第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第2課時(shí)-九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課題1質(zhì)量守恒定律

第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)方程式的概念和意義。2.掌握化學(xué)方程式的三種讀法。3.熟練運(yùn)用化學(xué)方程式包含的信息導(dǎo)入新課用文字表示化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)起來(lái)很麻煩，國(guó)際上也不通用，不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。所以我們需要更進(jìn)一步，引入化學(xué)方程式。例如：文字表達(dá)式化學(xué)方程式碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的表示方法.3.化學(xué)方程式提供的信息（1）反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；（2）各反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比；（3）各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；（4）反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；（5）化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型，等等。4.化學(xué)方程式的讀法①直接讀出反應(yīng)物，生成物的名稱(chēng)和反應(yīng)條件②讀出反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比C+O2點(diǎn)燃CO2碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，點(diǎn)燃生成44份質(zhì)量的二氧化碳。4.化學(xué)方程式的讀法③讀出反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比C+O2點(diǎn)燃CO2每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子5.化學(xué)方程式的意義宏觀表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件微觀表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比質(zhì)量表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比6.根據(jù)化學(xué)方程式確定化學(xué)式在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！纠吭诨瘜W(xué)反應(yīng)：CH4+2O2

CO2+2X中，X的化學(xué)式為（B）A．H2O2

B．H2

C．H2O

D．CO點(diǎn)燃課堂小結(jié)概念意義讀法化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間粒子個(gè)數(shù)比宏觀：硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫微觀：每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子點(diǎn)燃生成一個(gè)二氧化硫分子質(zhì)量：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成64份質(zhì)量的二氧化硫隨堂練習(xí)1．根據(jù)化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑，無(wú)法獲取的信息是（）A．反應(yīng)所需條件

B．生成物的狀態(tài)C．生成物的物質(zhì)的量之比

D．氧氣可助燃通電D隨堂練習(xí)2．有關(guān)2CO+O22CO2的敘述正確的是（）A．一氧化碳和氧氣混合就生成二氧化碳

B．一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳

C．兩個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氧分子混合就生成兩個(gè)二氧化碳分子

D．2g一氧化碳和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g二氧化碳點(diǎn)燃B隨堂練習(xí)3.火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2===R+4H2O，其中R的化學(xué)式為（

）A．NO2

B．N2O4

C．NH3

D．N2D隨堂練習(xí)4.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．W可能是單質(zhì)