單、多相離子平衡實(shí)驗(yàn)

第第頁單、多相離子平衡試驗(yàn)單、多相離子平衡試驗(yàn)?zāi)康?.加深理解單多相離子平衡、鹽類水解平衡及其移動(dòng)等基本原理和規(guī)律。2.學(xué)習(xí)緩沖溶液的配制方法，并試驗(yàn)其緩沖作用。3.把握酸堿指示劑及pH試紙的使用方法。4.學(xué)習(xí)使用pHS—25型pH計(jì)測(cè)定緩沖溶液pH值的方法。試驗(yàn)原理：（略）儀器藥品及材料儀器pHS—25型pH計(jì)，800型電動(dòng)離心機(jī)，量筒（25mL，6個(gè)），點(diǎn)滴板，燒杯（50mL，4個(gè)），試管藥品酸：HAc（1.0mol·L—1，0.1mol·L—1），HCl（2mol·L—1，0.1mol·L—1）堿：NaOH（2.0mol·L—1，0.1mol·L—1），NH3·H2O（1.0mol·L—1，0.1mol·L—1）鹽：Na2CO3（0.1mol·L—1，飽和），Al2（SO4）3（0.1mol·L—1），Na2HPO4（0.1mol·L—1），NaH2PO4（0.1mol·L—1），Na3PO4（0.1mol·L—1），NH4Cl（0.1mol·L—1），Pb（NO3）2（0.1mol·L—1），NaCl（0.1mol·L—1），MgCl2（0.1mol·L—1），KI（0.1mol·L—1，0.02mol·L—1），AgNO3（0.1mol·L—1），KCl（0.1mol·L—1，0.02mol·L—1），BiCl3（0.1mol·L—1），F(xiàn)e（NO3）3（0.1mol·L—1），CaCl2（0.5mol·L—1），Al（NO3）3（0.1mol·L—1），Na2SO4（0.5mol·L—1），Pb（Ac）2（0.1mol·L—1），K2CrO4（0.1mol·L—1），Na2S（0.1mol·L—1）固體：NaAc，NH4Cl，NaNO3指示劑：甲基橙，酚酞材料：碎濾紙，pH為4.003，6.864，9.182的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液試驗(yàn)內(nèi)容一、離解平衡1.同離子效應(yīng)（1）在試管中加入0.1mol·L—1HAc溶液2mL，1～2滴甲基橙指示劑，搖勻，察看溶液的顏色。然后分在兩支試管中，一支作對(duì)比，在另一支中加入少量固體NaAc，振蕩溶解后，察看兩只試管中溶液顏色的變化，解釋試驗(yàn)現(xiàn)象。（2）利用0.1mol·L—1NH3·H2O溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，證明同離子效應(yīng)能使NH3·H2O的解離度降低的事實(shí)（應(yīng)選用那種指示劑？）。2.鹽類的水解平衡及其移動(dòng)（1）用pH試紙分別檢驗(yàn)0.1mol·L—1的Na2CO3、Al2（SO4）3和NaCl溶液的pH值，并用去離子水作空白試驗(yàn)。寫出水解反應(yīng)的離子方程式。（2）用pH試紙分別檢驗(yàn)0.1mol·L—1的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的pH值。解釋試驗(yàn)現(xiàn)象。（3）溫度、溶液酸度對(duì)水解平衡的影響①在試管中加入1.0mol·L—1NaAc溶液2mL和1滴酚酞溶液，加熱察看溶液顏色的變化，解釋試驗(yàn)現(xiàn)象。②在試管中加入0.1mol·L—1BiCl3溶液1滴，加水稀釋有何現(xiàn)象？再逐滴加入2mol·L—1HCl溶液，察看現(xiàn)象。當(dāng)沉淀剛剛消失后，再加水稀釋又有何現(xiàn)象？寫出水解的離子反應(yīng)式，解釋試驗(yàn)現(xiàn)象。3.能水解的鹽類間的相互作用（1）在試管中加入0.1mol·L—1Al2（SO4）3溶液1mL，加入0.1mol·L—1NaHCO3溶液1mL，從水解平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋之。寫出反應(yīng)的離子方程式。（2）在試管中加入0.1mol·L—1CrCl3溶液1mL，加入0.1mol·L—1Na2CO3溶液1mL，察看試驗(yàn)現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的離子方程式。二、沉淀反應(yīng)1.沉淀的生成和溶解（1）在兩支試管中分別加入0.5mol·L—1Pb（NO3）2溶液5滴，一支試管中加入1mol·L—1KCl溶液5滴；另一支試管中加入0.02mol·L—1KCl溶液5滴，察看有無白色沉淀產(chǎn)生（不產(chǎn)生沉淀的留作下一試驗(yàn)）。寫出離子反應(yīng)方程式。（2）在上面未產(chǎn)生沉淀的試管中加入0.02mol·L—1KI溶液，察看現(xiàn)象。寫出離子反應(yīng)方程式。（3）在兩支試管中分別加入0.1mol·L—1MgCl2溶液0.5mL和數(shù)滴2.0mol·L—1NH3·H2O溶液，至沉淀生成。在一支試管中加入幾滴2.0mol·L—1HCl溶液；在另一支試管中加入數(shù)滴1.0mol·L—1NH4Cl溶液，察看沉淀是否溶解。解釋每步試驗(yàn)現(xiàn)象。（4）在試管中加入0.01mol·L—1Pb（Ac）2溶液2滴和0.02mol·L—1KI溶液2滴，再加入少量去離子水，*后再加入少量NaNO3固體，并振蕩試管，直到沉淀消失。解釋沉淀溶解的原因。2.分步沉淀（1）在試管中加入0.1mol·L—1Na2S溶液1滴和0.1mol·L—1K2CrO4溶液2滴，用去離子水稀釋至5mL，混合均勻。首先加入1滴0.1mol·L—1Pb（NO3）2溶液，離心分別，察看試管底部沉淀的顏色，然后再向清液中連續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，察看此時(shí)生成沉淀的顏色。指出兩種沉淀各是什么物質(zhì)。（2）在試管中加入0.1mol·L—1AgNO3溶液和Pb（NO3）2溶液各2滴，用去離子水稀釋至5mL，搖勻。逐滴加入0.1mol·L—1K2CrO4溶液，每加入1滴后都要充分搖蕩，離心分別，察看試管底部先后生成沉淀的顏色，指出各是什么物質(zhì)并解釋現(xiàn)象。3.沉淀的轉(zhuǎn)化在2支試管中各加入1mL0.5mol·L—1的CaCl2溶液和Na2SO4溶液，振蕩至生成沉淀，離心分別，棄去清液。在其中1支試管中加入2.0mol·L—1HCl溶液1mL，察看沉淀是否溶解；在另一支試管中加入飽和Na2CO3溶液1mL，充分振蕩幾分鐘，離心分別，棄去清液，用去離子水洗滌沉淀1～2次，然后在沉淀中加入2.0mol·L—1HCl溶液1mL，察看沉淀是否溶解。4.沉淀法分別混合離子在小試管中加入0.1mol·L—1的AgNO3、Fe（NO3）3和Al（NO3）3溶液各3滴?；旌暇鶆蚝螅蚱渲屑尤霂椎?.0mol·L—1HCl溶液，離心沉降，再加入1滴HCl溶液，若無沉淀顯現(xiàn)，將清液轉(zhuǎn)移至另一試管中。在清液中加入過量的2.0mol·L—1NaOH溶液，攪拌并加熱，察看沉淀的顏色。離心沉降，再加入1滴NaOH溶液，若無沉淀顯現(xiàn)，將清液轉(zhuǎn)移至另一試管中。此時(shí)三種離子已經(jīng)分開。寫出分別過程示意圖。三、緩沖溶液1.緩沖溶液的配制及其pH值的測(cè)定按表4—1配制4種緩沖溶液，并用pH計(jì)分別測(cè)定其pH值。記錄測(cè)定結(jié)果，并進(jìn)行計(jì)算，將計(jì)算值與測(cè)定結(jié)果相比較。關(guān)于pH計(jì)的使用方法參看附錄。表4—1緩沖溶液的配制4號(hào)緩沖溶液pH測(cè)定值pH計(jì)算值先加入0.5mLHCl（0.1mol·L—1）溶液再加入1.0mLNaOH（0.1mol·L—1溶液）2.試驗(yàn)緩沖溶液的緩沖作用在上面配制的已測(cè)定pH值的第4號(hào)緩沖溶液中加入0.10mol·L—1HCl溶液0.5mL（約10滴），攪拌均勻，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。再加入0.10mol·L—1NaOH溶液1.0mL（約20滴），攪拌均勻，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。記錄測(cè)定結(jié)果于表4—2中，并與計(jì)算值進(jìn)行比較。表4—2緩沖溶液性質(zhì)的檢驗(yàn)編號(hào)配制溶液（用量筒各取25.00ml）