同

種物質(zhì)組成，屬于純凈物。（2）根據(jù)題中信息，無氧酸的命名是氫某酸，故鹽酸也可以讀作氫氯酸。“HC102”

屬于含氧酸，其中C1元素的化合價(jià)是+3價(jià)，是低價(jià)態(tài)，故讀作亞氯酸。

8.［江蘇省蘇州市吳中區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重耍工具。寫出下列化學(xué)符

號(hào)：

（1）亞鐵離子（2）人體中最多的物質(zhì)

（3）2個(gè)銅原子（4）地殼中含量最多的元素

（5）氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)

+2

2＜

【答案】FeH202Cu0Mgo

【解析】（D離子的表示方法是在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在

前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。亞鐵離子可表示為Fe＞；（2）人體中最多的物質(zhì)是水，其化

學(xué)式為：H：O；（3）原子的表示方法是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加

上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)銅原子表示為：2Cu）（4）地殼中含量最多的元素是氧元素，其元素符號(hào)為：O；（5）;

化合價(jià)的表示方法是在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，氧化鎂中鎂元素顯-2

?2

價(jià)可表示為：Mg。；

9.【黑龍江省雞西市田家炳中學(xué)九年級(jí)下化學(xué)模擬】用化學(xué)用語表示：

（1.）地殼中含量最多的元素_______;

(2)在氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)；

(3)3個(gè)亞鐵離子；

(4)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

【答案】033Fe2-CH,

【解析】(1)地殼中含量最多的元素是氧元素，符號(hào)為0：(2)化合物中某元素的化合價(jià)標(biāo)在該元素的正

上方，氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為：□；(3)離子是在元素符號(hào)的右上角用數(shù)字加上正負(fù)

號(hào)來表示，數(shù)字表所帶離子的電荷數(shù)，數(shù)字是1的時(shí)候可以省略不寫，若要表示多個(gè)離子時(shí)，在離子符號(hào)

的前面加上數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，1個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，表示為Fe",3個(gè)亞鐵離子表示為

3Fe21:(4)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是甲烷，1個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，表示為：CHi

10.【2018年德州市中考化學(xué)模擬試題】從H、0、C、N、Ca、Na六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁?

(1)用適當(dāng)?shù)臄?shù)字和符號(hào)填空：

①二個(gè)鈉離子；②三個(gè)氫氧根離子.一；③硝酸鏤中顯-3價(jià)的氮元素.；

(2)寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：

①天然氣的主要成分是_______;②能用于人工降雨的物質(zhì)是

③水溶液呈堿性的氮肥是;④具有優(yōu)良導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)是

⑤作建筑材料的鹽是

一3

【答案】2Na'；30H'；NHtN03；CH,；C02；NH3?H20；C；CaC0;).

【解析】(1)①離子直接用元素符號(hào)和右上角的數(shù)字加正負(fù)號(hào)來表示，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)要表示

多個(gè)離子時(shí)，在離子符號(hào)的前面加上數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，二個(gè)鈉離子表示為2Na1②離子直接用元素符

號(hào)和右上角的數(shù)字加正負(fù)號(hào)來表示，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，當(dāng)要表示多個(gè)離子時(shí)，在離子符號(hào)的前面加

上數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，三個(gè)氫氧根離子表示為3OH-J③化合物中的某元素的化合價(jià)表示在該元素的正上

-3

方，硝酸校中錢根中的氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，表示為NH?N03；(2)①天然氣的主要成分是甲烷，1個(gè)甲

烷分子中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，表示為CH4)②能用于人工降雨的物質(zhì)是固態(tài)二氧化碳，1個(gè)二

氧化碳分子中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子,表示為C6;③水溶液呈堿性的氮肥是氨水,表示為NHrHzOj

④具有優(yōu)良導(dǎo)電性的非金屬單底是石墨，其化學(xué)式為C；⑤作建筑材料的鹽是大理石，主要成分是碳酸鈣,

化學(xué)式為CaCO?.

11.【河南省2018屆九年級(jí)中考化學(xué)同步測(cè)試試題】對(duì)物質(zhì)進(jìn)行歸納、分類，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。

如圖是一位同學(xué)整理的有關(guān)C02的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。

①酒精C?C.H,.O,

3\a.CO.(3(SXlaCO,

物質(zhì)①的化學(xué)式是;

物質(zhì)②的組成元素有種；

物質(zhì)③中的陽離子符號(hào)是;

寫出C02轉(zhuǎn)化為物質(zhì)④的化學(xué)方程式

物質(zhì)⑤中碳元素的化合價(jià)是價(jià)。

+

【答案】CMQH三NaC02+H20===H2C03+4

【解析】物質(zhì)①是乙醇.的俗稱，化學(xué)式為CzHQH；物質(zhì)②的組成元素有C、H、0三種：帶正電荷的離子是陽

離子，物質(zhì)③是Na￡O：,,其中的陽離子是Na+；⑩轉(zhuǎn)化為H2CO3的化學(xué)方程式：C()2+H20===H￡0：；；CaCO：,中鈣

元素的化合價(jià)是+2,氧元素的化合價(jià)是-2,設(shè)碳元素的化合價(jià)是x,則(+2)+x+(-2)X3=0,解得x=+4

12.【廣西防城港市2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】用化學(xué)用語填空。

(1)鉀元素_____(2)氧氣(3)3個(gè)鈉離子

(4)標(biāo)出CuSO4中銅元素的化合價(jià)

+2

【答案】KAr3Na,CuSO4

【解析】3)鉀元素表示為：K；(2)氮?dú)馐怯稍又苯訕?gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式直接用元素符罵表示，化學(xué)

式為：Ar;(3)由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該高子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字;

3個(gè)鈉禽子可表示為：3Na+；(4)硫酸銅中硫酸根顯-2價(jià)，銅元素顯-2價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在該元

素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故硫酸銅中鋁銅元素的化合價(jià)為正二價(jià)可表示為:

+2

CuSO4。

13.［江蘇省鎮(zhèn)江市丹徒區(qū)、句容區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末聯(lián)考】用化學(xué)符號(hào)表示：

(1)2個(gè)硝酸根；(2)人體缺少元素，易患骨質(zhì)疏松癥.

(3)熔點(diǎn)最低的金屬——；(4)硫酸鋁中鋁元素的化合價(jià)

+3

【答案】2N0JCaHgA1XSO4)3

【解析】(1)根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該漓子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

因此2個(gè)硝酸根離子表示為：2N0”(2)人體缺少Ca元素，易患骨質(zhì)疏松癥(3)熔點(diǎn)最低的金屬是Hg,

+3

常溫下為液態(tài)；(4)硫酸鋁中鋁元素的化合價(jià)為：Ah(SO4)3?

14.【山東省荷澤市曹縣2017屆九年級(jí)5月質(zhì)量檢測(cè)(三模)】金屬鈉可在氯氣(CL)中燃燒，產(chǎn)生蒼

白色火焰，并有大量白煙(氯化鈉)生成。

<1)寫出化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)表示的意義：

①2個(gè)鈉原子：。②氯化鈉中的陰離子：。

③2cb：。④Na-0

(2)鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為―，反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)由―價(jià)變?yōu)椤獌r(jià)。

2NZ+C7、點(diǎn)燃2Mle1

【答案】2NaCl兩個(gè)氯分子鈉離子(或一個(gè)鈉離子〉==：0-1

【解析】(1)①原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加

上相應(yīng)的數(shù)字。所以2個(gè)鈉原子，就可表示為：2Na；②氯化鈉中的陰離子是氯離子，其符號(hào)為：Cl'；③化

學(xué)式前面加上數(shù)字表示幾個(gè)這樣的分子，故2CL表示2個(gè)氯分子；④離子的表示方法：在表示該離子的元

素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。故

Na.表示鈉離子；（2）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+CL2NaCl；單質(zhì)中

元素的化合價(jià)為0,Na屬于單質(zhì)，故鈉元素的化合價(jià)為0；氯元素顯T價(jià)，設(shè)鈉元素的化合價(jià)是與根據(jù)在

化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：戶（-1）=0,則產(chǎn)+1價(jià)。

15.［四川省南充市營(yíng)山縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)】下圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示

意圖，回答下列問題：

AB

（1）若A是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x可能是下列中的（填字母序號(hào)）。

A.8B.10C.11D.12

（2）若B表.示某元素的原子，則丫=一，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易—（填“失去”或“得到”）電

子。

（3）若A中x=13,則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為.

【答案】C、D7得到A1C1：,

【解析】本題考查了對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系

是解題的關(guān)鍵。（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子，若A是某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，其核外電子數(shù)為

2+8=10,則x>10,CD符合要求；（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，17=2+8+y,y=7。該元素的原子最

外層電子數(shù)大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子；（3）若A中x=13,為鋁元素；B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,為

氯元素，鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯T價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為：AlCh?

16.【湖北省哪西縣2017年3月質(zhì)量檢測(cè)】用化學(xué)用語填空

（1）可用作某些食品干燥劑的氧化物;（2）氯化鐵溶液中的陽離子；

（3）氫硫酸（Hf）中硫元素的化合.價(jià)為-2價(jià)一；（4）3個(gè)氨分子

【答案】CaO；Fe*；啟；3NH3；

【解析】（1）氧化鈣能與空氣中的水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，故可用作某些食品干燥劑的氧化物CaO：

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。氯化鐵溶

液中的陽離子可表示為：Fe"；（3）由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)

在前，數(shù)字在后，氫硫酸（HS）中，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氫硫酸（H2S）中硫元素化合價(jià)可表示為：忌;

（4）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則

三個(gè)氨分子可表示為：3NH.O

17.［云南省昆明市盤龍區(qū)（祿勸縣）2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】（1）用和“同”和“F1”代表兩

種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如圖1所示。

+

S

\

1Si6

吐7

2809

E

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化的是：(可能有一個(gè)或多個(gè)答案)

a元素的種類b物質(zhì)的種類c原子的數(shù)目d分子的數(shù)目e原子的種類

②參加反應(yīng)的“百”和“F!”分子的個(gè)數(shù)比是。

(2)根據(jù)圖2中提供的信息，請(qǐng)回答下列問題：

①由A圖可知，硅的相對(duì)原子質(zhì)量為。

②B、C、D、E中屬于同種元素的是

③B、C元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是相同。

④C、E兩種元素組成化合物的化學(xué)式為_o

【答案】ace3：128.09CD最外層電子數(shù)相同Na2s

【解析】(D①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后沒有變化的是：元素的種類；原子的數(shù)目；原子的種類;

由反應(yīng)的微觀示意圖可知，參加反應(yīng)的和，叵分子的個(gè)數(shù)比是3:1;(2)①由A圖可知，璉的

相對(duì)原子質(zhì)量為28.09;②質(zhì)子數(shù)相同元素的種類也相同，故B、C、D、E中屬于同種元素的是CD；③B、

C元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相同；④C為16號(hào)元素硫，硫原子最外層電子數(shù)為6,容易得

到2個(gè)電子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，E為11號(hào)元素鈉元素，鈉原子最外層電子數(shù)為1,容易失去，帶一個(gè)單

位的正電荷，它們的化合價(jià)在數(shù)值上與所帶電荷數(shù)相等，所以兩種元素組成化合物的化學(xué)式為：NaiSo

18.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。A、B、C為周期表1?18號(hào)中的元素，在周期表中的位置如

圖所示。已知A原子的核電荷數(shù)為8,三種元素原子的核電荷數(shù)之和為34。

(1)A的名稱為(2)C的單質(zhì)化學(xué)式為。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B的原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)電子。

【解析】由題意，A、B、C為周期表1-18號(hào)中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8,B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比A多1,

即B與A相鄰，則B的核電荷數(shù)為9；A、B、C的核電荷數(shù)之和為34,則C的核電荷數(shù)為34e~8=17；(1)

A、B、C為周期表1-18號(hào)中的元素，已知A的核電荷數(shù)為8,A的名稱為氧；(2)三種元素的核電荷數(shù)之

和為34,則C的核電荷數(shù)為34~9~8=17,為氯元素，形成的單質(zhì)為氯氣，其化學(xué)式為：CL；(3)B的核電

荷數(shù)為9,為氟兀素，氟原子結(jié)構(gòu)示意圖是0,最外層電子數(shù)大于7,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子。

19.（山東省淄博市臨淄區(qū)齊陵鎮(zhèn)第一中學(xué)2017屆九年級(jí)下學(xué)期期中】微粒觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要組成部

分，完成下列問題

（1）有下列7種物質(zhì)，按要求分類①氧氣②金剛石③水④鐵⑤氯化鈉⑥二氧化碳⑦氧化鎂

其中由離子構(gòu)成的物.質(zhì)有,由分子構(gòu)成的物質(zhì)有_______（填序號(hào)）

（2）某同學(xué)繪制的知識(shí)間聯(lián)系如下圖，

高子

其中①是②是③是—

9

（3）從定量（宏觀、微觀）的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行描述2H2+022H20

宏觀：

微觀___________________________

【答案】⑦⑤①③⑥元素原子分子4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生

成36份質(zhì)量的水2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子

【解析】（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的化合物；氧氣、

水和二氧化碳都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（2）元素組成物質(zhì)，原子失去（或得到）電子，形成離子；原子構(gòu)

成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，分子構(gòu)成物質(zhì)：故①是元素；②是原子；③是分子；（3）從定量（宏觀、

=

微觀）的角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行描述21b+O?^2H20,宏觀：4份質(zhì)量的氯氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃

的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水：微觀：2個(gè)氫氣分子和1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分

子。

20.【湖北省哪西縣2017年5月質(zhì)量檢測(cè)】應(yīng)用所學(xué)知識(shí)，分析有關(guān)信息，回答下列問題：

（1）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg.+X<s嫩2Mg0+C,則X的化學(xué)式為____；

（2）鎂不僅能與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，還能與氮?dú)夥磻?yīng)?？諝庵蠳2的含量遠(yuǎn)大于6的含量，而鎂條在空氣

中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于上感岫的質(zhì)量，請(qǐng)給出合理的解釋；

（3）在密閉容器中，某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和

反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示。

物質(zhì)序號(hào)乙丙T

微觀示意圖⑤④

O—氨原子

?一薇原子

反應(yīng)前質(zhì)量。一氯原子

345010

/g

反應(yīng)后質(zhì)量0219Z

/g

①表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物是（填物質(zhì)序號(hào)）。

②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【答案】C02氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑（或氧氣比氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑）丙、丁

2112s+301^21120+2502

【解析】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，氧氣和氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)，微粒模型圖的應(yīng)用等。（D依據(jù)質(zhì)量

守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式為：CO：;（2）

鎂不僅能與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，還能與氮?dú)夥磻?yīng)。鎂條在空氣正燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠(yuǎn)大于Mg3N2

的質(zhì)量，原因是：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑（或氧氣比氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)活潑）；（3）①表中的四種物質(zhì)中，

含氧元素的化合物是水和二氧化硫，都屬于氧化物，所以答案為：丙、?。虎谟煞磻?yīng)的微觀示意圖可知，

該反應(yīng)是硫化氫燃燒生成了水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H：S=30?”2H2O-2S6。

中考化學(xué)沖刺專題二根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算

1.［陜西省西安市未央?yún)^(qū)2017-2018學(xué)年度第一學(xué)期期，末聯(lián)考】向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣

品中，加入100g稀硫酸充分反應(yīng)后，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為115.6g。

⑴產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

⑵計(jì)算黃銅中含銅的質(zhì)量。

⑶計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】（1）0.4；（2）13g；（3）19.6%

【解析】（1）⑴產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：16g+100gT15.6=0.4g；

（2）設(shè)16g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X,（3）設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為V

Zn-H2SO4=ZnSO4-H2T

65982

xy0.4g

65_98_2

Xy0.4g

x=13g>y=19.6g

（3）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:a

答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；黃銅樣品中銅的質(zhì)量為13g；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6機(jī)

2.［山東省荷澤市曹縣2017屆九年級(jí)5月質(zhì)量檢測(cè)（三模）】定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一，利

用它可以解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

⑴將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的PH為7,試計(jì)算

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36肌38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積

（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。（只

寫結(jié)果，不寫計(jì)算過程）

【答案】（1）10%；（2）濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,該濃鹽酸為合格藥品

【解析】（1）20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20gX4%=0.8g,設(shè)稀鹽酸中HC1的

質(zhì)量為x

NaOH+HCl-NaCl+HjO

4036.5

0.8g.日

岡，解得：比0.73g,稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：區(qū)；（2）設(shè)該濃鹽酸

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y

2gXy=0.73g,解得：y=36.5%,36%<36.5%<38%,所以該濃鹽酸為合格藥品。

答：（1）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%:（2）該濃鹽酸為合格藥品。

3.［山東省濟(jì)寧市嘉祥縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】為測(cè)定樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng)）

的含量，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取250g樣品粉碎放入

燒杯中，加入一定質(zhì)量分致的稀鹽酸，所加稀.鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：（簡(jiǎn)單寫出

必要的計(jì)算過程）。

氣

體

的

傳

1

￡

Md"稀鹽里的質(zhì)量S

（1）計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）80%；（2）14.1%

【解析】（1）由圖示信息可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g,設(shè)樣品中碳酸鈣質(zhì)量為x,（2）完全

反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為外

CaC03+2HCl=CaC12+H2O+CO2t,

10011144

xy8.8g

岡

,解得產(chǎn)20.0g,尸22.2g

所以，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a,完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

岡

答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%；（2）完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1虬

4.［安徽省阜陽市第九中學(xué)2018屆上學(xué)期期末考試】將10.0g碳酸鈣樣品（含雜質(zhì)6%,雜質(zhì)不溶于水,,

且不參加反應(yīng)），投入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40m.L密度為1.5g/cn?的溶液，請(qǐng)回答下列問題:

（1）樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量為。（2）計(jì)算所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】9.4g17.4%

【解析】（1）根據(jù)純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量*物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)

的化學(xué)方程式求解生成氯化鈣的質(zhì)量，從而求出得溶液中氧化鈣的質(zhì)蚩分?jǐn)?shù)。（D樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)

量=10.0gx（1-6%）=9.4g；

（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x。

CaC0：（+2HC1=CaC12+H20+C02t

100111

9.4gx

x=10.434g

40mL約為40cm%溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為岡X100%=17.4%

答：（1）樣品中含有的碳酸鈣質(zhì)量為9.4g；（2）所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4九

5.［天津市武清區(qū)、寶垠區(qū)等五區(qū)2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱取一定質(zhì)量的氯酸鉀

與二氧化銃混合，總質(zhì)量為6.9g,充分加熱后，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為4.98g,計(jì)算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量；

（2）所稱取氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

【答案】（1）1.92g；（2）4.9g

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：6.9g-4.98g=1.92g

（2）.所稱取用酸鉀的質(zhì)量是x。

2

EZIKC1+3O2t

2KC1O：.

24596

x1.92g

|岡卜岡，解得x=4.9g

6.［重慶育才初中2018級(jí)九年級(jí)上第二次月考】某工廠，高溫燃燒12.5t石灰石（主要成分是區(qū)］」），

完全反應(yīng)后可生成5.6t生石灰（舊|）固體和二氧化碳?xì)怏w（已知石灰石中的雜質(zhì)都是固體且都不參與

反應(yīng)）。試計(jì)算：

（1）|岡|中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）該工廠所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）完成反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是多少？

【答案】（1）5:6；（2）80%；（3）8.It

【解析】本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。

(1)CaCO,中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是：40：(16X3)=5：6,

(2)設(shè)該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成二氧化碳質(zhì)量為y,

CaCO：；高溫CaO+COz1

56

5.6t

x=10t,y=4.4t,

該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：凹X100斷80%,

(3)完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是：12.5t-4.4t=8.It,

答：該工廠所用石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；完全反應(yīng)后，所得固體產(chǎn)品的總質(zhì)量是8.It。

7.［山東省淄博市沂源縣2017屆九年級(jí)中考二?！繛榱藴y(cè)定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假

設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))，興趣小組進(jìn)行了如下圖所示的是實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你分析并計(jì)算：

nd"

I_I?麻麻/一衽蕨；還

(1)恰好完成反應(yīng)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象；

(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】(1)溶液由紅色變成無色；(2)84.8%

【解析】NaiCOj-CaQ：=CaCO?!-2NaQ(1)恰好反應(yīng)時(shí)，溶流呈中性，酚酎遇堿性溶滿變紅，遇酸

性或中性溶液不變色，故恰好反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過濾后

減少的質(zhì)量是生成碳酸鈣的質(zhì)量：10g-100g-100g-202g=8g,設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

NazCOs+CaCl2==CaC0：iI+2NaCl

106100

x8g

Hi,解得x=84.8%

8.(廣東省江門市第二中學(xué)20.18屆九年級(jí)下學(xué)期3月月考】某興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某石.灰石中碳酸

鈣(假設(shè)：石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的石灰石置于燒杯中，用某濃度的稀

鹽酸100g,分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作后稱重，各次稀鹽酸用

量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀鹽酸的用量(g)剩余固體的質(zhì)量(g)

①2016.25

②4012.50

③60m

④805.00

⑤100n

請(qǐng)細(xì)心觀查表格和圖象，回答下列問題：

(1)第次石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)完畢；

(2)表格中m=g,n=g；.

(3)計(jì)算該石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為一

【答案】④8.755.006.6g

【解析】主要考查了根據(jù)表格和圖像去分析數(shù)據(jù)及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。數(shù)據(jù)的分析是解題關(guān)鍵。(1)

因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g,每消耗20g鹽酸時(shí)消耗的碳酸鈣質(zhì)量是

3.75g,故m=12.5g375g=8.75g,按照此反應(yīng)的情況④中的固體是恰好完全反應(yīng)；(2)因?yàn)閺蘑佗诖畏磻?yīng)數(shù)

據(jù)可知，每次剩余固體減少的質(zhì)量都是3.75g,故m=12.5g375g=8.75g,依據(jù)第四次反應(yīng)恰好完成則可知

n=5.0gJ(3)由圖示可知，反應(yīng)前石灰石的質(zhì)量為20g,碳酸鈣和鹽酸充分反應(yīng)后，剩余的固體物質(zhì)的質(zhì)量

為5g,故碳酸鈣的質(zhì)蚩=20g-5g=15g,設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,CaCO3+2HCl=Caa2-H;O-CO2T

10044

15g.x

解之得：x=6.6g

9.【山東省樂陵市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017—2018九年級(jí)第一學(xué)期期末】

將含3克氯酸鉀和1克二氧化鎬的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律可求：

(1)生成氧氣的質(zhì)量為多少克？

(2)固體殘余物中含有什么物質(zhì)？

(3)質(zhì)量各為多少？

【答案】⑴0.96g；⑵二氧化鎰、氯化鉀、氯酸鉀;⑶lg、1.49g、0.55g

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量：3g+lg-3.04g=0.96g?

⑵設(shè)生成096g氧氣時(shí),消耗氯酸鉀的質(zhì)量為x。

2KC103口KC1+30?f

24596

x0.96g

國(guó)=囚，解得x=2.45g,故氯酸鉀沒有完全反應(yīng)，固體殘余物中含有剩余的氯酸鉀、作催化劑的：氧

化鎰、生成的氯化鉀。

（3）設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y。

2KC10：,EH2KC1+302t

14996

y0.96g

岡，解得y=1.49g

剩余氯酸鉀的質(zhì)量為：3g-2.45g=0.55g,二氧化鎬在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，還有1g的二氧化缽，故固體

殘余物中含有剩余的氯酸鉀0.55g、作催化劑的二氧化錦1g、生成的氯化鉀1.49g。

10.［內(nèi)蒙古北京八中烏蘭察布分校2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末】小芳同學(xué)采用如下方法測(cè)定石灰石中碳

酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取該石灰石樣品10g,把40g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過程所得數(shù)據(jù)如下表（石灰石樣品

中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）?

實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g

1107.5

2105.0

3103.2

410a

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表中a的數(shù)值為。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

【答案】3.268%18.25%

【解析】石灰石主要成分是碳酸鈣，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氟化鈣溶液、水、二氧化碳，當(dāng)向石灰石中加入

固體時(shí)，固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)蚩。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)

掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：10g-7.5g=2.5g,第二次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：7.5g50g=2.5g,

第三次加入10g稀鹽酸，反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為：5.0g-3.2g=1.8g,故32g固體中無碳酸鈣，當(dāng)再加入稀

鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量也不會(huì)減少。（D表中a的數(shù)值為3.2o（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

區(qū)X100=68%

（3）設(shè)10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HC1==CaCL+H20+C02t

10073

7.5g-5.0gx

I岡｝岡，解得x=1.825g

鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1X100%=18.25%

11.(湖北省十堰市2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末調(diào)研考試】實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)

取含碳酸鈣8(?的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸充分混合，一段時(shí)間后，二者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,

也不與稀鹽酸.反應(yīng)；假設(shè)生成的氣體全部逸出)。試計(jì)算：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量。

(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)4.4g(2)11.1%

【解析】石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為12.5gX80%=10g；設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

10011144

10gyx

(1)囚，產(chǎn)4.4g；(2)岡，片11.1g,恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0

答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1虬

12.【廣東省華南師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2018屆九年級(jí)上學(xué)期第二次月考】取干燥的二氧化鐳和氯酸鉀

的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克。計(jì)算：

(1)能制得氧氣多少克？

(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

(3)反應(yīng)后剩余的固體中二氧化鐳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

【答案】(1)9.6g：(2)24.5g.(3)30.4%

【解析】待反應(yīng)至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=31g-21.4g=9.6g；設(shè)完全反應(yīng)時(shí)消耗氯酸鉀的質(zhì)量

為我

MnO2

2KC1O,3^^2KC1+3O21

24596

日9.6g

而

及24.5g；二氧化鎰在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=岡

答：(1)制取氧氣的質(zhì)量9.6g：(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g；(3)二氧化鎰在剩余固體中的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.4%o

13.【山東省慶云縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末練兵考試】化學(xué)興趣小組為探究某黃銅(銅、鋅合金)樣

品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品50g置于燒杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀硫

酸100g,使計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】87%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣的質(zhì)量為：50針100gT59.9交0.1g

設(shè)反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為第

Zn+H2S0l=ZnS04+H2t

6598

x100gX9.8%

岡，解得：云6.5g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：回

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87隊(duì)

14.［山東省臨沂市平邑縣2018屆九年級(jí)上學(xué)期期末考試】為測(cè)定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼,

逐漸加入稀鹽酸,充分反應(yīng)后,測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示