化學(xué)下計(jì)算題3

.化學(xué)計(jì)算題一．表格計(jì)算題（3分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)小組的同學(xué)為了測謝謝閱讀定小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。謝謝閱讀物 質(zhì) 樣 品質(zhì)量（g） 9

消耗稀鹽酸質(zhì)量75.4

反應(yīng)后溶液質(zhì)量80計(jì)算：（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.西（3分）金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)2A+SA2S甲、乙、丙三組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6g。充分反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：感謝閱讀A的質(zhì)量/gS的質(zhì)量/gA2S的質(zhì)量/g甲515乙425丙ab3根據(jù)上述信息，回答問題：（1）元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（2）丙組實(shí)驗(yàn)中a∶b為 （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。精品文檔放心下載2.海35．（3分）某校課外小組同學(xué)將含有泥沙和碳酸鈉雜質(zhì)的食鹽樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：精品文檔放心下載向一只60g的燒杯中加入140g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸70g（不感謝閱讀考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實(shí)驗(yàn)謝謝閱讀數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g267.8335.6403.4471.2541.2第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體1.8g。已知泥沙成分為SiO2，它不溶于謝謝閱讀水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。.請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為 。（2）食鹽樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比是多少？（3）將實(shí)驗(yàn)后的溶液全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液，還需要加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少？精品文檔放心下載3.（3分）為測定某大理石樣品中碳酸鈣（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小感謝閱讀組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)）：取12.5g樣品研碎放入燒杯中，每次加入20.8g稀鹽酸后并用電子天平稱量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。謝謝閱讀加入稀鹽酸次數(shù)12345燒杯及所稱物質(zhì)總質(zhì)量72.291.9111.6131.3152.1/g請(qǐng)計(jì)算：（1）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.（3分）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案：將感謝閱讀94.4g稀鹽酸加入到15g石灰石樣品中，恰好完全反應(yīng)。生成的二氧化碳?xì)怏w全部用足量感謝閱讀的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化如下表：(友情提示：石灰石中的雜精品文檔放心下載質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水)時(shí)間(min)t1t2t3t4t5t6t7t8氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量(g)1.522.533.544.44.4求：(1)最終生成CO2的質(zhì)量；(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)；精品文檔放心下載(3)將石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的剩余物質(zhì)進(jìn)行過濾，再向?yàn)V液中加入多少克水可以得到謝謝閱讀溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CaCl2溶液。5.．（3分）某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對(duì)赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對(duì)其進(jìn)行了處理，過感謝閱讀濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得感謝閱讀.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量/g 20 40 60 80 140 160精品文檔放心下載生成沉淀的質(zhì)量/g001.072.145.355.35（資料：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl）謝謝閱讀通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量謝謝閱讀分?jǐn)?shù)。6.．（3分）某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)一批鋼鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：精品文檔放心下載甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鋼鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g請(qǐng)你根據(jù)所給數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是__________________同學(xué)。謝謝閱讀（2）該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？7.(3分）小剛想用貝殼（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳?xì)怏w。為測定貝殼中碳酸鈣的感謝閱讀含量，他做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g貝殼樣品于燒杯中，燒杯質(zhì)量為100克。然后感謝閱讀將150g的鹽酸平均分5次加入（假設(shè)雜質(zhì)均不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）到燒杯中。實(shí)驗(yàn)過精品文檔放心下載程中的數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 175.6g X 226.8g 252.4g精品文檔放心下載（1）X＝ g； （2）貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；精品文檔放心下載

第五次280.2g（3）第三次實(shí)驗(yàn)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù);感謝閱讀次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質(zhì)量/g2020202020剩余固體的質(zhì)量/g3025201515欲將第5次實(shí).驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，請(qǐng)計(jì)算：這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）精品文檔放心下載9.（3分）某品牌“鈣片”標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。假設(shè)此鈣片的其他成分不含鈣元素也不與鹽酸反應(yīng)。為測定此鈣片中的鈣元素的含量，做了三次實(shí)驗(yàn)：取18片鈣片放入盛有足量鹽酸的容器中，充分反應(yīng)后測得生成氣體的質(zhì)量和剩余物的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。精品文檔放心下載第1次第2次第3次平均值鈣片/片18181818生成氣體的質(zhì)量/g4.54.34.44.4反應(yīng)后剩余物質(zhì)量83.183.082.983.0/g⑴計(jì)算此鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Xx牌鈣片 主要成分CaCO3每瓶100片，重80克⑵計(jì)算容器中鹽酸的質(zhì)量。10、我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測定石灰石中感謝閱讀碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣謝謝閱讀品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分精品文檔放心下載反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X=g；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，共有多少L？謝謝閱讀二．質(zhì)量守恒計(jì)算1.東35.（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入謝謝閱讀.134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素感謝閱讀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）精品文檔放心下載2.石35．（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g。請(qǐng)計(jì)算感謝閱讀已知：BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl謝謝閱讀（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量謝謝閱讀2.（3分）現(xiàn)有Na2CO3和NaCl的固體混合物共30g，將它放入100g14.6%的鹽酸溶精品文檔放心下載液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，精品文檔放心下載恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）謝謝閱讀3.（3分）某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。現(xiàn)將一定量樣品放入燒杯中，稱得總質(zhì)謝謝閱讀量為163.9g，加入146.1g化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后，所得感謝閱讀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？謝謝閱讀（反應(yīng)方程式為：NaCO+CaCl===2NaCl+CaCO↓）謝謝閱讀2 3 2 312中考（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4謝謝閱讀溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2====2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)謝謝閱讀為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每謝謝閱讀升廢氣中含有1.25gSO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？精品文檔放心下載.5（.3分）某鹽礦井采出的食鹽( 俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測定CaCl2的含量，準(zhǔn)確稱量上述井鹽22.8g，感謝閱讀向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，且所得食鹽溶液仍為感謝閱讀不飽和溶液。求：（1）井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）檢測后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（3分）為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，取50g的燒堿樣品，溶于一謝謝閱讀定量的水得到200g溶液；再加入200g稀鹽酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹?，稱感謝閱讀量溶液為395.6g。計(jì)算：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為________g。謝謝閱讀(2)樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？7.（3分）久置的氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉。某實(shí)驗(yàn)小組取久置的氫氧化鈉12g，加感謝閱讀65g水完全溶解后，再緩慢加入25g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），恰好完全反精品文檔放心下載應(yīng)。過濾得到沉淀質(zhì)量為2g。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？感謝閱讀.8.．（3分）將Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g加入到盛有216.1g稀鹽酸的燒杯中，謝謝閱讀恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。請(qǐng)計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（CO2的精品文檔放心下載溶解忽略不計(jì)）9.（3分）敞口放置的氫氧化鈉容易吸水和變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中有220g久置的的氫氧化鈉固體謝謝閱讀樣品（假設(shè)樣品中各成分的分布是均勻的）。某實(shí)驗(yàn)小組從該樣品中取出20g，加熱謝謝閱讀烘干其中的水分，得到18.6g固體。向所得固體中加入過量的澄清石灰水，充分反應(yīng)謝謝閱讀后得到10g沉淀。對(duì)上述數(shù)據(jù)分析計(jì)算后，該小組同學(xué)向剩余的氫氧化鈉樣品中加入精品文檔放心下載了一定量的氫氧化鈣粉末和水，充分反應(yīng)后，過濾，恰好得到了10%的氫氧化鈉溶液。感謝閱讀計(jì)算加入的氫氧化鈣和水的質(zhì)量。10.．（3分）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉。取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解。向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g。請(qǐng)計(jì)算謝謝閱讀已知：BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl感謝閱讀（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量。謝謝閱讀三．實(shí)驗(yàn)計(jì)算題1.豐（3分）工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。右圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分謝謝閱讀數(shù)的實(shí)驗(yàn)裝置（氣密性良好，樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D的質(zhì)量為172.2g）。操作步謝謝閱讀驟為：將樣品裝入廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→連接裝置D→關(guān)閉止謝謝閱讀水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡→打開止水夾，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘→稱量.裝置D的質(zhì)量為176.6g。（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）。精品文檔放心下載⑴若去掉C裝置，則測定結(jié)果 （填序號(hào)）------------------------------。感謝閱讀Ａ Ｂ

ＣＤ①偏大 ②偏小 ③不變 ④無法判斷⑵開始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是 。⑶計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2..（3分）某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該精品文檔放心下載合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次謝謝閱讀加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)計(jì)算：（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）該合金除銅外，另一種金屬是 。（寫出過程）（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。感謝閱讀3.（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算（感謝閱讀（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精品文檔放心下載已知： ：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl精品文檔放心下載.4.（3分）請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。謝謝閱讀已知：NaCOCaCl CaCO↓2NaCl謝謝閱讀2 3 2 3四．方程式與化學(xué)式的計(jì)算1.（3分）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學(xué)取25.0g樣品，溶于水得到謝謝閱讀100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，測得溶液質(zhì)量精品文檔放心下載為197.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量。（2）樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）謝謝閱讀（3）最后所得溶液中鈉元素的質(zhì)量。2.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：感謝閱讀（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)精品文檔放心下載量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加感謝閱讀入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量。精品文檔放心下載.3..（3分）某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)精品文檔放心下載的化學(xué)方程式為：M+H2SO4==MSO4+H2↑。謝謝閱讀現(xiàn)取20g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：感謝閱讀實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345加入硫酸的質(zhì)量/g100200300400500燒杯中剩余物質(zhì)量119.8219.6319.4419.4519.4/g第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0.5g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。感謝閱讀4.（3分）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaCl（x是CaCl的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水22沉淀后得到KCl和CaCl的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為質(zhì)2量了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品/gAB1018.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO30106200加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。已知：Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl請(qǐng)計(jì)算：氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B點(diǎn)時(shí)溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有感謝閱讀200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后固體完全消失，燒杯內(nèi)所得溶液的質(zhì)量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。精品文檔放心下載計(jì)算：（1）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請(qǐng)計(jì)算該固感謝閱讀.體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g謝謝閱讀的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計(jì)算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量感謝閱讀分?jǐn)?shù)。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；計(jì)算結(jié)果精確到1%）精品文檔放心下載五．圖像計(jì)算題1.．（3分）在完成實(shí)驗(yàn)“二氧化碳的制取”后，廢液桶中傾倒了含有較多鹽酸的混合溶液。為避免酸液污染環(huán)境，化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液60g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示（：不考慮CO2溶于水對(duì)溶液酸堿性的影響）感謝閱讀(1)通過右圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到廢液中的鹽酸恰好處理完。

g時(shí)，(2)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.（3分）碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至感謝閱讀恒重，其質(zhì)量變化如下圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g感謝閱讀7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）沉計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。淀質(zhì)量（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。/g1035.（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點(diǎn)時(shí)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)0量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點(diǎn)時(shí)，繼續(xù)向燒杯中加精品文檔放心下載入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時(shí)燒杯中鈣元素質(zhì)量。放3.．（3分）燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混出氣合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出體的氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù) 質(zhì)量感謝閱讀題意回答問題：/g（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。0（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液感謝閱讀（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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