滬教版（全國版）7.2《 常見的酸和堿》學案（第1課時）(無答案)

滬教版〔全國版〕7.2?常見的酸和堿?學案〔第1課時〕(無答案)第頁第七章第二節(jié)常見的酸和堿1班級姓名學習目標：1、了解幾種常見的酸—鹽酸、硫酸、硝酸的物理性質(zhì)，知道它們的貯存方法。重、難點：常見酸的特性和化學性質(zhì)。一、常見的酸第一課時【活動與探究】課本P40，認真觀察并記錄于課本表7—3中?！惨弧雏}酸：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。鹽酸的化學式可寫為。1、鹽酸的物理性質(zhì)：純潔的鹽酸的顏色是色，狀態(tài)為，密度比水，氣味，味道，濃鹽酸具有性。工業(yè)品濃鹽酸，因為其中含有Fe3+等雜質(zhì)而呈現(xiàn)色。2、聞藥品氣味的方法是：翻開試劑瓶蓋，用手輕輕地在，小心地聞出氣味。3、鹽酸的保存方法：鹽酸必須、避、避保存在口瓶中?！捕诚跛帷不瘜W式：〕的物理性質(zhì)：〔與鹽酸相似〕純潔的硝酸是色體，密度比水，有氣味，具有性。因此硝酸必須、避、避保存在色瓶中。翻開盛濃硝酸試劑瓶的瓶蓋，可以觀察到的現(xiàn)象是：瓶口產(chǎn)生。〔三〕硫酸：化學式：1、濃硫酸的物理性質(zhì)：濃硫酸是色、氣味、黏稠的狀液體，密度比水，揮發(fā)性。2、濃硫酸的特性：吸水性、脫水性〔使含碳物質(zhì)炭化〕、強氧化性?！?〕濃硫酸具有性(屬于性質(zhì))，所以，常用作某些氣體的劑?！居^察與思考】用濃硫酸在紙上寫字〔或?qū)饬蛩岬卧谀緱l、棉花等上〕，烘干后的現(xiàn)象是：。這說明了：〔2〕濃硫酸具有性〔腐蝕性〕(屬于性質(zhì))。〔3〕濃硫酸具有強氧化性(屬于性質(zhì))。3、稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，要把緩緩注入盛有的燒杯中，用引流〔或沿燒杯壁緩緩〕倒入并不斷。自我檢測題1、在托盤天平的左端放一盛有濃鹽酸的燒杯，在右端放一盛有濃硫酸的燒杯，天平平衡，過一會兒，以下說法中正確的選項是〔〕A、天平向左傾斜B、兩杯中溶液的質(zhì)量都變大C、兩杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都變小D、左杯中溶質(zhì)變少，右杯中溶質(zhì)也變少E、兩杯中溶劑的質(zhì)量都變大2、以下物質(zhì)不具有揮發(fā)性的是〔〕A、鹽酸B、硫酸C、碳酸D、酒精E、食鹽3、實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)〞實驗時，實驗桌上局部藥品的擺放如圖。某同學取用KOH溶液后應把它放回位置()4、稀釋濃硫酸的正確操作是〔〕A、將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌B、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌C、將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩D、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌5、有兩個集氣瓶中分別充滿氫氣和氯化氫氣體，鑒別它們的最簡單的方法是6、翻開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，可以觀察到的現(xiàn)象是，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有性。因此，將濃鹽酸敝口于空氣中一會兒，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7、盛滿濃硫酸的燒杯敞口于空氣中，一段時間后，將觀察到。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8、如果把濃硫酸滴到紙張、木柴、蔗糖等含有碳、氫、氧三種元素的物質(zhì)上，現(xiàn)象是：紙張、木柴、蔗糖等。含碳化合物被炭化屬于變化。9、稀硫酸滴到紙上時間長了能否使紙張?zhí)炕?。原因是?0、稀硫酸、鹽酸、硝酸等酸的溶液都具有強烈的腐蝕性，它們沾到皮膚上，正確處理的方法是：先用大量的，再。11、某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗〞的實驗活動：〔1〕把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水參加紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱。②據(jù)上表推測，紫薯汁能做酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是；〔2〕用PH試紙測定圖1中局部溶液的酸堿度：草木灰水pH>7，屬于〔填“酸性〞“中性〞或“堿性〞〕溶液，白醋pH〔填“>〞〞<〞或〞=〞〕7；〔3〕圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的選項是〔填“A〞“B〞或“C〞，下同〕，可能導致北側(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。第二課時★★〔四〕鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)：【活動與探究】課本P41，認真觀察思考并做好記錄。1、酸與指示劑的作用：酸的溶液能使紫色石蕊溶液，使色酚酞試液。2、酸與金屬的反響：〔1〕銅放入稀鹽酸、稀硫酸中的現(xiàn)象是?！?〕鎂放入稀鹽酸中的現(xiàn)象是。反響的化學反響方程式為。屬于反響?！?〕鋅與稀硫酸反響的現(xiàn)象是：；反響的化學反響方程式為，均屬于反響。鋅、鎂與相同的稀硫酸反響的劇烈程度。鋅、鎂、銅的金屬活動性由強到弱的順序?！拘〗Y(jié)】酸+金屬→鹽+氫氣——屬于反響3、酸與金屬氧化物的反響：〔1〕生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管里，可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵銹，溶液由色逐漸變?yōu)樯?。用稀硫酸將鐵銹洗去的原理是，反響的化學方程式?！?〕向放有少量色氧化銅的試管中，注入適量稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是?；瘜W方程式為?！拘〗Y(jié)】酸+多數(shù)金屬氧化物→鹽+水——屬于復分解反響4、酸與堿的反響：〔1〕在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴入酚酞試液，現(xiàn)象，繼續(xù)滴入足量的稀鹽酸，現(xiàn)象是。反響的化學方程式。〔2〕在盛有色的氫氧化銅的試管中注入稀硫酸，現(xiàn)象?；瘜W方程式為?！拘〗Y(jié)】酸+堿→鹽+水——屬復分解反響〔也叫中和反響〕5、酸與鹽的反響：〔1〕實驗室制取二氧化碳的化學方程式。〔2〕在碳酸鈉中參加稀硫酸，現(xiàn)象?；瘜W方程式為?！拘〗Y(jié)】酸+某些鹽→新酸+新鹽——屬復分解反響。★★酸的溶液具有共同化學性質(zhì)的原因：。〔記住〕溶液中有Fe2+，溶液呈淺綠色；溶液中有Fe3+，溶液呈黃色；溶液中有Cu2+溶液呈藍色。不記特殊顏色的溶液一般視為無色。〔選學〕堿性氧化物：凡能跟酸反響生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。自我檢測題1、鉛蓄電池中含有硫酸，如果不慎將硫酸漏到大理石地面上，會發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體能產(chǎn)生，這種氣體是A、二氧化硫B、二氧化碳C、氫氣D、氧氣2、以下說法中正確的選項是A、所有的金屬都能與酸反響生成鹽和氫氣B、不活潑的金屬不能與酸反響C、一切氧化物都能與酸反響生成鹽和水D、能使紫色石蕊變紅的溶液不一定是酸的溶液3、在a、b兩個燒杯內(nèi)分別盛有等質(zhì)量且質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸?，F(xiàn)有兩片質(zhì)量相等的鋅片，將其中一片放入a燒杯內(nèi)，另一片先煅燒成氧化鋅后再放入b燒杯內(nèi)。過一會兒兩燒杯內(nèi)的固體都完全溶解，此時A、a、b兩燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量相等B、a燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大C、b燒杯中硫酸鋅的質(zhì)量大D、b燒杯溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)大4、實驗室要制得枯燥的二氧化碳氣體，可將反響產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的盛有濃硫酸的枯燥裝置，那么，氣體應從導管口通入液體中。如果從另一管口通入會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？。濃硫酸能否用來枯燥堿性氣體？，因為硫酸要與堿性物質(zhì)。5、由C、H、O、Na四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)中，能與稀硫酸反響生成硫酸鈉的有許多種，試寫出其中的三種物質(zhì)的化學式。6、寫出以下物質(zhì)間反響的化學方程式：〔1〕鐵與稀硫酸：〔屬于反響〕〔2〕鋁與稀硫酸：〔屬于反響〕〔3〕氧化鋁與稀鹽酸：〔4〕氧化銅與稀鹽酸：〔5〕氫氧化鈣與稀鹽酸：〔6〕氫氧化鐵與稀硫酸：7、將一根生銹的鐵釘放入盛有過量的稀鹽酸的試管里，觀察到的現(xiàn)象是：。反響的化學方程式為、。8、向放有含少量氧化銅的鐵粉中，注入過量稀硫酸，充分反響后，過濾，濾渣是，濾液中的溶質(zhì)有