金屬與氧氣稀酸的反應(yīng)課件

第1課時金屬與氧氣、稀酸的反響6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第六章

金屬1課堂講解金屬的發(fā)現(xiàn)和利用、金屬與氧氣反響、金屬與稀酸反響2課時流程課后作業(yè)逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)被空氣中的O2氧化了的鋁鍋

是誰給純潔的金屬鋁穿上了“外衣〞呢1知識點金屬的發(fā)現(xiàn)和利用知1－導(dǎo)【投影展示】人類發(fā)現(xiàn)和大量冶煉幾種常用金屬的年代銅〔距今3000年前〕鐵(距今1500年前〕 鋁〔僅100多年前〕【例1】環(huán)顧你家里的日常生活用品，如鐵鍋、水壺、菜刀、水龍頭等，都是用金屬材料制成的。以下金屬的開采和利用的先后順序正確的選項是()①鐵器②青銅器③鋁制品A．①②③B．②③①C．②①③D．③②①知1－講C知1－練1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉表達(dá)了人類文明的開展水平。以下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()

A．金屬的導(dǎo)電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價上下D．金屬的活動性強弱2知識點金屬與氧氣反響知2－導(dǎo)【實驗回憶】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？【視頻播放】鎂帶的燃燒問題〔一〕常溫下和點燃時鎂條與空氣反響分別有什么現(xiàn)象？知2－導(dǎo)問題〔二〕如何正確書寫鎂條燃燒的化學(xué)方程式？1.鎂與氧氣反響：鎂常溫即能與氧氣反響〔2Mg+O22MgO),點燃時反響更劇烈：2Mg+O22MgO反響現(xiàn)象：①發(fā)出耀眼的白光②放出熱量③生成一種白色固體知2－導(dǎo)歸

納知2－導(dǎo)【實驗回憶】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？【視頻播放】鐵絲在氧氣中燃燒問題〔一〕鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？知2－導(dǎo)問題〔二〕如何正確書寫鐵絲燃燒的化學(xué)方程式？2.鐵與氧氣反響：3Fe+2O2Fe3O4反響現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成一種黑色固體知2－導(dǎo)歸

納知2－導(dǎo)【實驗回憶】銅在空氣中加熱【視頻播放】銅跟氧氣反響問題〔一〕銅絲在空氣中加熱有什么現(xiàn)象？問題〔二〕如何正確書寫銅在空氣中加熱的化學(xué)方程式？3.銅與氧氣反響：2Cu+O22CuO反響現(xiàn)象：紅色固體變成黑色固體知2－導(dǎo)歸

納知2－導(dǎo)問題〔一〕是否所有的金屬都能與氧氣反響？問題〔二〕與氧氣反響的難易和劇烈程度不同，是否能表示金屬的活潑性？1、Mg、Al在常溫下就能與氧氣反響。2、Fe、Cu在常溫下不能與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。3、Au即使在高溫時不能與氧氣反響。結(jié)論：越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，反應(yīng)也越劇烈。知1－導(dǎo)歸

納【例2】以下說法正確的選項是〔〕清末的鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，因為鋁不易發(fā)生化學(xué)反響“真金不怕火煉〞說明金的熔點高只有加熱或點燃條件下，金屬與氧氣才能反響在酒精燈上加熱銅絲，銅絲外表變黑知2－講D知2－講點撥：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反響，其外表會形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術(shù)品耐腐蝕，保存時間久；“真金不怕火煉〞說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反響，如Mg、Al，有的需在加熱或點燃條件下才能反響，如Cu、Fe；D正確?！纠?】以下實驗現(xiàn)象描述錯誤的選項是()A．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射B.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光C．鐵在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵D．銅在空氣中加熱外表變黑知2－講C方法規(guī)律：注意“現(xiàn)象結(jié)論巧分辨〞。現(xiàn)象是五官感受到的，結(jié)論是對現(xiàn)象分析得出的結(jié)果。寫出產(chǎn)物名稱的一定是結(jié)論。鐵絲在氧氣中可劇烈燃燒，火星四射，生成知2－講黑色固體，A正確；但指明黑色固體是四氧化三鐵，不屬于實驗現(xiàn)象，而是通過分析得出的實驗結(jié)論，C錯誤；鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，B正確；銅在空氣中加熱外表變黑是因為與空氣中的氧氣反響生成黑色的氧化銅，D正確。知2－練(中考·濟(jì)寧)黃金是一種貴重金屬。它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。常言說：“真金不怕火煉〞主要是指()A．金的熔點高B．金的延展性好C．金有金屬光澤D．金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定3知識點金屬與稀酸反響知2－導(dǎo)【實驗探究】鎂條在空氣中點燃有什么現(xiàn)象？1、在4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別參加約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反響的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反響后生成了什么氣體？〔用燃著的小木條放在試管口檢驗〕2、用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。知2－導(dǎo)【視頻播放】金屬與酸的反響現(xiàn)象Mg+HClZn+HClFe+HClFe+HCl問

題金屬與酸反響現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反響一樣存在差異呢？【投影展示】知2－導(dǎo)1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反響〔如：Cu不反應(yīng)〕。2.金屬與酸反響放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為：Mg＞Zn＞Fe。知2－導(dǎo)歸

納知3－講序號實驗過程實驗現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%的鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%的鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%的鹽酸和10%的鹽酸反應(yīng)10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反響劇烈程度的因素依次有：因素一：_______________；因素二：______________________；金屬的活動性金屬與酸的接觸面積因素三：_______________。

知3－講方法規(guī)律：本實驗通過控制變量法進(jìn)行探究：實驗1中金屬種類不同，酸的種類、濃度相同，鎂粉反響速率快，說明金屬與酸反響的速率與金屬的種類即金屬的活動性有關(guān)；實驗2中酸的種類、濃度相同，金屬種類相同，金屬的狀態(tài)不同，粉末狀的反響速率快，說明反響速率與金屬外表積的大小有關(guān)；實驗3是將同種金屬分別與不同濃度的鹽酸反響，濃度高的反響速率快，說明反響速率還與酸的濃度有關(guān)。酸溶液的濃度知3－練1.以下同組金屬都能跟稀鹽酸或稀硫酸反響并放出氫氣的是〔 〕。A.Au、Cu、Pt B.Fe、Pb、Sn C. Mg、Zn、Ag D.Al、Hg、K知3－練小美同學(xué)打算用金屬的置換反響制取氫氣。請問：〔1〕她繪出右圖表示的制取氫氣的裝置，該圖有哪些錯誤，怎樣改進(jìn)？〔2〕她改正裝置后，用鎂和鋁從稀硫酸中