初三化學金屬活潑性

金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的分類1、重金屬：密度大于4.5g/cm3

輕金屬:密度小于4.5g/cm32、黑色金屬：鐵、錳、鉻及它們的合金

有色金屬:除鐵、錳、鉻外的其它金屬

二、金屬的共性1、有金屬光澤2、良好的導電、導熱性能

（導電導熱性能最好的是銀，其次是銅）3、良好的延展性熔點最低的金屬—汞

熔點最高的金屬---鎢合金：

把一種金屬跟另一種或幾種金屬（也可以是非金屬）熔合在一起，經(jīng)冷卻后得到的固體物質(zhì)稱為合金。

鋼和生鐵都屬于鐵、碳的合金2Mg+O22MgOAu+O2

不反應3Fe+2O2Fe3O4

小結：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，金屬的活潑性不同，反應的劇烈程度不同；

金屬的活動性：

Mg>Fe>Au點燃

三、金屬的化學性質(zhì)1、與氧氣的反應：點燃2、與酸的反應金屬

現(xiàn)象反應的化學方程式鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑鐵

Fe+2HClFeCl2+H2↑

銅不反應有大量氣泡生成有氣泡生成有少量氣泡生成無現(xiàn)象反應的劇烈程度排列：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性順序:Mg>Zn>Fe>Cu金屬與硫酸反應金屬

現(xiàn)象反應的化學方程式鎂Mg+H2SO4MgSO4+H2↑鋅Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑鐵

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

銅不反應有大量氣泡生成有氣泡生成有少量氣泡生成無現(xiàn)象反應的劇烈程度排列：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性順序:Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）CuHgAgPtAu銅汞銀鉑金金屬活動性由強逐漸減弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與酸發(fā)生置換反應的一些規(guī)律：1、在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強2、在金屬活動性順序表里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫元素

3、鐵與酸溶液發(fā)生置換反應，生成亞鐵化合物應用：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設計一個實驗方案鑒別真假黃金？1．下列物質(zhì)可由金屬與鹽酸反應制取的是:()

A．FeCl3 B．AgCl

C．MgCl2 D．CuCl2

鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的硫酸反應，若產(chǎn)生2克氫氣，各消耗這四種金屬多少克？

（Mg-24Al-27Zn-65Fe-56)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的快慢產(chǎn)生氫氣速度：Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe（由金屬的活動性決定）金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的多少1、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量

的硫酸完全反應，比較產(chǎn)生氫氣的多少2、等物質(zhì)的量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與足量的硫酸完全反應，比較產(chǎn)生氫氣的多少歸納一等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn歸納二等物質(zhì)的量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量的酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al>Mg=Fe=Zn3、三份等質(zhì)量、同濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁、鋅、鐵，比較產(chǎn)生氫氣的多少歸納二足量的金屬與等量的酸反應，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等.

練習：相同質(zhì)量的鎂和鐵，與足量的稀硫酸完全反應，反應情況如下圖所示，判斷A物質(zhì)是（）OA時間H2的質(zhì)量B一.圖示題二、雜質(zhì)的判斷例、12克含雜質(zhì)的鎂條與足量的稀硫酸反應，生成1.3克氫氣，則該鎂條中可能混有的雜質(zhì)是（）A、鋁B、銅C、鐵D、鋅練習：質(zhì)量為6.5克的鋅粉中混有一種金屬單質(zhì)，將它跟足量的稀硫酸反應，得到氫氣0.18克，則該鋅粉中混入的金屬是（）A、鋁B、銅C、鐵D、鎂2003年中考試題往5.6克混有少量銅粉的鐵粉中加入足量的稀硫酸.產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量()A大于0.2克B等于0.2克C小于0.2克D無法確定三.金屬組成的判斷例:6克兩種金屬的混合物與足量的稀硫酸完全反應,產(chǎn)生氫氣0.2克,則金屬的組成可能是()A、鋁.鎂B、鋁.鐵C、鐵.鎂D、鐵.鋅練習:20克兩種金屬的混合物與足量的稀硫酸完全反應,產(chǎn)生氫氣2克,則金屬的組成中一定含有()A鋁B鐵C鋅D鎂四.濃度的問題例:用不同質(zhì)量的鋅片分別跟相同濃度的稀硫酸反應,6次實驗結果記錄如下(本題結果均取整數(shù),單位為克)問題(1)填寫表中的空格處的數(shù)值

(2)該稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)次數(shù)(1)(2)(3)(4)(5)(6)加入鋅的質(zhì)量24681012稀硫酸的質(zhì)量606060606060生成硫酸鋅的質(zhì)量51517

17五、天平的平衡1、在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量的等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，在左盤加入2.4克鎂條，

1）求在右盤應加入多少克銅才能使天平保持平衡。

2）如果改加鋁.應加入多少克?練習、在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量的等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，天平平衡,在左右兩盤內(nèi)分別加入等質(zhì)量的鎂和鐵.完全反應后,天平是否平衡?練習、在天平兩邊托盤里(已調(diào)好零點)各放一個質(zhì)量相等的燒杯,其中各盛有等質(zhì)量.相同濃度的稀硫酸.在兩個燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁,試回答:(1)若天平仍保持平衡,則反應物中一定沒有剩余的是______一定有剩余的是_____可能有剩余的是_______(2)若天平失去平衡,則一定是盛放_____的托盤上升?練習、在天平兩端的燒杯中，分別盛有等質(zhì)量等濃度的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平使其平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鋅和銅、鐵合金，恰好完全反應，天平仍保持平衡，求銅、鐵合金中銅、鐵的質(zhì)量比練習、在天平兩端的托盤上各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡.然后向兩燒杯中加等體積等濃度的稀硫酸(足量),如果向左邊燒杯內(nèi)放M克鋁,向右邊燒杯內(nèi)放N克鎂,完全反應后,天平仍然平衡,求M:N的值2．將一枚洗凈的鐵釘浸入稀硫酸溶液中,下列敘述:(1)鐵釘表面會產(chǎn)生氣泡(2)溶液逐漸由無色變成淺綠色(3)鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕(4)溶液的質(zhì)量減輕.其中正確的是（）

A．(2)(3) B．(1)(2)(4) C．(1)(2)(3) D．(1)(2)(3)(4) 3．在四杯稀硫酸中分別加入下列相同質(zhì)量的金屬，完全反應后產(chǎn)生氫氣最多的是：（）

A．鎂 B．鋁 C．鐵 D．鋅4、將少量灰黑色的生鐵（鐵和碳的合金）粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是（）

A．鐵 B．碳

C．鐵、碳混合物 D．硫酸亞鐵

5．廢舊計算機的某些部件含有Zn、Au、Cu、Pt、Fe、Ag等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應，然后過濾，濾紙上的固體不應有的金屬是：（）

A．CuAg B．FeZn

C．PtCu D．AgAu6．在M克稀硫酸中加入一根鐵棒,反應后溶液質(zhì)量________(填“大于”、“小于”或”等于”)M克ZnMg0MgZn0ZnMg07．用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別和足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示氫氣的質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，符合反應時間的圖像是：MgZn08、除去銅粉中少量的鐵粉的方法是：____________________9、將銅粉與鐵粉的混合物投入到過量的稀硫酸溶液中，完全反應后過濾，在濾紙上留下的固體是______溶液中的溶質(zhì)是______________10、除去硫酸鎂溶液中少量的硫酸的方法是：___________3、金屬與鹽溶液的反應紅色的銅表面有銀白色的金屬生成，溶液由無色變成藍色銅與硝酸銀溶液的反應：金屬活動性：Fe>Cu>AgFe+CuSO4FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色的鐵表面有紅色金屬析出濕法煉銅：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag金屬與鹽溶液反應的條件（1）活潑性強的能置換出活潑性弱的金屬（2）鹽要可溶于水鹽的可溶性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都易溶于水中間鹽酸鹽中氯化銀硫酸鹽中硫酸鋇除了它們都能溶碳酸鹽中，可溶只有鉀、鈉、銨練習：1．判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生反應？可以反應的寫出方程式（1）銀和稀鹽酸（2）鋁和稀硫酸（3