【化學(xué)】熱化學(xué)方程式 燃燒熱課件 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

中和反應(yīng)反應(yīng)熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱（所放出的熱量）。H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示方法：測定儀器：計算公式：ΔH＝-Qn（H2O）=-=-mcΔtn（H2O）(m1+m2)·c·(t2-t1)課前檢查量熱計已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出

kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱ΔH＝

。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量

(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的。28.65－57.3kJ/mol小于課前檢查第一節(jié)反應(yīng)熱第3課時

熱化學(xué)方程式

燃燒熱第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教學(xué)目標(biāo)1．認(rèn)識熱化學(xué)方程式，了解熱化學(xué)方程式表示的意義。2．會根據(jù)題意書寫正確的熱化學(xué)方程式。3．知道燃燒熱的概念及意義，會書寫物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)反應(yīng)同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化可用化學(xué)方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質(zhì)變化也表示其能量變化呢？請對比分析以下兩個化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。含義：1molH2與1molCl2在點燃的條件下反應(yīng)生成2molHCl含義：在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時，放出184.6kJ的熱量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl22HCl熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化一、熱化學(xué)方程式1、定義表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。2、意義不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。ΔH

=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol例如:在200℃101kPa時

1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。在250C和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，放出285.8kJ的熱量。2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2＝?571.6kJ/mol1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H1＝?285.8kJ/mol讀出下列熱化學(xué)方程式的意義：課堂練習(xí)在250C和101kPa下，2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成2mol液態(tài)H2O時，放出571.6KJ的熱量。3、熱化學(xué)方程式的書寫步驟總結(jié)：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負(fù)號、數(shù)值、單位）4.書寫注意事項①熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)僅表示其物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對于同一化學(xué)反應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)擴大或縮小，那么ΔH的數(shù)值也同時擴大或縮小相同的倍數(shù)，即?H的數(shù)值與方程式的化學(xué)計量數(shù)成正比。②同一反應(yīng)在不同溫度下進行時，其焓變也是不同的。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃

101kPa對于25℃，101kPa下進行的化學(xué)反應(yīng)，可以不注明溫度和壓強2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol

要注明反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，不用寫“點燃”、“加熱”、“高溫”、“催化劑”等反應(yīng)條件。

③物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。氣態(tài)（g）、固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、溶液（aq）④對于可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH數(shù)值相等，符號相反。⑤可逆反應(yīng)的ΔH是指物質(zhì)完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)。2NH3(g)

?

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol可逆反應(yīng)實際吸收或放出的熱量要小于ΔH的數(shù)值?。?！

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol下列說法錯誤的是(

)A．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C．同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同，ΔH不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，

ΔH也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比課堂練習(xí)B判斷熱化學(xué)方程式是否正確。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物質(zhì)狀態(tài)、反應(yīng)條件×△H單位：kJ/mol√×化學(xué)計量數(shù)與△H不成正比（4）25℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△×可逆反應(yīng)實際轉(zhuǎn)化率<100%，熱化學(xué)方程式指該反應(yīng)完全進行的能量變化課堂練習(xí)在常溫常壓下，1g氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol-1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1D課堂練習(xí)

D課堂練習(xí)根據(jù)所給信息，書寫對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：___________________________________________。(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，請寫出1molNH3分解對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量_____92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是

________________________________________。小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行完全課堂練習(xí)

“每摩爾”不是指“每摩爾某物質(zhì)”，而是指“每摩爾反應(yīng)”。對于反應(yīng)①：1molH2(g)與0.5molO2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)表示“每摩爾反應(yīng)”，“每摩爾反應(yīng)”放出242kJ的熱量。②2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol對于反應(yīng)②：2molH2(g)與1molO2(g)

反應(yīng)生成2molH2O(g)表示“每摩爾反應(yīng)”，每摩爾反應(yīng)”放出484kJ的熱量。因此，書寫熱化學(xué)方程式時，

△H必須與化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)一一對應(yīng)。閱讀課本P9資料卡片了解△H的單位中mol-1的含義二、燃燒熱101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時，所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位kJ/mol或kJ·mol-1。1.定義：例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，生成氣態(tài)的二氧化碳和液態(tài)的水時，放出890.31kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890.31kJ/mol燃燒熱的理解①物質(zhì)的燃燒熱要求的是純物質(zhì)②可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1③可燃物燃燒必須生成“指定產(chǎn)物”：碳的指定產(chǎn)物是CO2而不是CO；氫的指定產(chǎn)物是液態(tài)水而不是氣態(tài)水；硫的指定產(chǎn)物是SO2而不是SO3。

C、H、S、N的指定產(chǎn)物分別為CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)。④文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r用正值或ΔH表示，

如：CH4的燃燒熱為890.31kJ·mol-1

或ΔH=-890.31kJ·mol-1。2.燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫區(qū)別:表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)如:辛烷C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，

表示辛烷C8H18燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。

C產(chǎn)物應(yīng)為CO2(g)H2的燃燒熱是指生成液態(tài)H2O的燃燒反應(yīng)所放出的熱量燃料C8H18應(yīng)為1mol以1mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)配平方程式完全燃燒生成指定產(chǎn)物課堂練習(xí)

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(

)D思考：以下