人教版（2019）高中化學(xué)必修1《2.2 氯及其化合物》2023年同步練習(xí)卷（1）（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁人教版（2019）必修1《2.2氯及其化合物》2023年同步練習(xí)卷一、單選題（本大題共14小題，共42.0分）1.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是(

)A.是無色無味的氣體 B.密度比空氣小

C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與水反應(yīng)2.下列有關(guān)氨及其化合物性質(zhì)及用途的說法中不正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時，用NaOH溶液吸收尾氣

B.NaClO不可用作食品的漂白劑

C.如圖裝置用濃鹽酸和MnO2制取Cl23.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(

)A.將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡(H+)

B.新制氯水呈黃綠色(Cl2)

C.使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色(4.自來水可以用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(

)A.NaOH B.KI C.AgNO3 5.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是(

)A.MgCl2 B.FeCl3 C.6.下列檢驗(yàn)Cl?的方法正確的是(

)A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中有Cl?

B.在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl?

C.在某溶液中先滴加AgNO37.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl?4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用1mol?MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng).所得的氯氣(

)A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較8.下面敘述正確的是(

)A.氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中

B.在給定條件下，F(xiàn)e→Cl2FeCl2→Cl2FeCl9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是(

)A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C.氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性

10.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)效果的是(

)

①可用于氯氣的收集

②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體

③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④11.實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不

正確的是(

)A.此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

12.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l?、CO32?、Na+、NHA.一定不含Cl? B.一定不含Na+

C.一定含有Cl?、C13.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(

)

A.①②③ B.③②① C.②①③ D.①③②14.下列說法正確的是(

)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收；

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水；

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液中；

⑤除去HCl氣體中的ClA.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共10.0分）15.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2的化學(xué)方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖2中的______(填序號)裝置。

(4)裝置Ⅴ的作用______，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式三、簡答題（本大題共3小題，共48.0分）16.NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗擊新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，請回答下列問題。

(1)NaClO屬于______(填：氧化物，堿，鹽)。

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，原因用離子方程式表示為：______。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3?)

(3)若將“17.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。

(1)已知3C12+8NH3?6NH4Cl+N2化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄涌。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH5分子的個數(shù)比為______。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2.若將18.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______。

(3)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO四、推斷題（本大題共1小題，共10.0分）19.現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C.把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D.請據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將氣體B通入到水中：______；

②將氣體B通入到NaOH溶液中：______；

③將氣體B通入到適量石灰乳中：______。

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是______(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，向該溶液中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，故A錯誤；

B.氯氣的相對分子質(zhì)量為71，大于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，所以密度比空氣大，故B錯誤；

C.氯氣本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故C錯誤；

D.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，故D正確；

故選：D。

A.氯氣是有顏色和刺激性氣味的有毒氣體；

B.氯氣密度比空氣大；

C.干燥的氯氣不具有漂白性；

D.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO。

本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，要注意氯氣的收集方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.氯氣有毒，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故A正確；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，但不能用于食品漂白，故B正確；

C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故C錯誤；

D.家用潔廁精含鹽酸。消毒液含ClO?若二者混合使用，會產(chǎn)生有毒的氣體，故D正確。

故選：C。

A.氯氣有毒，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性；

C.依據(jù)反應(yīng)條件判斷；

D.鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒。

3.【答案】C

【解析】解：A.氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含H+，有無色氣泡，故A正確；

B.氯氣為黃綠色，溶于水，則新制氯水呈黃綠色，故B正確；

C.HClO具有強(qiáng)氧化性，則使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，含H+、HClO，故C錯誤；

D.氯離子與銀離子反應(yīng)生成沉淀，則生成白色沉淀可知含Cl?，故D正確；

故選：C。

A.氯水中氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)；

B.氯氣為黃綠色，溶于水；

C.HClO具有強(qiáng)氧化性；

D.4.【答案】D

【解析】解：A.NaOH與氯水中的氫離子反應(yīng)，可變質(zhì)，故A不選；

B.碘化鉀與氯水中的氯氣分子反應(yīng)，可變質(zhì)，故B不選；

C.硝酸銀可與氯水中的氯離子反應(yīng)，可變質(zhì)，故C不選；

D.三氯化鐵不與氯水中的微粒反應(yīng)，不會變質(zhì)，故D選；

故選：D．

自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH?、ClO?、Cl?5.【答案】A

【解析】解：A.鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，兩種方法都能夠得到氯化鎂，故A選；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，故B不選；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故C不選；

D.銅與鹽酸不反應(yīng)，不能用于制氯化銅，故D不選；

故選：A。

A.鎂與氯氣反應(yīng)生成氯化鎂，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；

B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；

D.銅與鹽酸不反應(yīng)。

本題考查了物質(zhì)的制備，明確氯氣及鹽酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說明該溶液中有Cl?，故A錯誤；

B.先滴加鹽酸，引入Cl?，不能說明該溶液中有Cl?，故B錯誤；

C.加入鹽酸，不能排除Cl?的干擾，故C錯誤；

D.因氯化銀不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可說明溶液中有Cl7.【答案】B

【解析】解：①用含HCl

4mol的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度降低，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，所以生成氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；

②用1mol

MnO28.【答案】C

【解析】解：A.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，應(yīng)避光保存在棕色細(xì)口瓶，故A錯誤；

B.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不得氯化亞鐵，故B錯誤；

C.氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，氯化氫沒有此性質(zhì)，可以用濕潤的淀粉?KI試紙鑒別，故C正確；

D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與氯氣反應(yīng)，所以不能用生石灰干燥氯氣，故D錯誤。

故選：C。

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解；

B.氯氣氧化性很強(qiáng)，遇到變價金屬反應(yīng)生成最高價氯化物；

C.依據(jù)氯氣具有強(qiáng)的氧化性解答；

D.生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與氯氣反應(yīng)。

本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、氯水性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了電解質(zhì)概念和判斷，凈水作用的原理，次氯酸的漂白作用。

【解答】

A、電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B、漂白粉是利用次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸的強(qiáng)氧化性，明礬主要是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，二者的作用原理是不相同的，故B錯誤；

C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成次氯酸和鹽酸，起漂白作用的是次氯酸，氯氣本身無漂白作用，故C錯誤；

D、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2+H2O?HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故D10.【答案】D

【解析】解：①氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，可用于氯氣的收集，故①正確；

②氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；

③干燥的氯氣不具有漂白性，應(yīng)用干燥的氯氣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，次氯酸有漂白性，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明次氯酸有漂白性，故③錯誤；

④氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室氯氣的尾氣吸收，故④正確。

故選D。

本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，本題注意氯氣漂白性的探究，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

11.【答案】D

【解析】解：A、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝?、漂白性，故A正確；

B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；

C、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故C正確；

D、Cl2+H2O=HCl+HClO，所以還原產(chǎn)物是HCl，故D錯誤；

故選：D。

氯水中有分子：H2OCl212.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。

【解答】

加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO32?，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，但不能確定原溶液是否含有Cl?，因加入鹽酸，引入Cl?；另取樣，加入足量NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，說明含有NH4+，不能確定是否含有Cl?、Na+13.【答案】C

【解析】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色，三個集氣瓶中只有③顏色為淺黃綠色，所以③中液體為水；

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，①和②中，只有②出現(xiàn)了白色的沉淀，所以②中液體為硝酸銀溶液；

氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故①中液體為氫氧化鈉溶液；

故選：C。

氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因?yàn)槿芙饴葰怙@淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，據(jù)此解答。

本題考查了氯氣及氯水的性質(zhì)，明確氯氣與水的反應(yīng)、氯水的成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：①氯氣和氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下能產(chǎn)生爆炸，在沒有條件下不反應(yīng)，故錯誤；

②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯誤；

③次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的量較多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性較低，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確；

④氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故錯誤；

⑤飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯誤；

故選：C。

①氯氣和氫氣在沒有條件下不反應(yīng)；

②氫氧化鈣的溶解性較??；

③氯水中次氯酸有強(qiáng)氧化性，久置的氯水中次氯酸含量較低；

④氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應(yīng)；15.【答案】MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2【解析】解：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用MnO2與濃鹽酸混合加熱，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案為：MnO2+4HCl(濃)???△???MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)Cl2能夠氧化碘化鉀生成I2，反應(yīng)為Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇I2變藍(lán)，所以無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，

故答案為：無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；

(3)a、b為對照實(shí)驗(yàn)，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性；但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，因?yàn)槁葰馕唇?jīng)干燥，本身帶有水蒸氣；所以需要在上圖裝置16.【答案】鹽

ClO?+【解析】解：(1)由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，則NaClO屬于鹽，

故答案為：鹽；

(2)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO，離子方程式為ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，反應(yīng)生成了HClO，漂白效果會更好，

故答案為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?；

(3)將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，離子反應(yīng)為ClO?+Cl17.【答案】1：3

2Cl2+2Ca(OH)2【解析】解：(1)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中參加反應(yīng)的氨氣為8mol，其中2mol發(fā)生氧化反應(yīng)，6mol沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比=2：6=1：3，

故答案為：1：3；

(2)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，

故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反應(yīng)過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時，Cl原子獲得電子的物質(zhì)的量是15mol，變?yōu)?mol的NaClO3失去電子的物質(zhì)的量2×5mol=10mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生NaClO失去電子是5mol，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1molNaClO失去1mol電子，所以若變?yōu)镹aClO失去5mol電子，