九年級(jí)化學(xué)專題十酸和堿

wordword#/17溶液的質(zhì)量，則所加NaOH的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為數(shù)為( )A．25％B．50％C．69％D．81.6％審題與思路：此題求解，可依據(jù)質(zhì)量守恒，具體替代而直接計(jì)算求解。由化學(xué)方程式2NaOH+CuS04Cu(OH)J+Na2s04,80 98可知，若80份質(zhì)量的NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2質(zhì)量為98份。根據(jù)題意，所得溶液質(zhì)量為(NaS04溶液)等于生成的CuS04質(zhì)量，按質(zhì)量守恒，加入NaOH溶液質(zhì)量應(yīng)等于生成的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量，即NaOH溶液若有溶質(zhì)NaOH80g，則其溶液質(zhì)量為98g。故NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-81X100%=81.6%.98解答：選D總結(jié)：此題求解，依據(jù)質(zhì)量守恒常規(guī)思路是：假設(shè)含有80gNaOH的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為ag,含160gCuS04的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為bg,根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2s04,及所得的溶液Na2s04的質(zhì)量等于原CuS04,溶液質(zhì)量，則有：(80g+ag)+(160g+bg)=98g+(160g+bg),即a=18g,故Na0H溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為880g18gX100%N81.6。反三新活題訓(xùn)練B1、已知完全中和一定量的某鹽酸，需100%的氫氧化鉀溶液，若改用100g8%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的PH( )A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定2、測(cè)定生活一些物質(zhì)的PH結(jié)果如下，參照?qǐng)D示判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()火堿液—肥皂—肥皂—火堿液—肥皂—肥皂—彳食鹽水西瓜I蘋(píng)果—葡萄—蘋(píng)果—A.食鹽水是中性物質(zhì) B.肥皂水顯堿性C.蘋(píng)果汁顯堿性D.火堿液能使無(wú)色酚歐試液變紅3、向蒸餾水中分別加入下列物質(zhì)，所得溶液的PH>7的是( )A.二氧化碳 B.氧化銅C.醋酸 D.氨水例3：若把cu(N03)2,Fe(N03)2,2n(NOJ2和AgN0的混合物溶在蒸餾水中，再加一些鋅粉，待反應(yīng)完畢后再過(guò)濾，以下是實(shí)驗(yàn)者分析的幾種結(jié)論：A.濾紙上有Ag、Fe單質(zhì)，濾液中有Cu2+、Zn+等離子B.濾紙上有Cu、Ag、Fe單質(zhì)，濾紙上有Fe2+、zn2+等離子C.濾紙上有Cu、Ag、Fe、等單質(zhì)，濾紙中有Fe2+、Zn2+等離子D.濾紙上有Cu、Ag、Fe、Zn等單質(zhì)，濾紙中有Fe2+、Zn2+等離子你認(rèn)為合理的結(jié)論審題與思路：當(dāng)所加鋅不足時(shí)，置換出了部分銅及全部銀，還有部分Cu2+不可能被置換而留在溶液中，同時(shí)溶液中有Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+?；蚴钱?dāng)鋅為不足時(shí)，Ag、Cu和部分Fe依次被置換出來(lái)，由于Zn的不足，另一部分Fe2+在溶液之中，同時(shí)有由Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+是說(shuō)B、C兩項(xiàng)分析結(jié)論合理。A不合理，因?yàn)镃u未析出時(shí)，不可能有Fe析出。D不合理，因?yàn)橛衂n剩余時(shí)，溶液中不可能有Fe2+。解答：B、C結(jié)論合理總結(jié)：從對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)中我們知道：排在前邊的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中團(tuán)置換出來(lái)。當(dāng)溶液中有多種陽(yáng)離子時(shí)，用活潑金屬去轉(zhuǎn)換，首先析出的是最不活潑的金屬，當(dāng)這種金屬陽(yáng)離子全部被轉(zhuǎn)換出來(lái)后，其余才會(huì)依次析出。由此可見(jiàn)，當(dāng)往混合溶液中加入足夠量的鋅時(shí)，按Ag、Cu、Fe的順序被置換出來(lái)，當(dāng)溶液中還有Cu2+離子時(shí)，F(xiàn)e不可能析出，所以A分析結(jié)論錯(cuò)誤。當(dāng)濾紙上山現(xiàn)的單質(zhì)包括鋅時(shí)，說(shuō)明鋅過(guò)量，這時(shí)活動(dòng)性比鋅弱的各金屬離子應(yīng)全部被轉(zhuǎn)換出來(lái)，溶液中只應(yīng)有Zn2+,所以D結(jié)論也是錯(cuò)誤的。反三新活題訓(xùn)練CTOC\o"1-5"\h\z1、已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A.Fe和CuS04溶液 B.Ag和FeS04溶液C.Ag和CuS04D.Cu利FeS04溶液2、分別用以下4組物質(zhì)測(cè)定鋅和銅的活動(dòng)順序：①Zn、Cu、H2s04溶液；②Zn、Cu、FeS04溶液；③Zn、Cu、AgN03溶液：④Zn、Cu、ZnS04溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的的是 （）A.①②B.①④C.②③D.③④3、有X、Y、Z三種金屬，把*投入丫加2溶液中，X表面有Y析出，得到的XC12溶液的質(zhì)量比YC12溶液質(zhì)量增加；把丫投入2303）2溶液中，Y的表面析出Z,得到的Y（N03）2溶液質(zhì)量比Z（N03）2溶液質(zhì)量減少。下列判斷正確的是 （）A.金屬活動(dòng)性順序是X〉Y〉ZB.相對(duì)原子質(zhì)量X〉Y<ZX、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞X、Y、Z可能依次是汞、鋅、銅化學(xué)新課標(biāo)活題測(cè)試卷十測(cè)試時(shí)間60分鐘學(xué)校班級(jí)某某得分一、三思而選（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，12X2分=24分）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.氯化鎂溶液導(dǎo)電時(shí)，鎂離子向電源正極移動(dòng)B.將一小塊金屬鈉加入氯化鐵溶液中有氣體和紅褐色沉淀生成C.除去銅粉中少量的氧化銅可以將H2或CO通入其中D.降低一瓶密封保存的KN03飽和溶液的溫度后，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變2、自來(lái)水常用二氧化氯（C102）來(lái)殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是 ( )A.氯化鋇溶液 B.石蕊試液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準(zhǔn)備在家中進(jìn)行驗(yàn)證食醋具有酸的某一條通性的實(shí)驗(yàn)，他選擇了下列物質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是( )A.木炭B.某某石C.鐵釘D.鐵銹4、只用一種試劑來(lái)鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀鹽酸三種溶液，這種試劑是()A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液C.碳酸鈉溶液 D.酚歐試液5、人的胃液里含有少量鹽酸，則胃液的pH可能是 ( )A.1.2 B.7.0C.8.5D.13.26、試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡不能除去的是( )A.鐵銹銹漬B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體C.用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體D.長(zhǎng)時(shí)間盛放石灰水留下白色固體7、某溫度下向一定質(zhì)量的NaOH飽和溶液中加入少量Na2。，并恢復(fù)到原來(lái)溫度，則( )A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C.溶液中溶劑的質(zhì)量減少D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大8、某電鍍廠排出的酸性污水中，含有有毒的硫酸銅以及硫酸。欲除去Cw+并降低污水的酸性，分別加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的的是( )①純堿②生石灰③熟石灰；灰④氯化鋇⑤氫氧化鐵A.②③ B.①②③C.①③⑤D.③④⑤TOC\o"1-5"\h\z9、純堿物質(zhì)的溶液，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，又能跟金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是( )A．MgS04B．CuS04C．Na2S04 D．HCl10、下列氧化物中，既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)的是 ( )A．COB．A1203 C．C02 D．S0211、下面是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是( )A.某白色固體化合物溶于水，向所得的無(wú)色溶液中滴入幾滴酚歐試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體化合物一定是堿B.向某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無(wú)色溶液中一定含有硫酸根離子C.不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D.把燃著的木條插入某瓶無(wú)色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳12、已知甲、已兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合，當(dāng)溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2M：N時(shí)，充分反應(yīng)后溶液的pH=7,則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的( )A.HCl和KOHB.Na2c03和Ba(OH)2C.HCl和Ca(OH)2 D.NaOH和H2s04二、有空來(lái)做做(共35分)1、可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸和氫氧化鎂)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式是：2、3支試管中分別盛有H2s04、NaOH溶液和NaCl溶液，為了鑒別它們，可向3支試管中分別加入少量的紫色石蕊試液，顯藍(lán)色的溶液，顯紅色的是溶液，仍顯紫色的是溶液。3、為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成二種實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，并填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案步驟一步驟二(選用試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)方案一取樣2mL于試管中方案二取樣2mL于試管中方案三取樣2mL于試管中4、某同學(xué)在學(xué)完“常見(jiàn)的堿的通性”后做了一個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)：①用鑷子夾取片狀石灰石(K12mm、寬8mm、厚2?2mm)在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮?xí)r，石灰石由灰黑色變成灰白色。②趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中，灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿。過(guò)濾，將濾液分裝在兩只無(wú)色小玻璃瓶中。③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳，觀察發(fā)生現(xiàn)象。向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)人用化學(xué)方程式表示以上實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有化學(xué)反應(yīng)(2)在實(shí)驗(yàn)③中，能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液？為什么？5、某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題，開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你做為該小組成員來(lái)解決以下問(wèn)題：(1)某同學(xué)說(shuō)：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性?！蹦阏J(rèn)為這種推理(填“正確”或“不正確”)：(2)從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣，經(jīng)測(cè)定，A水樣的pH為4.8,B水樣的pH為9.2,則A水樣呈性，B水樣早性。已知某廢水中含有少量硝酸銀，為回收銀單質(zhì)，應(yīng)加入適量的；(3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),能通過(guò)清晰可見(jiàn)的現(xiàn)象,驗(yàn)證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng),并能控制它們?cè)谇『猛耆磻?yīng)時(shí)停止實(shí)驗(yàn)：（4）將40g%的氫氧化鈉溶液與60g20%的氫氧化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（只寫(xiě)計(jì)算結(jié)果）6、某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉和溶液的酸堿度。．．．［猜想或假想］溶液的pH可能為（請(qǐng)將你的假設(shè)填入空格中）：①pH<7,②，③［設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)］要測(cè)定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)的．．．．．．（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。③①pH試紙 ②紫色石蕊試液組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=7。乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤(rùn)，然后用玻璃棒醮取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得Ph=7。丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色比較，測(cè)得pH=7。［評(píng)價(jià)］三位同學(xué)中操作規(guī)X是同學(xué)。指山其余同學(xué)操作上的錯(cuò)誤［結(jié)論和分析］丙同學(xué)提出：“凡是鹽溶液的PH都等于7"，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？請(qǐng)舉一例說(shuō)明（如正確，此空不用填）。。三、簡(jiǎn)答題（共10分）1、“老者生來(lái)脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可開(kāi)交”，這則迷語(yǔ)的謎底是，在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題?2、某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水樣，用PH計(jì)（測(cè)PH的儀器）每隔同分鐘測(cè)一定PH，其數(shù)據(jù)如下表示：隔幾分鐘測(cè)一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：測(cè)定時(shí)刻5:055:105:155:205:255:30PH（1）所降雨水（填“是”或“不是”）酸雨，在測(cè)定的時(shí)間內(nèi)雨水的酸性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（2）經(jīng)調(diào)查，這一區(qū)有一個(gè)硫酸廠（生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的氧化物）和一個(gè)電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤（煤中含有硫元素）。另外，這—地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么?你認(rèn)為應(yīng)采取什么措施?四、探究題（共18分）1.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。［實(shí)驗(yàn)步驟］：①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；②分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試管口上。［實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析］（1）寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）氣球膨脹速度最快的是（填試管編號(hào)）

（3）該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因。（4）步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過(guò)程中小組成員之應(yīng)該。2、為了探究皮蛋中的化學(xué)知識(shí)，同學(xué)們找來(lái)一包皮蛋加工配料，經(jīng)過(guò)查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量配料于小燒杯中，并向其中加入足量的水，攪拌、靜置、過(guò)濾。過(guò)濾后得到白色同體為它們?cè)谒邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，濾液中一定存在的溶質(zhì)是，如果反應(yīng)物沒(méi)有恰好完全反應(yīng)，濾液中還可能存在的溶質(zhì)是或。為了進(jìn)一步確定濾液中可能存在的物質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助他們完善：實(shí)驗(yàn)步聚實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一支試管，倒入量濾液若有氣泡產(chǎn)生①往其中滴加稀鹽酸若無(wú)氣泡產(chǎn)生②你認(rèn)為是否仍需進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？（填“是”或“否”），理由是。3、某污水pH=5,主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)。現(xiàn)欲將其經(jīng)過(guò)濾處理后用于清洗廁所的用水。問(wèn)：（1）從耐腐蝕角度考慮，應(yīng)選擇何種材料制成的管子來(lái)引流這種污水（鐵管、鋁管、陶瓷管）（2）要判定經(jīng)過(guò)濾后的水中是否還存在cl-，檢驗(yàn)的方法是：取少量污水先滴加過(guò)量的（寫(xiě)名稱）溶液至無(wú)沉淀生成，然后繼續(xù)往其中滴入口閑3,和溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成。五、計(jì)算題（共13分）XX版胃藥XX版胃藥成分：每片含氫氧化鎂250mg質(zhì)能中和胃里過(guò)多的胃酸（主要是鹽酸）。某患者按標(biāo)識(shí)上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計(jì)算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中：（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）（1）所含氫氧化鎂的質(zhì)量力mg；（2）理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為mg。2.小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金：（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4s氣體，請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是（填寫(xiě)序號(hào)）A.人參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C.巴參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量專題十參考答案反三新活題訓(xùn)練A1．B2．B3．C反三新活題訓(xùn)練B1．A2．C3．D反三新活題訓(xùn)練C1．A2．A3．A化學(xué)新課標(biāo)活題訓(xùn)練十一、LB2.C3.A 4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A11．C12．C二、1.(1)2HCI+CaC03CaCI2+H2O+CO2T(2)2HCI+Mg(OH)2Mge12+2H2O復(fù)分解.NaOH H2S04 NaCl.方案一：加足量鹽酸，有氣泡冒出，證明已變質(zhì)；方案二：加澄清石灰水，有白色沉淀生成，證明己變質(zhì)：方案三：加入適量氯化鈉溶液，有白色沉淀生成，證明已變質(zhì)。.⑴CaCO&CaO+CO2TeaO+H2O=ea(OH)2Ca(OH)2+CO廣CaC0j+H2Ca(OH)「Na'jCaCOj+2NaOH(2)不能。因?yàn)闅溲趸}在水中的溶解度較小，溶液的濃度低，如用稀硫酸鈉溶液，生成的白色沉淀量很少，現(xiàn)象不明顯。.(1)不正確(2)酸