高一化學必修一知識點歸納筆記(大全四篇)

第頁共頁最新高一化學必修一知識點歸納筆記(大全四篇)高一化學必修一知識點歸納筆記篇一1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈互相作用叫化學鍵，包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵，本質是微粒間的靜電作用。2、三種化學鍵的比擬滬科版高一化學必修一探究原子構建物質的奧秘知識點3、極性鍵與非極性鍵滬科版高一化學必修一探究原子構建物質的奧秘知識點1、由離子鍵構成的化合物，化學式表示組成陰、陽離子的個數(shù)之比。2、電子式書寫：(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，每個方向不能超過2個電子。如：。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是失去最外層電子后形成的，所以電子式即為離子符號。(3)簡單陰離子的電子式：簡單陰離子因為得到電子，最外層一般到達穩(wěn)定構造，所以這些電子都應畫出，并將符號用"[]"括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)。(4)復雜陰、陽離子的電子式：復雜陰、陽離子要標明電子，并用"[]"括起來，右上角標出"+""-"電荷數(shù)。如：銨根離子、氫氧根離子。(5)離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，原那么上把陽離子和陰離子的電子式按比例組合，讓陰、陽離子間隔排列，注意一樣離子不能合并。(6)電子式表示離子化合物的形成：形成用"→"表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物，其化學式就是分子式。2、電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。3、共價化合物或非金屬單質的形成過程：根本同離子化合物，但不要再畫彎箭頭，并且"→"之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。如：hcl：cl2：4、構造式：用短線將分子中各原子連接，以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。如：o=c=o、n≡n。極性分子：分子中電荷的空間分布不對稱，正、負電荷重心不重合，在電場中會受影響。非極性分子：分子中電荷的空間分布對稱，正、負電荷重心重合，在電場中不會受影響。1、分子間作用力也叫范德華力，比化學鍵鍵能要小得多，對物質的化學性質沒有影響。對于分子組成和構造相似的物質來說，范德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強，表現(xiàn)為熔、沸點的升高。2、在研究氧族元素的氫化物時發(fā)現(xiàn)，水的相對分子質量最小，沸點卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強，共用電子對強烈偏向氧原子，使氫原子帶有局部正電荷，與相鄰水分子中帶局部負電荷的氧原子產生靜電作用。這種作用稱為氫鍵。高一化學必修一知識點歸納筆記篇二化學實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。③制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。④固體和液體的混合：固體液體互相混合或反響時，要先參加固體，然后參加液體。⑤試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。⑥氧化復原反響：用復原性的氣體(如h2、co)復原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里參加蒸餾水，然后沿燒杯壁漸漸注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。⑧別離混合物：用重結晶的方法別離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。⑨中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中參加酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴參加酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。高一化學必修一知識點歸納筆記篇三①金屬的相對原子質量》新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變重，金屬變輕。②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反響后溶液的質量變輕，金屬變重。③在金屬+酸→鹽+h2↑反響后，溶液質量變重，金屬變輕。①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。③氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。④物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。③溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。高一化學必修一知識點歸納筆記篇四①同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。②同一族中的元素核外電子數(shù)一樣、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。②質子數(shù)決定元素的種類。③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。④電子能量的上下決定電子運動區(qū)域間隔原子核的遠近。因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，》或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，》或=4為得