科粵版（2023） 復習題-第六章 金屬（含解析）

第第頁科粵版（2023）復習題--第六章金屬（含解析）科粵版（2023）復習題--金屬

一、單選題

1．分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定質量Mg粉恰好完全反應。隨Mg粉消耗，Mg粉與溶液中FeSO4、CuSO4的質量變化見圖。請讀取圖象信息并結合金屬活動性順序分析，下面說法不合理的是（）

A．反應前，兩溶液中溶劑水的質量相等

B．反應前，兩溶液中溶質質量分數：FeSO4＜CuSO4

C．反應后，兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu

D．反應后，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A＜B

2．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份濃度相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據圖中所提供的信息，得出的結論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)

A．反應速率最大的是AB．金屬活動性順序是A＞B＞C

C．相對原子質量是C＞B＞AD．放出H2的質量是B＞A＞C

3．已知氨氣可以燃燒，如圖是該反應的微觀模擬示意圖，下列有關該反應的說法中，不正確的是

A．圖示中x的值為3

B．參加反應的甲、丁兩物質的質量比為2：3

C．該反應屬于置換反應

D．反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變

4．以下質量關系，可用如圖表示的是

①若X是時間，則Y可以是實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，試管中的二氧化錳的質量

②若X是時間，則Y可以是將鋅粉放入足量稀硫酸中后固體的質量

③若X是時間，則Y可以是將水通電一段時間后（斷電）水的質量

④若X是時間，則Y可以是向Ag-Fe合金中加入足量稀鹽酸后固體的質量

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

5．下列防銹措施合理的是（）

A．經常用水沖洗自行車鏈條B．在鐵質欄桿上刷油漆

C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面D．用過的菜刀及時用鹽水清洗

6．下列物質的用途中，利用其化學性質的是

A．銅用于制作導線B．干冰用作制冷劑C．活性炭用于凈水D．氫氣用作燃料

7．歸納與總結是學好化學的重要方法。下列認識中，完全正確的是（）

A．物質與其構成粒子的對應關系：①金：由原子構成；②水：由分子構成

B．化學上有許多的等量關系：①ag鎂和bg氧氣完全反應，一定生成（a+b）g氧化鎂②100mL酒精和100mL水混合，體積等于200mL物質使用與安全常識

C．物質使用與安全常識：①點燃可燃性氣體之前：檢驗可燃性氣體的純度；②冬天使用燃煤爐子取暖：室內封閉保溫

D．為更好的利用物質，可對物質進行分離或混合：①將純金屬制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，減少空氣污染

8．有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中以單質形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

A．丙＞乙＞甲＞丁B．丙＞?。炯祝疽?/p>

C．乙＞甲＞?。颈鸇．丁＞甲＞乙＞丙

9．“奮斗者”號潛水器采用了高強度的鈦合金耐壓材料。鈦元素在元素周期表中的相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．鈦原子的核內中子數為22B．鈦屬于金屬元素

C．鈦的元素符號是TiD．鈦合金屬于金屬材料

10．如圖進行金屬片互相刻畫實驗，下列說法正確的是

A．該實驗過程中，銅片發(fā)生了化學變化

B．該實驗過程中，銅原子之間的間隔變大

C．該實驗說明：銅是由銅分子組成的

D．該實驗說明：黃銅片的硬度比純銅片大

11．下列實驗現象描述正確的是（）

A．硫在空氣中燃燒：發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放熱

B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紅色變?yōu)樽仙?/p>

C．向一氧化碳的軟塑料瓶中加入水，旋緊瓶蓋振蕩：軟塑料瓶變癟了

D．把鐵釘放在硫酸銅溶液中：銀白色固體表面有銅析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

12．下列金屬活動性最強的是

A．鋅B．銅C．鉀D．金

二、填空題

13．金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用，請回答下列問題。

（1）我國生產和使用鐵器歷史悠久，請寫出工業(yè)用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式：___________。

（2）高鐵隧道施工中常用氫氧化鎂固體作為阻燃劑，其受熱分解成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂粉末，用化學方程式表示氫氧化鎂滅火的原理___________。

（3）某化學小組用一定量的AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液進行了如圖所示的實驗。

①向固體乙中滴加稀鹽酸，_____________（填“有”或“沒有”）氣泡產生。

②藍色溶液甲中一定含有的溶質除Cu（NO3）2外，還有__________。

14．用化學方程式描述下列事實：

（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式是________________________。

（2）高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分Fe3O4）中還原出來，反應的化學方程式是_______________________________________________。

15．C919中型客機是中國首款按照最新國際適航標準研制的干線民用飛機，在材料使用上，C919飛機首次成功應用3D打印鈦合金零件，并在機身蒙皮和長桁結構上使用了第三代鋁鋰合金材料。

（1）其中鈦合金、第三代鋁鋰合金均屬于_____材料；

（2）制造飛機外殼采用的材料應該具有的性能是_____（填字母）；

A密度小、熔點高B密度小、強度高C硬度大、導電性好

（3）該飛機燃油消耗成本比現有同類飛機低，則該飛機在飛行時的能量轉化是_____________；

（4）在工業(yè)上可利用氧化鋰（Li2O）和鋁在高溫和真空條件下通過置換反應制得鋰，則該反應的化學方程式為_____，反應后鋁元素和鋰元素的化合價分別為________________。

16．鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，也是最容易發(fā)生銹蝕的金屬材料之一、人類為金屬的銹蝕付出了巨大的代價，所以金屬的防腐和廢舊金屬的回收有著十分重要的意義。

(1)工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)煉鐵的原理：_______(用化學方程式表示)。

(2)鋼鐵生銹是鐵與空氣中_______發(fā)生化學反應的結果。

(3)處理某廢舊金屬后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3兩種溶質，為回收其中的金屬，向該溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，再向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生。則濾液中一定含有的金屬離子是_______；濾渣中可能含有_______。

三、推斷題

17．如圖表示某些物質間的轉化關系（反應條件均略去）。其中一個A分子中含10個電子，C為相對分子質量最小的氧化物，F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬。B、D、E均為無色氣體。請回答：

（1）A的化學式為_____________；設計一個實驗檢驗A__________。

（2）若B與X可以發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式___________。若B與X不能發(fā)生反應，寫出F＋X→G＋B的化學方程式_________。

18．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，已知A、C的組成元素相同，且均為無色液體；D、E、F均為單質，且D、E均為無色氣體，F為紫紅色固體；B、G均為黑色固體；它們之間的轉化關系如圖所示（“→”表示一步反應生成，“一”表示二者可以發(fā)生反應，部分物質已略去）。

(1)從微觀角度解釋：A、C的組成元素相同，但化學性質不同的原因是__________。

(2)反應①的基本類型為__________。

(3)反應②的化學方程式為__________。

四、實驗題

19．“共享單車”是指在公共場所提供共享服務的自行車，由于符合“低碳出行”的理念，頗受年輕人的喜愛。

（1）“低碳出行”中“低碳”指的是較低的_____氣體排放；

（2）共享單車暴露在室外，日曬雨淋，容易生銹，請你在實驗室選一種試劑除去鋼絲網簍表面的銹，寫出其化學方程式：_____。寫出一種防止鐵生銹的方法：_____。

（3）某化學興趣小組為了探究工業(yè)煉鐵的原理，利用下圖所示裝置進行實驗，加熱一段時間后，硬質玻璃管中觀察到的現象是_____。

20．鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，下圖是模擬煉鐵的實驗裝置圖。

（1）請你寫出冶煉生鐵的化學方程式__________________。

（2）請寫出一種證明產物中含鐵粉的方法:__________________。

（3）此裝置有不完善的地方,請寫出其中一種改進的方法__________________。

（4）根據實驗可知一氧化碳和二氧化碳的化學性質是不同的,請根據你的認識寫出一點:___________。

五、計算題

21．芳芳同學將鋅和銅的混合物23g放入燒杯中，加入一定質量分數的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關系如圖所示。求：

(1)恰好完全反應時生成氫氣的質量是______g；

(2)計算原23g混合物中銅的質量分數_________。(結果保留一位小數)

22．為了測定黃銅銅、鋅合金的組成，某研究性學習小組稱取該樣品，向其中逐滴加入的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．A

【分析】鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅。

【詳解】A、反應前，FeSO4溶液中溶劑的質量為50g-7.6g=42.4g；CuSO4溶液中溶劑的質量為50g-8.0g=42g；可得兩溶劑水的質量不相等，選項說法不合理；故符合題意；

B、反應前，硫酸銅質量是8g，硫酸亞鐵質量是7.6g，溶液質量相等，因此溶液中溶質質量分數：FeSO4＜CuSO4，選項說法合理；故不符合題意；

C、鎂和硫酸亞鐵、硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系為：

由質量關系可知，鎂質量相等時生成鐵的質量小于生成銅的質量，結合圖中數據可知，消耗鎂的質量都是1.2g，因此反應后兩溶液底部析出金屬的質量：Fe＜Cu，選項說法合理；故不符合題意；

D、反應后，生成銅質量大于生成鐵的質量，因此硫酸亞鐵和鎂反應后形成的溶液質量大于硫酸銅和鎂反應形成的溶液質量，若FeSO4和CuSO4對應新溶液的溶質質量分數分別為A、B，則A小于B，選項說法合理；故不符合題意；

故選A

【點睛】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

2．C

【詳解】A、因為反應需要時間最短的是B，因此反應速率最大的是B，該選項說法不正確；

B、因為反應需要時間最短的是B，因此反應速率最大的是B，即B最活潑，該選項說法不正確；

C、A、B、C在生成物中均為+2價，并且金屬質量相等，因此相對原子質量越大，反應生成氫氣的質量越小，即相對原子質量是C＞B＞A，該選項說法正確；

D、放出H2的質量是A＞B＞C，該選項說法不正確。

故選C。

【點睛】氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。

3．B

【分析】由反應的微觀示意圖可知，氨氣與氧氣在點燃的條件下生成氮氣和水，反應的化學方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；

【詳解】A、由分析可知，x的值為3，故選項說法正確；

B、參加反應的甲、丁兩物質的質量比為(4×17):(6×18)=17:27，故選項說法不正確；

C、該反應符合“一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故選項說法正確；

D、NH3中氫元素化合價為+1價，氮元素化合價為-3價，氮氣為單質，氮元素的化合價為0，因此反應前后氮元素的化合價發(fā)生改變，故選項說法正確。

故選B。

4．C

【詳解】①二氧化錳作反應的催化劑，其質量應該一直不變，故錯誤；

②稀硫酸足量，鋅粉的質量應該逐漸減少直至消失，故錯誤；

③將水通電一段時間后（斷電）水的質量不斷減少直至不變，故正確；

④向Ag-Fe合金中加入足量稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應，銀不反應，固體質量不斷減少直至不變，故正確。

故選C。

【點睛】本題綜合考查學生對化學反應原理的掌握和讀圖能力，只要分析出反應前后物質的變化，找準圖象的起始、拐點和變化趨勢是解題關鍵。

5．B

【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故經常用水沖洗自行車鏈條，會使自行車鏈條腐蝕的更快，不符合題意；

B、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，在鐵質欄桿上刷油漆，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的，符合題意；

C、用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面，會將鋁鍋表面的氧化膜除去，使鋁鍋腐蝕，不符合題意；

D、用過的菜刀及時用鹽水清洗，會加重菜刀的腐蝕，不符合題意。

故選B。

6．D

【詳解】A、銅用于制作導線，是利用了銅具有導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；

B、干冰用作制冷劑，是利用了干冰升華時吸熱的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質；

C、活性炭作吸附劑，是利用活性炭吸附性，屬于物理性質；

D、氫氣用作高能燃料，是利用了氫氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質。

故選D。

7．A

【詳解】A、物質與其構成粒子的對應關系：①金：由原子構成；②水：由分子構成；故選項正確。

B、化學上有許多的等量關系：①ag鎂和bg氧氣恰好完全反應時，才生成（a+b）g氧化鎂②100mL酒精和100mL水混合，體積小于200mL，因為分子間有間隔；故選項錯誤。

C、物質使用與安全常識：①點燃可燃性氣體之前：檢驗可燃性氣體的純度；②冬天使用燃煤爐子取暖：室內應適當通風；防止一氧化碳中毒；故選項錯誤。

D、為更好的利用物質，可對物質進行分離或混合：①將純金屬制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，不能減少空氣污染；故選項錯誤。

故選：A。

8．C

【詳解】只有丙在自然界主要以單質形式存在，說明丙是最穩(wěn)定的金屬；

含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，說明乙的金屬活動性比甲強，即乙＞甲；

將甲和丁分別放入硫酸銅溶液中，在甲表面用銅析出，而丁沒有變化。說明甲＞銅，?。笺~；即甲＞?。?/p>

則四種金屬的活動性由強到弱的順序：乙＞甲＞?。颈?。

綜上所述：選擇C。

9．A

【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，原子序數=質子數=22，在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，中子數≈相對原子質量-質子數=48-22=26，符合題意；

B、由“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈦的元素符號為Ti，不符合題意；

D、合金屬于金屬材料，不符合題意。

故選A。

10．D

【詳解】A、該實驗過程中，銅片沒有參加反應，沒有發(fā)生化學變化，屬于物理變化，故A不正確；

B、該實驗過程中，銅原子之間的間隔不變，故B不正確；

C、銅是由銅原子構成的，故C不正確；

D、純銅片上會留下痕跡，則該實驗說明：黃銅片的硬度比純銅片大，故D正確。故選D。

11．B

【詳解】A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

B、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸受熱分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，故選項說法正確．

C、一氧化碳難溶于水、不與水反應，向一氧化碳的軟塑料瓶中加入水，旋緊瓶蓋振蕩，軟塑料瓶無明顯變化，故選項說法錯誤．

D、把鐵釘放在硫酸銅溶液中，生成硫酸亞鐵溶液和銅，會觀察到溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀白色固體表面有銅析出，是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

故選B．

12．C

【詳解】金屬活動性順序是：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，位于前面的金屬活動性強于位于后面的金屬活動性，所以選項中四種元素鉀的活動性最強。故選C。

沒有

Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

【詳解】（1）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的原理是用一氧化碳來還原氧化鐵得到單質鐵，反應的化學方程式為：。故填：；

（2）氫氧化鎂受熱分解，生成氧化鎂和水蒸氣，反應的化學方程式為：。故填：；

（3）在AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，根據金屬活動性順序，鐵先和AgNO3反應，若AgNO3有剩余，然后銅再反應，整個過程中Zn（NO3）2不反應。由反應后得到藍色溶液，可知鐵完全反應，銅已發(fā)生反應，因此固體乙中一定有銀，可能有銅，藍色溶液中一定有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，可能有AgNO3。

①固體乙中一定有銀，可能有銅，均不與稀鹽酸反應，因此滴加稀鹽酸沒有氣泡產生。故填：沒有；

②反應后的溶液中除Cu（NO3）2外，一定還有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。故填：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。

14．4Al＋3O2===2Al2O3Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

【詳解】(1)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；(2)高溫條件下一氧化碳能把鐵從磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）中還原出來，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4＋4CO=3Fe＋4CO2

15．金屬B化學能→內能→機械能+3（價）、0（價）

【詳解】（1）金屬材料包括純金屬與合金，所以其中鈦合金、第三代鋁鋰合金均屬于金屬材料；

（2）飛機采用的材料應該具有的性能是密度小、強度高；

故填：B；

（3）燃料燃燒是化學能轉化為熱能等，最終轉化為機械能，該飛機在飛行時的能量轉化是化學能→內能→機械能；

（4）氧化鋰和鋁在高溫和真空條件下通過置換反應制得鋰，則該反應的化學方程式為，反應后，氧化鋁中氧元素化合價為-2，則鋁元素化合價為+3，單質鋰中鋰元素的化合價為0價。

【點睛】本題考查了金屬材料的應用以及化學方程式的書寫和化合價的有關知識，完成此題，可以依據已有的金屬的知識進行，書寫反應的化學方程式要注意配平。

16．(1)

(2)水、氧氣

(3)Fe2+亞鐵離子Cu銅

【詳解】（1）工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

（2）鋼鐵容易在潮濕的空氣中生銹，是鐵與空氣中水、氧氣共同作用的結果。

（3）金屬的活動性：鐵大于氫大于銅大于銀，鐵先和硝酸銀反應產生銀和硝酸亞鐵，鐵剩余才和硝酸銅反應產生銅和硝酸亞鐵；在濾渣中加入鹽酸無氣泡產生，則沒有鐵，鐵不過量，鐵一定和硝酸銀反應，鐵可能和硝酸銅反應，則濾液中一定含有亞鐵離子，濾渣中一定有銀，可能有銅。

17．CH4點燃A，在火焰上罩個干冷的燒杯，觀察現象；迅速倒過燒杯，滴加澄清石水并振蕩，觀察現象

【分析】F為紅棕色粉末，G為最常見的金屬，則假設F為氧化鐵，G為鐵，X和氧化鐵生成鐵和氣體B，則X是具有還原性物質，可能是C或CO，則B為CO2；鐵和N產生氣體D，鐵和酸反應生成鹽和氫氣，則D為氫氣，N為酸，H為鹽；C為相對分子質量最小的氧化物，則C為水，水通電產生氫氣和氧氣，則E為氧氣；A和氧氣生成二氧化碳和水，則A中含有氫元素和碳元素，且一個A分子中含10個電子,則A是CH4。

【詳解】（1）A是甲烷，化學式為CH4。檢驗甲烷的實驗：點燃甲烷氣體，在火焰上罩個干冷的燒杯，觀察現象；迅速倒過燒杯，滴加澄清石水并振蕩，觀察現象。

（2）B是二氧化碳，若B與X可以發(fā)生反應，那么X是碳，該反應的化學方程式為。若B與X不能發(fā)生反應，那么X是一氧化碳，F＋X→G＋B的化學方程式為。

18．(1)分子構成不同

(2)分解反應

(3)

【分析】A、C的組成元素相同，且均為無色液體，A在B條件下生成C和E，E為單質，B為黑色固體，則A是過氧化氫，C是水，B是二氧化錳，E為氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；D為無色氣體，C水能生成D和E氧氣，D為單質，則D氫氣；E和F能生成G，F為紫紅色固體且為單質，，G為黑色固體，F為銅、G為氧化銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅；經過驗證，推導正確。

(1)

分子是保持物質化學性質的最小粒子；A是過氧化氫，C是水，組成元素相同，但化學性質不同，原因是分子構成不同；

(2)

反應①是過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應符合多變一特點，屬于分解反應；

(3)

反應②是氫氣和氧化銅加熱生成銅和水的反應，。

19．二氧化碳Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油、刷漆、電鍍紅色粉末逐漸變