2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）：第1章 第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化

第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類(lèi)的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。2.能從物質(zhì)類(lèi)別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。3.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類(lèi)1．物質(zhì)的組成(1)(2)同素異形體①定義：由同一種元素形成的____________________________。②性質(zhì)：物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這種轉(zhuǎn)化是________變化。③常見(jiàn)元素的同素異形體氧元素：________；碳元素：________________；磷元素：________________。2．物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi)應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類(lèi)方法也不相同。在化學(xué)上常用的分類(lèi)方法有________分類(lèi)法和________分類(lèi)法。(1)樹(shù)狀分類(lèi)法每次用一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行再分類(lèi)。物質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(混合物,純凈物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體)),化合物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無(wú)機(jī)化合物,有機(jī)化合物))))))應(yīng)用舉例1．請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)到下圖的橫線上：①硫黃②HClO③苛性鈉④明礬⑤小蘇打⑥氧化鈉⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液?泥水2．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①冰水共存物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥聚乙烯⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧元素40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體?CuSO4·5H2O?液氯?王水?KAl(SO4)2·12H2O?分子式為C5H10的烴?分子式為C7H8的芳香烴其中一定為純凈物的是______________________(填序號(hào)，下同)；一定為混合物的是________________________；可能是純凈物，也可能是混合物的是____________________。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)(2)交叉分類(lèi)法同時(shí)用多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，如：1．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，可以斷定該物質(zhì)一定是一種單質(zhì)()2．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都稱(chēng)為分子式()3．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物()4．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿()5．酸溶于水一定能電離出H＋，但能電離出H＋的不一定是酸()6．已知H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，則H3PO2為一元酸()7．純凈物一定有固定的熔、沸點(diǎn)，有固定熔、沸點(diǎn)的物質(zhì)也一定是純凈物()一、依據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)”對(duì)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物分類(lèi)1．對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)，并完善表格內(nèi)容①HCl②HNO3③H2SO4④H2S⑤H3PO4⑥HF⑦BaSO4⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例酸根據(jù)酸根離子是否含有氧元素含氧酸無(wú)氧酸根據(jù)一定條件下能電離出H＋的數(shù)目一元酸二元酸三元酸根據(jù)電離程度強(qiáng)酸弱酸根據(jù)沸點(diǎn)高低高沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸鹽根據(jù)生成鹽時(shí)酸、堿中和反應(yīng)進(jìn)行的程度正鹽酸式鹽堿式鹽二、各物質(zhì)類(lèi)別包含關(guān)系判斷2．下列各組物質(zhì)的分類(lèi)都正確的是(括號(hào)里的是類(lèi)別)________，都不正確的是________。A．NaClO(堿式鹽)、C2H5OH(堿)、H2SO4(離子化合物)、玻璃鋼(金屬材料)B．液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強(qiáng)堿)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機(jī)物)、CO(有機(jī)物)、CH3COOCH3(酯)3．表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是()選項(xiàng)XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì)考點(diǎn)二分散系膠體1．分散系(1)概念：________________________________________________________所得到的體系。(2)分類(lèi)：根據(jù)________________________將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。2．膠體的分類(lèi)依據(jù)分散劑的狀態(tài)將膠體分為_(kāi)___________、________、________。3．膠體的性質(zhì)及應(yīng)用1．碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強(qiáng)的吸附能力()2．明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到殺菌、消毒作用()3．膠體不帶電荷，膠體粒子因吸附離子往往帶有電荷()4．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()5．將1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得Fe(OH)3膠體粒子少于0.001NA個(gè)()6．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水()Fe(OH)3膠體的制備(1)制備方法：向沸水中逐滴加入______________，繼續(xù)煮沸至液體呈________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)制備原理：_________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)問(wèn)題討論①可以利用______________證明Fe(OH)3膠體已經(jīng)制成。②某同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長(zhǎng)時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因可能是_______________________________________________________________________?？键c(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化1．從宏觀和微觀兩個(gè)角度理解物理變化和化學(xué)變化宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化，本質(zhì)是原子的重新組合2.酸、堿、鹽的性質(zhì)(1)不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己衉_____(填離子符號(hào))，酸的不同特性在于不同的____________。(2)不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槎己衉_______(填離子符號(hào))，堿的不同特性在于不同的________________________________。(3)鹽的性質(zhì)由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。①含相同金屬陽(yáng)離子的一類(lèi)鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。②含相同酸根陰離子的一類(lèi)鹽可能具有相似的化學(xué)性質(zhì)。3．不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)物之間轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律(1)金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。1．NaCl晶體溶于水是物理變化，過(guò)程中沒(méi)有化學(xué)鍵的改變()2．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化()3．碳在足量氧氣中燃燒生成CO2，故硫在足量氧氣中燃燒生成SO3()4．判斷下列轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)，能實(shí)現(xiàn)的打“√”，不能實(shí)現(xiàn)的打“×”。①SiO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SiO3()②SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4()③Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3()④Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH()一、物質(zhì)變化的判斷1．通過(guò)對(duì)比物理變化和化學(xué)變化的不同，回答下列問(wèn)題：①石油的分餾②煤的干餾③鈉的焰色試驗(yàn)④碘的升華⑤氯化銨分解⑥蛋白質(zhì)的變性⑦蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)⑧電解食鹽水⑨CaCl2的潮解⑩冰的融化?FeCl3的水解?石油的裂化、裂解?蛋白質(zhì)的鹽析?食物的緩慢氧化?同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是______________________(填序號(hào)，下同)；屬于化學(xué)變化的是________________________________________________________________________。二、基于物質(zhì)類(lèi)別預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)2．已知次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，請(qǐng)寫(xiě)出其與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫(xiě)出Be(OH)2分別溶于NaOH溶液、鹽酸的化學(xué)方程式：(1)________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________。4.[2018·全國(guó)卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“濾液”中的溶質(zhì)主要是__________?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。答題模板基于“類(lèi)別觀”預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)性質(zhì)的思維模型三、同類(lèi)物質(zhì)的特殊性判斷5．下列類(lèi)比正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”，并指明錯(cuò)誤的原因。(1)O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS()原因：________________________________________________________________________。(2)CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2()原因：________________________________________________________________________。(3)CO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入BaCl2溶液中也不產(chǎn)生沉淀()原因：________________________________________________________________________。(4)向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴有放熱現(xiàn)象，向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，也伴隨著放熱現(xiàn)象()原因：________________________________________________________________________。(5)酸性：HClO4>HIO4，類(lèi)比酸性：HCl>HI()原因：________________________________________________________________________。(6)沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2，類(lèi)比沸點(diǎn)：H2<N2<O2()原因：________________________________________________________________________。點(diǎn)撥類(lèi)比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類(lèi)比是相對(duì)的，在使用類(lèi)比法時(shí)，要關(guān)注物質(zhì)的特殊性質(zhì)，不能違背客觀實(shí)際。四、置換反應(yīng)再分類(lèi)6．根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類(lèi)別，可對(duì)置換反應(yīng)再分類(lèi)，請(qǐng)列舉重要實(shí)例。(1)金屬置換金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。(2)金屬置換非金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。(3)非金屬置換金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(4)非金屬置換非金屬①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③_____________________