第一節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離

第一節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離第1頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解電解質(zhì)、電離等基本原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。2、獲得物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)基本技能，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。3、掌握電離方程式的書寫。第2頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月[問題]

下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考導(dǎo)電原因?硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl固體、

NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。預(yù)習(xí)效果檢測(cè)第3頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月銅線實(shí)驗(yàn)表明：金屬（銅、鐵）能導(dǎo)電。金屬能導(dǎo)電的原因是什么？金屬中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)形成電流。燈泡發(fā)光合作探究第4頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月蔗糖溶液實(shí)驗(yàn)表明：蔗糖溶液不能導(dǎo)電。原因:其水溶液中存在蔗糖分子，但蔗糖分子不是帶電粒子。無明顯現(xiàn)象第5頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaClNa+

Cl－

NaCl固體由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物實(shí)驗(yàn)表明：NaCl固體不導(dǎo)電。原因：雖有帶電粒子（鈉離子和氯離子），但其不能自由移動(dòng)。無明顯現(xiàn)象第6頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月NaCl溶液實(shí)驗(yàn)表明:NaCl溶液能導(dǎo)電。

原因：NaCl在水中電離產(chǎn)生Na+和Cl—,在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。燈泡發(fā)光第7頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么?其原因是酸、堿、鹽等在水中給出能自由移動(dòng)的離子。想一想：？物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？有自由移動(dòng)的帶電粒子第8頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離第9頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如H2SO4

、NaOH等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等第10頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.金屬和NaOH溶液能夠?qū)щ?，它們是電解質(zhì)嗎？2.硫酸鋇難溶于水，它的水溶液幾乎不導(dǎo)電，是否是電解質(zhì)？3.SO2溶于水生成H2SO3，溶液也導(dǎo)電，SO2為什么不是電解質(zhì)嗎？思考與交流11第11頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月概念剖析

1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。

Cu(單質(zhì))，硝酸鉀溶液(混和物)不是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。電解質(zhì)本身未必能導(dǎo)電，如HCl氣體、NaCl固體。3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。

CO2水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與H2O反應(yīng)生成H2CO3而導(dǎo)電，H2CO3是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)。4.電解質(zhì)主要包括：酸、堿、鹽、水，其次金屬氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、CaO5.大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物是非電解質(zhì)。CH3CH2OH、SO3、

CO2第12頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月√××

×

×

××學(xué)以致用判斷正誤：1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)。2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)。4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)。5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)。6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)。7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。第13頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銀②HCl③鹽酸④KOH（熔融）⑤BaSO4

⑥NaCl晶體⑦NaOH水溶液⑧酒精

⑨CO2

⑩蔗糖電解質(zhì)：能導(dǎo)電：非電解質(zhì)：

①③

④

⑦②④

⑤⑥⑧⑨⑩第14頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果15第15頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH電離的結(jié)果第16頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度3、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。第17頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等

H2O是極弱電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等第18頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)再議物質(zhì)分類：不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)NH3多數(shù)有機(jī)物：非金屬氧化物：如酒精、蔗糖、CH4如CO2、SO2第19頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4練習(xí)：判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。第20頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4、電離方程式書寫電離方程式的步驟：1、陰陽(yáng)離子部分拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。2、構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為系數(shù)。NaCl=Na++Cl-第21頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.電離及電離方程式NaCl=HCl=HNO3=

H2SO4=Ba(OH)2=NaOH=CuSO4=NH4Cl=Na++Cl-H++Cl-H++NO3-2H++SO42-Ba2++2OH-Na++OH-Cu2++SO42-NH4++Cl-第22頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注意：酸、堿、鹽的電離（水溶液中）①完全電離用“=”，部分電離用“”②強(qiáng)酸一步完全電離，弱酸分步部分電離。③強(qiáng)堿、絕大部分鹽一步完全電離，弱堿一步部分電離。④要遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒兩大定律。第23頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月【練習(xí)】寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式，歸納出酸、堿、鹽的本質(zhì)定義。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=2OH-+Ba2+NaOH=OH-+Na+KOH=OH-+K+Na2SO4=2Na++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-CaCl2=Ca2++2Cl-酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)能產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物第24頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月弱酸的電離：CH3COOHH2S

練習(xí)：寫出下列電離方程式K2CO3

＝NaOH=HNO3=2K＋＋CO32－Na＋＋OH－H＋＋NO3－H＋＋CH3COO－H＋＋HS－HS－H＋＋S2－一可逆，二分步電離第25頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月整理歸納強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電離程度電離方程式溶液中溶質(zhì)存在形式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽

在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中不完全電離的電解質(zhì)完全不完全

用“＝”表示只有離子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等用“”表示第26頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月我們學(xué)了些什么?電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；電離和電離方程式的書寫；酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？第27頁(yè)，課件共32頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①③④⑤⑥⑦⑨⑩?①⑤⑦⑨⑩②⑧?【當(dāng)堂檢測(cè)】本課欄目開關(guān)知識(shí)回顧區(qū)學(xué)習(xí)探究區(qū)自我