第九單元溶液復(fù)習(xí)-九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第九單元溶液考點(diǎn)一溶液的組成，乳化及溶解現(xiàn)象1溶液

(1)定義：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

(2)特征：具有均一性、穩(wěn)定性。【練習(xí)1】下列廚房用品在水中能形成溶液是（）A.芝麻油B.面粉C.蔗糖【百“練”成鋼】

(4)質(zhì)量關(guān)系：

(3)組成溶液：｛溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑溶液的質(zhì)量＝溶液的體積×溶液的密度｛③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時(shí)，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時(shí)，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。

2、乳化作用

乳化是指加入乳化劑（如洗潔精）后乳濁液（如油與水的混合物）不再分層而能穩(wěn)定存在，大油滴分散成細(xì)小的油滴隨水流走。{【特別提醒】乳化與溶解的不同點(diǎn)是分散的狀態(tài)不同，植物油被洗潔精乳化成細(xì)小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。3、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

現(xiàn)象

舉例吸熱一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程最終表現(xiàn)為溫度降低

硝酸銨放熱一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程最終表現(xiàn)為溫度升高

氫氧化鈉吸放熱不明顯多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過程最終表現(xiàn)為溫度基本不變

氯化鈉①物質(zhì)溶于水后，往往會(huì)使溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度等發(fā)生變化。②氧化鈣遇水也會(huì)放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出熱?！揪毩?xí)2】下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會(huì)明顯降低的是（ ）A.氯化鈉B.硝酸銨C.濃硫酸【百“練”成鋼】

注意：物質(zhì)溶解時(shí)吸收（釋放）能量，能量經(jīng)常引起密閉空間內(nèi)的壓強(qiáng)發(fā)生變化?？键c(diǎn)二飽和溶液和不飽和溶液1、判斷依據(jù)2．二者轉(zhuǎn)化的條件和方法(1)對(duì)大多數(shù)物質(zhì)：不飽和溶夜冷卻飽和溶液結(jié)晶①加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑①增加溶劑②升高溫度蒸發(fā)溶劑(2)對(duì)極少數(shù)物質(zhì)，如Ca(OH)2：飽和石灰水不飽和石灰水

②降溫①加溶質(zhì)②升高溫度③蒸發(fā)溶劑①增加溶劑①某物質(zhì)的飽和溶液是指相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。如飽和食鹽水還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。②通過降低溫度實(shí)現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對(duì)多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對(duì)氣體和少數(shù)固體(如熟石灰)等不適用。③對(duì)某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑時(shí)，往往會(huì)有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。【練習(xí)4】某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.②中溶液是飽和溶液B.③中溶液一定是不飽和溶液C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量【百“練”成鋼】考點(diǎn)三溶解度、溶解度曲線1．溶解度

固體

氣體概念

在①

下，某固

體物質(zhì)在②

中達(dá)到③

時(shí)

所溶解的④

在壓強(qiáng)為⑤

和一定⑥

時(shí)氣體

溶解在⑦

達(dá)到⑧

時(shí)的

氣體體積內(nèi)因⑨

的性質(zhì)

⑩

的性質(zhì)影響因素外因溫度：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而⑩

；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響⑩

；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而⑩

溫度和壓強(qiáng)：

隨溫度的升高而

⑩

，隨壓強(qiáng)增

大而⑥一定溫度100g溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量101KPa溫度l體積水里飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑溶質(zhì)和溶劑增大不大減小減小增大

2、溶解度曲線及其應(yīng)用(1)定義

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線。(2)溶解度曲線的意義（如圖所示）(2)含義：①曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)；③兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相同。④大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小如_______。3．物質(zhì)結(jié)晶的幾種方法：

(l)升溫結(jié)晶：適用溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)。

(2)降溫結(jié)晶：適用溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶：是適用于所有物質(zhì)的結(jié)晶方法。(4)溶解度曲線常見的考查形式(如圖)①t3℃時(shí)，a的溶解度為________g。②P點(diǎn)的含義是_________________________。③N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為t3℃時(shí)a的__________溶液，可通過____________________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。④t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)開_____________。⑤從a溶液中獲取a晶體可采用_______________________或__________________的方法。⑥從b溶液中獲取b晶體可采用__________________的方法。⑦t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各wg，降溫至t1℃會(huì)析出晶體的是__________，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是_________。⑧分離a與少量b的混合物，可采用____________或____________________的方法?！景佟熬殹背射摗靠键c(diǎn)四溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及計(jì)算

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式適用于所有的溶液：

適用于飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶解度溶解度+100g

×100%①質(zhì)量單位要統(tǒng)一②既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來表示，不能用分?jǐn)?shù)表示。④未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。

溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（差量法）m氣體=m前-m后

4．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱量紙。步驟：①計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為_____，需水的體積為_______②稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動(dòng)至______，然后逐漸往_____盤加氯化鈉固體至天平平衡。③量取：用________的量筒量取________的水。④溶解：用玻璃棒攪拌的目的是________________，溶解時(shí)________(填“能”或“不能”)在量筒中進(jìn)行。⑤裝瓶貼標(biāo)簽?！揪毩?xí)5】規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（ ）【百“練”成鋼】1．均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液不一定是無色透明的，溶液不一定是液體(某些合金、新鮮的空氣也是溶液)；溶液中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì)，一種溶劑可溶解多種溶質(zhì)。2．只有指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。3．物質(zhì)溶于水時(shí)，如果發(fā)生了化學(xué)變化，則反應(yīng)后的生成物是被溶解的溶質(zhì)。4．汽油、洗潔精去油污的原理不同，前者為溶解，后者為乳化?！疽族e(cuò)點(diǎn)】【中考鏈接】1.下列操作中，能形成溶液的是()A3．下列事例中發(fā)生乳化現(xiàn)象的是()A．用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹

B.用汽油清洗粘有油漆的衣物

C．用洗潔精洗滌粘有油污的餐具

D．用水清洗粘有食鹽的燒杯2．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

B．溶液是一種純凈物

C．溶液都是無色的D．溶液中只能含有一種溶質(zhì)Ac4、甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.甲物質(zhì)的溶解度為70gB.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.t℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等D.把t℃乙物質(zhì)的飽和溶液降到20℃時(shí)，溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大c5.如圖是甲、己兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是()A．20℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C．采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液D．60℃時(shí)，在1OOg水中加入100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200gB6.(1)將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）。(2)向100g350C的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是_____。甲固體溶于水時(shí)放熱不變7.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而