北京四中2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷

北京四中2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷北京四中2013-2014學(xué)年下學(xué)期高一年級(jí)化學(xué)期中考試試卷本試卷滿分110分，考試時(shí)間為100分鐘。一、選擇題（每小題2分，共40分）1.某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡86Rn，會(huì)對(duì)人體造成傷害。該同位素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是多少？A.136B.50C.86D.2222.下列敘述中，關(guān)于短周期元素的正確的是：A.原子最外層電子只有1或2個(gè)的元素都是金屬元素B.16號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)是4號(hào)元素原子最外層電子數(shù)的4倍C.11號(hào)元素與17號(hào)元素能形成XY2型化合物D.14號(hào)元素單質(zhì)是半導(dǎo)體3.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是：A.可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉B.不能將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.電解熔融的AlCl3來煉鋁D.可以用炭還原二氧化硅制粗硅4.下列電子式書寫正確的是：A.NH4ClB.CaCl2C.CH3ClD.N2:N:::N:5.下列每組中各物質(zhì)均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、NaCl、MgCl26.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是：A.淀粉KI溶液B.酚酞溶液C.AlCl3溶液D.濃硝酸、濃鹽酸、濃氨水、飽和氯水7.下列說法正確的是：A.加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B.加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則原溶液一定有I-C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-D.加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+8.R3+離子核外電子數(shù)為E，質(zhì)量數(shù)為A，則ngR2O3中所含中子的物質(zhì)的量是：A.nn(A-E+9)molB.nn(A-E+12)molC.nn(A+24)/(A+27)D.nn(3A-E+24)/(A+27)二、填空題（每小題3分，共30分）1.一氯化二碳的分子式為________。2.氫氧化鈣的化學(xué)式為________。3.氧化鐵（III）的化學(xué)式為________。4.硝酸的分子式為________。5.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為________。6.硝酸鉛的化學(xué)式為________。7.氫氧化銅的化學(xué)式為________。8.氫氧化鋁的化學(xué)式為________。9.一氧化碳的化學(xué)式為________。10.硫酸的分子式為________。三、簡答題（每小題5分，共20分）1.什么是氫鍵？舉例說明。2.什么是離子鍵？舉例說明。3.什么是共價(jià)鍵？舉例說明。4.什么是原子半徑？原子半徑的大小與元素的位置有何關(guān)系？四、計(jì)算題（每小題10分，共20分）1.一氯化二碳的分子量為：CCl2=12+2×35.5=83g/mol。試計(jì)算出1.25mol一氯化二碳的質(zhì)量為多少克？2.一瓶飽和氯化鈉溶液中含有58.44gNaCl，體積為100mL。試計(jì)算出這瓶飽和氯化鈉溶液的密度為多少g/mL？(1)A元素符號(hào)為____，B元素符號(hào)為____，C元素符號(hào)為____。(2)B在周期表中的位置為____，C-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____，A的氫化物分子式為____。(3)正確的說法是①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C>B>A②原子半徑：A<B<C③還原性：C->B3-④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C>B。(4)元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：KLMT:283元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Y，能證明這一事實(shí)的是b.Y的化合價(jià)比Z低。T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，電子式為TX和YZ。化學(xué)方程式：2T+3Q->T2Q3；2X+W->X2W；T2Q3+X2W->2T+W+3Q。同主族元素的E值變化的特點(diǎn)是隨著原子序數(shù)增大，E值減小。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。預(yù)測關(guān)系式中正確的是①E（33As）>E（34Se）。3.估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：__590<kJ/mol<E<740kJ/mol__。4.10號(hào)元素E值較大的原因是由于其原子結(jié)構(gòu)中有5個(gè)電子，其中4個(gè)電子填滿了2s和2p軌道，而剩下的一個(gè)電子處于3s軌道上，距離原子核較遠(yuǎn)，因此需要較大的能量才能移動(dòng)。24.海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、反滲透法。（2）步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是為了再次利用Br2進(jìn)行提取。（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式為：Br2+SO2+H2O→2H++SO42-+2Br-（4）某化學(xué)研究小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：冷凝管。②冷凝管中有液溴滴出時(shí)溫度計(jì)b顯示的溫度為59℃。③C中液體產(chǎn)物顏色為紅色。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是蒸餾。④D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。25.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）?？蛇x藥品：稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水查閱資料：A.濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。B.NaOH溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性。Ⅱ.將稀硝酸和濃硫酸混合，放入燒瓶中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅲ.打開分液漏斗活塞，將產(chǎn)生的氣體通入裝有NaOH溶液的燒瓶中。Ⅳ.將通入NaOH溶液的氣體通過冷凝管冷卻后，收集液體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：通過實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)通入NaOH溶液的氣體在冷卻后產(chǎn)生了液體產(chǎn)物，說明該氣體為NO2，具有較強(qiáng)的氧化性。而通入燒瓶中的氣體在經(jīng)過NaOH溶液后沒有產(chǎn)生液體產(chǎn)物，說明該氣體為NO，氧化性較弱。1.中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為什么沒有給出？2.中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？3.裝置②~⑤中盛放的藥品分別是什么？4.Ⅱ的操作是什么？目的是什么？5.該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？6.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？說明哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？7.是否同意通過加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化，也可以判斷兩種看法是否正確？理由是什么？8.H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是什么？9.將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整。10.已知金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1，生成氫氧化物沉淀的pH是多少？1.文章中沒有給出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。2.文章中沒有給出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.裝置②~⑤中盛放的藥品分別是Cu(NO3)2、NaOH、HCl、AgNO3。4.Ⅱ的操作是向鋁灰中加入過量稀H2SO4，目的是使Al2O3溶解生成Al2(SO4)3。5.該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是觀察到Cu(NO3)2溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。6.實(shí)驗(yàn)1中觀察到飽和Cu(NO3)2溶液的顏色為藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)2中加熱綠色溶液后溶液變?yōu)樗{(lán)色，溶液上層有紅棕色氣體。說明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。7.不同意。加水稀釋綠色溶液，顏色變化可能是因?yàn)槿芤鹤兊酶油该?，而不是因?yàn)槠渲械南跛徙~濃度變低或者生成了氣體。8.H2SO4+Al2O3→Al2(SO4)3+H2O9.MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O10.Al(OH)3開始沉淀的pH為3.4，完全沉淀時(shí)的pH為4.7。Fe(OH)3的沉淀pH值不在文章中給出。根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟II的目的：步驟II的目的是通過加入Fe（OH）3沉淀來將Fe3+與其他離子分離，以便進(jìn)行后續(xù)的定量分析。（4）已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是Mn2+被氧化成了MnO2，加入濃HCl并加熱則可以將MnO2還原成Mn2+。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是為了向反應(yīng)體系中添加Mn2+，使得MnO4-反應(yīng)生成的MnO2能夠與Mn2+反應(yīng)，從而進(jìn)行定量分析。（5）對(duì)Al2（SO4）3進(jìn)行定量分析，具體步驟如下圖所示：①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-→Al（OH）3↓②操作b為加入過量的試劑a，以保證所有的Al3+都被沉淀下來；操作c為過濾，以分離出沉淀。③Al2（SO4）3待測液中，c（Al3+）=m（Al2（SO4）3）/V（待測液）=2mM/20mL=0.1mM。（附加題略）21.元素符號(hào)和周期、族別（8分）元素符號(hào)分別為O、P、Cl，它們分別屬于第3周期、VA族。H2O或H2O2是氫元素的化合物。22.NaCl的制備（7分）（1）Na和Cl2反應(yīng)制備NaCl。（2）反應(yīng)條件為高溫、高壓，反應(yīng)物為Na和Cl2氣體。（3）反應(yīng)方程式為2Na+Cl2→2NaCl。（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成的NaCl為白色晶體。23.周期表的規(guī)律性（7分）（1）原子半徑隨周期數(shù)減小。（2）電負(fù)性隨周期數(shù)增加。（3）離子半徑隨周期數(shù)減小，隨族別增大。（4）第10號(hào)元素為氖，其原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.溴的制備（12分）（1）蒸餾法和電滲析法等為制備溴的方法。（2）溴元素可通過氯水和氫溴酸的反應(yīng)得到。（3）反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O→4H++SO4^2-+2Br-。（4）制備過程中需要使用冷凝管，反應(yīng)溫度為59℃，生成物為深紅棕色。制備過程中需要進(jìn)行分液或蒸餾，反應(yīng)后需要進(jìn)行Br2的純化。（5）純化過程可通過Br2和NaOH的反應(yīng)得到。25.銅、硝酸、NO的反應(yīng)（16分）（1）Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O。（2）3NO2+H2O→2HNO3+NO。（3）實(shí)驗(yàn)所需的物質(zhì)為蒸餾水、稀硝酸、濃硝酸和氫氧化鈉溶液。（4）實(shí)驗(yàn)過程中需要打開彈簧夾，通入N2，然后關(guān)閉彈簧夾，以趕凈裝置中的空氣。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果為③中液面上方為無色，④中液面上方變?yōu)榧t棕色。（6）加水稀釋時(shí)，Cu2+和NO2的濃度均減小，無法判斷影響因素。26.鐵和鋁的化學(xué)性質(zhì)（10分）（1）Al2O3+6H+→2Al3++3H2O。（2）MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。（3）當(dāng)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果為①生成黃綠色氣體，②需要除去過量的MnO4-。（5）制備Al(OH)3的反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3+3NH4+，過程中需要過濾和灼燒，得到的產(chǎn)物含量為19.6m/v。27.氨的制備（10分）（1）氨的化學(xué)式為NH3。（2）氨的制備方法為H2+N2→NH3，反應(yīng)需要使用催化劑。（3）NH3可通過NH4Cl和Ca(OH)2的反應(yīng)得到?；瘜W(xué)反應(yīng)中，水分子（H2O）與氨分子（NH3）反應(yīng)生成氨基離子（NH4+）和氫氧根離子（OH-）