2023年全國高中化學(xué)競賽初賽模擬考試含答案

高中化學(xué)競賽預(yù)賽模擬試卷（01）（時間：3小時滿分：100分）題號123456789101112滿分6129678101069512H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（6分）第題（6分）1．（1）C26H53（1分）（2）HF或D2O或H218O（1分）（3）K2Cr2O7或Br2KMnO4或Fe(C6H5O)3（2分）2．（1）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（2分）錦上添花：（根據(jù)已有內(nèi)容的規(guī)律進(jìn)行增補(bǔ)）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________④C80H162（2）①________②MgO③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O⑤CuSO4·5H2O⑥2．填化學(xué)方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O④____________________________。第第題（12分）第題（12分）1．天然氣HCNPb(Ac)2（3分）2．CH3CH2SH(CH3)2CHSH（2分）3．丙硫酮；乙硫羰酸（2分）4．強(qiáng)（1分）5．2（1分）6．HSCH2CH(*NH3＋)COOH、HSCH2CH(NH2)COOH*、*HSCH2CH(NH2)COO－（3分）1．2023年終，重慶發(fā)生井噴毒氣傷人事件，這重要是混雜在中的H2S、______等有毒氣體使人中毒。檢測H2S可用試紙。2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氫中的一個H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化學(xué)式為。其同系物異丙硫醇的化學(xué)式分別是。3．類似地，假如丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，則其命名為；同樣，已知CH3－CO－SH命名為乙硫羥酸，則CH3－CS－OH可命名為。4．苯硫酚的酸性比苯酚。5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能與mol的NaOH反映。6．HSCH2CH(NH2)COOH電離常數(shù)分別Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相相應(yīng)的基團(tuán)各是哪個？第第題（9分）第題（9分）1．AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2Cl2Ag(NH3)2Cl2Ag＋4NH3＋Cl2↑Ag＋2HNO3＝AgNO3＋NO2＋H2O（各1分）2．Hg2Cl2＋6HNO3＝2Hg(NO3)2＋2HCl↑＋2H2O↑＋2NO2↑（2分）2Hg(NO3)2＋2H2O2Hg＋O2↑＋4HNO3（1分）3．2Pb5(VO4)3Cl＋18HCl3V2O5＋10PbCl2＋9H2O（2分）3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V（1分）（V2O5由VCl5水解得到）完畢下列各步反映的化學(xué)反映式1．由AgCl制備AgNO3：將gCl溶解在氨水中，電解，所得產(chǎn)物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：濃硝酸氧化，加熱至干，溶于熱水后電解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：鹽酸加熱溶解（無氣體產(chǎn)生），金屬鋁還原。第第題（6分）第題（6分）1．0.00100mg（2分）2．0.1mg（2分）3．0.72（2分）某溶液含F(xiàn)e10.0mg，現(xiàn)將它萃取入某有機(jī)溶劑中，其分派比為D＝99。1．當(dāng)用等體積的該溶劑萃取兩次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等體積水將上述合并后的有機(jī)相洗一次，將損失多少mg的Fe？3．若將洗后分出的水相以適當(dāng)?shù)姆椒@色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿測其吸光度，設(shè)摩爾吸光系數(shù)ε為2.0×104L·mol－1·cm－1，計(jì)算其吸光度。第第題（7分）第題（7分）1．由于鹵化銀在光的作用下發(fā)生了化學(xué)反映2AgX2Ag＋X2（2分）2．2AgX2Ag＋X2，X2被明膠層吸取，阻止了反映向左進(jìn)行（2分）3．藍(lán)紫光波長短，光子能量高（1分）4．X2又極緩慢地與Ag反映生成AgX（2分）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光片中都具有鹵化銀（AgX）。1．鏡片變色的因素是什么？并寫出反映方程式。2．1871年R·L·Maddox開發(fā)出了AgX的明膠乳劑，1889年G·Eastplman將感光材料用火棉膠為片基制成了膠卷形式。寫出普通照相感光膠片爆光的反映方程式，與變色鏡片反映方程式的不同之處在哪里？3．照相感光膠片可分為全色片和色盲片。全色片對可見光中各種波長的光線（約400nm～700nm）都具有良好的感光度，而色盲片只對藍(lán)紫光敏感，對黃綠光感受遲鈍，而對紅、橙色光毫無反映；與藍(lán)紫光相比，黃、綠、紅、橙光在色盲上感光度差的因素是什么？4．膠卷曝光后由于AgX的變化留下了物體的潛影，若長時間不沖洗（即顯影、定影），曝光形成的潛影會隨著時間的延長而逐漸消失（潛影衰退現(xiàn)象），因素什么？第第題（8分）第題（8分）1．傳統(tǒng)制氧是降溫加壓使空氣變?yōu)橐簯B(tài)空氣，再分餾得到高濃度氧氣。（1分）2．提高有氧（2分）3．可使熔爐或鍋爐內(nèi)燃料充足燃燒而節(jié)約能源（熱效率提高）（2分）4．具有的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)能消煙、提高功率；減少大氣污染的作用；富氧供應(yīng)使汽、柴油機(jī)排出的CO和NO污染物大為減少。（3分）現(xiàn)在一種能簡便、快速富集氧氣的新技術(shù)以引起國外工業(yè)、農(nóng)業(yè)、衛(wèi)生、科研等部門的熱切關(guān)注，它叫富氧膜技術(shù)。應(yīng)用該技術(shù)能將空氣中氧氣體的體積分?jǐn)?shù)由20％提高到24％～40％。它是一種節(jié)能、高效、防污染的新技術(shù)，因而受到人們的廣泛關(guān)注。1．傳統(tǒng)的方法是的物理方法得到高濃度的氧氣，能耗大、設(shè)備繁且操作也不方便。2．我國科學(xué)家在1987年研制出了富氧濃度為28％～30％的有機(jī)硅－聚釩富氧膜及裝置。該裝置具有重要用途。例如將該裝置用于池塘養(yǎng)魚可（填“提高”、“減少”）溶解氧的濃度，從而提高魚苗養(yǎng)殖密度和魚產(chǎn)量，這是由于魚兒進(jìn)行生命活動是由______（填“有氧”、“無氧”）呼吸提供能量來消耗氧氣，若氧氣局限性，高密度養(yǎng)殖會使魚兒發(fā)生窒息性死亡。3．如將該裝置用于玻璃和工業(yè)鍋爐，可以節(jié)能15％，這是為什么？4．假如設(shè)想將該裝置產(chǎn)生的富氧空氣用于汽車發(fā)動機(jī)作為助燃?xì)怏w會有哪些優(yōu)點(diǎn)？第第題（10分）第題（10分）1．（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變成了電能，有電流通過；（1分）（2）加鹽酸時平衡右移，加NaOH溶液時平衡左移，兩種情況下產(chǎn)生的電流的方向相反；（2分）（3）2I－－2e→I2；（1分）（4）AsO33－＋H2O－2e→AsO43－＋2H＋（1分）2．（1）淀粉溶液（1分）（2）0.144%（4分）裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計(jì)，C1、C2是碳棒，A、B是燒杯。1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反映。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，則當(dāng)K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)。（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的因素是（2）指針偏轉(zhuǎn)方向相反的因素是（3）加鹽酸時C1上發(fā)生的反映是（4）加NaOH溶液時C1上發(fā)生的反映是2．當(dāng)A中盛適量的1mol/LNa2SO4溶液，B中盛40mL適量濃度的KI－KHCO3溶液，且K接2時，可用該裝置來測定砷的含量。其操作如下：稱取5.00g含砷樣品，溶解后加入還原劑，使砷所有轉(zhuǎn)化為HAsO32－，除去過量的還原劑后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊電解，電解生成的I2可將HAsO32－快速、定量地氧化為HAsO42－，以2mA的電流電解241s便可使反映進(jìn)行完全。（1）反映到達(dá)終點(diǎn)時宜用來指示；（2）假設(shè)電能沒有損失，試求樣品中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第第題（10分）第題（10分）1．（2分）2．3－甲基－3－己稀－1－炔（2分）3．＋[Ag(NH3)2]＋→＋NH4＋＋NH3（2分）4．（4分）化合物A，分子式為C7H10，經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液解決后得到丙酸和2－羰基丙酸各1mol，并有氣泡放出。請給出：1．A的結(jié)構(gòu)簡式；2．A的系統(tǒng)命名；3．A有弱酸性，請寫出它和多倫試劑（銀氨溶液）反映的方程式；4．請寫出A的有弱酸性的含共軛結(jié)構(gòu)的鏈?zhǔn)疆悩?gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；第第題（6分）第題（6分）1．一個晶胞中有Ni：8×1/8＋6×1/2＝4（個）設(shè)晶胞邊長為acm4×58.69／（6.02×1023×a3）＝8.90得a＝352.5（pm）最鄰近的Ni原子是頂角與面心的兩個Ni原子dmin＝a/2＝249.3（pm）（3分）2．八面體空隙顯然要大于四周體空隙2rNi＝dmin，2rx＋2rNi＝a，所以rx＝51.6（pm）故最大填隙原子半徑為51.6pm。（3分）金屬M(fèi)的晶格是面心立方，密度為8.90g/cm3，計(jì)算：1．Ni晶體中最鄰近的原子之間的距離。2．能放入Ni晶體空隙中的最大原子半徑是多少?第第題（9分）第題（9分）1．A：；B：；C：；D：；E：；F：；G：（各1分）2．D：3—甲基—2—對氯苯基丁酰氯[寫成3—甲基—2—（4—氯苯基）丁酰氯或3—甲基—2—4’—氯苯基丁酰氯也對]；G：α—羥基—α—（間苯氧基）苯乙腈或2—羥基—2—（3—苯氧基）苯乙腈。（2分）高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯的合成路線如下：1．寫出A～G的結(jié)構(gòu)簡式。2．給出D和G的系統(tǒng)命名。第第題（5分）第題（5分）[Cu＋]＝(Ksp(CuA)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HA))＋(Ksp(CuB)/[Cu＋])(1＋[H＋]/Ka(HB))＝有機(jī)酸HA和HB與一價銅離子生成鹽CuA和CuB均微溶于水，在一定pH的緩沖溶液中使之飽和（[H＋]已知，且基本不變），假如兩種鹽的溶度積是Ksp（CuA）和Ksp（CuB），酸電離常數(shù)分別是Ka（HA）和Ka（HB），問溶液中Cu＋的濃度是多少？第第題（12分）第題（12分）1．PbO1.7（6分）2．每摩爾的PbO1.7中，有0.3mol的PbO和0.7mol的PbO2（1分）3．5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O（2分）PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2＋2H2O（1分）PbO＋2HCl＝PbCl