湖北省荊門市2022至2023學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGEPAGE1荊門市2022—2023學(xué)年度下學(xué)期期末高二年級學(xué)業(yè)水平檢測化學(xué)注意事項：1、本試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。2、所有試題答案均填寫在答題卡中，只交答題卡。3、可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A．用溶液和溶液可以制作泡沫滅火劑與鹽類水解有關(guān)B．交警檢查司機酒后駕車?yán)昧艘掖寄鼙恢劂t酸鉀還原C．燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，而是由外部供給，兩電極材料可以相同D．“世界銅像之王”三星堆青銅大立人屬于合金，其深埋于地下生銹是發(fā)生了吸氧腐蝕2．利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，光催化轉(zhuǎn)化為的方法入選了2020年世界十大科技進展，其原理為。下列說法錯誤的是（）A．我國科學(xué)家利用和人工合成淀粉，有助于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B．4個H與1個C結(jié)合形成，體現(xiàn)了共價鍵的飽和性C．與均為非極性分子D．中中心原子上的價層電子對數(shù)為23．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）A．的晶胞：B．2-丁烯的鍵線式：C．基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式：D．的質(zhì)譜圖：4．下列實驗操作、裝置圖正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗溴乙烷中含有溴元素B．實驗室制備并檢驗乙烯C．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的溶液（含無色酚酞）D．保護鐵片（犧牲陽極的陰極保護法）A．A B．B C．C D．D5．有機物是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：下列說法錯誤的是（）A．X的名稱為甲醇 B．M中所有原子可能共平面C．E苯環(huán)上的一氯化物有2種 D．化合物N最多能與反應(yīng)6．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度均為）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：Z<Y B．簡單離子半徑：Z>Y>W>XC．化合物屬于共價晶體 D．第一電離能：W>Y7．下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型，不相同的是（）A．由溴乙烷水解得到乙醇；由甲苯制取TNTB．由苯制取溴苯；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯乙烯制取聚苯乙烯；乙炔制取聚乙炔D．1-己烯使酸性溶液褪色；乙醛使酸性溶液褪色8．下列關(guān)于化學(xué)式為的配合物的說法中正確的是（）A．該配合物中配位體是和，配位數(shù)是9B．該配合物中含有鍵C．該配合物中中心離子是，配離子是D．該配合物中加入足量溶液，所有均可被完全沉淀9．以菱鎂礦（主要成分為，含少量、和）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有、和。下列說法錯誤的是（）A．浸出鎂的反應(yīng)為B．沉鎂的操作能在較高溫度下進行C．分離與、是利用了它們氫氧化物Ksp的不同，調(diào)節(jié)溶液的PH來實現(xiàn)D．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、10．下列離子方程式正確的是（）A．用可以除去溶液中的：B．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：C．制乙酸乙酯：D．用惰性電極電解飽和溶液：11．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說法正確的是（）A．中采取雜化，推測中C采取雜化B．的空間構(gòu)型為正四面體型，則碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型C．已知沸點低于，推測沸點低于D．分子中存在鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定12．我國科學(xué)家在相當(dāng)于110萬大氣壓下合成了一種穩(wěn)定的氦鈉化合物，為人類在木星和土星洞察化學(xué)過程提供了機會，結(jié)構(gòu)如圖所示，小球代表，大正方體代表，小正方體代表共用電子，共用電子被迫集中在晶體結(jié)構(gòu)的立方空間內(nèi)，下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)屬于一種新型合金B(yǎng)．晶胞中的空隙占有率為50%C．的配位數(shù)為8D．之間的最短距離為（設(shè)晶胞棱長為a）13．下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有酸性溶液試管中滴入甲苯酸性溶液褪色B向盛有苯酚飽和溶液試管中滴入2~3滴溴水有白色沉淀出現(xiàn)C向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱，冷卻后向溶液中滴加新制懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀D向溶液中逐滴加入濃氨水至過量，再向其中加入乙醇先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到透明的深藍色溶液，加入乙醇后，析出深藍色的晶體A．A B．B C．C D．D14．如圖，某課題組設(shè)計了一種以為原料固定的方法。下列說法錯誤的是（）A．該方法中和化合物X可降低該反應(yīng)的活化能和焓變B．物質(zhì)Y中箭頭所指為氫鍵C．該過程中存在極性鍵的斷裂和形成D．若原料用，則產(chǎn)物為15．處理煙氣中的可以采用堿吸—電解法，其流程如圖1所示。其中過程Ⅱ的模擬裝置如圖2所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．若用鉛酸蓄電池為電源，b極與鉛電極相連D．若收集的P，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）硫酸羥胺為無色晶體，易溶于水，是一種重要的化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中有廣泛用途。合成硫酸羥胺的流程如下：模擬上述流程的實驗裝置如下（夾持裝置與加熱裝置省略）：已知：羥胺為白色片狀晶體，易溶于水、甲醇等，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的作用為______，三頸燒瓶中的試劑是______（2）裝置A中反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為______。（3）開始實驗時，應(yīng)最先打開______（填“”“”或“”）。（4）流程中步驟Ⅰ的化學(xué)方程式是______。（5）分離和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是______③過濾，將濾液進行______（填“常壓”或“減壓”）蒸餾，④接著加入硫酸，得到硫酸羥胺產(chǎn)品，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______（6）測定硫酸羥胺的含量：稱取一定量樣品，溶于水中，移入的三頸燒瓶中，加入足量硫酸鐵溶液，充分反應(yīng)后，煮沸，氣體全部逸出。將所得溶液冷卻后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定。則硫酸羥胺物質(zhì)的量（n）與消耗高錳酸鉀溶液的體積（VmL）的關(guān)系是n=______mol。17．（13分）鎢精礦分解渣具有較高的回收利用價值，以鎢精礦分解渣為二次資源綜合回收錳、鐵的工藝流程如下：已知：鎢精礦分解渣的主要化學(xué)成分及含量名稱其它含量34.8%26.1%7.6%8.8%0.75%0.66%①不溶于水、不與除氫氟酸外的無機酸反應(yīng)。②、（1）將鎢精礦分解渣預(yù)先粉碎的目的是___________。（2）“浸渣”的主要成分為___________。（3）“除雜”時加入的目的是___________；相較于，該步選擇的優(yōu)點是___________。（4）用沉淀溶解平衡原理解釋“凈化”時選擇的原因___________。（5）“沉錳”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）取鎢精礦分解渣按圖中流程進行操作，最終得到含錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%的，則整個過程中錳元素的回收率為___________。18．（14分）W是一種高分子功能材料。一種合成W的路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）A→C的反應(yīng)類型為__________，D的化學(xué)名稱是__________；（2）C中所含官能團的名稱是__________，（3）B是一種天然高分子材料單體，寫出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________；（4）已知E的分子式為，則E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）F→G中第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（6）G的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下三個條件的有_______種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體③苯環(huán)上有三個取代基（7）W的結(jié)構(gòu)簡式為______________。19．（14分）I．化石燃料燃燒過程中形成和等污染物，利用脫除的研究獲得了廣泛關(guān)注。在催化劑作用下，與的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：則_______（2）向某剛性容器中加入、和催化劑，測得平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強的關(guān)系如圖1所示。①下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號）。A．?dāng)嗔训耐瑫r生成 B．壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．的體積分?jǐn)?shù)不再變化②壓強______（填“>”或“<”，下同），a、b兩點的平衡常數(shù)______。（3）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為（Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效能進行了實驗探究，獲得如圖2曲線。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是_______（填“m”或“n”）。Ⅱ．在催化劑作用下，通過電催化還原為、等物質(zhì)被認(rèn)為是一種具有前景的利用的方式。（1）催化劑中引入能夠提高它的選擇性。的價電子排布式為，其在元素周期表中的位置為________。（2）寫出在酸性介質(zhì)中電催化還原為的電極反應(yīng)式________。PAGEPAGE1荊門市2022—2023學(xué)年度下學(xué)期期末高二年級學(xué)業(yè)水平檢測化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求題號123456789101112131415答案BDBCCDBBBCBBBAA二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（14分）（1）平衡氣壓，有利于液體的順利滴下（1分）溶液（1分）（2）（2分）（多寫不扣分）（3）（2分）（4）（2分）（5）降低的溶解度，析出晶體，（2分）減壓（1分）（2分）（6）（2分）17．（13分）（1）增大接觸面積，提高酸浸速率（1分）（2）、（2分）（3）①．將轉(zhuǎn)化為沉淀除去（2分）②．除鈣時溶液的pH變化較小，避免“沉鐵”時會消耗更多的氨水（