八年級科學(xué)物質(zhì)在水中的溶解練習(xí)題

物質(zhì)在水中的溶解(五)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)會濃溶液稀釋的計算。會進(jìn)行密度、質(zhì)量和體積的計算。鞏固有關(guān)溶液問題的計算。知道配制某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法和步驟。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計［課前練習(xí)］溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是 溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比。根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 x溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。C時硝酸鉀的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，它表示20C時100份質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液中含溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為24份；20C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。C時，A物質(zhì)的溶解度為S克，現(xiàn)將b克A物質(zhì)放到c克水中充分溶解。如果b克A物質(zhì)全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b為bc如果b克A物質(zhì)不能全部溶解，則所得溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100s4.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的變化情況，以及變化所得的結(jié)果,在表中填上相應(yīng)的文字。溶液中各部分變化情況溶質(zhì)質(zhì)量不變不變增加減少溶劑質(zhì)量減少增加不變不變變化結(jié)果溶液質(zhì)量減少增加增加減少溶液濃度變大變小變大變?。劭茖W(xué)探究］一、有關(guān)溶液稀釋問題的計算溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。溶液稀釋問題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即:濃溶液的質(zhì)量x濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 稀溶液的質(zhì)量x稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。由于液體稱量比較麻煩而用量筒量取體積比較方便， 所以計算時有時會牽涉到溶液的體積，這時要通過 密度來進(jìn)行計算（公式m為卩=V）。由于分子間存在一定的間隔，所以兩種不同液體混合溶解時,

體積不能簡單相加。（混合后體積小于混合前兩種液體之和）二、 有關(guān)溶液濃縮問題的計算溶液的濃縮問題思考方法可以與稀釋問題一樣來考慮。三、 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟:（1）計算；（2）稱量；（3）溶解。配制50克10%的氯化鈉溶液的實驗。［典型例題解析］［例1］工業(yè)生產(chǎn)上，有時要用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸來清洗鋼材。把50千克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要水多少千克？［解析］由于稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè):稀硫酸的質(zhì)量為x50千克X98%=xX10%"50千克"50千克98%10%=490千克則需要水的質(zhì)量為：490千克一50千克=440千克。［答］略［例2］配制1000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升?（硫酸溶液的密度請查閱p.36表）［解析］查書中表得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克/厘米3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3。

設(shè)：需溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為V稀硫酸溶液的質(zhì)量為：1000毫升X1.07克/厘米3=1070克溶質(zhì)的質(zhì)量為：1070克X10%=107克所以VX1.84克/厘米X98%=107克3V=59.3厘米濃硫酸的質(zhì)量:59.3厘米3X1.84克/厘米3=109.2克加入水的質(zhì)量:1070克一109.2克=960.8克所以加入水的體積為:嚴(yán)0；8克3=960.81克/厘米3厘米3［答］略［課內(nèi)練習(xí)］用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃氫氧化鈉溶液（密度為1.43克/厘米3）配制，143克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需量取40%的氫氧化鈉溶液25毫升與水（密度為1克/厘米3）107.25毫升混合而成。把m克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaCI溶液加水稀釋，下列圖像中正確描述溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與加水質(zhì)量關(guān)系的是 （B）密度為1.18克/厘米’的濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%），用100毫升水稀釋100毫升濃鹽酸，所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （B）A.等于18%B.大于18%C.小于18%D.無法確定配制20%的硫酸溶液490克，需要98%（密度為1.84克/厘米3）的濃硫酸多少毫升？同時需水多少克？［解］設(shè)需濃硫酸的體積為V3X1.84克/厘米X98%=490克X20%=54.35厘米3需水體積為二=390厘米490克-54.35厘米31.84克需水體積為二=390厘米1克/厘米3［課時小結(jié)］重點(diǎn)和難點(diǎn)：有關(guān)溶液稀釋問題的計算。課外同步訓(xùn)練［基礎(chǔ)過關(guān)］濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采TOC\o"1-5"\h\z用的方法是 （D）A.加入10克食鹽固體 B.把溶液中的水蒸發(fā)掉一半C.加入100克10%的食鹽溶液D.把水蒸發(fā)掉50克用濃度為60%的酒精溶液A與25%的酒精溶液B配制成45%的酒精溶液，則AB溶液的質(zhì)量比為 （C）A.1:2 B.2:3 C.4:3 D.3:13.100克A溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,現(xiàn)在要使溶液中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%，則應(yīng)加入水的質(zhì)量為 （D）A.1克B.10克C50克D.100克4.把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液50克濃縮到40克，此時溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12.5%。圖1—38是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程（2） 放好砝碼和調(diào)好游碼后，向托盤天平的左盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是 減少藥品；（3） D 操作應(yīng)選用100毫升的量筒（從10毫升、100毫升中選擇）。量水時量筒必須放平穩(wěn)，視線要跟量筒內(nèi)液面的 最低處保持水平；（4） E操作的作用是加速溶解。［深化提高］用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO425毫升（密度為1.84克/厘米3），配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液（密度為1.60克/厘米3），需加水多少毫升？［解］本題中70%的硫酸溶液的密度沒用。想一想為什么？25毫升X1.84克/厘米3X98%=（25毫升X1.84克/厘米3+Vx1克/厘米3）X70%V=18.4厘米即18.4毫升［選做題］有一包固體混合物，含有硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)，在一定量的水中加熱，充分溶解。測試結(jié)果如表溫度「C）104075剩余固體（克）20113272已知硝酸鈉在各溫度時的溶解度如表二溫度（C）102540505560657580溶解度（克）8192104114117124130150166求:（1）此實驗中所用水的質(zhì)量是多少;（2）原固體混合物中含硝酸鈉多少；（3） 要完全溶解固體混合物中的硝酸鈉，所需的最低溫度是多少。［解］本題的突破口是從上表中可知 40C肯定是硝酸鈉的飽和溶液，從10C升溫到40C，在這些水中多溶解了硝酸鈉固體的質(zhì)量是 201克一132克=69克。而從10C升溫到40C，硝酸鈉的溶解度增大了104克一81克=23克，即100克水中能多溶解硝酸鈉23克，則易得解。（1）設(shè)實驗所用水的質(zhì)量為x（104克一81克）:100克=（201克一132克）:xx=300克設(shè)10C時300克水中已溶硝酸鈉的質(zhì)量為y,100克:81克=300克:yy=243克即原固體混合物的總質(zhì)量為243克+201克=444克再設(shè)75C時300克水中最多可溶硝酸鈉的質(zhì)量為z100克:150克=300克: