1學(xué)案-氯氣的性質(zhì)1-氯氣與金屬非金屬

氯氣Cl2你曾否想到過(guò)

初中了解過(guò)O2、N2、H2、CO2、CO、NH3……Cl2是一種什么樣的氣體？

舍勒還用氯氣作了種種實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)它微溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使有色的紙條幾乎變白，又能漂白有色花朵和綠葉；還能腐蝕金屬；在這種氣體中的昆蟲(chóng)會(huì)立即死去，火也立即熄滅。

舍勒在對(duì)軟錳礦(MnO2)的研究中發(fā)現(xiàn)了氯氣。他發(fā)現(xiàn)軟錳礦能溶于鹽酸，并立即冒出一種令人窒息的黃綠色氣體，這種氣體使人的肺極為難受?；瘜W(xué)史話化學(xué)史話

1915年4月22日，在第一次世界大戰(zhàn)的比利時(shí)戰(zhàn)場(chǎng)上，德軍正與英法聯(lián)軍對(duì)峙。忽然，從處于上風(fēng)口的德軍陣地上升起一股股黃綠色的云團(tuán)，一直飄向處于下風(fēng)口的英法陣地。毫無(wú)準(zhǔn)備的英法士兵猝不及防，眼看著黃綠色的氣體涌來(lái)，兩萬(wàn)余名士兵先是咳嗽繼而喘息，大多數(shù)士兵因中毒導(dǎo)致死亡。經(jīng)統(tǒng)計(jì)，最終活下來(lái)的士兵大部分都是在黃綠色云團(tuán)飄來(lái)時(shí)跑到了較高的山丘上才幸免于難，還有一些人是用濕手絹捂住了嘴才保住了性命，而這種使上萬(wàn)人喪命的氣體就是氯氣，而這場(chǎng)戰(zhàn)爭(zhēng)也作為戰(zhàn)爭(zhēng)史上第一次化學(xué)戰(zhàn)記入了史冊(cè)。Cl2在第一次世界大戰(zhàn)中使用重慶氯氣泄漏搶險(xiǎn)紀(jì)實(shí)：命懸一線15萬(wàn)人大轉(zhuǎn)移

新華網(wǎng)重慶4月17日（記者黃豁張琴）16日凌晨，當(dāng)繁華的山城已沉入夢(mèng)鄉(xiāng)的時(shí)候，一場(chǎng)意想不到的危險(xiǎn)卻悄然降臨了?！班?！”重慶天原化工總廠在寂靜的黑夜中發(fā)出一聲悶響，廠里2號(hào)氯冷凝器發(fā)生爆炸，黃綠色的氯氣如同從瓶中釋放的魔鬼彌漫開(kāi)來(lái)。下午17時(shí)57分，正在搶險(xiǎn)的化工廠再次發(fā)生爆炸，當(dāng)即造成死亡和失蹤9人……

重慶天原化工總廠

氯氣不同濃度的氯氣對(duì)人體的危害

大氣中氯氣的濃度不得超過(guò)0.1mg/m3，生產(chǎn)車(chē)間不超過(guò)１mg/m3

居民區(qū)不超過(guò)0.03mg/m3。如果中毒，保持安靜，注意保溫，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨氣。C（mg/m3）危害狀況3~9有明顯氣味，刺激眼鼻90咳嗽發(fā)作，難以耐受120~18030分鐘以上，引起嚴(yán)重?fù)p害300造成致命損害

你對(duì)氯氣的第一印象是什么？黃綠色有毒氯及化合物的廣泛用途制氯化物、氯酸鹽漂白精、漂白粉聚氯乙烯冶煉金屬—Ti、Mg等生理鹽水膠卷、照片變色鏡藥品農(nóng)藥鹽酸除草劑、凈水劑等加熱管[學(xué)法指導(dǎo)]識(shí)記——理解——比較歸類——串成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

性質(zhì)

用途檢驗(yàn)貯存自然界形態(tài)制備原子結(jié)構(gòu)顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度硬度看嘗聞測(cè)Cl2物理性質(zhì)

顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體氣味：刺激性氣味→有毒氣體聞氣味的方法

毒性：有毒密度：大于空氣→向上排空氣法收集沸點(diǎn)：-34.5℃(氧氣-183C和氫氣-252C比較)

溶解度：1體積水溶解2體積氯氣→1體積飽和氯化鈉溶液溶解0.5體積氯氣,

所以也可用排飽和食鹽水法收集氯氣液氯－34.6度固態(tài)氯－101度易液化：物理性質(zhì)聯(lián)想：Cl2屬于易液化氣體，所以氯氣可以液化儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用。⑴易液化氣體還有：SO2、NO2、NH3；⑵可溶氣體—CO2(1:1)、H2S(1:2.6)、Cl2(1:2)；⑶有色氣體：

Cl2——黃綠

F2——淡黃綠

NO2、Br2——紅棕色氯原子的結(jié)構(gòu)+17287Cl

原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

1e-成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可推知：①氯氣分子一定是雙原子分子，請(qǐng)解釋

；②氯氣是

的非金屬單質(zhì)。氯氣具有較強(qiáng)的

性，其還原產(chǎn)物一般是

；③氯元素在自然界

游離態(tài)；其

態(tài)的主要形式是

；氯元素最常見(jiàn)化合價(jià)是

；失活潑氧化Cl-1無(wú)化合氯化鈉-1分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)Cl222易斷裂易得電子ClCl-強(qiáng)氧化劑Cl2、Cl、Cl-中:Cl2非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，氧化性最強(qiáng)；

Cl非金屬性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)；

Cl-最穩(wěn)定。離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不再具有氧化性。氯氣的化學(xué)性質(zhì)總論

基本規(guī)律：

①與O2相似，Cl2能氧化除Au、Pt以外的所有金屬，且生成高價(jià)態(tài)的氯化物；

②Cl2能氧化H2、P、Si、C等多數(shù)非金屬，生成非金屬氯化物；

③Cl2能氧化Fe2+、I-、Br-、S2-、H2S、SO32-、H2SO3等化合物，自身還原為氯化物；氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃燃燒，黃光，白煙Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃燃燒，棕黃色煙

2Fe+3Cl22FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙注意：不生成FeCl2溶于水后，濃溶液綠色稀溶液藍(lán)色Cl2既然能氧化Fe，為什么還可以用鋼瓶貯存、運(yùn)輸Cl2呢？問(wèn)題思考常溫下，干燥的Cl2與Fe并不發(fā)生反應(yīng)。氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃

反應(yīng)的相同點(diǎn)：反應(yīng)類型：兩種單質(zhì)的化合反應(yīng)反應(yīng)條件：點(diǎn)燃反應(yīng)現(xiàn)象：發(fā)光發(fā)熱化合價(jià)：氯元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)。得失電子：氯原子得到e-2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬反應(yīng)—H2H2+Cl22HCl點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成H2+Cl22HCl光照內(nèi)管進(jìn)氣口BH2外管進(jìn)氣口ACl2爆炸工業(yè)意義——生產(chǎn)鹽酸：氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.與非金屬反應(yīng)

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃

PCl3+Cl2PCl5（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物;形成白煙形成白霧

若Cl2

不足，PCl3多，若Cl2

充足，PCl5

多按照Cl2的反應(yīng)規(guī)律，寫(xiě)出Cl2與Si、C反應(yīng)的方程式：

Si+2Cl2

△SiCl4（液）

C+2Cl2

△CCl4（液）(少量)(多量)問(wèn)題討論什么叫燃燒？

可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒。（初中課本）

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個(gè)反應(yīng)有何相同的現(xiàn)象？

的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。發(fā)光發(fā)熱想一想氯氣的化學(xué)性質(zhì)延伸

寫(xiě)出Cl2氧化下列物質(zhì)的離子方程式并配平：Fe2++Cl2==I-+Cl2==Br-+Cl2==S2-+Cl2==H2S+Cl2==SO32-+Cl2==H2SO3+Cl2==Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2Cl2＋K2S＝2KCl＋SCl2＋H2SO3＋H2O＝2HCl＋H2SO4氯氣的化學(xué)性質(zhì)延伸

寫(xiě)出Cl2氧化NH3的化學(xué)方程式：氨氣不過(guò)量：NH3+Cl2==

氨氣過(guò)量：NH3+Cl2==2NH3+3Cl2==6HCl+N28NH3+3Cl2==6NH4Cl(白煙)+N2被氧化的還原劑與被還原的氧化劑物質(zhì)的量之比：2:3學(xué)習(xí)反思1.通過(guò)對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要思維方法。氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)，是氯分子和氯原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的結(jié)果。3.通過(guò)對(duì)燃燒定義的討論，明確到認(rèn)識(shí)事物有一個(gè)發(fā)展的過(guò)程，對(duì)知識(shí)要不斷深化。4.請(qǐng)大家根據(jù)個(gè)人的實(shí)際，自己小結(jié)。分析Cl2與金屬、非金屬的反應(yīng)，歸納反應(yīng)的相似點(diǎn)。反應(yīng)條件：反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)類型：元素化合價(jià)：得失電子：

學(xué)習(xí)反思

在上述反應(yīng)的共同點(diǎn)中，你認(rèn)為哪點(diǎn)是最根本、起決定性作用的？一般需要點(diǎn)燃或加熱；燃燒，放熱等；化合；一般降至-1價(jià)；得e-，強(qiáng)氧化劑；

其中關(guān)鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl。氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入_______，B處通入______；同時(shí)應(yīng)采取的措施是_____。內(nèi)管進(jìn)氣口A外管進(jìn)氣口B

1.

工業(yè)生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：H2Cl2HCl氣體鹽酸H2Cl2先通H2點(diǎn)燃，再通Cl2。練習(xí)練習(xí)2.兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金可能的組成是（）A.Cu和ZnB.Na和AlC.Fe和MgD.Ca和Zn

D提示：金屬混合物50克消耗氯氣為1mol。則下列各組金屬混合物中各消耗1molCl2時(shí)，必有一種金屬質(zhì)量大于50克，一種金屬質(zhì)量小于50克方符合題意。深刻反思，提升自我！共用電子對(duì)Cl2分子的形成點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？

點(diǎn)燃是一種反應(yīng)條件

燃燒是一種劇烈的化學(xué)反應(yīng)，特點(diǎn)是有發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。

在化學(xué)方程式等號(hào)的上方或下方書(shū)寫(xiě)的是反應(yīng)條件，因此只能寫(xiě)點(diǎn)燃而不能寫(xiě)燃燒。描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意的事項(xiàng)：煙－固體小顆粒分散在空氣中霧－小液滴分散在空氣中2.不要把現(xiàn)象和結(jié)果混淆不要說(shuō)成是：有氯化銅生成。（這是反應(yīng)的結(jié)果）1.區(qū)分煙和霧：氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象是：有棕黃色的煙產(chǎn)生

2Fe+3Cl22FeCl3⑴Cl2與Fe反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2；⑵Cl2與FeCl2反應(yīng)可生成FeCl3；

Cl2+2FeCl2==2FeCl3⑶Fe與FeCl3反應(yīng)可生成

FeCl2； Fe+2FeCl3==3FeCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論（或化學(xué)方程式）實(shí)驗(yàn)1

鐵絲燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色煙實(shí)驗(yàn)2

濕潤(rùn)褪色