2021年化學(xué)高三二模試題

2021年大連市高三第二次模擬考試

化學(xué)

命題人：徐瑞洋郭玉雙廖春泉

考試時間：75分鐘滿分：100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:140:16F:19Cu:64

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求。

1.化學(xué)科學(xué)在生產(chǎn)生活、社會發(fā)展各方面發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列敘述正確的是

A.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維復(fù)合材料屬于碳的同素異形體

B.“復(fù)興號”關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于合成橡膠

C.推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護環(huán)境，減少白色污染

D.“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣凈化”等措施均涉及化學(xué)變化。

2.下列化學(xué)用語正確的是.

A.全氟丙烷的球棍模型??B.二氧化硅的分子式為SiO2

I8

C.乙烘的結(jié)構(gòu)式：CH三CHD.wo?與O3互為同位素

3.下列表述正確的是

A.鍵角：H2O>NH3

B.用原子軌道描述氯化氫分子中化學(xué)鍵的形成：

C.電負(fù)性：N>O>C>H

D.冰的密度比水小的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OFTNA

2NA

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2以

5.下列圖示實驗正確的是

ABCD

驗證SO?的漂白性干燥一氯甲烷鹽酸滴定氫氧化鈉溶液比較氯、硫的非金屬性

6.我國學(xué)者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為：NaCl+CCh%CO

+NaClOo下列說法正確的是

A.NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是4

fflEfE

B.碳原子價電子排布為2、2P的狀態(tài)為碳原子的一種激發(fā)態(tài)

C.NaClO中只含有離子鍵

D.C02是只含有。鍵的非極性分子

7.下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A向某有機物中先滴加NaOH水溶有白色沉淀生成一定含有氯原子

液，加熱，再加入AgNCh溶液

B產(chǎn)生氣泡的速率

42c2。4溶液該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

先增大后減小

C向發(fā)黃的濃硝酸中通入02黃色褪去濃硝酸中混有Fe3+

D的MgCb、CuCb混合溶液中逐

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀A：sp[Mg(OH)]>/Csp[Cu(OH)2]

滴加入少量氨水2

8.中國科學(xué)院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的

替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3so3K溶液，其簡要組成如

圖所示。電池放電時的總反應(yīng)為

2KC14H10+xMnFe(CN)6=2KI-XCI4HIO+xK2MnFe(CN)6,

則下列說法中錯誤的是

A.放電時，電流從電極A經(jīng)過導(dǎo)線流向電極B

B.充電時，電極A質(zhì)量減少，電極B質(zhì)量增加

C.放電時，CF3so3K溶液的濃度變大

D.充電時，陽極反應(yīng)為K2MnFe(CN)6—2e「=2K++MnFe(CN)6

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，w的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的最低負(fù)價與

W相同，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.Y氣態(tài)氫化物的沸點高于W2-

B.化合物M中W都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)x.w/x+

C.元素非金屬性強弱的順序為Z>W>Y

ww

D.W分別與X、Y、Z不都能形成多種化合物

10.三氯羥基二苯酸又名“三氯新”，是免水洗消毒液中的有效

成分,能夠快速殺死新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.苯環(huán)上的一澳代物有3種

B.1mol該物質(zhì)一定條件下與NaOH反應(yīng)最多可消耗為4mol

C.與足量的H2反應(yīng)后，產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

D.分子中所有原子可能在同一平面上

11.醫(yī)學(xué)研究表明，碑的化合物會影響人體代謝和免疫功能造成碑中毒?某含碑(As)的酸

性工業(yè)廢水經(jīng)處理轉(zhuǎn)化為粗AS2O3,流程如圖。己知：亞碑酸鈣微溶于水，碎酸鈣難溶于

水。下列說法錯誤的是

A.加入H2O2作為氧化劑，把AstV-轉(zhuǎn)化為Asch'"

B.酸化步驟產(chǎn)生的廢渣為CaS04

C.本實驗中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH和H2so4

D.此流程中先沉碑再酸化的目的為富集神，提高產(chǎn)率

12.已知甲酸的分解反應(yīng)：HCOOH1CO+H2OA，。在H"催化作用下反應(yīng)歷程為：

根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，Ei、E2、E3均為大于0。

下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A”=-E3kJ-mo「i

B.正反應(yīng)的最高活化能為Ei+E2

C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I

D.使用催化劑后，正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動

13.采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷腝H(羥基自由基)中間體用于

降解廢水中的有機污染物，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.H+通過質(zhì)子交換膜向X電極移動

B.陰極區(qū)每消耗1mol02，外電路轉(zhuǎn)移2mol電子

C.每生成ImolQH,陰極區(qū)消耗3moiH+

D.起始時，若在Y電極附近加入適量Fe3+,裝置不能正常工作

14.已知HC1O的兄-8,HF的KJ、下列有關(guān)說法錯誤的是

A.在pH=2的氫氟酸溶液中加入少量O.OlmolL?的稀鹽酸，溶液的pH值不變

B.0.ImolL」的Na2cCh溶液中加入少量CaCL晶體，CCh?一水解程度增大，但溶液的

pH減小

C.等濃度等體積的NaF和NaClO溶液，前者所含離子總數(shù)比后者小

D.將Cb通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，則溶液中存在5種離子

"H）

AG=Ig

15.化學(xué)中常用AG表示溶液的酸度［“OH”-I的氨水

中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加

入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.0500

B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：c>b>a

+-+-

C.當(dāng)AG=O時，溶液中存在C(NH4)>(.-(SO?)>c(H)=c(OH)

室溫下的電離常數(shù)K620304050

D.NH.rH2OhV（稀硫酸）/mL

第II卷(非選擇題，共55分)

二、非選擇題(共4小題，滿分55分)

16.(14分)氟化工產(chǎn)業(yè)被稱為“黃金產(chǎn)業(yè)”，我國是世界最大氟化工初級產(chǎn)品生產(chǎn)國和出

口國。用工業(yè)副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)制備氟化鏤(NH』F)聯(lián)產(chǎn)氟化鎂的流程如下：

回答下列問題：

(1)氟化鏤陽離子的VSEPR模型名稱為：。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中“反應(yīng)①”的最佳溫度為80C,除考慮溫度對速率的影響，請結(jié)合已

有知識分析溫度不宜過高的原因：o

(4)從濾液獲得晶體的“一系列操作''是、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)氟化鏤含量的測定：稱取mg樣品于塑料燒杯中加水溶解，加入足量甲醛溶液,

搖勻靜置，滴加2~r的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗氫氧化鈉體積VmL,同時做

空白對照實驗消耗氫氧化鈉體積為VomLo

(已知：4NH：+6HCHO—(CH?)6N4H++3H++6H2。，1mol(CH2)6N&H+消耗1molNaOH)

①滴定終點的現(xiàn)象為：o

②滴定近滴定終點時，過長時間振搖，紅色消失，可能原因是。

③計算樣品中氟化鉉的含量為。

17.(13分)苯甲酸是一種重要原料。實驗室可以用高鐳酸鉀在中性條件下氧化甲苯(副

產(chǎn)品為MnO2)制得，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

熔點/℃沸點/℃水中溶解度/g(25℃)相對分子質(zhì)量密度/(g,cm-3)

甲苯—難溶92

苯甲酸249122

合成步驟：

②反應(yīng)結(jié)束后，趁熱過濾，熱水洗滌后，冰水冷卻，鹽酸酸化，抽濾，洗滌，沸水浴干

燥得苯甲酸粗品。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式：o

(2)請寫出甲苯被高鎘酸鉀氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

(3)球形冷凝管的作用是,步驟①中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。

(4)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)濾液呈紫色，鹽酸酸化時產(chǎn)生了黃綠色氣體，酸化操作前加入最

理想的溶液消除過量的高銃酸鉀。

32。23

(5)重結(jié)晶時，苯甲酸粗品完全溶解后，須補加少量蒸儲水，目的是o

(6)副產(chǎn)品MnCh是堿式鋅鎬電池的正極材料，放電時產(chǎn)生MnO(OH),正極的反應(yīng)式為

18.(14分)處理煙氣中SO2常采用的方法有CO還原法和堿液吸收法。請回答下列問題:

I.水煤氣還原法

2(g)S(l)+2co2(g)AHI=—kJ-moF*1

2(g)+SO2(g)5=^S(l)+2H2O(g)kJ-mol1

(1)寫出CO(g)與H20(g)反應(yīng)生成CCh(g)、Hz(g)的熱化學(xué)方程式：o若該

反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進行，達(dá)到平衡的標(biāo)志為(填選項字母)

A.單位時間內(nèi)，生成nmolCO的同時生成nmolC02

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.混合氣體的總壓強保持不變

D.H2O(g)與H2(g)的體積比保持不變

(2)一定壓強下，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+SCh(g)=S(l)+2co2(g),

平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率a(SCh)與投料比的比值［喘^=y］、溫度T

OE

的關(guān)系如上圖所示。比較平衡時，C0的轉(zhuǎn)化率a(C0)：

NM(填或“="，下同)，逆反應(yīng)速率：NP。

(3)T℃,向10L恒容密閉容器中充入2moic0(g)、2molSO2(g)W2molH2(g),發(fā)生

反應(yīng)i和反應(yīng)ii,5min達(dá)到平衡時,CCh(g)和H2moL

①該溫度下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=。

②其他條件不變，6