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wordword#/17溶液的質(zhì)量,則所加NaOH的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分為數(shù)為( )A.25%B.50%C.69%D.81.6%審題與思路:此題求解,可依據(jù)質(zhì)量守恒,具體替代而直接計算求解。由化學(xué)方程式2NaOH+CuS04Cu(OH)J+Na2s04,80 98可知,若80份質(zhì)量的NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2質(zhì)量為98份。根據(jù)題意,所得溶液質(zhì)量為(NaS04溶液)等于生成的CuS04質(zhì)量,按質(zhì)量守恒,加入NaOH溶液質(zhì)量應(yīng)等于生成的Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量,即NaOH溶液若有溶質(zhì)NaOH80g,則其溶液質(zhì)量為98g。故NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=-81X100%=81.6%.98解答:選D總結(jié):此題求解,依據(jù)質(zhì)量守恒常規(guī)思路是:假設(shè)含有80gNaOH的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為ag,含160gCuS04的溶液中水(溶劑)的質(zhì)量為bg,根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2s04,及所得的溶液Na2s04的質(zhì)量等于原CuS04,溶液質(zhì)量,則有:(80g+ag)+(160g+bg)=98g+(160g+bg),即a=18g,故Na0H溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為880g18gX100%N81.6。反三新活題訓(xùn)練B1、已知完全中和一定量的某鹽酸,需100%的氫氧化鉀溶液,若改用100g8%的氫氧化鈉溶液,則反應(yīng)后溶液的PH( )A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定2、測定生活一些物質(zhì)的PH結(jié)果如下,參照圖示判斷下列說法錯誤的是()火堿液—肥皂—肥皂—火堿液—肥皂—肥皂—彳食鹽水西瓜I蘋果—葡萄—蘋果—A.食鹽水是中性物質(zhì) B.肥皂水顯堿性C.蘋果汁顯堿性D.火堿液能使無色酚歐試液變紅3、向蒸餾水中分別加入下列物質(zhì),所得溶液的PH>7的是( )A.二氧化碳 B.氧化銅C.醋酸 D.氨水例3:若把cu(N03)2,Fe(N03)2,2n(NOJ2和AgN0的混合物溶在蒸餾水中,再加一些鋅粉,待反應(yīng)完畢后再過濾,以下是實驗者分析的幾種結(jié)論:A.濾紙上有Ag、Fe單質(zhì),濾液中有Cu2+、Zn+等離子B.濾紙上有Cu、Ag、Fe單質(zhì),濾紙上有Fe2+、zn2+等離子C.濾紙上有Cu、Ag、Fe、等單質(zhì),濾紙中有Fe2+、Zn2+等離子D.濾紙上有Cu、Ag、Fe、Zn等單質(zhì),濾紙中有Fe2+、Zn2+等離子你認為合理的結(jié)論審題與思路:當(dāng)所加鋅不足時,置換出了部分銅及全部銀,還有部分Cu2+不可能被置換而留在溶液中,同時溶液中有Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+?;蚴钱?dāng)鋅為不足時,Ag、Cu和部分Fe依次被置換出來,由于Zn的不足,另一部分Fe2+在溶液之中,同時有由Zn轉(zhuǎn)變成的Zn2+是說B、C兩項分析結(jié)論合理。A不合理,因為Cu未析出時,不可能有Fe析出。D不合理,因為有Zn剩余時,溶液中不可能有Fe2+。解答:B、C結(jié)論合理總結(jié):從對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)中我們知道:排在前邊的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中團置換出來。當(dāng)溶液中有多種陽離子時,用活潑金屬去轉(zhuǎn)換,首先析出的是最不活潑的金屬,當(dāng)這種金屬陽離子全部被轉(zhuǎn)換出來后,其余才會依次析出。由此可見,當(dāng)往混合溶液中加入足夠量的鋅時,按Ag、Cu、Fe的順序被置換出來,當(dāng)溶液中還有Cu2+離子時,F(xiàn)e不可能析出,所以A分析結(jié)論錯誤。當(dāng)濾紙上山現(xiàn)的單質(zhì)包括鋅時,說明鋅過量,這時活動性比鋅弱的各金屬離子應(yīng)全部被轉(zhuǎn)換出來,溶液中只應(yīng)有Zn2+,所以D結(jié)論也是錯誤的。反三新活題訓(xùn)練CTOC\o"1-5"\h\z1、已知Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )A.Fe和CuS04溶液 B.Ag和FeS04溶液C.Ag和CuS04D.Cu利FeS04溶液2、分別用以下4組物質(zhì)測定鋅和銅的活動順序:①Zn、Cu、H2s04溶液;②Zn、Cu、FeS04溶液;③Zn、Cu、AgN03溶液:④Zn、Cu、ZnS04溶液。僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達到目的的是 ()A.①②B.①④C.②③D.③④3、有X、Y、Z三種金屬,把*投入丫加2溶液中,X表面有Y析出,得到的XC12溶液的質(zhì)量比YC12溶液質(zhì)量增加;把丫投入2303)2溶液中,Y的表面析出Z,得到的Y(N03)2溶液質(zhì)量比Z(N03)2溶液質(zhì)量減少。下列判斷正確的是 ()A.金屬活動性順序是X〉Y〉ZB.相對原子質(zhì)量X〉Y<ZX、Y、Z可能依次是銅、鋅、汞X、Y、Z可能依次是汞、鋅、銅化學(xué)新課標(biāo)活題測試卷十測試時間60分鐘學(xué)校班級某某得分一、三思而選(每小題只有一個選項是正確的,12X2分=24分)1、下列說法正確的是( )A.氯化鎂溶液導(dǎo)電時,鎂離子向電源正極移動B.將一小塊金屬鈉加入氯化鐵溶液中有氣體和紅褐色沉淀生成C.除去銅粉中少量的氧化銅可以將H2或CO通入其中D.降低一瓶密封保存的KN03飽和溶液的溫度后,仍為飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變2、自來水常用二氧化氯(C102)來殺菌消毒,它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物。市場上有些不法商販為牟取暴利,用自水冒充純凈水(蒸餾水)出售。為辨別真?zhèn)危阆脒x用的化學(xué)試劑是 ( )A.氯化鋇溶液 B.石蕊試液C.硝酸銀溶液D.氫氧化鈉溶液3、食醋是醋酸的稀溶液。某同學(xué)準備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗,他選擇了下列物質(zhì),其中不能達到目的的是( )A.木炭B.某某石C.鐵釘D.鐵銹4、只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca(OH)2、稀鹽酸三種溶液,這種試劑是()A.硫酸銅溶液 B.硝酸銀溶液C.碳酸鈉溶液 D.酚歐試液5、人的胃液里含有少量鹽酸,則胃液的pH可能是 ( )A.1.2 B.7.0C.8.5D.13.26、試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì),用稀鹽酸浸泡不能除去的是( )A.鐵銹銹漬B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)后留下的藍色固體C.用氫氣還原氧化銅后附著的紅色固體D.長時間盛放石灰水留下白色固體7、某溫度下向一定質(zhì)量的NaOH飽和溶液中加入少量Na2。,并恢復(fù)到原來溫度,則( )A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加C.溶液中溶劑的質(zhì)量減少D.溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大8、某電鍍廠排出的酸性污水中,含有有毒的硫酸銅以及硫酸。欲除去Cw+并降低污水的酸性,分別加入下列物質(zhì)能達到目的的是( )①純堿②生石灰③熟石灰;灰④氯化鋇⑤氫氧化鐵A.②③ B.①②③C.①③⑤D.③④⑤TOC\o"1-5"\h\z9、純堿物質(zhì)的溶液,既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,又能跟金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)的是( )A.MgS04B.CuS04C.Na2S04 D.HCl10、下列氧化物中,既不能與酸反應(yīng),又不能與堿反應(yīng)的是 ( )A.COB.A1203 C.C02 D.S0211、下面是四位同學(xué)分別設(shè)計的實驗方案,你認為可行的是( )A.某白色固體化合物溶于水,向所得的無色溶液中滴入幾滴酚歐試劑,溶液呈紅色,證明該白色固體化合物一定是堿B.向某無色溶液中加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子C.不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液D.把燃著的木條插入某瓶無色氣體中,木條火焰熄滅,證明瓶中的氣體一定是二氧化碳12、已知甲、已兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為M和N。若將甲、乙兩種物質(zhì)的溶液混合,當(dāng)溶液中甲與乙的質(zhì)量比為2M:N時,充分反應(yīng)后溶液的pH=7,則甲和乙應(yīng)是下列物質(zhì)中的( )A.HCl和KOHB.Na2c03和Ba(OH)2C.HCl和Ca(OH)2 D.NaOH和H2s04二、有空來做做(共35分)1、可以用鹽酸清洗熱水瓶膽內(nèi)壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸和氫氧化鎂),有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)程式是:2、3支試管中分別盛有H2s04、NaOH溶液和NaCl溶液,為了鑒別它們,可向3支試管中分別加入少量的紫色石蕊試液,顯藍色的溶液,顯紅色的是溶液,仍顯紫色的是溶液。3、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),請分別選用三種不同物質(zhì)類別的試劑完成二種實驗方案的設(shè)計,并填寫實驗報告。實驗方案步驟一步驟二(選用試劑及實驗現(xiàn)象)方案一取樣2mL于試管中方案二取樣2mL于試管中方案三取樣2mL于試管中4、某同學(xué)在學(xué)完“常見的堿的通性”后做了一個家庭小實驗:①用鑷子夾取片狀石灰石(K12mm、寬8mm、厚2?2mm)在酒精燈上加熱到發(fā)紅發(fā)亮?xí)r,石灰石由灰黑色變成灰白色。②趁熱將灰白色固體投入盛有5mL水的小玻璃杯中,灰白色固體在水中碎裂逐漸形成白色灰漿。過濾,將濾液分裝在兩只無色小玻璃瓶中。③向第一只小玻璃瓶中吹入二氧化碳,觀察發(fā)生現(xiàn)象。向第二只小玻璃瓶中注入飽和碳酸鈉溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?;卮鹣铝袉栴}:(1)請人用化學(xué)方程式表示以上實驗中發(fā)生的有化學(xué)反應(yīng)(2)在實驗③中,能否用碳酸鈉的稀溶液代替飽和碳酸鈉溶液?為什么?5、某合作學(xué)習(xí)小組以“溶液的酸堿度及其應(yīng)用”為題,開展研究性學(xué)習(xí),請你做為該小組成員來解決以下問題:(1)某同學(xué)說:“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,則鹽溶液一定呈中性?!蹦阏J為這種推理(填“正確”或“不正確”):(2)從某工廠排出的廢水中取出A、B兩種水樣,經(jīng)測定,A水樣的pH為4.8,B水樣的pH為9.2,則A水樣呈性,B水樣早性。已知某廢水中含有少量硝酸銀,為回收銀單質(zhì),應(yīng)加入適量的;(3)請你設(shè)計一個實驗,能通過清晰可見的現(xiàn)象,驗證氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng),并能控制它們在恰好完全反應(yīng)時停止實驗:(4)將40g%的氫氧化鈉溶液與60g20%的氫氧化鈉溶液混合,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。(只寫計算結(jié)果)6、某化學(xué)興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉和溶液的酸堿度。...[猜想或假想]溶液的pH可能為(請將你的假設(shè)填入空格中):①pH<7,②,③[設(shè)計和實驗]要測定該溶液的酸堿度,除有正確的操作步驟外,其中不能采用下列物質(zhì)的......(填序號)來進行實驗。③①pH試紙 ②紫色石蕊試液組內(nèi)同學(xué)進行了如下實驗甲同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在PH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較,測得pH=7。乙同學(xué):取pH試紙放在玻璃片上,先用蒸餾水將pH試紙濕潤,然后用玻璃棒醮取氯化鈉溶液沾在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色卡比較,測得Ph=7。丙同學(xué):將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準比色比較,測得pH=7。[評價]三位同學(xué)中操作規(guī)X是同學(xué)。指山其余同學(xué)操作上的錯誤[結(jié)論和分析]丙同學(xué)提出:“凡是鹽溶液的PH都等于7",你認為該結(jié)論是否正確?請舉一例說明(如正確,此空不用填)。。三、簡答題(共10分)1、“老者生來脾氣躁,每逢喝水必高燒,高壽雖已九十八,性情依舊不可開交”,這則迷語的謎底是,在配制或稀釋該物質(zhì)的溶液時應(yīng)注意什么問題?2、某學(xué)?;瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué),取剛降到地面的雨水樣,用PH計(測PH的儀器)每隔同分鐘測一定PH,其數(shù)據(jù)如下表示:隔幾分鐘測一次pH,其數(shù)據(jù)如下表所示:測定時刻5:055:105:155:205:255:30PH(1)所降雨水(填“是”或“不是”)酸雨,在測定的時間內(nèi)雨水的酸性(填“增強”或“減弱”)(2)經(jīng)調(diào)查,這一區(qū)有一個硫酸廠(生產(chǎn)過程產(chǎn)生的氧化物)和一個電鍍廠,這些工廠使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)。另外,這—地區(qū)的生活燃料主要也是煤,還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨的主要原因是什么?你認為應(yīng)采取什么措施?四、探究題(共18分)1.一般情況下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗。[實驗步驟]:①取A、B、C三支試管,分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液;②分別加入足量的、大小相同的Mg、Zn、Fe,立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。[實驗預(yù)測與分析](1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號)
(3)該實驗表明,實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因。(4)步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵,你認為在操作過程中小組成員之應(yīng)該。2、為了探究皮蛋中的化學(xué)知識,同學(xué)們找來一包皮蛋加工配料,經(jīng)過查找資料得知皮蛋加工配料的主要成分,他們進行了如下實驗:取少量配料于小燒杯中,并向其中加入足量的水,攪拌、靜置、過濾。過濾后得到白色同體為它們在水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濾液中一定存在的溶質(zhì)是,如果反應(yīng)物沒有恰好完全反應(yīng),濾液中還可能存在的溶質(zhì)是或。為了進一步確定濾液中可能存在的物質(zhì),他們設(shè)計了如下實驗,請你幫助他們完善:實驗步聚實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一支試管,倒入量濾液若有氣泡產(chǎn)生①往其中滴加稀鹽酸若無氣泡產(chǎn)生②你認為是否仍需進行實驗?(填“是”或“否”),理由是。3、某污水pH=5,主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙、少量氯化鈉和硫酸鈉等物質(zhì)。現(xiàn)欲將其經(jīng)過濾處理后用于清洗廁所的用水。問:(1)從耐腐蝕角度考慮,應(yīng)選擇何種材料制成的管子來引流這種污水(鐵管、鋁管、陶瓷管)(2)要判定經(jīng)過濾后的水中是否還存在cl-,檢驗的方法是:取少量污水先滴加過量的(寫名稱)溶液至無沉淀生成,然后繼續(xù)往其中滴入口閑3,和溶液,觀察有無白色沉淀生成。五、計算題(共13分)XX版胃藥XX版胃藥成分:每片含氫氧化鎂250mg質(zhì)能中和胃里過多的胃酸(主要是鹽酸)。某患者按標(biāo)識上的服用方法服藥,服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服用的此胃藥中:(計算結(jié)果取整數(shù))(1)所含氫氧化鎂的質(zhì)量力mg;(2)理論上可中和胃酸中的HCl的質(zhì)量為mg。2.小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。(1)你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是合金:(2)小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應(yīng),經(jīng)測定,產(chǎn)生了0.4s氣體,請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。(3)若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù),你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是(填寫序號)A.人參加反應(yīng)的合金質(zhì)量B.參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C.巴參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量專題十參考答案反三新活題訓(xùn)練A1.B2.B3.C反三新活題訓(xùn)練B1.A2.C3.D反三新活題訓(xùn)練C1.A2.A3.A化學(xué)新課標(biāo)活題訓(xùn)練十一、LB2.C3.A 4.C5.A6.C7.C8.A9.B10.A11.C12.C二、1.(1)2HCI+CaC03CaCI2+H2O+CO2T(2)2HCI+Mg(OH)2Mge12+2H2O復(fù)分解.NaOH H2S04 NaCl.方案一:加足量鹽酸,有氣泡冒出,證明已變質(zhì);方案二:加澄清石灰水,有白色沉淀生成,證明己變質(zhì):方案三:加入適量氯化鈉溶液,有白色沉淀生成,證明已變質(zhì)。.⑴CaCO&CaO+CO2TeaO+H2O=ea(OH)2Ca(OH)2+CO廣CaC0j+H2Ca(OH)「Na'jCaCOj+2NaOH(2)不能。因為氫氧化鈣在水中的溶解度較小,溶液的濃度低,如用稀硫酸鈉溶液,生成的白色沉淀量很少,現(xiàn)象不明顯。.(1)不正確(2)酸
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