高一化學-第六章-氧族元素-環(huán)境保護-第一節(jié)-氧族元素(第一課時)

第一節(jié)氧族元素●教學目標1.使學生初步感受運用元素周期律等理論知識，指導學習元素化合物知識的科學方法，進一步認識和理解“族”的特點和含義。2.掌握氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關系。3.通過氧族元素和鹵族元素相似性、差異性及其原因的比較，培養(yǎng)學生分析、歸納總結(jié)知識的能力。4.通過臭氧知識的學習，對學生進行一分為二、全而看問題的辯證唯物主義思想教育，挖掘教材內(nèi)容，滲透環(huán)保意識?！窠虒W重點1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。2.氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律?！窠虒W難點氧族元素與鹵族元素性質(zhì)的比較?！窠虒W方法啟發(fā)、推測、討論、對比、歸納等方法?！窠叹邷蕚渫队皟x、膠片、三角架、石棉網(wǎng)、玻璃棒、酒精燈、藥匙、研缽、火柴、大試管、坩堝鉗、

鐵粉、銅片、硫粉。●教時安排2課時●教學過程★第一課時［引入］請同學們默背堿金屬和鹵族的元素，并說明它們的原子結(jié)構(gòu)特點及其在周期表中的位置。那么在初中重點學習過的地殼含量居第一，且在實際中起著舉足輕重作用的氧元素處于周期表中什么位置?與之同家族的成員還有哪些?它們在結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上有何相同和不同之處呢?［板書］第一節(jié)氧族元素［投影］氧族元素(VIA)元素名稱：氧硫硒碲(釙)元素符號：OSSeTe(Po)核電荷數(shù)：8163452(84)原子結(jié)構(gòu)示意圖：［引導］據(jù)氧族元素所處周期表中的位置及族元素的特點，推測其原子結(jié)構(gòu)的相同點和不同點。［師］氧族元素原子結(jié)構(gòu)有何相同與不同點?［生］相同點：原子最外層都有6個電子。不同點：①核電荷數(shù)不同；②電子層數(shù)不同；③原子半徑不同。［追問］從OTe，原子結(jié)構(gòu)有何遞變規(guī)律呢?［生］從OTe，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。［轉(zhuǎn)引］據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點和遞變規(guī)律，再運用元素周期律理論來推測氧族元素的性質(zhì)及變化。［師］元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)的哪些方面?［生］最外層電子數(shù)和原子半徑。［追問］最外層電子數(shù)和原子半徑如何決定元素的化學性質(zhì)?［生］最外層電子數(shù)越多，越易得電子，表現(xiàn)非金屬性；若原子半徑越小，得電子能力越強，非金屬性越強。相反，最外層電子數(shù)越少，越易失電子，表現(xiàn)金屬性；若原子半徑越大，失電子能力越強，金屬性越強。［師］從氧族元素原子結(jié)構(gòu)入手，請大家對其化學性質(zhì)的相似相異性進行大膽的推測。［生］相似：原子最外層都有6個電子；易得2個電子；表現(xiàn)非金屬性。相異(遞變)：從OTe，隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)的增多，原子半徑依次增大，使原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力依次減弱，失電子能力依次增強，因此，元素非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。［板書總結(jié)］一、氧族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變的關系［投影］［承轉(zhuǎn)］以上我們的理論推測是否正確，請大家翻閱課本圖6—1和表6—1相關的內(nèi)容和數(shù)據(jù)。［討論］分組進行1.氧族元素原子的核電荷數(shù)、電子層數(shù)及原子半徑等是如何變化的?2.各元素單質(zhì)的熔點、沸點、密度等物理性質(zhì)是如何變化的?3.從氫化物的穩(wěn)定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的?［分析］氧族元素在原子結(jié)構(gòu)上的相同點，決定了氧族元素在性質(zhì)上的相似性。(1)化合價都是-2、+4、+6(氧無正價)(2)都能與氫形成氣態(tài)氫化物。(3)除氧外，都能與氧結(jié)合生成兩種氧化物：二氧化物和三氧化物。(4)最高價氧化物對應水化物都是含氧酸(氧除外)。［提問］通常判斷元素非金屬性強弱的根據(jù)是什么?［回答］跟氫化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性強弱或比較最高價氧化物對應水化物酸性強弱。［分析］從OTe，單質(zhì)跟氫化合的情況如下：［投影給出］O2與H2點燃或放電可反應，H2O穩(wěn)定，1000℃時開始分解。S與H2，444℃以上反應，H2S300℃時開始分解。Se與H2，573℃以上反應，H2Se稍加熱即開始分解。Te與H2不能直接化合，H2Te低溫時就分解。成高價態(tài)金屬氯化物，被硫氧化時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，而且反應條件不同：前者為點燃，后者需加熱。由此推斷：硫原子得電子能力比氯原子弱，即硫的非金屬性比氯弱。［結(jié)論］非金屬性S＜Cl［轉(zhuǎn)問］大家能從原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋嗎?［引導］請同學們先畫出兩者的原子結(jié)構(gòu)示意圖［提問］二者在結(jié)構(gòu)上有何相同及不同點?［回答］電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，但都較多易得電子。［追問］它們的原子半徑誰大?為什么?［回答］同周期元素在電子層數(shù)相同的條件下，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑16S＞17Cl。那么得電子能力大小呢?［回答］正是由于原子半徑16S＞17Cl，所以Cl原子得電子能力強于S原子，所以氯的非金屬性強于硫。［思考］H2S和HCl相比，誰更穩(wěn)定?H2SO4與HClO4的酸性誰更強?［回答］HCl比H2S的穩(wěn)定性強，HClO4比H2SO4的酸性強。［小結(jié)］以上我們從具體反應事實和原子結(jié)構(gòu)觀點分析比較了S、Cl的非金屬性。由此可得出結(jié)論：氧族元素也能同大多數(shù)金屬直接化合，表現(xiàn)一定的非金屬性，但氧族元素非金屬性比同周期鹵素的非金屬性弱。［板書］二、氧族元素與同周期鹵族元素的非金屬性比較原子半徑：氧族＞鹵族非金屬性：氧族＜鹵族［參考練習］1.釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A.釙是能導電的固體B.釙的氧化物、水化物至少有兩種C.釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩(wěn)定答案：D2.下列結(jié)論正確的是()(1)粒子半徑：S2－＞Cl＞S＞F(2)穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te(3)還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－(4)氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te(5)酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SO3(6)非金屬性：F＞Cl＞S＞SeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案：A3.下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而制得的是()A.Fe2S3 B.FeCl2 C.CuS D.AlCl3點燃點燃答案：D點燃點燃4.在S＋O2====SO2的反應中：S作劑，在黑火藥的爆炸反應中：2KNO3＋S＋3C