初三化學(xué)金屬資源的利用和保護課件(人教版九年級下)

課題3金屬資源的利用和保護第一課時第二課時沿河四中李濤課題3金屬資源的利用和保護第一課時第二課時沿河四1AlXCu現(xiàn)象開始時幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生一段時間后產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】(1)實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是______________________。(2)銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是______________。(3)三種金屬的活動性由強到弱的順序是___________。鋁表面有一層氧化鋁薄膜

1、某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進行實驗探究?！舅盟幤贰咳苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬?！緦嶒炗涗洝裤~不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

Al>X>Cu

AlXCu現(xiàn)象開始時幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度慢無氣泡產(chǎn)生一2金屬在自然界的存在方式：單質(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如金、銀等?；衔铮夯瘜W(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，如鐵、鋁、銅等。赤鐵礦[Fe2O3]黃鐵礦[FeS2]菱鐵礦[FeCO3]金屬在自然界的存在方式：單質(zhì)：少數(shù)化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬，如3鋁士礦[Al2O3]黃銅礦[CuFeS2]輝銅礦[Cu2S]礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫礦石。鐵礦石

鐵鋁士礦[Al2O3]黃銅礦[CuFeS2]輝銅礦[Cu2S]4一、實驗室煉鐵的原理:利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)二、實驗室煉鐵的步驟:1、連接并檢查裝置的氣密性2、裝入藥品并固定裝置3、向玻璃管中通入CO一會兒4、點燃酒精燈5、點燃酒精噴燈6、熄滅酒精噴燈7、停止通入CO8、熄滅酒精燈證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是：用磁鐵吸(或加稀鹽酸有氣泡)現(xiàn)象紅色的Fe2O3變成黑色，同時澄清的石灰水變渾濁,尾氣處產(chǎn)生藍色火焰，分析一氧化碳還原氧化鐵生成鐵粉(黑色)與二氧化碳反應(yīng)式Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫尾氣處理①用燃著的酒精燈將尾氣點燃或②用氣球收集尾氣一、實驗室煉鐵的原理:利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)二、實驗室煉52、我國現(xiàn)代煉鐵（高爐煉鐵）。1、我國古代煉鐵（生熟煉鐵爐）。一、鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。工業(yè)煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石等。工業(yè)煉鐵的設(shè)備：高爐。焦炭的作用：是燃燒放出熱量為煉鐵提供高溫，并產(chǎn)生CO作還原劑鐵礦石：提供鐵元素。石灰石：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。2、我國現(xiàn)代煉鐵（高爐煉鐵）。1、我國古代煉鐵（生熟煉鐵爐）6例1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？解：氧化鐵的質(zhì)量：1000t×80%=800t設(shè)：理論上可煉出鐵的質(zhì)量為XFe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫160112800tX160X112800tX=560t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583t答：1000t可煉出生鐵為583t。160X=112×800t含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算：列比例時，一定要用純量。不純物質(zhì)、純物質(zhì)、純度之間的關(guān)系：m(純)=m(不純)×純度m(不純)=m(純)÷純度例1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵967練習(xí)：要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸，需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？Fe3O4+4CO3Fe+4CO2高溫解：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為X2323×56X·90％2000t×(1-3%)

2323×56X·90％2000t×(1-3%)X=2977t答：磁鐵礦石的質(zhì)量為2977t。作業(yè)：P223、4練習(xí)：要煉出含雜質(zhì)3%的生鐵2000噸，需要含四氧化三鐵9081、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序a→

→

→

。C裝置中NaOH的作用是

。2、實驗開始時，應(yīng)

(填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是

。3、實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為

，反應(yīng)方程式為

。4、除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3

(請寫一物質(zhì)的化學(xué)式)。某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：訂正作業(yè)（教師介紹）dbe除去殘余的二氧化碳

先通一氧化碳再加熱

趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫C或H2

固體由紅棕色變成黑色1、為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的9二、金屬資源保護資料一：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%~

40%。資料二：礦物的儲量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量，并目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物、可供開采的年限如課本圖所示（不包括今后新探明的礦物儲量，一些國家的金屬儲備和金屬的回收利用等）。二、金屬資源保護資料一：據(jù)有關(guān)資料報道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕10——a.在干燥空氣中b.浸沒在水中c.半截浸沒在水中鐵的生銹過程哪種條件下,鐵最易生銹?為什么?不生銹(有水無O2)

不生銹(有O2無水)在水與空氣的交界面最易生銹————植物油abc請思考：用橡皮塞塞緊管口(有水和Ｏ2)——a.在干燥空氣中鐵的生銹過程哪種條件下,鐵最易生銹?為什11金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。為了減少損失，需要探究金屬銹蝕的原因、防護的方法和廢金屬的回收利用.

1、金屬的腐蝕和防護活動與探究（鐵生銹條件的探究）①②③條件現(xiàn)象分析①②③水、氧氣水氧氣生銹不生銹不生銹①②可得鐵生銹與氧氣有關(guān)①③可得鐵生銹與水有關(guān)結(jié)論：在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）問題：鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑為什么不生銹呢？金屬銹蝕給人類帶來了巨大的損失。為了減少損失，需要探究金屬銹12鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹[Fe2O3·H2O]卻很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。結(jié)論：金屬銹蝕的條件：①要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，②反應(yīng)物要能相互接觸，③生成物不會對反應(yīng)起阻礙作用等。請同學(xué)們根據(jù)燃燒條件和滅火的方法結(jié)合鐵生銹的條件，說出防止鐵生銹的方法。（1)隔絕空氣或氧氣(2)隔絕水討論：自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆涂油鍍鉻鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護131、改變金屬的內(nèi)部結(jié)制成合金，如不銹鋼2、形成保護層刷油漆、涂油、燒制搪瓷（物理方法）電鍍上一層耐腐蝕的金屬（鍍鉻、鋅、錫）、通過化學(xué)反應(yīng)使表面形成致密的氧化物薄膜等3、改善腐蝕環(huán)境等等保持鐵制品表面干燥和潔凈對防止鐵制品銹蝕的建議：1、改變金屬的內(nèi)部結(jié)制成合金，如不銹鋼對防止鐵制品銹蝕的建議142、金屬資源保護保護金屬資源的主要途徑：1、防止金屬的腐蝕2、金屬的回收和利用3、有計劃合理地開采礦物4、尋找金屬代用品學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：P21學(xué)生練習(xí)：1、根據(jù)銅綠的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸5、物盡其用2、金屬資源保護保護金屬資源的主要途徑：1、防止金屬的腐蝕2152、通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？（1）在干燥的空氣中（2）在潮濕的空氣中（3）部分浸入食鹽水中（4）浸沒在植物油中3、如圖所示實驗，裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A、鐵絲不變化B、鐵絲逐漸消失C、試管中的液面不變化D、試管中的液面上升D2、通過實驗回答，鐵釘在下列哪些情況下容易生銹？（1）在干燥164、下列關(guān)于金屬資源的說法，不正確的是（）A、自然界中除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B、自然界中的金屬資源是取之不盡的C、防止金屬銹蝕、回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境D、合理開發(fā)礦物、尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑B5、手機、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池，具有體積小、充電時間短、放電時間長等優(yōu)點，放電時的工作原理是鋰（Li）跟二氧化錳作用生成LiMnO2。1）在LiMnO2里，鋰元素顯＋1價，則錳元素的化合價為

；2）寫出鋰電池放電時的化學(xué)方程式

；（3）鋰電池充電時，是將電能轉(zhuǎn)化為

能。＋3

Li+MnO2=LiMnO2

化學(xué)

4、下列關(guān)于金屬資源的說法，不正確的是（）176、圖表資料可以為我們提供很多信息，下列從圖表中