2021-2022學年晉元高級高一下期中考化學試卷

上海市晉元高級中學2021學年第二學期期中考試

高一年級化學學科試卷2022.4.19

相對原子質量：H-lN-14C-120-16Na-23

一、選擇題（本題共20題，每小題2分，共40分。每小題只有一個正確選項）

1、下圖中能實現(xiàn)人工固氮的

D.合成氨車間

2、我國導航衛(wèi)星的''心臟”使用的是鋤原子鐘。關于鋤原子忐Rb）說法正確的是

A.質子數(shù)是85B.中子數(shù)比質子數(shù)多11

C.相對原子質量是37D.與87Rb互稱同素異形體

3、下列用品的主要成分對應正確的是

ABCD

用品加碘食鹽漂粉精食用純堿碳核

主要成分)

NaCL12Ca(OH)2CaChNa2c。3(NH42CO3

4、下列不符合安全規(guī)范的是

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).NH3泄露時向空中噴灑水霧

C.含CL的尾氣用堿溶液處理后再排放D.面粉生產車間應嚴禁煙火

5、有關鈉的敘述不正確的是：

A.Na是短周期元素中金屬性最強的元素

B.鈉與氧氣反應的產物與反應條件有關

C.鈉元素在自然界都以化合態(tài)存在

D.鈉投入稀硫酸銅溶液中立即置換出銅

6、下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.“84”消毒液用作殺菌劑B.液氨用作制冷劑

C.二氧化硫用作漂白劑D.生石灰作干燥劑

7、在下列反應中，不屬于離子反應的是

A.Ba（OH）2溶液和HC1溶液B.點燃H2和CL的混合氣體

C.電解飽和食鹽水D.Na與H2O混合

8、下列有關酸雨的說法正確的是

A.凡是呈酸性的雨水都稱為酸雨B.酸雨的形成只與S02的排放有關

C.煤的脫硫可以一定程度上防止酸雨的形成

D.為了不形成酸雨，應停止使用一切化石燃料

9、在空氣中久置會變色的強電解質是

A.氯水B.過氧化鈉C.燒堿D.氫硫酸

10、下列變化過程中，存在氮元素氧化過程的是

A.二氧化氮溶于水B.碳酸氫鐵受熱分解

C.合成氨反應D.濃硝酸與銅反應

II、硫和氮兩種元素既是涉及到國計民生的重要工業(yè)元素，又是主要的大氣污染元素，如SO2、NOx是大

氣中主要的污染氣體。在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

U

A.NO(g)-空」HNO3(aq)B.WHNO3(aq)^->NO2

2i

C.NO2(g)廠H—N2(g)D.NO3-(aq)—->NO2-(aq)

12、甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：

甲MgCl2>Na2so4、KOH乙K2cO3、Ba(0H)2、NaCl

丙K2so4、CuCL、NaClTHCkKCkNa2cO3

其中記錄合理的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

13、同溫同壓同體積的1602和相同的是

A.化學性質B.物理性質C.中子數(shù)D.質量相同

14、下列反應最終沒有淡黃色固體生成的是

A.氯氣通入硫化鈉溶液中B.硫化氫在足量氧氣中燃燒

C.濱水滴入硝酸銀溶液中D.金屬鈉在空氣中燃燒

15、下列說法不正確的是

N2―?NH3—NO-jj-N0;-jjp*HNO3

I

A.路線①②③是工業(yè)生產硝酸的主要途徑

B.路線I、II、III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應都是氧化還原反應

D.氮氣可在足量的氧氣中通過一步反應生成NO2

16、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有NazCh或K2O2顆

粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于NazCh的敘述不正確的是。

A.Na2O2中正負離子的個數(shù)比為2:1

B.Na2O2與S02反應時NazCh作氧化劑

C.Na?。?與CO?反應產生2.24LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為0.4mol

D.Na2O2分別與水及C02反應產生相同量的02時,需要水和C02的物質的量相等

17、下列指定反應的離子方程式正確的是

+

A.N02溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NO

+2+

B.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO3-+2H=CU+2NO2t+H20

C.酸性條件下，用H2O2將「轉化為L：H2O2+2IW2+O2t+2H+

2+

D.小蘇打與足量石灰水混合：HCO3+Ca+OH-=CaC03I+H20

18、NH4N3（疊氮化鏤）易發(fā)生分解反應生成N2和比，且兩種氣體的物質的量相等。若得到NH4N3

的分解產物（簡稱a）28g,則下列說法錯誤的是

A.疊氮化鏤中N元素不止一種價態(tài)B.a中兩種氣體的質量比為14:1

C.a的平均摩爾質量為14.5g?mol"D.同溫同壓下，a中兩種氣體的體積比為1:1

19、探究濃硫酸和銅的反應，下列裝置或操作正確的是

A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

20、將0.03molFe加到過量的HNCh中，鐵完全溶解，若生成NO、NO2混合氣體共0.896L（標準狀

況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的02,恰好使氣體全部溶于水生成

HNCh，則通入O2的體積是

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

二、綜合分析題（共60分）

（-）本題共15分

BCN0F

1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形A1SiPSCl

成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力。如圖是元素周期表的一GaGeAsSeBr

部分，回答下列問題。InSnSbTeI

21、周期表呈現(xiàn)的短周期元素中，次外層電子數(shù)等于其他電子層電子數(shù)之和的元素是（寫原

子結構示意圖）；上述周期表呈現(xiàn)的元素中，金屬性最強的元素在周期表中處于第周期第族,

非金屬性最強的元素是：（寫電子式）。

22、Sn的最高正價為,寫出C1的最高價氧化物對應水化物的化學式。

23、比較微粒半徑大?。篈1F；Al3+F-?（選填或“<”）

元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。

24、以下關于堿金屬，說法不正確的是。

A.隨電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大

B.隨著核電荷數(shù)的增加，離子的氧化性逐漸增強

C.鉀與氧氣或水反應比鈉的反應劇烈，也比鋤、葩的反應更劇烈

D.原子易失去電子，呈現(xiàn)+1價

25、硅元素存在多種同位素。已知三種天然穩(wěn)定同位素的數(shù)據(jù)如下：

核素符號28Si29Si3°Si

相對原子質量27.97728.97629.974

豐度92.2%4.7%3.1%

請列出硅元素的近似相對原子質量的計算式一

26、原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱為等電子

Q與H可形成QH3的10電子結構分子

體。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相關信

Y帶兩個負電荷的負離子與就原子結構相同

息如見右表。

m

硼元素與Y、Q形成互為等電子體負離子：BY<>BQ2-,則m值為。

（二）本題共14分

高鐵酸鉀（KaFeOD是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑。主要用于飲水處理。實驗小組制備

高鐵酸鉀并探究其性質。

【資料】KzFeCU為紫色固體，微溶于KOH溶液：具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2,在

堿性溶液中較穩(wěn)定。

27、A為氯氣發(fā)生裝置。反應中濃鹽酸的作用是：（選填編號）。

a.氧化劑b.還原劑c.酸d.溶劑

28、將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。

29、C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應有：

____CL+Fe（OH）3+____KOH=K2FeO4+KC1+,

另外還有：C12+2KOH=KC1+KC1O+H2OO

填上所缺物質的化學式，并配平方程式。

30、已知Cb與KOH在較高溫度下反應生成KC1O.U

（1）若含溶質KOHlmol的溶液，與CL正好完全反應生成O.lmolKClCh，則生成molKC1O。

（2）為了保證生產KC1O,在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在?5℃進行，

實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、。

31、取C中紫色溶液，經過系列純化操作后，獲得純凈的K2FeO4溶液，加入稀鹽酸，同時產生黃綠色氣

體CL和無色氣體。2，經過檢測，產物中有Fe3+,

（1）分析所給信息，寫出生成02的離子方程式：0

（2）根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2FeCU"（填或“<”），而實驗31表明，

C12和FeCV-的氧化性強弱關系相反，原因是。

（三）本題共15分

某課題組同學查閱文獻知，3（NH4）2SO4（S）—A—4NH3T+3SO2T+N2T+6H20。他們擬選擇下列裝置檢

臉硫酸鎂分解的產物（各裝置中藥品足量）：

回答下列問題：

32、(1)上述方程式涉及的物質中，屬于電解質的是：o(寫化學式)

(2)常溫下，產物混合氣體的平均相對分子質量為：。

33、(1)儀器A的名稱是。

(2)甲組同學選擇上述裝置證明產物中是否有N%。

氣體從左至右，裝置的連接順序為C--。

證明有NH3的實驗現(xiàn)象是：o

34、乙組同學設計方案：CfG-BfDfE證明產物中有H2O和SO?。

(1)能證明有水生成的實驗現(xiàn)象是,B裝置的作用是?

(2)實驗中，觀察到D裝置產生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。

欲驗證白色沉淀是BaSO4還是BaSCh，請你設計簡單的實驗方案：

(3)D裝置中發(fā)生的反應與硝酸鐵的量有關，若硝酸鋼足量，則D中反應的離子方程式為

(四)本題共16分

中國著名實業(yè)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，大大提高了食鹽的利用率，獲得了農業(yè)常用的氟肥

NH4C1?工藝流程示意圖如下：

35、粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，

寫出A、B的化學式：ABo

36、工業(yè)生產純堿工藝流程中，在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳，理由

是，

寫出反應的總化學方程式O

37、檢查副產品NH4cl固體中存在錢根離子，寫出實驗的方法：

38、書寫煨燒生成純堿時發(fā)生反應的化學方程式：

39、由于燃燒不充分，產品純堿中會混有碳酸氫鈉。

（1）將樣品溶于水，逐滴滴加ImolL」的稀鹽酸，加入8mL后開始出現(xiàn)氣泡，繼續(xù)滴加，直至不再有

氣泡產生，此時共消耗稀鹽酸18mL。由此可推知：產品中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為：

：o寫出總反應的離子方程式：。

（2）如果用加熱分解的方法測定產品純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，加熱前產品純堿的質量m”加熱后

固體的質量為m2,純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為：（用含g、m2的代數(shù)式表示）.

參考答案

一、選擇題

12345678910

DBCADBBCBA

111213141516