九年級(jí)化學(xué)各章知識(shí)點(diǎn)匯總科粵版

優(yōu)選優(yōu)選第一章化學(xué)與社會(huì)一、緒言1、化學(xué)是研究物質(zhì)的，，以及的根底科學(xué)。2、綠色化學(xué)-一環(huán)境友好化學(xué) （化合反響符合綠色化學(xué)反響）①四特點(diǎn)〔原料、條件、零排放、產(chǎn)品］②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)〔描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱〕〔1〕火焰：焰心、焰〔最明亮〕、外焰〔 〕［2］比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：；結(jié)論：外焰溫度最高［3］檢驗(yàn)產(chǎn)物HO:2

CO:

2［4］熄滅后：有白煙〔為石蠟蒸氣〕，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：，一?5°化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)〕二、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)一受熱均勻〕不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測(cè)容器一一量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放。視線與及量筒保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到毫升?！踩撤Q量器一一托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到克。〕注意點(diǎn)：〔1〕先調(diào)整［2］稱量物和祛碼的位置為〔3〕稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在〔如小燒杯、外表皿〕中稱量。〔4〕祛碼用夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)量的祛碼，后加質(zhì)量的祛碼〔先大后小〕[5]稱量完畢后，應(yīng)使。祛碼放回祛碼盒。〔四〕加熱器皿——酒精燈〔1〕酒精燈的使用要注意"三不〃：①；②用從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，；③熄滅酒精燈應(yīng)用，不可吹熄。[2]酒精燈的酒精量不可超過酒精燈容積的也不應(yīng)少于。[3]酒精燈的火焰分為三層，外焰、焰、焰心。用酒精燈的加熱物體。[4]如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用或用撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近處。手持試管夾的長柄，不要把拇指按在。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾；夾持部位在距試管口近處；用手拿住〔六〕別離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在中，液體藥品放在中〔少量的液體藥品可放在國羽中〕，金屬鈉存放在中，白磷存放在中2、藥品取用的總原那么①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取，固體以為宜，液體以為宜。多取的試劑不可，也不可亂丟，更不能，應(yīng)放在。②"三不〃：任何藥品不能用、、或直接用鼻聞試劑〔如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用②塊狀及條狀藥品：用夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，〔以免藥品被污染〕。標(biāo)簽應(yīng)包，〔以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽〕。拿起試劑瓶，將瓶口試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向 ，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕受膠頭滴管使用時(shí)千萬不能容器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入，用手，稍停假設(shè)導(dǎo)管口，松開手掌，導(dǎo)管口部有，稍停片刻，水柱并不，就說明?！踩澄镔|(zhì)的加熱［1］加熱固體時(shí)，試管工，試管受熱時(shí)先，再集中加熱。［2］加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的，加熱時(shí)使試管與桌面約成角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口。〔四〕過濾操作本卷須知：”一貼二低三靠〃”一貼〃：濾紙緊貼漏斗的壁”二低〃：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口 〔2〕漏斗的液面低于濾紙的邊緣”三靠〃：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯壁［2］用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損［五］蒸發(fā)注意點(diǎn)：〔1〕在加熱過程中，用不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成〕［2］當(dāng)液體接近蒸干〔或出現(xiàn)較多〕時(shí)停頓加熱，利用將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。［3］熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上?！擦硟x器的洗滌：〔1〕廢渣、廢液倒入中，有用的物質(zhì)倒入中［2］玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水［3］玻璃儀器中附有油脂：先用或洗滌，再用水沖洗。［4］玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。［5］儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要晾干。四、物質(zhì)的變化和性質(zhì).物質(zhì)的變化：物理變化： ?；瘜W(xué)變化：?；瘜W(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化〔固、液、氣〕是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，?；瘜W(xué)變化的特征：。.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語句中常有”能……〃”可以……〃等字）物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性?；瘜W(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如復(fù)原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。3、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：，一…第二章認(rèn)識(shí)空氣，保護(hù)空氣1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)展探究的化學(xué)家：〔第一個(gè)用天平進(jìn)展定量分析〕。2、［1］空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇b、裝置要求：c、現(xiàn)象：有產(chǎn)生，廣口瓶液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是；O約占，可支持燃燒；2N約占，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？原因：，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差［2］空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成后詬勺主要是在〔3〕空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體安康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等優(yōu)選優(yōu)選優(yōu)選優(yōu)選核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核,282+12最外層上有2個(gè)電子原子第一電子層核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核,282+12最外層上有2個(gè)電子原子第一電子層分子原子定義分子是保持物質(zhì)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，?；瘜W(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子為原子，原子成新的分保護(hù)：3、常見氣體的用途：①氧氣：：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救〕i支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷凍③稀有氣體〔He、Ne、Ar、Kr、乂。等的總稱〕：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光〕、激光技術(shù)5、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘〔1〕原子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)正 (^一電〕- 〔不帶電〕〔帶_負(fù)_電〕粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性顯電性顯電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示(4)分子與原子〔2〕在原子中核電荷數(shù)==核外電子數(shù)=第三章維持生命之氣——氧氣〔2〕在原子中核電荷數(shù)==核外電子數(shù)=第三章維持生命之氣——氧氣決定元素種類〔核電荷數(shù)〕〔4〕三決定< 決定元素化學(xué)性質(zhì)決定原子的質(zhì)量〔5〕相對(duì)原子質(zhì)量=+6、離子：帶電的原子或原子團(tuán)〔1〕表示方法及意義：如Fe3+:一個(gè)鐵離子〔2〕離子構(gòu)造示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，那么為原子構(gòu)造示意圖J質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)：那么為陽離子，如］|A13+一質(zhì)子數(shù)—電子數(shù)：那么為陰離子， 」*原子數(shù)W電子數(shù)，為離子構(gòu)造示意圖〔3〕與原子的區(qū)別與聯(lián)系同種元素的原子與離子比較：①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)及最外層電子數(shù)，③電子層數(shù)可能一樣〔3〕原子的質(zhì)量主要集中在上1.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣的制備:. 工業(yè)制氧氣一別離液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化〕{實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H20232H2O+O2f2KMnO△KMnO+MnO+Of2KC1OMnO22KCl+3Of3 2〔3〕氣體制取與收集裝置的選擇 △發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性〔4〕制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意^點(diǎn)①試管□略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出：便于氣體排出⑤試管□應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡冒出時(shí)再收集〔剛開場排出的是試管中的空氣〕⑦實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先再：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部[6]氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條檢驗(yàn)：用帶火星的木條2、催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)?！惨蛔儍刹蛔儭?、燃燒和滅火a、燃燒的條件：〔缺一不可〕〔1〕 ⑵ [3]b、滅火的原理：〔只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可〕〔1〕 ⑵ [3]4、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：〔1〕要有足夠多的[2]燃料與空氣有足夠大的。5、爆炸：。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。6、氧化反響：。J劇烈氧化：燃燒1緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱7、元素〔1〕定義：具有〔質(zhì)子數(shù)〕的一類的總稱「一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：不同注意三*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，〔如由O、O組成的混合物或金剛2 3石與石墨的混合物〕不可能是化合物。 一[2]表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：r表示〔從宏觀講〕 如°：氧元素——b、意義b、意義表示該種元素〔從微觀〕一個(gè)氧原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如30:只表示3個(gè)氧原子c、元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫(7橫行〔7個(gè)周期〕各周期電子層數(shù)一樣，核電荷數(shù)逐漸增加排列依據(jù)L卜 18縱行〔16族〕各族最電外層電數(shù)一樣，電子層數(shù)逐漸增加〔化學(xué)性質(zhì)相似〕注：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)d、分類e>元素之最：地先金屬元素：如d、分類e>元素之最：地先金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)：三稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點(diǎn):秦國率.、金命之源，家O、C、H-、水的組成：[1]電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的——D.化學(xué)反響：2HO===T+Of2 2產(chǎn)生位置負(fù)板正極體積比質(zhì)量比F.檢驗(yàn)：O―出氣口置一根帶火星的木條--木條復(fù)燃2H—出氣口置一根燃著的木條——?dú)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰2[2]結(jié)論：①水是由組成的。②一個(gè)水分子是由。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式HO,你能讀到的信息2化學(xué)式的含義HO2①表示一種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成TOC\o"1-5"\h\z二、水的化學(xué)性質(zhì) 、[1]通電分解2Ho=二更皆f+O?2 2 2[2]水可遇某些氧化物反響至成堿〔可溶性堿〕，例如：HO+CaO==Ca(OH)2 2[3]水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：HO+CO==HCO2 2 2 3[4]水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明宥水存在；CuSO+5HO' 4 2=CuSO-5HO4 2三、水的污染：A、水污染物：工業(yè)"三廢”〔廢渣、廢液、廢氣〕；的不合理施用；生活污水的；B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理排放、提倡零排放；生活污水要標(biāo)達(dá)標(biāo)排放、倡零排放；合理施用，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)?！?〕保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染四、水的凈化〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸鏘〔均為物理方法〕,其中凈化效果最好的操作是；有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是I[2]硬水與軟水A.定義硬水是含有較多的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法j,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸鏘、煮沸D.長期使用硬水的：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。五、物質(zhì)組成：物質(zhì)〔純潔物〕由元素組成:金屬、稀聲氣體、碳、硅等。物質(zhì)/構(gòu)成J:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H、O、N、C1。2 2 2 2:NaQ等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子[C1-]構(gòu)成《〔多種物質(zhì)〕「、分類T 「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體優(yōu)選 l〔一種元素〕〔一種物質(zhì)〕：有機(jī)化合物CH、CHOH、CHO＞淀粉TOC\o"1-5"\h\z廣 4 2 5 6 12 6HOCup ，無機(jī)化合物 HC1HSO12 4LNaOH 一 ,NaCl六、物質(zhì)的組成的表示:1、化合價(jià)+2MgQj氯化鎂中鎂元素化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)為+2MgQj氯化鎂中鎂元素化合價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe2+:2HO個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有個(gè)氫原子2攝、化合物中各為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以元素化合價(jià)為02、化學(xué)式⑴寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O、H、N、C1。2 2 2 2b化合環(huán)：正價(jià)連前，負(fù)價(jià)在后〔NH,CH除外〕3 4[2]意義：如化學(xué)式HO的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)2〔3〕計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)練習(xí)：〔1〕根據(jù)化學(xué)式，求氫氧化鎂和硫酸鋁的相對(duì)分子質(zhì)量。[2]求氨〔NH〕中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3[3]質(zhì)量為多少的硫酸銅中含有32克的氧元素?優(yōu)選優(yōu)選七、質(zhì)量守恒定律：1容:。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入”總和〃中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的、、均保持不變〔原子的”三不變〃3、化學(xué)反響前后〔1〕一定不變宏觀：總質(zhì)量不變；元素種類、｛微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變[2]一定改變j宏觀：物質(zhì)的一定變,微觀：種類一定變〔3〕可能改變：總數(shù)可能變八、化學(xué)方程式1、遵循原那么：①以為依據(jù)②遵守2、書寫：〔注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)〕3、含義：以2H+O遼2Ho為例2 2 2①宏觀意義：說明反府物、至成物、反響條件和在的條件下生成。②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子 每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子化合生成個(gè)水分子〔或原子〕個(gè)數(shù)比〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比〕每份質(zhì)量的與份質(zhì)量的完全化合生成36份質(zhì)量的練習(xí)：寫出以下反響的化學(xué)方程式鹽酸與純堿反響氯化鐵與燒堿反響氫氧化銅與硫酸石灰水入二氧化碳九、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：②分解反響：③置換反響：④復(fù)分解反響：2、氧化復(fù)原反響：產(chǎn)化劑：提供氧的物質(zhì)'復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見復(fù)原劑：H、C、CO]2寫出一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式：3、中和反響：寫出一個(gè)相應(yīng)的化學(xué)方程式第五章燃料一、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度的氣體〔向下排空氣法〕；難溶于水〔排水法〕2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性〔用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬〕2H+O*群==2HO 點(diǎn)燃前，要〔方法？〕2 2 2現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2)復(fù)原性〔用途：冶煉金屬〕H+CuO^==Cu+HO 氫氣”早出晚歸〃2 2現(xiàn)篆：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成〔小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H、C、CO] 2 3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+HSO=ZnSO+HtZn+2HC1=ZnCl+Hf2 4 4 2 2 2不可用濃鹽酸晶原因濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性;不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)、、二、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石〔C〕是自然界中的物質(zhì)，可用于制等。2、石墨〔C〕是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的?？捎糜?/p>

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：的構(gòu)成不同。23、無定形域J由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有:、、等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的，焦炭用于，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的。三、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的卻完全一樣！1、常溫下的2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足），生成CO:化學(xué)方程式2自二日3、復(fù)原性：C+2CuOi^2Cu+COf〔置換反響〕自二日3、復(fù)原性：C+2CuOi^2Cu+COf〔置換反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末餐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2FeO+3C更逑4Fe+3cof2 3 2應(yīng)用：冶金工業(yè)四、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕［1］發(fā)生裝置：由反響物及反響決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高鎰酸鉀制的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制的發(fā)生裝置。［2］收集方法：氣體的密度及溶解性決定：CO只能用排水法CO只能用排水法co只能用向排空氣法2密度比空氣用向排空氣法密度比空氣用向排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1］原理：用石灰石和稀鹽酸反：方程式：2）選用和制氫氣一樣的發(fā)生裝置3］氣體收集方法：4］驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入，如能，那么是二氧化碳。o木條。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。o木條。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煨燒石灰石：化學(xué)方程式生石灰和水反響可得熟石灰：化學(xué)方程式五、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反響生成碳酸：方程式：生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO==HO+COf不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：方程式本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。4］與灼熱的碳反響：方程式〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，co是氧化劑，C是 2復(fù)原劑〕3、用途：滅火〔滅火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO2 3既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起。八、1八、1：物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性質(zhì)：〔H、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①② 〕2 可燃性：方程式〔可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)〕H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。2 2 CO和O的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。2 CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。4 2 一2-鑒別：H、CO、CH一2-〔水煤氣：H與CO的混合氣體C+HOjH+CO］2 A 2 22］復(fù)原性：CO+CuO±Cu+CO〔非置換反響〕 應(yīng)用：冶金工業(yè)2現(xiàn)象：黑色的氧（七銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FeO+3CO±i2Fe+3CO〔現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁?！? 3 2除雜：CO［CO］通入石灰汞或氫氧化鈉溶液： CO+2NaOH==NaCO+HO'- 2 A 2CO［CO］通過灼熱的氧化銅CO+CuO±Cu+CO2 莒2日CaO+COf2CaO［CaCO］只能煨燒〔不可加鹽酸〕CaO+COf2注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO加鹽酸：CaCO+2HCl==CaCl+HO+COf〔CO.的檢驗(yàn)：先加鹽"酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。2]七、化石燃料1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣〔混合物、均為不可再生能源〕〔1〕煤："〃〔主要含碳元素〕；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等〔2〕石油："〃〔主要含碳、氫元素〕〕；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵〔3〕天然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：〕，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇〔1〕沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4〔最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無色,無味的氣體，密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì)： 可燃性CH+2O點(diǎn)燃CO+2HO〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕〔2〕乙醇(俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5Oh) 2 2化學(xué)性質(zhì)： 可燃性CHOH+3O點(diǎn)燃2,0+3HO工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕減少汽車尾氣〔3〕促進(jìn)農(nóng)業(yè)開展〔4〕乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響：如所有的燃燒吸熱反響：如C+CO高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽能、、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃?(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染?！?〕需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣？練習(xí)：為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):⑴A溶液中溶質(zhì)可能為(只寫一種);(2)將無色溶液與沉淀B別離的操作①的方法名稱是；(3)從無色溶液得到固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是；⑷因?yàn)锳溶液過量，此方案得到的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中參加過量的后!，直接進(jìn)展操作②即可得到純潔的氯化鈉固體。第六章金屬一、金屬材料L合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質(zhì)：,〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為〕，有金屬光澤。;〔2〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為，金為黃色〕、〔3〕有良好的、、延展性3、金屬之最：〔1〕：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕：人體中含量最多的金屬元素〔3〕：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵＞鋁＞銅]〔4〕：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀＞銅＞金＞鋁〕〔5〕：硬度最高的金屬 〔6〕：熔點(diǎn)最高的金屬〔7〕：熔點(diǎn)最低的金屬 〔8〕：密度最大的金屬〔9〕：密度最小的金屬4、金屬分類：「黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等〔有色金屬優(yōu)選優(yōu)選輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：★:一般說來，合金的比各成分低，比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金鈦和鈦合金形狀記憶金屬青銅：成分含碳量2%?4.3%含碳量0.03%?2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦媒合金備注不銹鋼：含銘4臬的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的”相容性〃，因此可用來制造等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬+酸―鹽+Hf23、金屬+鹽-另一金屬+另一鹽〔條件：”前換后，鹽可溶〃〕Fe+CuSO==Cu+FeSO ("濕法冶金〃原理)4 4三、默寫常見金屬活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序里：[1]金屬的位置越靠前，它的[2]位于能置換出鹽酸、稀硫酸中的〔不可用濃硫酸、硝酸〕〔3〕位于能把位于后面的金屬從它們的中置換出來?！渤齂、Ca、Na]四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。寫出方程式〔2〕原料：常見的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是I赤鐵礦〔主要成分是〕2、鐵的銹蝕[1]鐵生銹的條件是：〔鐵銹的主要成分：?XHO〕2〔銅生銅綠的條件：銅與接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)CO]2 2 3

[2]防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的②外表涂：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。[4]而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①睹止保護(hù)金屬資源的途徑:③合理④尋找保護(hù)金屬資源的途徑:③合理④尋找②回收利用第七章溶液一、溶液的形成1、溶液[1]溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的，叫做溶液[2]溶液的根本特征：注意：a、溶液不一定無色，如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe(SO)為黃色' 4 4 2 43b、溶質(zhì)可以是體、體或體；是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量二的質(zhì)量+的質(zhì)量溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒 碘的酒精溶液〕廣固體、氣體溶于液體，為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷v「有水，水為溶劑,、(無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液[1]飽和溶液概念。[2]判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否[3]濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶廝飽和溶液一定要比它的不飽和溶液〔4〕溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如溶解

溶解放熱：如溶解、濃HSO溶解2 4溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度定義：四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：單位：克[2]溶解度的含義：20℃時(shí)NaQ的溶液度為36g含義：〔3〕〔4〕例：CS80或在〔3〕〔4〕例：CS80或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克此時(shí)形成的氯化鈉溶液的質(zhì)量是，溶質(zhì)質(zhì)量是，熔劑質(zhì)量是影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而；如J少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的；如L極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而。如溶解度曲線7A?NB〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕t°C時(shí)A的溶解度為3P點(diǎn)的的含義N點(diǎn)為t°C時(shí)A的溶液,可通過

3 ,的方法使它變?yōu)轱柡蛅°C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序是I 一1J。A 1’3gS從A溶沼甲獲號(hào)A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體’3[6]t℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t℃會(huì)析出晶體的有無晶體析出的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為〔7〕除去A中的泥沙用法；別離A與B〔含量少〕的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度,氣體溶解在1體積,氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的[2]影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大，氣體溶解度〕3、混合物的別離[1]過濾法：別離可溶物+難溶物［2］結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法,蒸發(fā)溶劑，如NaCl〔海水曬鹽〕］降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液，如KNO〕L 3三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二 溶質(zhì)的質(zhì)量X100%： 溶液的質(zhì)量第八章生活中的酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成r酸是由組成的化合物如：硫酸〔HSO〕、鹽酸〔HQ〕、硝酸(HNO)| 2 4 3］堿是由組成的化合物如：、氨水〔NH-HO］3 2、鹽是由 〔或錠根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電〔原因〕溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)”純潔〃：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔含民3+〕無色液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性腐蝕性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性〔具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子+〕［1］與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液，不能使無色酚酉大試液變色［2］金屬+酸一+〔3〕金屬氧化物+酸一+〔4〕堿+酸f+［5］鹽+酸一+〔產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕白色粉末，微溶于水俗名 〔具有強(qiáng)腐蝕性] 、消石灰制法Ca(OH)+NaCO==CaCO]+2NaOHK 9 9 ACaO+HO==Ca(OH)9 79用途①氫氧化鈉固體作枯燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：2、堿的通性〔具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是〕[1]堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變，使無色酚酉太試液變[2]非金屬氧化物+堿一+〔3〕酸+堿一+[4]鹽+堿一+〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)[1]大多數(shù)可與水反響生成酸CO+HO==HCO2 2 2 3SO+HO==HSO2 23SO+HO==HSO2 24[1]少數(shù)可與水反響生成堿NaO+HO==2NaOH、2 2KO+HO==2KOH 可2 2 y溶 [BaO+HO==Ba(OH)J性堿2 2CaO+HO==Ca(OH)(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO]+HO2 2 3 2(不是復(fù)分解反響)(2)堿性氧化物+酸―鹽+水FeO+6HC1==2FeCl+3HO2 3 3 2注：難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如Cu(OH)j^lCuO+HO 2Fe(OH)aFeO+3HO' 2 2 3 2 3 2五、中和反響1、定義：2、實(shí)質(zhì)：OH-+H+二二HO23、應(yīng)用：[1]改變土壤的酸堿性?！?〕處理工廠的廢水?！?〕用于醫(yī)藥。六、溶液酸堿度的表示法 pH0 7 14

〔 ]增強(qiáng) 中性〔 〕增強(qiáng)pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕[3]酸堿性與酸堿度關(guān)系:指示劑pH值石酚酉大酸性—變 色—中性=7紫色無色堿性—變 色變 色[4]酸雨：正常雨水的pH約為-因?yàn)槿苡蠧OJ;pH_5.6的雨水為酸雨七、常見的鹽 定義：能解離出（或NH+）和離子寡化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì) 用途氯化鈉白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大[1]作調(diào)味品〔2〕作防腐劑〔3〕消除積雪〔降低雪的熔點(diǎn)〕[4]農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種[5]制生理鹽水〔0.9%NaCl溶液〕Na+維持細(xì)胞外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞外物質(zhì)交換CL促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉NaCO23純堿〔因水溶液呈堿性〕打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO 2—小打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多

備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解?！矡o水氯化鈣可用作枯燥劑〕2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO-lOHOo2 3 2碳酸鈉晶板NaCO-WHO〔純潔物〕，俗稱天然堿、石堿、口堿。2 3 2風(fēng)化：常溫哈在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末?！不瘜W(xué)變化〕3、2NaHCOANaCO+HO+COf3 2 3 2 2NaHCO+HCl===NaCl+HO+COfA 9 9八、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺九、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽〔可溶〕+金屬1-2+〔金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外〕2、鹽+酸一+〔滿足復(fù)分解反響的條件〕3、鹽+堿一+〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕4、鹽+鹽一+〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕注：①復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相成分，生成物中有或有或有生成時(shí),復(fù)分解反響才可以發(fā)生。②沉淀：AgCl；BaSOICu(OH)；Fe(OH)[Mg(OH)〔BaCO〔CaCO1生成氣體：「H+與CO2—生成；JNH+與OH-生成4lH+與OH—生成十、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)〔除硅酸HSiO不溶〕2 32、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化領(lǐng)和氫氧化鈣可溶于水，其余均為3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鍍鹽都可溶；硫酸鹽除難溶，碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸錠可溶，其余都難溶。注：BaSO、AgCl不溶于水，也不溶于酸。十一、特殊離子鑒別:TOC\o"1-5"\h\zH+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO2—鹽' ' ' ' 3OH-1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：氏3+、Cs+鹽C1-用溶液，生成不溶于硝酸的AgQ_沉淀SO2-用溶液，生成不溶于硝酸的BaSO沉淀；或用HQ和BaQ4 4 2CO2-用能產(chǎn)生使Ca(OH)變渾濁的氣體3 2氏3+ 用能生成色沉淀 Mg2+ 用OH-能生成沉淀CU2+用-能生成沉淀 Ca2+ 用CO2-能生成沉淀3NH+用能生成NHOH,不穩(wěn)定，分解出 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)4 4 十二、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤構(gòu)造2、化學(xué)肥料〔氮肥、鉀肥、磷肥〕〔1〕氮肥促苗〕。缺氮：葉黃a、常用氮肥：b、NH4+的檢驗(yàn)試劑：堿〔NaOH、Ca(OH)2等〕、濕潤的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO+NHf+HO〔錠態(tài)氮肥不能與堿類混用〕4 3 3 3 2[2]鉀肥作用：〔壯稈〕。缺鉀：葉尖發(fā)黃KC1r常用鉀肥J草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥〔主要成分為K2co3〕，呈堿性〔K2so於長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3〔3〕磷肥作用：〔催果〕缺磷：生長緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺〔4〕復(fù):KNO3NH4H2PO4個(gè)能與堿性物質(zhì)混合施用(nh4)2HPO4)3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響[1]土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)[2]大氣污染：N2O>NH、H2S>SO2= 3 = =〔3〕引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象4、合理使用化肥[1]根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用5、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮月巴鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣七、題型講解:I、離子共存：即離子不能結(jié)合成HO、1、f2TOC\o"1-5"\h\z例：以下離子能在pH=13的水溶液量共存的是〔 〕A.SO2->Cl->Na+、H+B.K+、SO入、Cu2+>NO-4 4 3C.Cl->K+>SO2>Na+D.Ca2+>Cl->CO2>Na+4 32、除雜質(zhì)：〔所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反響，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)O]例：NaOH[Ba(OH)] NaSO[NaCO]2 2 4 2 3KSO[