化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)測試

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、選擇題：1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確是()當(dāng)AH為“一”，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)已知C(s)+l/2O2(g)===CO(g)AH=—110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)2、下列關(guān)于實驗“中和熱的測定”說法錯誤的是()測定酸堿中和熱應(yīng)用酸堿的稀溶液B.測了酸后的溫度計應(yīng)用水清洗后再去測堿的溫度C.中和熱測定中要用稍過量的堿D.實驗過程中有液體灑在外面對實驗無影響3、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH-H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞lmolO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成lmolH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是()A．2Q1+Q2>4Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2<Q3D．Q1+Q2=Q34、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)—184.6kJ.mol-1,則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的厶日為()A.+184.6kJ?mol-1B.一92.3kJ?mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ?mol-15.已知在1x105Pa,298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是()△H=—484kJ?mol-1A.H2O(g)===H2(g)+2O2(g)△H△H=—484kJ?mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)C.H2(g)+2O2(g)===2H2O(g)△H=+242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+484kJ?mol-16?根據(jù)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=—Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g尸2S(s)+2H2O(l)^H=—Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g尸2S(s)+2H2O(g)^H=—Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q37.已知(1)Zn(s)+-O2(g)===ZnO(s),AH=-348.3kJ?mol-i,(2)2Ag(s)+22O2(g)===Ag2O(s),AH=-31.0kJ?mol-1,則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()-379.3kJ?mol-iB.-317.3kJ?mol-iC.-332.8kJ?mol-iD.317.3kJ?mol-i8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（AH的絕對值均正確）（）A.CA.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)AH=—1367.0kJ/mol(燃燒熱)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)AH=+57.3kJ/mol(中和熱)S(s)+O2(g)==SO2(g)AH=—296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)2NO2===O2+2NOAH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)9.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>AH1的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，△H2C.C(s)+2o2(g)=CO(g)，厶△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H2D.|H2(g)+|Cl2(g)=HCl(g)，△H1；丄9H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，△H210、25°C,101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mo1,辛烷的燃燒熱為5518kJ/molo下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）2H+(aq)+SO]-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)AH=—57.3kJ/molAH=—57.3kJ/molAH=—5518kJ/molAH=—5518kJ/molKOH(aq)+1/2H2AH=—57.3kJ/molAH=—5518kJ/molAH=—5518kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)已知25°C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；AH=—393.51kJ^mol-1C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；AH=—395.41kJ.mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高

①S(單斜，s)①S(單斜，s)+O2(g)===SO2(g)△H1=—297.16kJmol-1S(正交，s)+O2(g)===SO2(g)AH2=—296.83kJ?mol-1S(單斜，s)===S(正交，s)AH3下列說法正確的是()△H3=—0.33kJ.mol-1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)S(單斜，s)===S(正交，s)△H3VO，正交硫比單斜硫穩(wěn)定S(單斜，s)===S(正交，s)△H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定下列熱化學(xué)方程式正確的是(注：H的絕對值均正確)()C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；^H=—1367.0kJ/mol(燃燒熱)NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；AH=—57.3kJ/mol(中和熱)S(s)+O2(g)==SO2(g)；^H=—269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)2NO2==O2+2NO；AH=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)②③A．C．D．13.A．B．C．D．14.已知：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)CO(g)+1/2O2(g)==CO14.已知：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)C(s)+O2(g)==CO2(g)A.B.D.15CO(g)+1/2O2(g)則C(s)+O2(g)=A.172.22kJ?mol—1△H2<0△H3<0；下列說法不正確的是(相同條件下)()56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.AH1+AH2>AH3將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成co2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1=—110.35kJ?mol-1=CO2(g)；AH2=—282.57kJ?mol-1CO2(g)；AH3二？()B.—172.22kJ?mol—1+392.92kJ?mol—1D.392.92kJ?mol—1已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式:N+3H=2NH△H=—92KJ/mol，則N三N鍵的鍵能是223A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol下列說法或表示方法正確的是等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多在稀溶液中：H++OH-=HO；AH=—57.3kJ/mol，若將含0.5molHS0的濃224硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；由C(石墨)一C(金剛石)；AH=+119kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定在lOlkPa時，2gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱2化學(xué)方程式表示為：2H(g)+O(g)=2HO(l)；AH=+285.8kJ/mol222下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=—57.3kj?mol-1，則HSO和Ca(OH)反應(yīng)242的中和熱：△H=2X(—57.3)kJ?mol-1CO的燃燒熱是283.0kj?mol-1，則2CO(g)===2CO(g)+O(g)的△H=22(2X283.0)kJ?mol—11mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

題號123456789答案題號101112131415161718答案二、填空題：19．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑴N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量(2)1molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量(3)(3)量。(4)1molC2H5OH(1)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ熱18g葡萄糖與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(1),放出280.4kJ熱量。由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)1H(g)+10(g)=H0(1)的AH二KJ/mol。氫氣的燃燒熱為J/mol。2222H+(aq)+OH-(aq)—HO(l);AH=-57.3kJ?mol-i，計算下列放出的熱量。2用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放熱kJ。用0.1molBa(OH)配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放熱kJ。2用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH稀溶液反應(yīng)，放出的熱量(大于、小于或等于)57.3kJ,理由是。1L0.1mol?L-1NaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應(yīng),放出的熱量分別為Q、Q、Q(單位：kJ)。貝V它們由大至小的順序為12322．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；AH=—25kJ?mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；AH=—47kJ?mol—1⑶Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；AH=+19kJ?mol-1寫出FeO(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式：

23.已知拆開1molH—H鍵、1molI—I、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI要kJ的熱量。21、火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。⑴反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。⑵知H2O(l)==H2O(g)；AH=+44kJ.mol-1，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ。⑶此反應(yīng)除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是AH1=—441kJ?mol-124、已知:Mg(s)+2HAH1=—441kJ?mol-1H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)AH2=+242kJ?mol-1…H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)AH3=—602kJ?mol-1…③氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是。氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因三、實驗題：23.50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在"J溫度計硬紙板碎紙條如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程"J溫度計硬紙板碎紙條中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：從實驗裝置上看，圖中傷缺少的一種儀器是。燒杯間填滿碎紙條的作用是。若大燒杯上不蓋硬紙板求得的中和熱數(shù)值(“偏大”“偏小”“無影響”)。實驗中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會。

附加題（2008年高考全國理綜）紅磷P（S）和Cl發(fā)生反應(yīng)生成PCl和PCl，反應(yīng)過程235和能量關(guān)系如圖所示（圖中的AH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl反應(yīng)生成PCl的熱化學(xué)方程23式為;（2）PCl分解生成PCl和Cl的熱化學(xué)方532程式；上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫度T時，在密閉