2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中測試卷（人教版2019）02（全解全析）

2021-2022學(xué)年上學(xué)期期中測試卷02

高二化學(xué).全解全析

12345678910111213141516

CCDACCDABcDABBCB

1、【答案】c

【詳解】A.將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油并不能減少二氧化碳的排放量，達(dá)不到碳中和的目的，故A錯(cuò)誤；

B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；

C.天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；

D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤;

故選C。

2、【答案】C

【詳解】A.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱，故A錯(cuò)

誤；

B.硫酸和氫氧化根除生成水外還生成硫酸鋼沉淀，生成沉淀放熱，故B錯(cuò)誤；

C.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液充分混合，加快反應(yīng)速率，防止熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；

D.在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中不需要使用容量瓶，故D錯(cuò)誤；

故選C。

3、【答案】D

【詳解】11.2gK0H的物質(zhì)的量是0.2moL與ILO.lmol/LH2so4溶液反應(yīng)生成0.2mol液態(tài)水,放出11.46kJ

的熱量，則生成Imol液態(tài)水放出57.3kJ的能量；中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成Imol液態(tài)水放出的能量，則表

示中和熱的熱化學(xué)方程式是KOH(aq)+yH2SO4(aq)=1K2SO4(aq)+H2O(l)；AH=-57.3kJ/mol,選D。

4、【答案】A

【詳解】N2O與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+NO=N2+NO2,生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；由圖可知，反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)=N2(g)+

NO2(g)AH=(209-348)kJ-moL=-139kJ-mo「，B、C項(xiàng)正確；由于該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物斷鍵吸收

的能量之和小于生成物成鍵放出的能量之和，D項(xiàng)正確。

5、【答案】C

【詳解】增加固體的量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故A錯(cuò)誤；體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大，參加反

應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故

C正確；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，則容器體積應(yīng)增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D

錯(cuò)誤。

6、【答案】C

【詳解】為了保證鹽酸被完全中和，采用稍過量的NaOH溶液，A正確；打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶

液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中，B正確；硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反

應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸，C錯(cuò)誤；應(yīng)該取三次測量所得的溫度差的平

均值作為計(jì)算依據(jù)，D正確。

7、【答案】D

【詳解】A.已知C1?是由Cb在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過程可表示為：

*C1*C1,—a’)?ci?

■■“?一，選項(xiàng)A正確；B.相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，反應(yīng)速率越慢，選

項(xiàng)B正確；C.圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，A//<0,其大小與Eal、Ea2無關(guān),選項(xiàng)C正確；D.CH4

轉(zhuǎn)化為CH3cl的過程中，只有一個(gè)C—H發(fā)生了斷裂，選項(xiàng)D不正確。

8、【答案】A

【詳解】平衡產(chǎn)率隨溫度的升高而降低，C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于B點(diǎn)的原因可能是：A.反應(yīng)活化能增大，不

影響產(chǎn)率，故錯(cuò)誤；B.催化劑活性低，產(chǎn)率降低，故正確；C.副反應(yīng)多，消耗大量原料，故正確；D.平衡

逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低，故正確。

9、【答案】B

【詳解】由圖可知，P和CL反應(yīng)生成PCk的熱化學(xué)方程式是：P(s)+|ci2(g)=PCl5(g)A//=-399kJmol

「IA項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式不變，△”不

變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10、【答案】C

【詳解】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，所以反應(yīng)總過程AHVO,A項(xiàng)正確；從

圖中物質(zhì)的變化可知，F(xiàn)e”是催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；FeO'是反應(yīng)的中

間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中Fe++N2O的總能量高于FeO++N2的總能量，F(xiàn)etT+CO的總能量

++

高于Fe++CO2的總能量，所以，F(xiàn)e+N2O―>Fe(T+N2、FeO+CO―>Fe++CC>2兩步反應(yīng)均為放熱反

應(yīng)，D項(xiàng)正確。

11、【答案】D

【詳解】A.CH3coOH溶液中存在水的電離和醋酸的電離，水和CH3coOH是弱電解質(zhì)屬于微弱電離，故

ILO.lmol/LCH3coONa溶液中含有的陰離子數(shù)目小于O.INA,A項(xiàng)正確；

B.ImolNa與足量。2充分反應(yīng)，Na變?yōu)镹a+轉(zhuǎn)移Imole\B項(xiàng)正確；

C.17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)目為2x0.5molxNA=NA,C項(xiàng)正確；

D.N2與NH3分子中均含有3對(duì)共用電子對(duì)，故11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)刈與NE的混合物中含有的共用電子對(duì)

數(shù)目為1.5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選D。

12、【答案】A

【分析】

二氧化硫和氧氣的催化氧化反應(yīng)的方程式為2SO2(g)+O2(g)B2so3(g),由方程式可知x=4—(2—0.8)x2=1.6,

y=2-(4-0.4)x1=0.2,由計(jì)算結(jié)果可知，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)進(jìn)行的程度大于實(shí)驗(yàn)1,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)溫度7i>公。

【詳解】A.由分析可知，x=1.6,故A錯(cuò)誤；

2.4mol

B.實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)=2L=0.2molL"?min",故B正確；

6min

C.由分析可知，反應(yīng)溫度故C正確；

D.由分析可知，反應(yīng)溫度7>T2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)Ky<K2,

故D正確；

故選Ao

13、【答案】B

【詳解】A項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為NH4cl溶液，呈酸性，故指示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成NH4cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的pH=

7,鹽酸的體積應(yīng)小于氨水的體積，即小于20.0mL,正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：c(NH；)+c(H

+)=c(Cl)+c(OH),M點(diǎn)溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH),則c(NH；)=c(C「)，由于水的電離是微弱的,

故c(NH；)=c(C「)>c(H+)=c(OFT),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，N點(diǎn)即為0.10molL-氨水，由其電離度為

1.32%,0.10mol-L-1c(OH-)=O.OOi32mol-L-',故該氨水中1l<pH<12,錯(cuò)誤。

14、【答案】B

【詳解】

A項(xiàng)，a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生了水解反應(yīng),

則溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H"),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)NaA發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電

離，b點(diǎn)主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，正確；

C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH),pH=7,WJc(H+)=c(OH),可得c(Na*)=c(A),

錯(cuò)誤：D項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量NaA和HA,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水

解程度，所以c(A-)>c(HA),錯(cuò)誤。

15、【答案】C

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8mol,則氏的減少量為1.2mol,。32）=喂霍*100%=30%,

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，但氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，體

積不變，充入N2,C（N2）增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此各物質(zhì)的轉(zhuǎn)

化率不變、產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤。

16、【答案】B

【詳解】A項(xiàng)，實(shí)線表示不同溫度下相同時(shí)間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率，虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，由

題圖知，隨著溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即溫度升高，反應(yīng)2NO+O22NCh的平衡逆向移動(dòng)，

說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率低于該溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率，所

以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C項(xiàng)，丫點(diǎn)時(shí)反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài),

增加。2的濃度，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，設(shè)起始時(shí)c（NO）=〃mohLi,貝U：

2NO+O22NO2

起始（010卜丁1）a5.0x1040

轉(zhuǎn)化(molL1)0.5a0.25。0.5〃

5.0x104

平衡(mol-L1)0.5a0.5a

-0.25a

____________(0.5a)2_________1_______

K24當(dāng)0.25〃=0時(shí)，K=2000,所以K>2000,故D錯(cuò)

~(0.5a)x(5.0x10-0.2547)-5.0xl04-0.25a，

誤。

17、（9分）【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞

滿碎泡沫塑料（2分）保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失（2分）偏?。?分）

（2）確保定量的HC1反應(yīng)完全（1分）

（3）偏小（2分）

【分析】

（1）在酸堿中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，要讓酸堿迅速混合，使用環(huán)形玻璃攪拌棒；并且實(shí)驗(yàn)過程中盡量減少熱量

損失，即大燒杯和小燒杯口應(yīng)相平，用泡沫塑料板蓋住，并用歲泡沫塑料填滿兩個(gè)燒杯之間的空隙。圖中

沒有做到。泡沫塑料板和碎泡沫塑料的作用就是保溫隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失。若不蓋泡沫塑料

板，熱量有損失，測定的中和熱會(huì)偏小。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中使用稍微過量的氫氧化鈉的目的是讓鹽酸完全反應(yīng)。

（3）如果沒有用水洗鹽酸，則測定最初溫度時(shí)已經(jīng)發(fā)生了酸堿中和，使初溫度升高，溫度改變量減少，中

和熱偏小。

得到2〉

Fe,(SO.).I

211().-2Hjf)+O2f

18、（11分）【答案】（1）失去2e（3分）

（2）生成相同體積的氧氣所需的時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)，生成氧氣的體積）（2分）

⑶事（2分）

(4)

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLV(O2)mLt/s

1b2bed

22bbef

或

V(H2O2)/mLV(H2O)/mLt/sV(O2)mL

1b2becl

22bbef

（4分）

【詳解】（1）過氧化氫在Fu-催化下分解成水和。2，根據(jù)0元素的化合價(jià)變化，可得:

得到2e

Fe2(SO4)3

211,().=2IbC)+0;

失去2e「（2）在不同H2O2濃度下，需測定相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氧氣的體積的多少,

或生成相同體積氧氣所需時(shí)間的多少。（3）可用如圖所示裝置測定。

（4）根據(jù)“控制變量法”的要求，兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)應(yīng)使反應(yīng)混合物中Fe2（SO4）3的濃度相同，H2O2的濃度不同。

19、（11分）【答案】（1）減小（2分）不變（2分）

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol(3分)

(2)2AH2-AH](2分)

(3)-(d+6a+5c-12b)(2分)

4

【分析】

（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則&和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物

的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響，由圖可知，ImolNCh和ImolCO反應(yīng)生成

CO2和NO放出熱量368kJ-134kJ=234kJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

AH=-234kJ/mol,故答案為：減??；不變；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=-234kJ/mol；

(2)已知：反應(yīng)I：2NH3⑴+氏0⑴+CC)2(g)=(NH4)2CO3(aq)AH,

反應(yīng)H：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)^NH4HCO3(aq)AH2

根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)IIx2-反應(yīng)I有反應(yīng)HI：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)#2NH4HCO3(aq)

AH3=2AH2-AHI；

(3)白磷燃燒的方程式為P4(g)+5C>2(g)=P40io(g),Imol白磷完全燃燒需拆開6moiP-P、5moi0=0,形成

12molP-O,4molP=0,所以12moixbkJ/mol+4moixxkJ/mol-(6molxakJ/mol+5molxckJ/mol)=dkJ/mol,

x=-(d+6a+5c-12b)kJ/mol,故答案為：-(d+6a+5c-12b)?

44

20、(15分)【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分(2分)

4FeS2+16NHyH2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O(2分)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(5

分)將Fe3+還原成Fe2+,以免在生成BiOCl的同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀(2分)

Bi3++C「+CO；=BiOClJ+CO2T(2分)Fe2\Na+(2分)

【分析】

鈿精礦(主要成分是Bi2s3還含有FeS2、CU2S、PbCh及不溶性雜質(zhì))，加入氨水、氧氣加壓浸取，根據(jù)題目

所給信息可知，過濾后Cu、S元素進(jìn)入浸出液，浸出渣主要含有92。3、Fe2O3,PbO?及不溶性雜質(zhì)；浸出

液經(jīng)系列操作得到CuSC>4溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅；浸出渣加入稀

鹽酸、鹽酸羥胺，Bi元素轉(zhuǎn)化為BiCb進(jìn)入濾液1,Pb、Fe元素分別被還原成PbCL、FeCb進(jìn)入濾液1,濾

液中加入稀硫酸得到硫酸鉛沉淀，此時(shí)濾液2中含有BiCb、FeCL,加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH約為3,得到BiOCl,

濾液3中此時(shí)還有FeCh,以及加入碳酸鈉后得到的NaClo

【詳解】

(1)粉碎鈿精礦可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；

(2)根據(jù)CuS2中S元素的變化，可知FeS2在此過程中也會(huì)被氧化得到硫酸根，F(xiàn)e元素轉(zhuǎn)化為FezCh,根據(jù)

電子守恒可知FeS2和。2的系數(shù)比為4：15,再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為

4FeS2+16NHvH2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O；

(3)操作1可以從硫酸銅溶液中得到五水硫酸銅，所以為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；

(4)Fe(OH)3在pH值為2.7時(shí)開始沉淀，而后續(xù)流程為了得到BiOCL需要將pH調(diào)制約為3,若Fe元素為

+3價(jià)，則該過程中會(huì)產(chǎn)生Fe(0H)3沉淀，而稀鹽酸、稀硫酸都不能還原Fe3+,所以鹽酸羥胺在反應(yīng)中的作

用為將Fe?