【化學(xué)】弱電解質(zhì)的電離第1課時課件 2023-2024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

自然生態(tài)平衡：水體污染污染治理第三章水溶液中的電離平衡人體內(nèi)環(huán)境穩(wěn)態(tài)：水至關(guān)重要第三章水溶液中的電離平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時課前復(fù)習(xí)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物(1)只需滿足上述兩條件之一能導(dǎo)電即可，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)溶液中自由離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。注意：非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物1.概念：課前復(fù)習(xí)：2.物質(zhì)類別：化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()，屬于電解質(zhì)的是()，屬于非電解質(zhì)的是()。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.熔融的NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.NaOH固體

i.硫酸j.Ba(OH)

2溶液k.氯氣l.CaCO3acdejdhi

lfg課前復(fù)習(xí)：練一練：習(xí)題小結(jié)：課前復(fù)習(xí)：(1)混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(3)CO2、SO2、NH3等物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，是因為溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等電解質(zhì)導(dǎo)電，不是其本身電離出的離子，故為非電解質(zhì)。物質(zhì)類別：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)單質(zhì)純凈物混合物物質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)思考：強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是什么？何為強(qiáng)？何為弱？一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1.概念：

(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、少部分鹽思考：如何用實驗證明強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度不同？一、強(qiáng)弱電解質(zhì)一、強(qiáng)弱電解質(zhì)2.實驗探究(一)：等體積、等濃度的HCl、CH3COOH/NaOH、

NH3·H2O/NaCl、乙醇分別測試其導(dǎo)電能力。組號物質(zhì)燈泡明暗程度①HClCH3COOH②NaOHNH3·H2O③NaCl乙醇明明暗明暗不亮一、強(qiáng)弱電解質(zhì)2.實驗探究(二)：等體積的1mol/L

的HCl、CH3COOH分別與等量的鎂條反應(yīng)；并測量溶液的pH。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH

與鎂反應(yīng)現(xiàn)象溶液pH鎂條反應(yīng)較快鎂條反應(yīng)緩慢0.002.38補(bǔ)充：pH=—lg

c（H＋）一、強(qiáng)弱電解質(zhì)2.實驗分析與結(jié)論：實驗事實：c（H＋）不同①燈泡明亮程度不同②反應(yīng)劇烈程度不同相同體積、相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液，電離程度不同，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。

結(jié)論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱之分，在于電離程度不同③pH分別為0.00和2.38離子濃度不同定性分析定量分析

NaCl在水中溶解電離微觀示意圖一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

HCl、CH3COOH分別在水中電離微觀示意圖一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

在醋酸溶液中電離出的離子會雜亂無序的運動，這個過程CH3COO–和H+會相遇然后相互碰撞形成醋酸分子，說明電離過程是可逆的。弱電解質(zhì)在水中分子、離子共存一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

3.電離方程式的書寫(2)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書寫時用“”。

CH3COOHCH3COO-

+H+一、強(qiáng)弱電解質(zhì)NH3·H2ONH4++OH-(1)強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時用“=”。HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式HClO、CH3COONH4、NaHSO4

3.電離方程式的書寫(3)多元弱酸分步電離，分步書寫，以第一步為主。H2CO3

H++HCO3-HCO3-H++CO32-思考：如何證明碳酸的電離是分步進(jìn)行的？驗證：鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，開始時無明顯現(xiàn)象，過一段時間后產(chǎn)生氣泡。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

3.電離方程式的書寫(4)多元弱堿一步電離，一步書寫。Cu(OH)2Cu2++2OH-一、強(qiáng)弱電解質(zhì)Fe(OH)3Fe3+

+3OH-難溶于水分子濃度小二、弱電解質(zhì)的電離

1.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)概念：一定條件下，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離達(dá)到最大程度，此時，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，分子濃度和離子濃度保持不變，則達(dá)到電離平衡?；瘜W(xué)平衡概念與平衡建立平衡的特征影響因素化學(xué)平衡常數(shù)二、弱電解質(zhì)的電離

1.弱電解質(zhì)的電離平衡(2)建立過程：化學(xué)平衡概念與平衡建立平衡的特征影響因素化學(xué)平衡常數(shù)v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)υt電離平衡狀態(tài)二、弱電解質(zhì)的電離

2.弱電解質(zhì)的電離平衡的特征化學(xué)平衡概念與平衡建立平衡的特征影響因素化學(xué)平衡常數(shù)逆

弱電解質(zhì)的電離可逆定溶液中各分子、離子的濃度不變等

v電離=v結(jié)合≠0動電離平衡是一種動態(tài)平衡

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動二、弱電解質(zhì)的電離

以CH3COOHCH3COO-+H+為例改變條件平衡移動方向C(H+)n(H+)電離程度①加熱②加水③通HCl④加NaAc(s)⑤加NaOH(s)⑥加冰醋酸正向正向逆向逆向正向正向↑↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↓↓↓↓↓↓↓3.影響電離平衡的因素二、弱電解質(zhì)的電離

3.影響電離平衡的因素化學(xué)平衡概念與平衡建立平衡的特征影響因素化學(xué)平衡常數(shù)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：溫度、濃度當(dāng)外界條件改變時，平衡發(fā)生移動，同樣可以用“勒夏特列原理”解釋。二、弱電解質(zhì)的電離

化學(xué)平衡概念與平衡建立平衡的特征影響因素化學(xué)平衡常數(shù)(1)溫度：電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動。(2)濃度：①加水稀釋，電離程度增大。②加電解質(zhì)：

a.加弱電解質(zhì)，平衡正向移動；

b.加入電離出的同種離子的強(qiáng)電解質(zhì)，平衡逆向移動；

c.加入消耗電離出離子的強(qiáng)電解質(zhì)，平衡正向移動。3.影響電離平衡的因素三、電離平衡常數(shù)

1.概念：一定溫度下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離生成的各種離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值為一常數(shù)，叫做電離常數(shù)，用K表示。2.表達(dá)式：(1)一元弱酸：(2)一元弱堿：HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)MOHM++OH-Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)三、電離平衡常數(shù)

2.表達(dá)式：(3)多元弱酸：H2S

H++HS-HS-H++S2-（第一步電離K1）（第二步電離K2）K1=c(H+).c(HS-)c(H2S)K2=c(H+).c