四川省成都市桂湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

四川省成都市桂湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略0.5mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是

（

）A．22.4L

B．11.2L

C．5.6L

D．2.24L參考答案：B略4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.C+CO22CO D.石灰石受熱分解參考答案：B【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！驹斀狻緼．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過程和化學(xué)變化的區(qū)別。

5.一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A.左池的pH值降低B.右邊為陰離子交換膜C.右池電極的反應(yīng)式：2NO3﹣+10e﹣+12H+＝N2↑+6H2OD.當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)鈪⒖即鸢福築【詳解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當(dāng)消耗0.1molC6H6O，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；故合理選項(xiàng)是B。

6.日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．北京奧運(yùn)會(huì)開、閉幕式的焰火運(yùn)用到“焰色反應(yīng)”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁

C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比牛奶中蛋白質(zhì)的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產(chǎn)品)符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求參考答案：B略7.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B8.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．NH3參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵．版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，以此來分析．解答：解：A、因?yàn)镠2O中氫氧之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，所以只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镃aCl2中鈣離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，所以只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)镵OH中鉀離子與氫氧根離子之間以離子鍵結(jié)合，氫氧原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以氫氧化鉀中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故C正確；D、因?yàn)镠3N中氮原子和氫原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，所以只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵，熟悉元素的分類及離子鍵和共價(jià)鍵的形成是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽．9.某元素原子的最外層有2個(gè)電子，則該元素A．一定是金屬元素

B．一定易失電子C．一定是ⅡA族元素

D．可能是非金屬元素參考答案：D10.在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；ΔH<0，在達(dá)到平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是

()A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略11.下列儀器可用酒精燈直接加熱的是（）A．錐形瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管參考答案：D【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．【解答】解：A．錐形瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯(cuò)誤；B．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能加熱，故C錯(cuò)誤；D．試管能直接加熱，故D正確．故選D．12.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為140g參考答案：C試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯(cuò)誤；B、向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯(cuò)誤；C、碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32－，次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時(shí)間放置，NaClO的濃度會(huì)降低，故正確；D、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的，質(zhì)量應(yīng)是500×1.19×25%g=148.8g，故錯(cuò)誤。13.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

14.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A15.如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（）

A

B

C

D參考答案：D考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置，再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷．解答：解：A.13號(hào)元素為Cl，35號(hào)元素為Br，二者應(yīng)介于同一主族，故A錯(cuò)誤；B.26號(hào)，28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯(cuò)誤；C.74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的Tc元素，不符合，故C錯(cuò)誤；D.18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)判斷元素及其在周期表位置為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進(jìn)行反應(yīng)。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復(fù)，填字母）。A.品紅溶液

B.NaOH溶液

C.濃H2SO4D.溴水（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。（5）寫出IV中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______。參考答案：(1)ABAD

(2)I中品紅溶液褪色

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色

(5)CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br【分析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）因裝置Ⅰ用來檢驗(yàn)SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置Ⅱ試管中裝有NaOH溶液除去SO2，裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，因此答案依次為ABAD；（2）裝置I用來檢驗(yàn)SO2，因此能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅溶液褪色，說明含有SO2；（3）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，因此使用裝置Ⅲ的目的是檢驗(yàn)SO2是否除盡；（4）裝置Ⅲ試管通過品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ通過溴水褪色檢驗(yàn)乙烯，所以確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中品紅不褪色，Ⅳ中溴水褪色；（5）根據(jù)以上分析可知IV中發(fā)生溴水和乙烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室制乙烯產(chǎn)物的檢驗(yàn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時(shí)不能引入新雜質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）18.下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解答：解：KCl在