2021-2022學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)學(xué)期期中考試化學(xué)試卷及答案

2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

一.選擇題（共15小題，滿(mǎn)分30分，每小題2分）

1.（2分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)

程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

精拉———?NaHCO,-^Na^O,

L*母液一一N?Br生Br,旦SO；水溶液啜收Hr：

A.制取NaHCOs的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，漠元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行澳的富集

2.（2分）下列屬于堿性氧化物的是（）

A.NaOHB.MgOC.CO2D.Na2O2

3.（2分）長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，笈化鋰、笊化鋰、?；嚳梢宰鳛閱?dòng)

長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們和水反應(yīng)都表現(xiàn)氧化性

C.H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體

D.它們的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑大

4.（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.鹽酸C.熔融KNO3D.冰醋酸

5.（2分）國(guó)慶70周年特色煙花“飄動(dòng)的五星紅旗、巍峨的長(zhǎng)城、飄曳的風(fēng)箏、展翅的和

平鴿”等，令世界震驚。這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KC1

D.觀察K2s04的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃

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6.（2分）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.我

國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，

積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B.②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3C「+=2Fe3++3Cu

C.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

7.（2分）反應(yīng)8NH3+3C12—6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)

用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：'

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式：C1-C1

8.（2分）當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

①云、霧、煙②酒精溶液③FeC13溶液④水⑤稀牛奶

A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

9.（2分）在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）

A.Mg2+、Na+、S0?\ClB.Ba2+>K\HC03'>NO3

C.Na+、K+、0H\CID.Na+>Cu2+,SO42\NO3

10.（2分）古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青（藍(lán)銅礦類(lèi)）…能化銅鐵粉（鉛）錫作金”

C.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱(chēng)鬼火…”

D.《本草經(jīng)疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而無(wú)毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒碉，服之必?cái)馈?/p>

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11.（2分）分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（）

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).

A.①③B.②④C.①④D.③④

12.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）

A.化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽砒、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物：CH2O2,C2H4。2、C3H602、C4H8。2

D.同位素：受C、鏟C、次面

13.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部，且向蒸儲(chǔ)液體中加入兒塊沸石，以

防止暴沸

B.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸儲(chǔ)等都是常用的分離混合物的方法

C.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈伯絲

D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

14.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混

鹽。向混鹽Ca0C12中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2so4（濃）一CaSO4+C12

t+H20.下列說(shuō)法正確的是（）

A.明研、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolC”，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCh中共含離子數(shù)為4NA

15.（2分）下列溶液中的c（C廣）與5mLlmol/L的FeC13溶液中的c（C「）相等的是（）

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液

B.10mL1.5mol/L的CaCh溶液

C.5mL3moi/L的A1C13溶液

D.15mLimol/L的MgC12溶液

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二.多選題（共5小題，滿(mǎn)分10分，每小題2分）

16.（2分）下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）

A.用蒸儲(chǔ)的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeC13溶液

17.（2分）下列物質(zhì)中，不能用于冶煉鐵的是（）

A.H2B.CC.COD.H2O

18.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁原氣體是CO2

2+

B將SO2通入由BaC12、FeC13及鹽酸組成的混合溶液，還原性：SO2>Fe

產(chǎn)生白色沉淀

C向亞硫酸鈉樣品溶液滴加BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉該樣品部分變質(zhì)

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡

D向待測(cè)液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液顯紅原待測(cè)液中一定含F(xiàn)e2+

色

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)睇的蘊(yùn)藏量為世界第一.從

硫化物中提取單質(zhì)錦一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

高溫高溫

①2sb2s3+3O2+6Fe---Sb4O6+6FeS@Sb4O6+6C^—4Sb+6COt

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2s3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3moiFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6moi電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D.每生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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20.（2分）在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通

知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”.某化學(xué)探究小組的同

學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取了50g碎紙樣品.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表（假

設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)組別①②③④⑤

加入樣品的質(zhì)量/g1.01.01.01.01.0

加入0.2mol/L稀鹽酸的體積/mL20.040.060.080.0100.0

充分反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積44.889.6134.4179.2179.2

/mL

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

三.填空題（共5小題，滿(mǎn)分60分）

21.（10分）請(qǐng)完成下列計(jì)算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是moh與g水中所含氫原子數(shù)

相同。

（2）用10g燒堿配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol?L，從中取出10mL,

其物質(zhì)的量濃度為mol-L1,含溶質(zhì)g。

22.（10分）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSCU固體

④CO2⑤鹽酸⑥蔗糖?KHC03溶液。請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。（以下填寫(xiě)物質(zhì)編

號(hào)）

（1）能導(dǎo)電的是;

（2）屬于非電解質(zhì)的是;

（3）屬于電解質(zhì)的寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式。

23.（10分）高鎰酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mLO.lOOOmobL1的KMnCH酸性溶液.

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、.

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是.

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③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(填序號(hào)).

a.加水定容時(shí)俯視刻度線

b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

(2)用上述酸性KMnCU溶液來(lái)測(cè)定FeS04溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度.

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

°FeSO4+°KMnO4+nH2SO4=QK2SO4+°MnSO4+nFe2(S04)3+口比0

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeS04溶液的體積和.

(3)已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnC12+5C12

t+8H2O,③Br2+K2s=2KBr+S,

①下列說(shuō)法正確的是.

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4>C12>Br2>S

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D.反應(yīng)③中Imol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

24.(18分)I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12的過(guò)程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)

出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置(氯氣易溶于CC14,

HC1不溶于CC14)。

(1)裝置A中連接橡皮管的目的是。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,裝置B中盛放的試劑是

(3)裝置D與E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。

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（4）有同學(xué)基于實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性考慮，認(rèn)為可在F、G兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝有濕潤(rùn)的

淀粉KI試紙的裝置，其目的是。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖2所示的組合裝置：

（5）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為。

（6）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減

少副反應(yīng)發(fā)生的方法是。

25.（12分）某興趣小組利用廢舊電池的銅帽（銅鋅總含量約99%）制備了CuSO45H20樣

品，制備流程如圖

呼*即吟穩(wěn)破破

yMf5而iH贏發(fā)濃絹、冷卻結(jié)曲，過(guò)也1＜：雙＞,$加

A找液

。）“溶解11”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）“溶解II”過(guò)程中應(yīng)控制反應(yīng)溫度，溫度不能過(guò)高的原因是。

（3）為測(cè)定所得CuSO4?5H2O樣品的純度，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.540g樣

品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過(guò)量KI并充分振蕩后，滴

加幾滴淀粉溶液，再滴入（HMOOmokL”的Na2s2。3溶液至剛好完全反應(yīng)，恰好完全反

應(yīng)時(shí)消耗Na2s203溶液的體積為25.00mL.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

2Cu2++4r—2CuII+12

2S2O32+12=54062+21-

①配制250mL溶液所需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有

②計(jì)算出樣品中CuSO4-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

選擇題（共15小題，滿(mǎn)分30分，每小題2分）

1.（2分）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)

程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

廣粗處々--co—*?NaHCO,一'N?KO>

L一母液一一—NaBr‘Br：SO：水溶液吸收q-Br：

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCI

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，澳元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行漠的富集

解：A.碳酸氫鈉的溶解度小，可從溶液中析出，故A正確；

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2,可增大二氧化碳的溶解度，故B正確；

C.第②、④步驟中，澳元素均被氧化，只有③中Br被還原，故C錯(cuò)誤；

D.母液中嗅離子濃度較低，③④的目的是進(jìn)行澳的富集，故D正確；

故選：C,

2.（2分）下列屬于堿性氧化物的是（）

A.NaOHB.MgOC.CO2D.Na2O2

解：A、NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B、MgO與酸反應(yīng)，生成鎂鹽和水，是堿性氧化物，符合題意，故B正確；

C、二氧化碳不與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鈉鹽和水，還生成氧氣，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.（2分）長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氣化鋰、笊化鋰、瓶化鋰可以作為啟動(dòng)

長(zhǎng)征2號(hào)（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是（）

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們和水反應(yīng)都表現(xiàn)氧化性

C.H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體

D.它們的陰離子半徑都比陽(yáng)離子半徑大

第8頁(yè)共22頁(yè)

解：A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為8：9：10,故A錯(cuò)誤；

B.化合物中氫元素化合價(jià)-1價(jià)反應(yīng)過(guò)程中升高失電子做還原劑，它們和水反應(yīng)都表現(xiàn)

還原性，故B錯(cuò)誤；

C.H、D、T是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的氫元素的不同原子，互稱(chēng)同位素，故C錯(cuò)誤；

D.它們的陰離子一個(gè)電子形成，陽(yáng)離子是失去一個(gè)電子形成，它們的陰離子半徑都比陽(yáng)

離子半徑大，故D正確；

故選：D。

4.（2分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）

A.銅B.鹽酸C.熔融KNO3D.冰醋酸

解：A、銅能導(dǎo)電，為單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；

B、鹽酸為混合物，不是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C、KNO3是由K+和NO3組成的離子化合物，溶于水和熔融條件下都能導(dǎo)電的化合物,

故C正確；

D、冰醋酸由醋酸分子組成的分子晶體，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

5.（2分）國(guó)慶70周年特色煙花“飄動(dòng)的五星紅旗、巍峨的長(zhǎng)城、飄曳的風(fēng)箏、展翅的和

平鴿”等，令世界震驚。這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是（）

A.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化

B.Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCI和KC1

D.觀察K2s04的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃

解：A、焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、因焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色顏色都為黃色，故B正確；

C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，而鉀的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃），所以可以用焰

色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCI和KC1,故C正確；

D,因K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，故D正

確；

故選：A?

6.（2分）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果.我

第9頁(yè)共22頁(yè)

國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂（HgS）燒之成水銀，

積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B.②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Ci?+=2Fe3++3Cu

C.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

加熱

解：①“丹砂（HgS）燒之成水銀"，反應(yīng)為HgS-—Hg+S；“積變又還成丹砂”發(fā)生的

反應(yīng)為:Hg+S=HgS；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”發(fā)生的反應(yīng)為:CuS04+Fe=FeSO4+Cu。

A、①中水銀“積變又還成丹砂”是水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)，由Hg生成HgS,故A錯(cuò)誤；

B、②中發(fā)生的反應(yīng)為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,離子方程式為：Cu2++Fe=Fe2++Cu,故

B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Hg+S=HgS,生成

的HgS無(wú)毒，故能防止中毒，故C正確；

D、曾青為硫酸銅，水銀能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故D錯(cuò)誤。

故選：C,

7.（2分）反應(yīng)8NH3+3C12—6NH4C1+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)

用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子：

B.N2分子的電子式：N：：'

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式：C1-C1

D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：

解:A.氮元素的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9的氮原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=7+9=16,

該核素可以表示為：羅N,故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?/p>

:N^：N；故B錯(cuò)誤；

第10頁(yè)共22頁(yè)

C.氯氣電子式為：：亙:苞:，分子中存在1對(duì)氯氯共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為：C1-CL

故C正確；

D.氯離子的核電荷數(shù)為17,最外層為8個(gè)電子，氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:

故選：C?

8.（2分）當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

①云、霧、煙②酒精溶液③FeCh溶液④水⑤稀牛奶

A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④

解：①云、霧、煙是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；

②酒精溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；

③FeC13溶液是溶液不是膠體，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；

④水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；

⑤稀牛奶是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；

故選：C?

9.（2分）在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）

A.Mg2+、Na+、SO42\ClB.Ba2+.K+>HCO3、NO3

C.Na+、K+、0H\CID.Na+>Cu2+>SO42\N03-

解：A.Mg2+、Na+、SO42\C「之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫離子反應(yīng)，在

溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.HCO3與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.0才與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.C/+為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10.（2分）古籍中記載的下列事實(shí)或現(xiàn)象的形成，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.《夢(mèng)溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”

B.《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青（藍(lán)銅礦類(lèi)）…能化銅鐵粉（鉛）錫作金”

C.《本草綱目》：“野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱(chēng)鬼火…”

D.《本草經(jīng)疏》：“丹砂（HgS）,味甘微寒而無(wú)毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒確，服之必?cái)馈?/p>

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解：A.石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及的反應(yīng)生成碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒(méi)有元

素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A選；

B.空青（藍(lán)銅礦類(lèi)）…能化銅鐵言公（鉛）錫作金，涉及金屬由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，有

元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，俗稱(chēng)鬼火，涉及燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)變化，所以

屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D.丹砂（HgS）,味甘微寒而無(wú)毒…若經(jīng)伏火…，則毒等砒確，服之必?cái)?，涉及硫化?/p>

與氧氣反應(yīng)，有元素化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D不選。

故選：Ao

11.（2分）分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用.下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是

（）

①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液

④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì).

A.①③B.②④C.①④D.③④

解：①碳酸鈉溶于水呈堿性是因?yàn)槠銫O32一水解和溶液中的H+相結(jié)合，溶液中存在大

量的OH并不是碳酸鈉本身電離出來(lái)OH所以碳酸鈉只屬于鹽，不屬于堿；

②電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，所以該分類(lèi)合理；

③根據(jù)分散系微粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和懸濁液，所以該分類(lèi)不合理；

④依據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析判斷，水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，

水溶液中和熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，分類(lèi)合理，

故選：B?

12.（2分）下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是（）

A.化合物：CaC12、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì)：明磯、膽帆、冰醋酸、硫酸鋼

C.同系物：CH2O2、C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：/C、$C、/C60

解：A、CaC12、燒堿屬于化合物，聚乙烯是高分子化合物，屬于混合物，HD為單質(zhì)，

故A錯(cuò)誤;

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B、明磯是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物，膽磯是硫酸銅結(jié)晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸韌是鹽，

它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，都是電解質(zhì)，故B正確；

C、CH2O2、C2H4。2、C3H602、C4H8。2,結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤;

D、鏟C、$C是碳元素不同核素，互為同位素，、/C60是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

13.（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的底部，且向蒸鐳液體中加入幾塊沸石，以

防止暴沸

B.過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸儲(chǔ)等都是常用的分離混合物的方法

C.焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈伯絲

D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

解：A.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，且向蒸鐲液體

中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾分離不溶性固體與液體，結(jié)晶分離溶解度差異大的混合物，灼燒分離穩(wěn)定性差異

大的混合物，萃取分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大的混合物，蒸儲(chǔ)分離互溶但沸點(diǎn)

不同的混合物，均為混合物分離提純的常用方法，故B正確；

C.硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C錯(cuò)誤；

D.蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

14.（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混

鹽。向混鹽CaOC12中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOC12+H2SO4（濃）一CaSO4+C12

t+H2O.下列說(shuō)法正確的是（）

A.明磯、小蘇打都可稱(chēng)為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生lmolC12,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lmolCaOC12中共含離子數(shù)為4NA

解：A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是混鹽，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，濃硫酸只表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中，部分C1元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，部分C1的化合價(jià)從-1價(jià)升高

到。價(jià)，方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1，則每產(chǎn)生Imol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正

第13頁(yè)共22頁(yè)

確；

D.Imol混鹽CaOC12中含有l(wèi)molCa2+、lmolCl\ImolClO-,即含有3NA個(gè)離子,故

D錯(cuò)誤；

故選：C?

15.（2分）下列溶液中的c（C廣）與5mLlmol/L的FeCh溶液中的c（C「）相等的是（）

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液

B.10mL1.5mol/L的CaCh溶液

C.5mL3moi/L的A1C13溶液

D.15mLimol/L的MgC12溶液

解：5mLimol/LFeC13溶液中c（Cf）=lmol/LX3=3mol/L,

A.7.5mL2mol/L的KC1溶液中氯離子的濃度為：2moi/LX1=2mo/L,故A錯(cuò)誤；

B.lOmL1.5mol/L的CaC12溶液中氯離子濃度為1.5mol/LX2=3mo/L,故B正確；

C.5mL3mol/L的A1C13溶液中氯離子濃度為3moi/LX3=9mo/L,故C錯(cuò)誤；

D.15mLImol/L的MgC12溶液中氯離子濃度為lmol/LX2=2mo/L,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

二.多選題（共5小題，滿(mǎn)分10分，每小題2分）

16.（2分）下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）

A.用蒸儲(chǔ)的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用過(guò)濾的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉膠體

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeC13溶液

解：A.水的沸點(diǎn)比不揮發(fā)性物質(zhì)的低，則蒸儲(chǔ)法可分離，故A正確；

B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C.溶液、膠體均可透過(guò)濾紙，應(yīng)選滲析法分離，故C錯(cuò)誤；

D.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別Fe（OH）3膠體和FeC13溶液，

故D正確；

故選：ADo

17.（2分）下列物質(zhì)中，不能用于冶煉鐵的是（）

A.H2B.CC.COD.H2O

解：氫氣冶煉鐵得到水蒸氣又與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以工業(yè)上用還原劑焦

第14頁(yè)共22頁(yè)

炭、一氧化碳，而不用氫氣，所以不能用于冶煉鐵的是氫氣和水,

故選：ADo

18.（2分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A將某氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁原氣體是C02

B將SO2通入由BaCl2、FeC13及鹽酸組成的混合溶液，還原性：SO2>Fe2+

產(chǎn)生白色沉淀

C向亞硫酸鈉樣品溶液滴加BaC12溶液，出現(xiàn)白色沉該樣品部分變質(zhì)

淀，再加入硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡

D向待測(cè)液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液顯紅原待測(cè)液中一定含F(xiàn)e2+

色

A.AB.BC.CD.D

解：A.二氧化碳、二氧化硫均可使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知，氣體不一定為二

氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子與銀離子反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象

可知還原性：SO2>Fe2+,故B正確；

C.硝酸可氧化亞硫酸鈉，沉淀部分溶解并有氣泡，不能證明樣品部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，試劑順序不合理，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

19.（2分）睇（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)睇的蘊(yùn)藏量為世界第一.從

硫化物中提取單質(zhì)鐵一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

局潟高溫

①2sb2s3+3O2+6Fe^Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C^4Sb+6cot

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2s3、Sb4O6

B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D.每生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

第15頁(yè)共22頁(yè)

解：A、反應(yīng)①中Sb2s3含有元素化合價(jià)不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中Sb4O6中Sb元

素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為。價(jià)，Sb4O6是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)①中化合價(jià)升高的元素只有Fe元素，由0價(jià)升高為+2價(jià)，每生成3moiFeS,轉(zhuǎn)

移電子為3moiX2=6mol,故B正確；

C、反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，說(shuō)明高

溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C正確；

D、生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)②C是還原劑，需要6moiC,需要ImolSbQ）,反應(yīng)①中Fe

是還原劑，生成lmolSbK）6,需要6moiFe,故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比

為6mol：6mol=1：1,故D錯(cuò)誤；

故選：BCo

20.（2分）在全球號(hào)召節(jié)能減排的大背景下，2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通

知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的低碳“石頭紙”.某化學(xué)探究小組的同

學(xué)為了測(cè)定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，稱(chēng)取了5.0g碎紙樣品.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表（假

設(shè)石頭紙中其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：

實(shí)驗(yàn)組別①②③④⑤

加入樣品的質(zhì)量/g1.01.01.01.01.0

加入0.2moI/L稀鹽酸的體積/mL20.040.060.080.0100.0

充分反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積44.889.6134.4179.2179.2

/mL

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.20%B.40%C.60%D.80%

解：分析數(shù)據(jù)得到，前4組實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸體積成倍增加，生成的二氧化碳體積也是

成倍增加，但實(shí)驗(yàn)④與實(shí)驗(yàn)⑤氣體體積不再有差別，故實(shí)驗(yàn)④中碳酸鈣完全反應(yīng)，生成

1792x10-3L

的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.008mol,即反應(yīng)的碳酸鈣為一:一;~尸=0.008mol,根

22AL/mol

據(jù)碳守恒，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"出竺照出絲義工100%=80%,故選;

i.og

D；

三.填空題（共5小題，滿(mǎn)分6（）分）

21.（10分）請(qǐng)完成下列計(jì)算：

第16頁(yè)共22頁(yè)

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是0.1mol,與2.7g水中所含氫原子數(shù)相

同。

(2)用10g燒堿配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為，從中取出10mL,

其物質(zhì)的量濃度為1mori/l含溶質(zhì)0.4g。

解：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3的物質(zhì)的量是：n(NH3)==0.1mol：根據(jù)

013

N=nNA可知，含有氫原子數(shù)相同時(shí)需要水的物質(zhì)的量為：n(H2O)=^-=().15mo1,

其質(zhì)量為：m(H2O)=18g/molX0.15mol=2.7g,

故答案為：0.1；2.7；

(2)10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=焉有荷=().25mo1,所得溶液濃度為:

c(NaOH)=%整=lmol/L；溶液具有均一性，取出溶液濃度仍然為lmol/L,取出的

10mL溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)-Imol/LX0.01L=0.01mol,含有

溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：m(NaOH)=40g/molX0.01mol=0.4g,

故答案為：1；1；0.4o

22.(10分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSCU固體

④CO2⑤鹽酸⑥蔗糖⑦KHCO3溶液。請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。(以下填寫(xiě)物質(zhì)編

號(hào))

(1)能導(dǎo)電的是①②⑤⑦；

(2)屬于非電解質(zhì)的是.⑷⑥；

(3)屬于電解質(zhì)的寫(xiě)出在水溶液中的電離方程式NaCl=Na++C「，NaHSCM=

Na++H++SO42一。

解：①Cu是金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②熔融NaCl中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

③NaHSCU固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

④CO2不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑤鹽酸是氯化氫的水溶液，能夠?qū)щ?，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑥蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑦KHCO3溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姡腔旌衔?，不屬于電解質(zhì)，也不屬于

非電解質(zhì)。

第17頁(yè)共22頁(yè)

(1)能導(dǎo)電的有①②⑤⑦，故答案為：①②⑤⑦；

(2)屬于非電解質(zhì)的有④⑥，故答案為：④⑥；

(3)屬于電解質(zhì)的②③，則氯化鈉和硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式分別為NaCl=

Na++Cl,NaHSO4=Na++H++SO42',故答案為：NaCl=Na++CI,NaHS04=Na++H++SO42

o

23.(10分)高鋸酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.

(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL0.1000mol?L1的KMnO4酸性溶液.

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶.

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是攪拌和引流.

③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是(填序號(hào)).

a.加水定容時(shí)俯視刻度線

b.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

(2)用上述酸性KMnCU溶液來(lái)測(cè)定FeS04溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度.

①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

°FeSO4+°KMnO4+nH2SO4=nK2SO4+°MnSO4+nFe2(SO4)3+DH2O

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeS04溶液的體積和消耗的KMnCU溶液的體積.

(3)已知反應(yīng)：①C12+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnC12+5C12

t+8H2O,③Br2+K2s=2KBr+S,

①下列說(shuō)法正確的是BD.

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵MnO4>C12>Br2>S

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D.反應(yīng)③中Imol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

10e-

I*

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目16HCl(*H2KXInO,一

2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O.

解：(1)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、

定容、搖勻可知需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL的容

量瓶，

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故答案為：250mL的容量瓶；

②在溶解高鋸酸鉀固體時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；在移液時(shí)，玻璃棒的作用是引流，

故答案為：攪拌和引流：

③a.加水定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故a不選；

b.只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)

濃度無(wú)影響，故b不選；

c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補(bǔ)上會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故c選.

故選c；

(2)①在反應(yīng)中，F(xiàn)e?+做還原劑，被氧化為+3價(jià)，ImolFe?+失Imol電子；MnCU-做氧

化劑，錦元素被還原為+2價(jià)，ImolMnCU-得5moi電子，根據(jù)得失電子數(shù)相等來(lái)配平可

有：10FeSC)4+2KMnO4+8H2sO4=K2so4+2MnSO4+5Fe2(S04)3+8H2O,

故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；

②根據(jù)反應(yīng)可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe?+的

2+2+

物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)系式為：C(Fe)?V(Fe)=5C(MnO4)W(MnOj),可知

要想求出C(Fe2+),只需知道量取的FeSCM溶液的體積和測(cè)出消耗掉的KMnO4溶液的

體積即可帶入式子計(jì)算出C(Fe2+),

故答案為：消耗掉的KMnCU溶液的體積；

(3)①A.①③屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)②不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中氧化劑為C12,氧化產(chǎn)物為B⑵氧化性。2>Br2,反應(yīng)②中氧化劑為KMnCU,

氧化產(chǎn)物為C12,氧化性KMnO4>C12,反應(yīng)③中氧化劑為Br2,氧化產(chǎn)物為S,氧化性

Br2>S,故氧化性：KMnO4>C12>Br2>S,故B正確；

C.反應(yīng)②中還原劑為HC1,氧化劑為KMnO“但起還原劑的作用的HC1占反應(yīng)的HCI

的;，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為16乂焉：2=5：1,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，Imol還原劑(K2S)被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為2mol,故D正確，

故選：BD；

②反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10,用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)電

I

子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：16HC1(濃)+2KNInOL2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O,

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10e-

故答案為：16HC1（濃）+2KMnO$—2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O.

24.（18分）I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備C12