2021年中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全

2021年中考復(fù)習(xí)初中化學(xué)必考知識(shí)

點(diǎn)大全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大W（一）推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài),察其變化，物代驗(yàn)之0腺而得之。.常見(jiàn)物后的顏色:多數(shù)氣體為無(wú)色,多數(shù)固體化合物為白色＜多數(shù)溶液為無(wú)色口.一些特殊物質(zhì)的顏色;黑色：血口、CtOxFeAMC\FeS（硫化亞柱I藍(lán)色例證口』?現(xiàn)口■Cll9h）＞Cug.含Cu：.溶,液、液態(tài)固態(tài)G4溪藍(lán)色）紅色二Cu（高紅色）、F■見(jiàn)《紅棕色）、.紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)/的溶液（棕黃色）綠色：FWQ/即、含F(xiàn)百-的落液「淺綠色）.堿式碳酸銅無(wú)色氣體：用％CO；、8\①、H；畬CH. 有色氣體■：.;C1.（黃綠色）、110a。紅棕色，有刺激性氣味的氣體；血式此氣體可使?jié)駶?rùn)詡試紙變藍(lán)色）、呂。有臭雞蛋氣味：H=S0常見(jiàn)一些變化的判斷2①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有士汨能口,、乩價(jià)1就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉、淀：Cu（0H）3>Ci_COj?紅褐色沉'淀：FefOHliFe9H）；為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰球色沉淀p再變成F“OH）1紅褐隹沌淀J.④沉淀能溶于酸并且有氣體（C0O放出的：不溶的碳酸鹽s⑤沉淀能溶于酸但浸氣體放出的：不溶的堿。也酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系；①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO.+-2NaOH=十HQ印二3十SPTaOH=N&Q+2Hq）%4.2KOH=LSa+HR ILSa+2KOH=顯+洱口"SO,+2NaOH=11assQ十H：0 小S。:2NaOH=II九3口$心,叫口②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的優(yōu)合價(jià)不變）CQ+HQ=Hg2。+&0=瓦￡? ￡?-%0=風(fēng)￡0,lift+HQ二麗5（說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色）5,堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系;①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水?：Cl￡i2HC1=Ci￡la-+葩& Cu(OH)a+2HC1=CHL十2昵CaO+2HC1=；C.aCl3十星q Ca(0H):十2HC1二Ca€L十珥0②堿性氧優(yōu)物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的也一定是可溶于水,否則不能爰生此反應(yīng)】跖04H，0=:.2K0HNa.04HM=-21TaOHBaO+H;0=Ba<OH);CaO+Ejp=Csi(OH>：③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：幄①的；=脆Q十H.0Cu(OH)a=ClO+H20ZFe(QH)a=FeA+3HjO2A1(OH):=A1A+即Q(二)解實(shí)峨題看清題目要求是什么3要做的是什么，這樣做的目的是什么。L賣(mài)雄用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用整濃流酸、［:aCL固體1堿石■灰總無(wú)水CuSa(分+且可以檢臉雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣,有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等,②除CQ可用：造清石灰水?《可檢批出雜質(zhì)申有無(wú)七口工■、NaOH液gKOH溶涌■堿石會(huì)等；3除HC1氣體可用!乩項(xiàng)工溶液（可檢駛出雜質(zhì)申有無(wú)HCL）：、石灰水）g0『溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜底或跟雜質(zhì)反應(yīng)j但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。2?實(shí)唆注意的地方「①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如凡、匚口、CH1或用8、其還原CM>FjQ之前,要檢蛉氣體觸度*②防暴沸：稀羥濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃磕酸中口③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、S，、N0O的性質(zhì)實(shí)驟時(shí),在通國(guó)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：8點(diǎn)燃燒掉；SO..N02用堿液吸收。④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序口3.常見(jiàn)意外事故的處理:①酸流到桌上，用NaHCOj中洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ②沾到皮膚或衣物上：I.酸先用水沖洗,再用葭圍11起00工沖洗手 口.堿用水沖洗,再涂上硼酸S□[,濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去再儆第I步。

i之常用于煉鐵的鐵礦石有三種：門(mén)）赤鐵礦（主要成分為磁鐵礦1股。；力匕）菱鐵礦1F已00）口LW,煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1電.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熟、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶滿有兩種方法:⑴升溫、（2）加溶劑j不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意二箔解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧比鈣澹液由飽和溶,液變不飽和溶液:降溫、加溶劑？不飽和溶涌變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶底、恒溫棗發(fā)溶劑）。L6.收集氣體一般有三種方法；排水法、向上排空法、向下排空法口LT,水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、嚎水,12）生活污水的任意排放；（②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中口1艮應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鏡、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性口2。,教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色；tl）W卷氧氣是掾藍(lán)色而⑵硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰“號(hào)氧氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰工?2L與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體5（Z）氫氧化銅沉淀3e皆硫酸銅溶液..過(guò)濾操作中有“三靠”：Q）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁？（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層如』咫）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。"23,三大氣體污染物；國(guó)%crg.酒精燈的火焰分為三部分,外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最信1口.取用藥品有“三不”原則：（D不用手接觸藥品；（幻不把曷子湊到容器口閭氣體的氣味三C3）不嘗藥品的味道。2白古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒漆器電7.可由直接加短的三種儀器：試管<由提、蒸發(fā)口（另外還有燃燒匙〕29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不堵;a,質(zhì)量不變化前.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體；匕、CCJ、C%（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）-31.濃硫酸三特性：啜水、脫水、強(qiáng)氧化%.使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅羽.溶潼配制的三步驟;計(jì)算、稱量［量?。?、'溶解W4.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：0.C、H35.原子中的三等式：核電荷數(shù)二房子觸二核外電子數(shù)二原子序題3匕構(gòu)成物底的三種粒子,分子、原子、離子■.37.工業(yè)三廢.廢水■廢渣混朦氣3日,水污染的三個(gè)主要原因：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣熱JS氣、廢水）C2）生活污水的任意排放sT3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流西河中。.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器5干粉滅火器3液態(tài)二氧業(yè)碳滅火器口.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類；（1）大割分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大5（外少幼物質(zhì)溶解度受溫度的舞響很??；（中極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。4L00；可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九■化學(xué)中麻〃一定*與"不一定".化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。.金屬常溫下不一定都是固體（如胞是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Er：是涌態(tài)的】注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)」不能與物質(zhì)組成元素混渚M原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根（如NR/、0H一淳久

t-2j同一珅物質(zhì)的飽和溶,液不一定比不飽和修情濃4（.因?yàn)闇囟葲](méi)郵定n如同溫度則一定】（3）析出晶體后的溶流一定是某物后的飽和溶涌。飽和溶液降溫?后而一定有晶體析出。（4）一定溫度下,任何物廉的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即￡一定大于⑦1必有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)口但一定有元素化合價(jià)的改孌口.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變3置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變？復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變?！?注意、:氧優(yōu)還原反庖，一定有元素化合價(jià)的變心.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如N即&《前面的N為一3價(jià)，后面的N為十5價(jià)）.鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH/是陽(yáng)離子1具有金屬離苧的性質(zhì),但不是金屬離子口1日￡陽(yáng)離子不一定是金屬離子隼如H\NH；-c.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧比素的是氧化物和堿；不一定,（可能、含氧元素的是酸和鹽j一定含有氫元素的是酸和堿，不一定含氧元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素/＜如叫NQ、陽(yáng)? 醴空成可能含金屬元素4如：HKnO..鹽溶'灌不一定呈中性口如N式口溶液顯堿性。2L酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即口H不一定小于7）［如NaHGd溶液顯堿性.但硫酸氯鈉溶液顯酸性5aH93產(chǎn)Na』IT+90］）’所以能電離出氯離子的物質(zhì)不一定是酸口22.酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如：星2、IM30腐液都顯酸性.而NaHSO"胃鹽:遛酸溶灌就是酸的求稔湯丁酸性溶'液就是指含H■的溶液）2M堿溶液一定為堿性溶'液，但堿性溶'灌不一定是堿'溶液。如TNaOH入NajCCk「NaHOOi溶沌都顯堿性」而暇C5%?NaHOOj為鹽口堿熔,灌就是堿的水溶涌,堿性溶液就是指含CJH-的溶潮）.堿性氧優(yōu)物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧優(yōu)物.（如M盤(pán)3是金屬氧化物,但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高鎰酸『即HMnEM記?。簤A性氧化物中只4口rNaQ.、BaO&Ca。能溶于水與水反應(yīng)生成堿口.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mg）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物工如H。JC0、★常見(jiàn)的酸性氧化物:C&T沁、SQ、FQ…SiO：等重酸性氧化物大多數(shù)能,溶于水井與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅（EiOj不用于水口2匕生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有：①①與金屬氧化物的反應(yīng)5②酸性氧化物與堿的反應(yīng)3③有機(jī)物的燃燒。：海,凡是單質(zhì)錢(qián)參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)）,反應(yīng)后■鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶,液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶海的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小<■’「大操小增重,小換大減重”前.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。3L凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、RQ,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)j但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的口如一加入到ESQ落液中,發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2HJO=2NaOH+H;儲(chǔ)SNaOH-tCuSO,=Clic￡jH）:I+Na:SO,>31.凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下〉飛都一定要將導(dǎo)氣管佃到篋氣瓶底部。■.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性.點(diǎn)燃或加熱可悔性氣體之前一定要檜蛤究度.WW.書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊.如NH,、CH.34.5宮某物質(zhì)放入95目水中,充分溶解后，所得溶酒的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%o可能等于5%,如NaCL、KliO,等j也可能大于5%%JOK-0gq冬BaO>S0:等3也可能小于就j如結(jié)晶水合物以及Ca9H）；、CaO等口十、化學(xué)實(shí)檢總結(jié)三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別-氣體氧氣O氧氣5/二氧化碳［CQ）L藥品高鎰酸鉀（氏血口）或雙氧水（HQ）和二氧化鎘（M3［固（+固）］或［固+深］鋅粒（Zu）和鹽酸（HCL）或稀硫酸（H-SO.）［固十浦］石灰石（大理石）（CaCO.）和稀鹽酸（HC1）2<反應(yīng)原理ZOrO.=K^rO^M.+CLt或過(guò)0盧.2H-O-KLj￡計(jì)國(guó)3口產(chǎn)Zn30*十乩tZrd-SHOZrCl^H，t CaCa+2HC1=CaCl^+Hp-HJO,f

（1）制備氧氣⑴口；二①檢查裝置的氣密性N當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）②試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口的小水球倒流入試管底部使試管破裂）③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒端，使試管破裂）（公制備氫氣（HP：①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入港面’"F'③點(diǎn)燃?xì)錃馇?一定要檢臉氧氣的觸度（空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的甥“也.烈點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）（幻制備二氧化碳g；①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入濯面下5③不能用排水法收集8.常呈氣體的性篇C1）氧氣5（通常狀況下）是無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大化學(xué)性質(zhì)及用途：?C十口思量Q（發(fā)出白光,放出熱量）色.供呼吸：及煉鋼；C.氣焊。（注：口；具有助燃性，但不具有可燃性呼不能燃燒，z②S+0,翼=范S空氣中一榛籃生火焰爰氧氣中一紫藍(lán)色火焰》@4：F+5Q點(diǎn)燃_2FR1，產(chǎn)生白煙，生成白色固體F.%）@3Fe十20；亙暨股戊（劇烈燃燒，火星四射」放出大量的熱,生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光，放出熱量①氧氣（HQ：無(wú)色無(wú)味的氣體,難溶于水,密度比空氣小，是最輕的氣體.ffi可燃性：電十□=亙蟋=俎0艮十匚1;縣里2哂&.填充氣、飛艦（密度比空氣?。┴?合成氨、制鹽酸之氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②還原性：Hr-hCW==Cu+H50（?加熱）"3H：十WOs屋退中十殂口殂十Fe;O,二、gl電十3H.0（加熱》（3）二氧化碳（8口=無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于水，固體的CQ叫“干冰”口①CQ+HJO=H3Ca（酸性\鄭工&=HQ十CQt）《不穩(wěn)定,型,用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）b,制飲料、化肥和純堿CCl十CatOH）,二「此。I十HQ.萃鑒另i]COOCO：+2Na0H=Na.00]十H.O②氧化性C：=2C0CaC（\=CaO+C02t（工業(yè)制耽；）《4》一氧化碳」無(wú)色無(wú)味氣體3密度比空氣略小難滲于?,牛：*符毒氣體口①可燃性：2C0+5=200：（火焰呈藍(lán)色，放出大量的,熟,可作氣體燃料:a.作燃料b.冶煉金屬?還原性r.CO十CiD=-€u+COjSCO+怛==中十300, 300+Fe.Q?=2Fe+3C0;（跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力）十一、基本化學(xué)反應(yīng)（一）化合反應(yīng)：L定黑：然變一《遂基本瞅?式..；A+B=A2C+o—2cosoa-Ki-acOjCq+c=2c。 cq+hjo毛cq,鎂在空氣中燃燒：2Mg十0：虎鹿衛(wèi)睡0現(xiàn)象：（1）發(fā)出錯(cuò)眼的白光（2）放出熱量6生成白色粉末 I3.鐵在氧氣中燃燒：,:3Fe+20,蠱暨斗弓5 '現(xiàn)象：（1）居!I烈燃燒,火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

L定警：一變多基本形式：AB=A+B2Hgf>=2Hg+0-.水在直流電的作用下分解：ZHQ鯉=ZH"十0：t現(xiàn)象二（1）電極上有氣洵產(chǎn)生&Ha：0:=2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體熊在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡籃色火焰③加麴堿式碳酸銅：二國(guó)包制二口A2cLicI十HQ十,CJt現(xiàn)象:透色粉末變成黑色？試管內(nèi)壁有水珠生成,澧清石灰水變渾濁?.加熱氨酸錦.隹少量的二氧化鏡）：2KC10,坦M.2KC1+：i30zt.加熱高鏡酸鉀：2KM*叁KJkR+g+03f氏實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2HAtt2HQ+0V現(xiàn)象：有氣飽產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃。工加黑氧化汞：2HsqA2HS+0at以鍛燒石灰石”C*C口蠹鼠⑥比。t二氧化碳工業(yè)制法）.碳酸不穩(wěn)定而分解：及C&==H;0+COj現(xiàn)象：石蕊試懣由紅色變成紫色口1。硫酸銅晶體受熱分解■：匚①V5HqecuSQ+5H3O（三）置換反應(yīng).定M:一換一基本形式」A+BC=AC+B酸與金屬反應(yīng)：？Zrr4｛出。尸EnSQ+Hj /'已日。#'tMg+2HCl=MgCL十比t鹽與金屬反應(yīng)：2AL+3Cu^i=A1；f90,）3+Xu 4uSQ+gEnSQ+Cu.金屬里質(zhì)+酸一一鹽+氫氣換反應(yīng)）（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)tZn十見(jiàn)睨=ZriSO.+旦t 鎂和稀硫駿反應(yīng)33+用SQ==3弱十H#,賴鋁和稀疏酸反您〉2A1十阻阻=AL,（SO.）,十亞t卷《￡鋅和稀鹽酸反應(yīng)；Zn+2HC1=Zri;lr+H-fC5）鎂和稀鹽酸反圓!M/2HCL=MgCL+H；t?鋁和稀鹽酸反應(yīng)s2A1+6HC1=2ALCL,十3H，t.CD-（6）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。,<7）鐵和稀鹽酸反應(yīng)lFe+2HC1=FeCL十區(qū)t《的鐵和稀硫酸反應(yīng)"已+H：SQ/H,tC7）-（8）的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生,濤涌由無(wú)色變成淺蠅色。）工金屬里質(zhì)十鹽《溶淹） 另一種金屬十另一種鹽，1［鐵與硫酸銅反應(yīng)：F&+CuSOj=Cui-Fe90^現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶灌由藍(lán)色變成淺綠色口（:古代濕法制銅及”曾青得鐵則化銅”指的是此反鹵）需2）鋅片椒人硫酸銅溶液中"uSQ十En=￡nS”Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆釜L層紅色的物質(zhì)，溶涌由藍(lán)色變成無(wú)色。^3）銅片放入硝酸銀溶液甲：2AgN0=+Cu=<?ii（N03）s+2Ag現(xiàn)象：銅片表面麓蓋一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成籃色口4.金屬氧化物+木炭或氫氣f金屬+二氧化碳或水C1）焦炭還原氧化鐵士3C+如馬J 4Fe+W8；t<2>氫氣與氧化鐵反應(yīng)：F層口[十科A2FE+3H/]<3>木麥還原氧化銅；C+2cm直選2Cu+CO.t現(xiàn)象；黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁口門(mén);氧氣還原氧化銅；5+C可&Cu+H；0現(xiàn)象；黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（5）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+Cu必:f咫。 《6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H；0+-C^^=H：+COcra）復(fù)分解反應(yīng)L定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：AE+C□二AD+CB酸與堿反應(yīng)ic/0Hb+2JiCiqCL+狙。NaOH+HCl=lfaCl-^ItO加CH+H；阻二U+狙?！豆崤c鹽反應(yīng)，7NaJCO^EHCl=ENaCl+HsO-HJOj1f：。堿K可溶）與鹽等可潘！反應(yīng)%匚式QH）產(chǎn)呵8R&CQ1+2MaOH（金）鹽《可溶》與鹽《可溶？：反應(yīng)工SCI；十隨CQ3taCOj十演社匚1Na.SO+BaCl^BaSO,Jr+2NaCL復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件?：1）有水生成連交）有氣體生成（石）有沉淀生成?.堿性氧化物+酸f鹽+HQ^e:^e:a+SHCl=2FECL+3H;0F邑。十3HAQ二Fg《S0』/3HW,CiD+HjSO^uSO^H.OZrD+aHNOs=ZntNOj,CiD+HjSO^uSO^H.OZrD+aHNOs=ZntNOj:+HJJ&堿十酸f鹽十艮0Cuft)H)廣Cuft)H)廣2HCL=CuCl盧田今Cu?H)#Hg=CuSa+2H；0MaOH+KCl=NaCl+H.O*2NaOH+K.SO=Na.SCJ-^2HJ0MaOH+KCl=NaCl+H.O*2NaOH+K.SO=Na.SCJ-^2HJ0 I IlaOH+HN^NaNQ+HJOM式口由J2HNO產(chǎn)MEWj)二十2HqE式口H）JH；SC『E江SO"洱口$.酸十鹽f卦鹽十新酸CaCaCa+2HCl=CaCL+HN3tNa￡a+2H口=21除口+瓦。句&tMCl+AgNq：MCl+AgNq：=AgCLI+HI電H.SO+BaCl^EaSO,i+2HC1BaCffO^.+H.SO^BaSO.p-ZHNO：BaCffO^.+H.SO^BaSO.p-ZHNO：NaHOOk+HC1=Na^L+H.OCO：f5.鹽1+鹽2f新鹽14-新鹽4KCl-rAgN^AgCLlKCl-rAgN^AgCLl十KNQ,NaC1十AgNQ二乩gCl+NaNaN^SOj+BaCl^BaSOi［十2N社CL BaCl.+ZAglT^EAgClj+BaCNO,）:6.鹽+堿t■舒鹽+Sfi堿CuS0,+2Na0H=^Lit0H）:I+N3.SO.FeCljSIfaOItFEOH〕」+3NaClCa8H）共弧叫Ng3+2KaOH NaOH+UH^l=NaCl+W