中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

3中考化學(xué)學(xué)問點(diǎn)匯總第一單元走進(jìn)化學(xué)世界化學(xué)是爭論物質(zhì)的組成.構(gòu)造.性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底科學(xué)。我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵.煉鋼。綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué) (化合反響符合綠色化學(xué)反響)化學(xué)試驗(yàn)(一).常用儀器及使用方法可以直接加熱的儀器是：試管.蒸發(fā)皿.燃燒匙只能墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器是：燒杯.燒瓶.錐形瓶不行加熱的儀器：量筒.漏斗.集氣瓶.水槽?！捕硿y量液體體積的容器：量筒。量取液體體積時(shí)，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反響容器。一般只能讀到0.1。〔三〕稱量器：托盤天平 〔用于粗略的稱量，一般能準(zhǔn)確到0.1克?！沉粢恻c(diǎn)：一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小.質(zhì)量一樣的紙，在紙上稱量。潮濕的.易潮解的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在玻璃器皿〔如小燒杯.外表皿〕中稱量?！菜摹尘凭珶艟凭珶魞?nèi)的酒精量不行超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3～1/4?！参濉硦A持儀器的用具：鐵夾.試管夾底部往上套1/3處。手要拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上，預(yù)防試管滑落?！擦乘幤返娜∮?1)藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔有些液體藥品放在滴瓶中〕；白磷要存放在水中，防止自燃。(2)藥品的取用的留意點(diǎn):1-2mL多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。〔如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕〔七〕連接儀器裝置把玻璃插入橡皮塞：先把玻璃管的一端用水潤濕,然后稍稍用力,使它插入。在玻璃管上連膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕,然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。〔八〕給物質(zhì)的加熱加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著人?！簿拧硟x器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要插在試管架上晾干。其次單元 我們四周的空氣一.空氣中氧氣含量的測定可燃物要求：紅磷要足量且產(chǎn)物是固體；裝置要求：氣密性良好；現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積；結(jié)論：空氣是混合物；O約占1/5，可支持燃燒；2N4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水；2探究：1/5⑵能否用鐵代替紅磷？不能緣由：鐵不能在空氣中燃燒能否用碳.硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差二.空氣的成分78%21%0.94%0.03%.其它氣體和雜質(zhì)0.03%地殼中元素含量〔名稱.符號(hào)〕——氧〔O〕、硅〔Si〕、鋁〔Al〕、鐵〔Fe〕四.空氣的污染及防治對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO.SO.NO〕和煙塵等；2 2計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO.SO.NO.O和可吸入顆粒物等。2 2 3目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞〔氟里昂.氮的氧化物等〕 溫室效應(yīng)〔CO.CH等〕2 4酸雨〔SO.NO等〕 白色污染〔塑料垃圾等〕2 2五.氧氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體〔液體.固體為淡藍(lán)色〕，密度比空氣略大，不易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：供給呼吸,支持燃燒氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象物質(zhì) 現(xiàn)象碳 在空氣中發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷 產(chǎn)生大量白煙在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，硫產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵 猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸取二氧化硫氧氣制法：工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同，屬物理變化〕試驗(yàn)室制氧氣藥品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a.步驟：連—查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b.留意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱1/3④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開頭排出的是試管中的空氣〕⑦試驗(yàn)完畢時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部〔6〕氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，則已滿。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，假設(shè)木條復(fù)燃，則為氧氣。六.氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的反響。猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇特一.原子的構(gòu)成〔1〕在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)打算元素種類：質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕打算元素的分類、化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二.元素一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同。留意：由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，〔如由O.O〕不行能是化合物。2 3地殼中元素由多到少排列：：O＞Si＞Al＞Fe3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子與原子的區(qū)分與聯(lián)系離 子陽離子陰離子陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子區(qū)粒子電別性符號(hào)三.化學(xué)式與化合價(jià)：1．幾種數(shù)字的含義

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3Fe3+：3個(gè)鐵離子+2 -2MgCl+2HS：硫化氫中硫元素的化合價(jià)為+22 22H2O2：兩個(gè)水分子，H22化合物中，各元素正.負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。0。4a.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=(各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之和b.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))之比c.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))/相對(duì)分子質(zhì)量×100%4一.電解水的試驗(yàn)電源種類---直流電，參加硫酸或氫氧化鈉的目的---增加水的導(dǎo)電性現(xiàn)象：正氧負(fù)氫，氫二氧一二.水凈化的方式水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀.吸附沉淀.過濾.吸附.蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。在沉淀中常加的絮凝劑是明礬，其作用是形成膠狀物，使雜質(zhì)聚沉。常用消毒劑有漂白粉.氯氣.二氧化氯。三.硬水和軟水硬水：含較多可溶性鈣鎂化合物的水。 加肥皂水?dāng)嚢韬笥懈≡?。軟水：不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水。通過煮沸.蒸餾都能使硬水變成軟水。四.過濾 操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁〔否則，過濾速度變慢〕；“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口邊緣〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〕玻璃棒下端輕靠在三層濾紙燒杯尖嘴緊靠玻璃棒過濾后，濾液仍舊渾濁的緣由有:⑴承接濾液的燒杯不干凈⑵傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣⑶濾紙破損第五單元 化學(xué)方程式內(nèi)容參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的內(nèi)容參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律緣由在化學(xué)反響前后，原子的種類.數(shù)目.質(zhì)量都不變。六個(gè)不變化學(xué)反響前后兩個(gè)肯定變兩個(gè)可能變宏觀：元素的種類.元素的質(zhì)量.物質(zhì)總質(zhì)量微觀：原子的種類.數(shù)目.質(zhì)量宏觀：物質(zhì)種類微觀：分子種類宏觀：元素的化合價(jià)微觀：分子數(shù)目一.碳的幾種單質(zhì)碳的單質(zhì)有金剛石.石墨.C60

第六單元 碳和碳的氧化物石墨變成金剛石屬于化學(xué)變化。金剛石〔C〕：無色，不導(dǎo)電。是自然界中最硬的物質(zhì)，可制鉆石.刻劃玻璃.鉆頭等。石墨〔C〕：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。COCO分子的構(gòu)成不同。2活性炭、木炭：具有吸附性〔物理性質(zhì)〕焦炭：用于冶鐵。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全一樣!1.常溫下的穩(wěn)定性可燃性：完全燃燒(氧氣充分),生成CO:C+O CO2 2 2不完全燃燒(氧氣不充分),生成CO：2C+O 2CO2復(fù)原性a：C+2CuO 2Cu+CO 〔置換反響〕2現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。b:C+CO 2CO2三、二氧化碳的制法1.二氧化碳的試驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰石〔或大理石〕和稀鹽酸反響：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO32)發(fā)生裝置：固液不加熱型，與制H2氣體收集方法：向上排空氣法

2 2 2驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。2.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO CaO+CO↑3 2四、二氧化碳的性質(zhì)〔能溶于水，密度比空氣大?；瘜W(xué)性質(zhì)：⑴“三不”：一般狀況下，不行燃，不助燃，不能供給呼吸。⑵與水反響生成碳酸： CO+HO==HCO 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，2 2 2 3HCO==HO+CO2 3 2 2⑶與石灰水反響：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO 〔可用于檢驗(yàn)二氧化碳〕2 2 3 2用途：滅火，干冰用于人工降雨、制冷劑，溫室肥料〔增加溫室植物的光合作用〕二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五.一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水5化學(xué)性質(zhì):〔H.CO.C〕2⑴可燃性：2CO+O 2CO〔可燃性氣體點(diǎn)燃前肯定要檢驗(yàn)純度〕2 2HCO、CH2 4鑒別：H、CO、CH可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不行依據(jù)火焰顏色〕2 4⑵復(fù)原性：CO+CuO Cu+CO2

〔非置換反響〕 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅漸漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。FeO+3CO 2Fe+3CO〔現(xiàn)象：紅色粉末漸漸變成黑色，石灰水變渾濁?！?3 2除雜：CO[CO]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：2CO[CO]通過灼熱的氧化銅2CaO[CaCO〔不行加鹽酸〕3⑶有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使氧氣不能與血紅蛋白結(jié)合。第七單元 燃料及其利用一、燃燒的條件(缺一不行)：⑴可燃物⑵氧氣〔或空氣〕⑶到達(dá)燃燒所需要的最低溫度〔即著火點(diǎn)〕〔只要消退燃燒條件的任意一個(gè)即可〕⑴去除可燃物⑵隔絕氧氣〔或空氣〕⑶溫度降到著火點(diǎn)以下。圖書、貴重設(shè)備失火常用“二氧化碳滅火器”三、燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：⑴要有足夠多的空氣⑵燃料與空氣有足夠大的接觸面積。四、能發(fā)生爆炸的混合物：可燃性氣體〔或粉塵〕與氧氣〔或空氣〕混合。五、三大化石燃料:煤、石油、自然氣?！簿鶠榛旌衔铮瑢儆诓恍性偕茉础沉?、兩種綠色可再生能源：沼氣、乙醇沼氣的主要成分：甲烷〔CH，最簡潔的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕4物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì): 可燃性CH+2O CO+2HO〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕4 2 2 2主要成分含甲烷的物質(zhì)有：自然氣、沼氣、瓦斯。乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:CHOH)25化學(xué)性質(zhì): 可燃性CHOH+3O 2CO+3HO25 2 2 2工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！3乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇屬混合物七、能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能八、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響：如燃燒.金屬與酸的反響.酸堿中和反響.氧化鈣與水的反響等。吸熱反響C+CO 2C〕2九、氫氣物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小〔最輕的氣體〕，難溶于水。化學(xué)性質(zhì)：⑴可燃性：2H+O 2HO點(diǎn)燃?xì)錃馇?，必需檢驗(yàn)氫氣純度，防止發(fā)生爆炸。2 2 2⑵復(fù)原性：H+CuO Cu+HO現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，試管口有水滴生成。2 2試驗(yàn)室制法：〔鋅和稀硫酸〕Zn+HSO＝ZnSO+H2 4 4 2氫氣是最抱負(fù)的燃料：6⑴優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。⑵解決問題：①如何降低本錢？②如何安全地運(yùn)輸.貯存氫氣？第八單元 金屬和金屬材料一、金屬單質(zhì)1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。鐵的合金有：生鐵〔含C：2%～4.3%〕鋼〔含C：0.03%～2%〕2.人類使用金屬的挨次：銅、鐵、鋁。世界上金屬年產(chǎn)量：鐵>鋁>銅金屬的物理性質(zhì)：⑴常溫下為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。⑵大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕⑶有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性合金的特性：熔點(diǎn)低.硬度變大.耐腐蝕性增加。21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。二、金屬之最：⑴鋁：地殼中含量最多的金屬元素 ⑵鈣：人體中含量最多的金屬元素三、金屬活動(dòng)性挨次：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸漸減弱金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸.稀硫酸中的氫〔不行用濃硫酸.硝酸〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂.Ca.Na〕四、鐵鐵的冶煉原料：鐵礦石.焦炭.石灰石.空氣 設(shè)備：高爐原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。FeO+3CO 2Fe+3CO23 2鐵生銹原理：鐵與氧氣、水反響生成鐵銹防銹方法：保持鐵器外表的干凈與枯燥，涂油漆，鍍上其它金屬，生成致密氧化膜。六、保護(hù)金屬資源的方法：防腐蝕，回收利用，合理開采，用材料為代用品。第九單元溶液一、溶液：是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶劑：最常見的是水.汽油.酒精，沒有說明的是以水作溶劑。溶質(zhì)：可以是固體.液體和氣體，溶液中可以有多種溶質(zhì)。二、溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。三、溶于水時(shí)溫度上升的物質(zhì)有濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水時(shí)溫度降低的物質(zhì)有硝酸銨〔NHNO〕。4 3四、乳化與溶解洗滌劑能洗油污是由于洗滌劑具有乳化作用，汽油能洗油污是由于汽油能溶解油污。五、飽和溶液、不飽和溶液推斷溶液是否飽和的方法：取樣參加少量溶質(zhì)，假設(shè)溶質(zhì)不能溶解，該溶液是飽和溶液710相互轉(zhuǎn)化： ①轉(zhuǎn)變溫度②增加溶劑飽和溶液不飽和溶液①轉(zhuǎn)變溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑六、固體的溶解度概念：在肯定溫度100中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響因素：內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；外因是溫度，與溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量無關(guān)。溶解度曲線① (KNO)_；〔冷卻結(jié)晶〕3② 少數(shù) 固體的溶解度受溫度變化影響不大，如氯化(NaCl)〔蒸發(fā)結(jié)晶〕③極少數(shù) 固體的溶解度隨溫度的上升而減小，如熟石灰(Ca(OH))。2七、氣體的溶解度101,肯定溫度時(shí),溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：一般，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨溫度的上升而減小。八.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.配制肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：①計(jì)算②稱量和量?、廴芙狻并苎b瓶貼標(biāo)簽儀器：假設(shè)溶質(zhì)是固體：需要用到托盤天平、藥匙、量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。假設(shè)溶質(zhì)是液體：需要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿一.常見的酸類別名稱類別名稱化學(xué)式特點(diǎn)酸鹽酸HCl硫酸HSO2 4在水中都能解離出硝酸HNO3氫離子碳酸HCO2 3和 酸根醋酸CHCOOH3離子濃鹽酸的特性：揮發(fā)性〔聞到:刺激性氣味，看到:白霧 〕濃硫酸的特性：⑴腐蝕性〔化學(xué)性質(zhì)〕⑵吸水性〔物理性質(zhì)：常用作某些氣體的枯燥劑。⑶溶于水時(shí)放熱〔稀釋方法:酸入水，且攪拌〕4.酸的通性與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。酸+金屬 → 鹽 +氫氣 〔置換反響 〕酸+金屬氧化物→ 鹽 + 水 〔復(fù)分解反響〕酸+ 堿 → 鹽 + 水 〔復(fù)分解反響〕酸+ 鹽 → 酸+鹽 〔復(fù)分解反響〕二.常見的堿類別名稱類別名稱堿氫氧化鈉氫氧化鉀氫氧化鈣氨水化學(xué)式化學(xué)式特點(diǎn)NaOH在水中都能解離出KOHCa(OH)2金屬離子〔或銨根離子〕NH·HO3 2和氫氧根離子名稱化學(xué)式俗名名稱化學(xué)式俗名特性用途氫氧化鈉NaOH火堿.燒堿.苛性鈉吸水性.腐蝕性.溶于水放熱制肥皂等的化工原料.去油污氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰溶解度隨溫度的上升而減小建筑材料堿的通性：〔1〕與酸堿指示劑反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。〔2〕堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水〔〕堿+鹽→堿+鹽復(fù)分解反響〕三、中和反響：酸 和堿作用生成鹽 和水 的反響叫做中和反響。四、溶液的酸堿度的表示方法 pH1.pHpH<7,酸性,pHpH=7,中性；pH>7,堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。2pH留意點(diǎn)：pH試紙不能潤濕，不能伸到待測液中第十一單元鹽和化肥一、鹽1.常見的鹽名稱名稱化學(xué)式氯化鈉NaCl碳酸鈉NaCO2 3碳酸氫鈉NaHCO3俗名食鹽純堿.蘇打小蘇打用途制生理鹽水、選種、玻璃、造紙、紡織腌制食物、除雪碳酸鈣CaCO3大理石.石灰石的主要成分發(fā)酵粉、 建筑材料、和洗滌劑的生產(chǎn) 治療胃酸過多 補(bǔ)鈣劑特點(diǎn)在水中都能解離出金屬離子〔或銨根離子〕和酸根離子亞硝酸鈉是有毒的工業(yè)用鹽2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽+金屬→鹽+金屬，條件：①金屬排在鹽中金屬的前面②鹽必需可溶② 鹽+酸→鹽+酸 ，條件：有水、沉淀或氣體生成③ 鹽+堿→鹽+堿 ，條件：①鹽和堿必需可溶②有水、沉淀或氣體生成④ 鹽+鹽→鹽+鹽 ，條件：①鹽必需可溶