高一化學(xué)-第六章-氧族元素-環(huán)境保護(hù)-第一節(jié)-氧族元素(第一課時(shí))

第一節(jié)氧族元素●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生初步感受運(yùn)用元素周期律等理論知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的科學(xué)方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解“族”的特點(diǎn)和含義。2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。3.通過氧族元素和鹵族元素相似性、差異性及其原因的比較，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納總結(jié)知識(shí)的能力。4.通過臭氧知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行一分為二、全而看問題的辯證唯物主義思想教育，挖掘教材內(nèi)容，滲透環(huán)保意識(shí)。●教學(xué)重點(diǎn)1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律?！窠虒W(xué)難點(diǎn)氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較?！窠虒W(xué)方法啟發(fā)、推測(cè)、討論、對(duì)比、歸納等方法。●教具準(zhǔn)備投影儀、膠片、三角架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈、藥匙、研缽、火柴、大試管、坩堝鉗、

鐵粉、銅片、硫粉?！窠虝r(shí)安排2課時(shí)●教學(xué)過程★第一課時(shí)［引入］請(qǐng)同學(xué)們默背堿金屬和鹵族的元素，并說明它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其在周期表中的位置。那么在初中重點(diǎn)學(xué)習(xí)過的地殼含量居第一，且在實(shí)際中起著舉足輕重作用的氧元素處于周期表中什么位置?與之同家族的成員還有哪些?它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有何相同和不同之處呢?［板書］第一節(jié)氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名稱：氧硫硒碲(釙)元素符號(hào)：OSSeTe(Po)核電荷數(shù)：8163452(84)原子結(jié)構(gòu)示意圖：［引導(dǎo)］據(jù)氧族元素所處周期表中的位置及族元素的特點(diǎn)，推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。［師］氧族元素原子結(jié)構(gòu)有何相同與不同點(diǎn)?［生］相同點(diǎn)：原子最外層都有6個(gè)電子。不同點(diǎn)：①核電荷數(shù)不同；②電子層數(shù)不同；③原子半徑不同。［追問］從OTe，原子結(jié)構(gòu)有何遞變規(guī)律呢?［生］從OTe，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。［轉(zhuǎn)引］據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和遞變規(guī)律，再運(yùn)用元素周期律理論來推測(cè)氧族元素的性質(zhì)及變化。［師］元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)的哪些方面?［生］最外層電子數(shù)和原子半徑。［追問］最外層電子數(shù)和原子半徑如何決定元素的化學(xué)性質(zhì)?［生］最外層電子數(shù)越多，越易得電子，表現(xiàn)非金屬性；若原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。相反，最外層電子數(shù)越少，越易失電子，表現(xiàn)金屬性；若原子半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。［師］從氧族元素原子結(jié)構(gòu)入手，請(qǐng)大家對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的相似相異性進(jìn)行大膽的推測(cè)。［生］相似：原子最外層都有6個(gè)電子；易得2個(gè)電子；表現(xiàn)非金屬性。相異(遞變)：從OTe，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，使原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力依次減弱，失電子能力依次增強(qiáng)，因此，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。［板書總結(jié)］一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系［投影］［承轉(zhuǎn)］以上我們的理論推測(cè)是否正確，請(qǐng)大家翻閱課本圖6—1和表6—1相關(guān)的內(nèi)容和數(shù)據(jù)。［討論］分組進(jìn)行1.氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的?2.各元素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)是如何變化的?3.從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?［分析］氧族元素在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)，決定了氧族元素在性質(zhì)上的相似性。(1)化合價(jià)都是-2、+4、+6(氧無正價(jià))(2)都能與氫形成氣態(tài)氫化物。(3)除氧外，都能與氧結(jié)合生成兩種氧化物：二氧化物和三氧化物。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是含氧酸(氧除外)。［提問］通常判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)是什么?［回答］跟氫化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱或比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱。［分析］從OTe，單質(zhì)跟氫化合的情況如下：［投影給出］O2與H2點(diǎn)燃或放電可反應(yīng)，H2O穩(wěn)定，1000℃時(shí)開始分解。S與H2，444℃以上反應(yīng)，H2S300℃時(shí)開始分解。Se與H2，573℃以上反應(yīng)，H2Se稍加熱即開始分解。Te與H2不能直接化合，H2Te低溫時(shí)就分解。成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，被硫氧化時(shí)，只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物，而且反應(yīng)條件不同：前者為點(diǎn)燃，后者需加熱。由此推斷：硫原子得電子能力比氯原子弱，即硫的非金屬性比氯弱。［結(jié)論］非金屬性S＜Cl［轉(zhuǎn)問］大家能從原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋嗎?［引導(dǎo)］請(qǐng)同學(xué)們先畫出兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖［提問］二者在結(jié)構(gòu)上有何相同及不同點(diǎn)?［回答］電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，但都較多易得電子。［追問］它們的原子半徑誰大?為什么?［回答］同周期元素在電子層數(shù)相同的條件下，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑16S＞17Cl。那么得電子能力大小呢?［回答］正是由于原子半徑16S＞17Cl，所以Cl原子得電子能力強(qiáng)于S原子，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫。［思考］H2S和HCl相比，誰更穩(wěn)定?H2SO4與HClO4的酸性誰更強(qiáng)?［回答］HCl比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)，HClO4比H2SO4的酸性強(qiáng)。［小結(jié)］以上我們從具體反應(yīng)事實(shí)和原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)分析比較了S、Cl的非金屬性。由此可得出結(jié)論：氧族元素也能同大多數(shù)金屬直接化合，表現(xiàn)一定的非金屬性，但氧族元素非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。［板書］二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較原子半徑：氧族＞鹵族非金屬性：氧族＜鹵族［參考練習(xí)］1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測(cè)釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.釙是能導(dǎo)電的固體B.釙的氧化物、水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩(wěn)定答案：D2.下列結(jié)論正確的是()(1)粒子半徑：S2－＞Cl＞S＞F(2)穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te(3)還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te(5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金屬性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A.Fe2S3 B.FeCl2 C.CuS D.AlCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃答案：D點(diǎn)燃點(diǎn)燃4.在S＋O2====SO2的反應(yīng)中：S作劑，在黑火藥的爆炸反應(yīng)中：2KNO3＋S＋3C