九年級化學酸堿鹽部分的典型習題混合物的分離物質(zhì)的推斷問題人教實驗版-在線分享

九年級化學酸堿鹽部分的典型習題——混合物的分離、物質(zhì)的推斷問題人教實驗版【本講教育信息】一.教學內(nèi)容：酸堿鹽部分的典型習題——混合物的分離、物質(zhì)的推斷問題二.重點、難點：根據(jù)典型物質(zhì)的物理化學性質(zhì)及酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律進行綜合推斷。三.具體內(nèi)容：混合物是由不同的純凈物組成的，混合物的分離就是把混合物里的各種物質(zhì)□一分開來，混合物的提純就是把混合物中的雜質(zhì)除去從而得到較為純凈的物質(zhì)（被提純物質(zhì)三.具體內(nèi)容：混合物是由不同的純凈物組成的，混合物的分離就是把混合物里的各種物質(zhì)□一分開來，混合物的提純就是把混合物中的雜質(zhì)除去從而得到較為純凈的物質(zhì)（被提純物質(zhì)合物分離提純的原則是：不增（不引進新的雜口）不得與被提純物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)） 、易分（各成分易于分離）除雜綜合題要點：分析好雜質(zhì)是什么， 然后選擇適當?shù)脑噭┏?，若試劑過量還要除去過量的試劑。并且注意實驗的步驟儀器。如何解答推斷題解答推斷題要掌握“題眼” ，也叫“突破口”狀態(tài)，溶解性等□□特征的化學反應(yīng)現(xiàn)象□特征的反應(yīng)類型口特征的物質(zhì)結(jié)構(gòu)等。解題時，按要求“仔細讀題口包括題干條件口代入驗證”的思路解題。推斷題的突破口：顏色：溶液——銅鹽藍色，鐵鹽黃色，亞鐵鹽綠色沉淀—— AgCl和BaSO若沉淀物加稀硝酸：則沉淀中一定沒有 AgCl或一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。?；?、不減（不減少被提純物質(zhì)，即所加試劑題目中往往要注意試劑是否過量，。題眼可以是特征的物理性質(zhì)□如：顏色，皿找突破口口分析反應(yīng)皿膽假設(shè)口不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍色，其他沉淀白色4沉淀不溶解， 則沉淀中一定有 AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，BaSO4；口將沉淀部分溶解，則沉淀中一定有 AgCl或BaSO4中的③氣體（復分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽產(chǎn)生二氧化碳氣體，在金屬活動性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度最小的氣體氫氣）【典型例題】[例1]請把下列固體混合物里的各種物質(zhì)分離出來：（1）碳酸鈉和碳酸鈣的混合物（2）氯化鈉和氯化鈣的混合物答案：（1）把混合物溶于水，過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得碳酸鈉固體。（2）將混合物溶于水，加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾得固體碳酸鈣；蒸干濾液得氯化鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。或：將混合物溶于水，加入過量碳酸鈉溶液（為了使某物質(zhì)完全沉淀，加入過量沉淀劑） ,充分反應(yīng)后過濾得固體碳酸鈣；濾液中加入適量鹽酸（除去過量碳酸鈉） ，蒸干濾液得氯化

鈉固體；把碳酸鈣固體溶于適量鹽酸得到氯化鈣溶液，蒸干水分得到氯化鈣固體。解析：（1）碳酸鈉和碳酸鈣的溶解性不同，可用過濾的方法加以分離。（2）氯化鈉和氯化鈣的化學性質(zhì)不同，可把其中的氯化鈉先變成沉淀碳酸鈣，先過濾分離出來后用鹽酸變回氯化鈣。［例2］分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（［例H2O、NaOH、HNO3H2OH2O、NaOH、HNO3H2O、KOH、HNO3C.H2O、NaOH、HCl D.答案：C解析： 此題中，口 NaCl口FeCl3均溶于水， BaSO4難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用 NaOH溶液與濾液反應(yīng)， NaCl未變化， FeC＜被轉(zhuǎn)化為Fe口OH）『，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的 NaCl,將沉淀與HCl溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為FeQOH）30FeC人得以復原。在分離操作中同樣要遵循不能引入5項操作：

加過量的新雜質(zhì)的原則，所以選 C5項操作：

加過量的［例3］為了除去粗鹽中的①過濾；②加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（［例3］為了除去粗鹽中的①過濾；②加過量的BaCl2溶液。正確的操作順序是（A.①④②⑤③NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過量 Na2cO3溶液；⑤）④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③答案：C、D。解析： 除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。解析： 除去多種雜質(zhì)時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是：a加過量的 BaCl2溶液，除去 SO42口；b加過量的NaOH00,00 Mg2+；c加過量的Na2cO3Na2cO3溶液除去加適量的鹽酸，Ba2+、Ca2+；d過濾,00生成的沉淀口除去過量的 CO32－和OH－,由于CaCO3、BaCOJMg口OH)2和泥沙口a順序互換, 不影響0雜目的, 所以前兩步操作順序可顛倒。［例4］一種固體混合物,其中可能含有氯化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇和硝酸鉀中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：（1）將固體混合物放入足量的水里,充分攪拌后得到無色透明溶液和白色沉淀； （2）再加入足量的稀硝酸, 沉淀全部溶解, 產(chǎn)生無色氣體, 溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸,又出現(xiàn)了白色沉淀。請根據(jù)以上實驗事實推斷：原混合物中肯定存在 ,0000在,0000口答案： 原混合物中肯定存在碳酸鈉、硝酸鋇；肯定不存在硫酸銅、硫酸鈉；可能存在氯化鈣和硝酸鉀。解析： 物質(zhì)推斷題的特點是必須在熟悉各種物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上, 對實驗事實進行仔細的分析,尋找關(guān)鍵的字句,從而得出適當?shù)慕Y(jié)論。在本題中,從實驗事實（ 1）所說的得到無色透明溶液可以看出,一定不0在硫酸銅。生成的白色沉淀從事實（ 2）知道可以溶解于硝酸,所以可能是碳酸鈣或碳酸鋇,不可能是硫酸鋇,所以肯定0在碳酸鈉,一定沒有硫酸鈉。從事實（ 3）知道在有硝酸0在的情況下加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀, 這個沉淀只能是硫酸鋇, 所以一定0在硝酸鋇。 至于氯化鈣和硝酸鉀是否0在,就沒有實驗事實可以說明了,應(yīng)該屬于不能確定是否0在的物質(zhì)了。【模擬試題】某同學為了除去粗鹽中混有的少量泥沙、氯化鎂和氯化鈣，得到較純凈的食鹽水，取粗鹽進行了如下實驗操作：① 過濾；口加入口過量氫氧化納溶液；③ 加入適量稀鹽酸；TOC\o"1-5"\h\z④加入過量碳酸鈉溶液;⑤ 溶解。正確的操作順序應(yīng)該是（ 口A.⑤①②③④ B.⑤②④①③ C.⑤①④②③ D.⑤④②③①按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作，可以分離的一組混合物是（ ）A.木炭粉和二氧化錳 B.鐵粉和硫酸銅晶體C.氯化鋇和硫酸鉀 D.二氧化錳和氯化鈉下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ）選項物質(zhì)雜質(zhì)除口試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液， 再過濾C口石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水TOC\o"1-5"\h\z分離氯化鉀和氯化鎂混合液，最簡便的是向混合液中加入過量 ，充分反應(yīng)后過濾，再分別向濾液和固體中加入適量的 1有一包固體粉末，是由 CaCOJNa2SO4、KNO3DBaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成的，通過實驗得到以下結(jié)果：1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色；2）該白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。實驗可以判斷， 該固體粉末中一定不含有 ,它的組成可能是：。6.現(xiàn)有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3DCuSO4中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實驗： ①取少量粉末， 加水溶解得無色溶液； ②另取少量粉末， 滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。請回答：1）由實驗①可確定原粉末中一定沒有 □由實驗②可確定原粉末中一定沒有。2）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出原粉末中可能含有的物質(zhì)是 i口3）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗： 口在 AgNOJBa（NOJ2、BaCl2溶液中選擇兩種作為 A、B試劑，且A、B的陽離子不同口原粉末的成分是 ；試劑A為；試劑B為